新课标高中化学必修一金属的化学性质附视频PPT学习教案

1、会计学1一、金属的通性分布特征化合态：元素在化合物中的存在形态游离态：元素在单质中的存在形态地壳中元素的含量：O、Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg第1页/共27页商朝司母戊鼎春秋时期的铁锄和铁器现代用电解法冶炼铝第2页/共27页物理通性2、金属的颜色、光泽3、良好的导电、导热性绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色。如铜是紫红色，金是金黄色。4、延展性延性：拉成细丝的性质。展性：压成薄片的性质。1、金属在常温下的状态除汞是液体外，其他在常温下都是固体。一、金属的通性导电、导热性最好的金属银 延性最好的金属铂 展性最好的金属金第3页/共27页化学通性4、最外层电子少，易失

2、电子，表现出还原性，金属在化合物中只有正价1、易与氧气反应，得到氧化物2、活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气3、与盐反应，置换出活动性弱的金属单质一、金属的通性第4页/共27页思考与交流化学方程式？铝丝与CuSO4溶液反应形成铜树镁条燃烧铜丝与AgNO3溶液反应形成银树镁条与盐酸反应第5页/共27页2Al+3CuSO4=Al2(SO4 )3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgMg+2HCl=MgCl2+H22Mg+O22MgO点燃第6页/共27页二、金属与非金属反应钠与氧气反应（1）常温下反应实验3-1钠的物理性质：颜色：银白色金属光泽的固体状态：硬度： 质软，可用小

3、刀切割钠的取用镊子（不能用手接触）切割金属钠要注意实验安全!煤油要用滤纸擦干切割在滤纸或玻璃片上进行保存在石蜡或者煤油中 凡是接触钠的用具都必须是干燥的。取用钠后剩余的钠 应放回原瓶,残余的钠的碎屑不能随意丢弃。第7页/共27页二、金属与非金属反应钠与氧气反应（1）常温下反应探究步骤探究步骤观察现象观察现象探究结论探究结论探究探究1 1：用镊子从盛煤油的：用镊子从盛煤油的试剂瓶中取出一块金属钠，试剂瓶中取出一块金属钠，小心用滤纸吸干表面的煤小心用滤纸吸干表面的煤油后，放在玻璃片上，用油后，放在玻璃片上，用刀切去一端的外皮，观察刀切去一端的外皮，观察断面的颜色断面的颜色切开后的切口处露出银白色金

4、属光泽。切口在空气中露置一会儿，会逐渐变暗。钠的化学性质很活泼,极易与空气中的氧发生反应4Na+O2=2Na2O白色第8页/共27页探究步骤探究步骤观察现象观察现象探究结论探究结论探究探究2 2：取一小块金属钠（吸取一小块金属钠（吸干表面的的煤油）放干表面的的煤油）放在坩埚里，加热。在坩埚里，加热。熔化成闪亮的小球剧烈燃烧，燃烧时火焰呈黄色最后生成淡黄色固体钠的熔点较低，钠与O2反应，条件不同，现象不同，产物不同（2）加热后反应特殊的氧化物过氧化钠（Na2O2），淡黄色固体+1 -12Na+O2 Na2O2点燃或 二、金属与非金属反应第9页/共27页氧化钠氧化钠过氧化钠过氧化钠化化 学学 式式

5、氧的化合价氧的化合价颜颜 色色生生 成成 条条 件件Na2ONa2O2-2-1白色淡黄色常温点燃或加热2Na2O+O2=2Na2O2第10页/共27页思考与交流：钠露置在空气中（常温）的变化过程是什么？白色粉末状物质(生成Na2CO3)银白色金属（Na）表面变暗（Na2O）出现白色固体（NaOH）表面变成溶液（NaOH易潮解）表面形成Na2CO3溶液形成白色块状物质（生成Na2CO310H2O）第11页/共27页通过思考，请描述下面两个实验的现象！1、用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，仔细观察，看到什么现象？2、再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，在加热至熔化

6、。有什么现象？已知：Al2O3的熔点是2050，Al的熔点是660现象：两块铝箔都熔化，且失去了金属光泽，但熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。第12页/共27页铁、镁和铝分别与氧气反应（1）铁与氧气在常温下缓慢反应，生成疏松氧化层三氧化二铁（红褐色Fe2O3） 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3 （2）镁和铝与氧气在常温下能反应，生成致密氧化膜，保护内层金属不被继续氧化 2Mg + O2 = 2MgO 4Al + 3O2 = 2Al2O3二、金属与非金属反应金属还能和很多其他非金属反应3Fe + 2O2 = Fe3O4点燃2Na + Cl2 = 2NaCl点燃2Na + S = Na2S第

7、13页/共27页1、下列元素在自然界中以游离态存在的是（ ）A、Na B、Mg C、Al D、Au思考与练习2、生活中很多人用钢丝球刷铝锅，这种方法妥当吗？为什么？3、可否用铁桶盛放硫酸铜溶液？D4、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是（ ）金属钠先熔化； 燃烧后得白色固体； 燃烧时火焰为黄色； 燃烧后生成浅黄色固体物质A B C D5、猜想:铜和氧气的反应铜常温下,很难反应。加热条件下， “艰难”的生成氧化铜。C第14页/共27页小结:金属活动顺序表,从左到右,金属与氧气反应，条件不同，产物也不同，难易程度是:易难K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu

8、 Hg Ag Pt Au常温时生成正常价态氧化物，加热时生成复杂氧化物。不与氧气反应常温反应成膜点燃或加热条件下生成氧化物第15页/共27页第16页/共27页1、位于金属活动性顺序中氢以前的金属遇到酸时，能够发生化学反应，生成盐和氢气。如Fe：Fe + 2HCl = FeCl2+H2God Save me！无所谓， 我无所谓为什么受伤的总是我！我得意的笑，又得意的笑结论：反应的剧烈程度不同三、金属与酸和水的反应第17页/共27页根据金属活动性顺序，Na还原性很强 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性逐渐减弱分析：思考：铁铝等金属可

9、制成水壶烧水，说明他们很难与水反应，是不是所有金属都不与水反应？实验3-3 钠与水的反应概括概括现象现象原因或结论原因或结论2Na+2H2O=2NaOH+H2 钠浮在水面上浮密度比水小在水面上四处游动，发出嘶嘶声游、响产生气体立刻熔成一个小球熔反应放热，熔点低红反应后溶液变红生成碱性物质第18页/共27页Na与水反应方程式的分析NaHO = NaOH H 化合价升高，失去电子，被氧化化合价降低，得到电子，被还原 11还原剂：Na 氧化剂：H2O第19页/共27页思考讨论：1、钠易与空气中的氧气、以及水反应，实验室中应如 何保存钠？ 保存在盛有煤油或石蜡油的试剂瓶中。2、当在火灾现场有大量钠存在

10、时，应怎样灭火？ 干燥的沙土灭火。3、将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，可观察到什么 现象？写出发生的化学方程式。 观察到现象：反应剧烈，钠熔成小球，浮在水面上，迅速游动，嘶嘶作响，溶液中同时出现蓝色沉淀。2Na2H2O = 2NaOHH2， CuSO42NaOH = Cu(OH)2Na2SO4第20页/共27页3、铁与水反应金属与酸和水反应铁粉与水蒸气反应，应从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气反应、反应产物的检验等环节讨论反应装置的设计 3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 高温三、金属与酸和水的反应第21页/共27页4、金属与水反应小结金属与酸和水反应3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+

11、4H2 高温Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2 100 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2K+2H2O=2KOH+H2 (剧烈，氢气易爆炸)2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2 结论：金属性越强，越容易与水反应三、金属与酸和水的反应第22页/共27页实验现象：实验结论：两支试管均有气泡产生，将点燃的木条放在试管口，可观察到蓝色火焰。反应放热。铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应。二者均生成氢气。2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 偏铝酸钠实验3-4铝与氢氧化钠溶液的反应探究：相同质量的铝，分别与足量的强酸、强碱反应，产生的氢气在相同条件下的体积比为：_1:1第23页/共27页 2Al6HO=2Al(OH)33H2Al(OH)3 NaOH = NaAlO2+2H2O2Al + 2NaOH + 6H2O = 2NaAlO2 + 4H2O + 3H2 2Al + 2