《高考化学复习专题》酸碱中和滴定图像题

1、酸碱中和滴定图像题酸碱中和滴定图像题 一、需要掌握的知识一、需要掌握的知识 1）三大守恒、）三大守恒、 等量或比例关系的存在等量或比例关系的存在 电荷守恒电荷守恒 物料守恒物料守恒 质子守恒质子守恒 2）一个不等式一个不等式：主要微粒：主要微粒次要微粒次要微粒 强酸、强碱、大多数盐（含水解和不水解）溶液强酸、强碱、大多数盐（含水解和不水解）溶液 主要以电离产生的主要以电离产生的离子离子形式存在于溶液中；形式存在于溶液中； 弱酸、弱碱主要以弱电解质的弱酸、弱碱主要以弱电解质的分子分子形式存在于溶液中；形式存在于溶液中； 可水解的盐溶液中弱离子的水解程度极小、弱电解质可水解的盐溶液中弱离子的水解程

2、度极小、弱电解质 分子的电离程度极小。分子的电离程度极小。 强碱弱酸的酸式盐溶液，讨论酸式酸根强碱弱酸的酸式盐溶液，讨论酸式酸根水解和电离水解和电离 相对大小相对大小 混合溶液的处理混合溶液的处理：能反应的物质混合溶液，按照反应后：能反应的物质混合溶液，按照反应后 生成物生成物质的比例处理；质的比例处理； 不反应的溶液，按照主要微粒不反应的溶液，按照主要微粒次要微粒；次要微粒； 可水解的盐溶液与弱电解质的混合溶液，讨论可水解的盐溶液与弱电解质的混合溶液，讨论水解和电离水解和电离 相对大小相对大小，某些题设条件可得出水解和电离的相对大小。，某些题设条件可得出水解和电离的相对大小。 3）恰好中和与

3、溶液呈中性的区别恰好中和与溶液呈中性的区别：一定浓度或一定：一定浓度或一定pH值值的酸碱中和反应时，恰好中和、酸过量、碱过量时溶液的的酸碱中和反应时，恰好中和、酸过量、碱过量时溶液的酸碱性的讨论。恰好中和是反应物质的量的关系，溶液呈酸碱性的讨论。恰好中和是反应物质的量的关系，溶液呈中性是溶液的中性是溶液的H+和和OH-量的关系。量的关系。 【提分秘籍【提分秘籍】 “三步曲三步曲”解答中和滴定图像题解答中和滴定图像题(1)抓起点抓起点，如果是强酸或强碱，通过起点，如果是强酸或强碱，通过起点pH可推知溶液的可推知溶液的 物质的量浓度。物质的量浓度。(2)看终点，看终点，pH=7是否为恰好反应时的滴

4、定终点，取决于发生是否为恰好反应时的滴定终点，取决于发生 中和反应的酸和碱的相对强弱。中和反应的酸和碱的相对强弱。(3)析特点析特点，分析特定某点时，要注意确定参加中和反应的酸碱，分析特定某点时，要注意确定参加中和反应的酸碱 溶液体积或物质的量浓度的关系。溶液体积或物质的量浓度的关系。 【典型例题【典型例题】常温下，用常温下，用0.1000 mol/LNaOH溶液滴定溶液滴定20.00mL0.1000 mol/LCH3COOH溶液溶液 所得滴定曲线所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是：如下图。下列说法正确的是： 滴定过程中可能出现：滴定过程中可能出现：AC(CH3COOH)C(CH3COO-)

5、C(H+)C(Na+)C(OH-)B点点所示溶液中：所示溶液中：C(CH3COO-)+C(OH-)=C(CH3COOH)+C(H+)C点点所示溶液中：所示溶液中：C(Na+)= C(CH3COOH)+ C(CH3COO-)D点点所示溶液中：所示溶液中：C(Na+)C(OH-)C(CH3COO-)C(H+) 1.常温下，用常温下，用0.1000 molL-1NaOH溶液滴定溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL-1CH3COOH溶液所得溶液所得滴定曲线如右图。滴定曲线如右图。下列说法正确的是下列说法正确的是A点所示溶液中：点所示溶液中： c(CH3COO) +2 c(OH) = c(C

6、H3COOH) + 2c(H+) B点所示溶液中：点所示溶液中：c(Na+) c(CH3COO) + c(CH3COOH)C点所示溶液中：点所示溶液中：c(Na+) c(OH) c(CH3COO) c(H+)D 滴定过程中可能出现：滴定过程中可能出现：c(CH3COOH) c(H+) c(CH3COO) c(Na+) c(OH)2.在在25mL0.1molLNaOH溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入0.2molL醋酸溶液，醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是（曲线如下图所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是（ ）。）。A.在在A、B间任一点，溶液中一定都有：间任一点，溶液中一定都有

7、： c(Na+) c(CH3COO) c(OH) c(H+)B.在在B点，点，a12.5，且有：，且有： c(Na+) = c(CH3COO) c(OH) = c(H+)C.在在C点：点：c(CH3COO) c(Na+) c(H+) c(OH)D.在在D点：点：c(CH3COO) + c(CH3COOH) = c(Na+)3、20时向时向20mL 0.1molL1醋酸溶液中不断滴入醋酸溶液中不断滴入0.1molL1NaOH(aq)，溶液，溶液pH变化如图所示。此过程里溶液中离子浓度变化如图所示。此过程里溶液中离子浓度的关系错误的是的关系错误的是 Aa点：点：c(Na+)c(CH3COO)c(H

8、+)c(OH)Bb点：点：c(Na+) = c(CH3COO)c(H+) = c(OH)Cc点：点：c(H+) = c(CH3COOH) + c(OH)Dd点：点：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+) 4、常温下，向、常温下，向20.00mL 0.1000 molL1 (NH4)2 SO4溶液中溶液中逐滴加入逐滴加入0.2000 molL1NaOH时，溶液的时，溶液的pH与所加与所加NaOH溶液体积的关系如右下图所示（不考虑挥发）。溶液体积的关系如右下图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是下列说法正确的是 （）（） A点点a所示溶液中：所示溶液中：c(NH4+) c(SO42-)

9、c(H+)c(OH)B点点b所示溶液中：所示溶液中： c(NH4+) c(Na)c(H)c(OH)C点点c所示溶液中：所示溶液中：c(SO42-)+ c(H+) c(NH3H2O )+ c(OH)D点点d所示溶液中：所示溶液中： c(SO42-)+c(NH3H2O )c(OH) c(NH4+)pHV(NaOH)/mL71020.abc.d 5、室温时，向室温时，向100 mL 0.1 mol/LNH4HSO4溶液中滴加溶液中滴加0.1 mol/LNaOH溶液，得到溶液溶液，得到溶液pH与与NaOH溶液体积的溶液体积的关系曲线如图所示：关系曲线如图所示：（1）试分析图中）试分析图中a、b、c、d

10、四个点，水的电离程度最大的是四个点，水的电离程度最大的是_；（2）在）在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_；（3）在）在c d段发生反应的离子方程式段发生反应的离子方程式_。 （3）NH4 + OH NH3H2O；ac(Na)c(SO42)c(NH4)c(OH)c(H)将将0.1mol/L氢氧化钠滴入等体积、浓度均为氢氧化钠滴入等体积、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸的盐酸和醋酸中，能正确反映溶液中，能正确反映溶液pH变化曲线的是（实线表示盐酸，虚线表示变化曲线的是（实线表示盐酸，虚线表示醋酸）醋酸）725，向一定体积，向一定体积0.1mo

11、l/L的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的的NaOH溶液，溶液中溶液，溶液中c(H+)与与c(OH)的变化关系如图所示，则的变化关系如图所示，则AM点所示溶液的导电能力强于点所示溶液的导电能力强于Q点点 BN点所示溶液中点所示溶液中c(CH3COO)c(Na)CQ点消耗点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积溶液的体积等于醋酸溶液的体积 DM点和点和N点所示溶液中点所示溶液中H2O的电离程度相同的电离程度相同 8. 已知某温度时已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为的电离平衡常数为K。该温度下向。该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入溶液中逐滴加

12、入0.1mol/L NaOH溶液，溶液，其其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是（变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是（ ）。）。 A.a 点表示的溶液中点表示的溶液中c(CH3COO)=103 mol/L B.b 点表示的溶液中点表示的溶液中c(Na+) c(CH3COO) C.c 点表示点表示CH3COOH和和NaOH恰好反应完全恰好反应完全 D.b、d 点表示的溶液中点表示的溶液中c(CH COO ) c(H )-+3c(CH COOH)39常温下常温下，向，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶

13、液，有关微粒的物质的溶液，有关微粒的物质的 量变化如下图量变化如下图（其中（其中I代表代表H2A，II代代表表HA，III代表代表A2）。）。 根据图示判断，下列说法正确的是根据图示判断，下列说法正确的是 A当当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：时，溶液中离子浓度大小关系： c(Na+)c(HA)c(H+)c(A2)c(OH) B等体积等浓度的等体积等浓度的NaOH溶液与溶液与H2A溶液混合，其溶液中水的溶液混合，其溶液中水的 电离程度比纯水的大电离程度比纯水的大 C向向Na2A溶液加入水的过程中，溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小可能增大也可能减小 DNaHA溶液中：溶液中：c(OH)c(A2) = c(H+)c(H2A) V(NaOH)/mLO10. 25时，取浓度均为时，取浓度均为0.1 mol/L的醋酸溶液和氨水各的醋酸溶液和氨水各20 mL，分别，分别用用0.1 mol/LNaOH溶液、溶液、0.1 mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法正确的是法正确的是A. 曲线曲线I:滴加溶液到滴加溶液到10 mL时时c(