高中化学2.3《氧化还原反应》习题3新人教版必修1

1、氧化复原反响?第一课时、选择题1、以下各类反响中，全部是氧化复原反响的是( )A、分解反响 B 、化合反响C、置换反响D 、复分解反响2 、以下各说法正确的选项是A、在氧化复原反响中，某元素由化合态变为单质，此元素可能被复原，也可能被氧化。B、在氧化复原反响中，可通过比拟失去电子数的多少确定复原剂的强弱。C、在氧化复原反响中，非金属单质一定是氧化剂，金属单质一定是复原剂。D化合物分解的产物有单质，那么该分解反响必属于氧化复原反响。3、苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+,鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变成棕黄色。假设榨汁时参加维生素C,可有效防止这种现象发生，这说明维生素C具有()

2、A、氧化性B 、复原性C 、碱性 D 、酸性4、在 2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2 Br2 的反响中，被氧化的元素是 ()A 、 Fe B 、 Br C 、 Fe 和 Br D 、 Cl5、 以下反响中，水做复原剂的是( )A. 2Na+2H2O =2NaOH+H2 fBCl2+H2O=HCl+HClOC. 2F2+2 H2O=4HF+O2D. SO2+H2O=H2SO36、 以下变化需要参加复原剂才能实现的是( )A、MnO4 t Mn2+ B 、HCl Cl2C、Fe t Fe3+D、KC1O3 t O27、 P 单质在反响 4P+3 KOH+3H2O=3KH2 PO2 +PH中

3、是()A、被氧化B、被复原C、即被氧化又被复原D 、既未被氧化有未被复原8、 以下反响中硫酸既表现了氧化性又表现了酸性的是( )A、2 H2SO4(浓)+ Cu = CuSO4 + 2H2O + SO2 fB、2 H2SO4浓+ C = C02 f + 2H2O + 2SO2 fC、H2SO4浓)+ NaCI = NaHS04 + HCl fD、H2SO4 + Na2SO3 = Na2SO4 + H2O + SO2 f9、氧化复原反响的本质是 ( )A、元素化合价发生变化B 、反响中有氧原子的得失C、反响中有电子得失或电子的偏移D、反响后生成新物质10、以下反响不一定是氧化复原反响的是( )A

4、、化合反响 B 、分解反响 C、复分解反响D、置换反响11、 以下反响中，氯元素被氧化的是( )A2KCIO3 = 2KCI + 3O2 fB2P + 5CI2 = 2 PCI5CMnO2 + 4HCI( 浓)= MnCI2 + 2H2O + CI2fDCI2 +H2 = 2 HCI12、 以下反响中， CO2 做氧化剂的是( )A. CO2 + Ca (OH)2= CaCO3 J + H2OBCO2 + C =2COC. 2 Fe2O3+3C=4Fe+3 CO2 fD. C + 2H2O = 2 H2 + CO213、 以下说法正确的选项是( )A氧化复原反响的本质是元素化合价发生变化B.

5、复原剂是一种能够得到电子的物质C. 物质所含元素化合价升高的反响是复原反响D. 氧化反响和复原反响是同时发生的14、 在氧化复原反响中，以下表达正确的选项是( )A. 物质失电子的反响为氧化反响B. 物质在变化中失去了电子，此物质是氧化剂C. 发生电子转移的反响即是氧化复原反响D. 发生化合价升降的反响不一定是氧化复原反响、填空题1、 在Fe3+、Fe2+、S2-、S、H+、I-、Mg2+中，只有氧化性的是，只有还原性的是，既有氧化性又有复原性的是。2、高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生以下反响：2KMnO4 +16HBr = 5Br2 + 2 MnBr2 + 2KBr + 8H2O 其中复原齐U是

6、，假设消耗 15.8g氧化剂，那么被氧化的复原剂的质量是_g , HBr的作用是。3、一氧化氮是大气污染物，目前一种治理方法是，在 400摄氏度左右、有催化剂存在的情 况下，用NH3把一氧化氮复原为氮气和水。该反响中，(1) 是氧化剂,(2) 一是复原剂。(3) 写出化学方程式，并标明电子的转移方向和数目。答案、选择题题号12345678910答案CADBCCACACD题号11121314答案CBDAC、填空题1、 Fe3+、Mg2+、H+ ; S2-、I- ; Fe2+、S2、HBr ;,40.5 ;复原性和酸性3、'氧化氮 ;NH3112e-J催化剂(2) 4NH3+ 6NO5 N

7、2 + 6H2O400 OC第二课时一、选择题：1、以下反响中，气体反响物只能做复原剂的是 ()A、二氧化碳通入苯酚钠溶液中。B、二氧化氮通入水中。C、 氢气通过盛有灼热的CuO的硬质玻璃管。D氯气通入石灰水中。2、 足量的浓H2SO4与m g铜完全反响，得到的 SO2气体在标准状况下的体积为n L，那么 被复原的硫酸是 ( )A、 m/64 mol B 、 64n/22.4 mol C 、 98n/22.4 g D 、 64n/22.4 g3、： 2FeCI3+2KI=2FeCI2+2KCI+l2 2FeCI2+CI2=2FeCI3 。判断以下物质的氧 化能力由大到小的顺序为： ( )A、

8、Fe3+>CI2>I2 B 、 CI2>Fe3+>I2 C 、 I2>CI2>Fe3+ D 、 CI2>I2>Fe3+4、 以下表达中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是( )A、在氧化复原反响中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B、同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C、甲能跟稀盐酸反响放出氢气而乙不能D将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极5、以下表达中，正确的选项是 ( )A、含金属元素的离子不一定都是阳离子B、在氧化复原反响中，非金属单质一定是氧化剂C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被复原D金属阳离子被复原不一定得到金属单

9、质6、 G Q X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式(或化学式)，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系 (未配平 )： G t Q + NaCI Q + H2O 宀 X + H2 Y + NaOH t g +Q + H2O Z + NaOHt Q + X + H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为 ( )A、 QGZYXB 、 GYQZX C 、 GYZQX D、 ZXGYQ7、某金属与稀硝酸恰好完全反响生成NO ，消耗金属和硝酸的物质的量之比为 1 ： 3 ，那么该金属可能是 ()A、 Cu B 、 Ag C 、 AID 、 Fe&在以下有水参加的氧化复原

10、反响中，水既不作氧化剂也不作复原剂的是A、生石灰与水的反响、氯气与水的反响C、过氧化钠与水的反响、铯与水的反响9、硝酸铵受热分解可得硝酸、氮气和水，此反响中被氧化与被复原的氮原子数之比为()A、3: 5 B 、5: 3C 、5: 2、1： 110、在NO2与水的反响中，氧化剂与复原剂的质量比为A、2: 1 B 、1: 2 C 、3: 1、1： 3当参加反响的单质与11、某金属单质跟一定浓度的硝酸反响，假定只产生单一的复原产物。被复原的硝酸的物质的量之比为2: 1时，复原产物是()A、NO2、NO、N2O、N22.4 X 10-3 molA、 +1 B 、 +2、-212、某强氧化剂XO(OH)

11、2+ ,被亚硫酸钠复原到较低价态。如果复原XO(OH)2+，需用30 ml 0.2 mol /L的亚硫酸钠溶液，复原后 X的最终化合价为()二、填空题：13、 硫酸铵在强热的条件下分解，生成氨、SO2 N2和水，反响中生成的氧化产物与复原产物的物质的量之比为 。14、24 ml浓度为0.05 mol/L 的Na2SO3溶液，恰好与浓度为 0.02 mol/L 的K2Cr2O7溶液完全反响，那么元素 Cr在被复原的产物中的化合价为 。15、在 11P + 15 CuSO4 +24 H2O = 5 Cu3P +6 H3PO4 +15 H3PO4 中，每 1 mol CuSO4 可以氧化磷的物质的量是mol ,每1 mol磷可以氧化磷的物质的量是mol16、0.1 mol