电导法测定乙酸电离平衡常数试验报告

1、物理化学实验报告姓名：何班级：工艺五班学号： 10031010526教师：李慎新学院：材料化学与工程学院电导法测定乙酸电离平衡常数实验目的1、掌握电导、电导率、摩尔电导率的概念以及他们之间的联系2、掌握由电导法测定弱电解质电离平衡常熟的原理。实验原理1、电离平衡常数Kc的测定原理：a = A m/A nm°CH3COOH-> CH3COO- + H开始 C 00平衡 C(1- a ) C a C aKc= C a 2/ (1- a ) =CA m2/ A nm° ( A nm°- A m)则：C A m=(A m - Kc/ A m)- (A m - Kc)

2、2、摩尔电导率的测定原理：A m=K /C G= k A/l k =l/A - G=Kcell - GG:电阻的倒数k :电阻率的倒数3、不同温度下醋酸的八m (S m2 mol-1)温度/K298.2303.2308.2313.2m x io23.9084.1984.4894.779三、实验器材DDBJ-350便携式电导率仪，电导电极，恒温槽，烧杯、锥型瓶， 移液管(25mL ；0.0200 mol - L'1 KCl 标准溶液，0.1779 mol - L'1 HAc标准溶液四、实验步骤1、打开恒温水槽开关，调节温度为 25 C,以备下步使用。2、校准便携式电导率仪的电导常

3、数：量取一定量 0.2mol/L的Kcl溶液于小烧杯中，并放置于恒温水槽中恒温至 25 G 用滤纸将两电极擦拭干净并测出 Kcl溶液的电导率；并与 0.276s/m相比，若差很多，重新调节。3、测量醋酸溶液的电导率：(1)、取50ml0.1779mol/L的醋酸溶液于小锥形瓶中并置于恒温 水槽中至温度升到25 C,两电极洗净擦干，用电导率仪测出其 电导率，每隔一两分钟测一次，测三次。(2)、用移液管吸取锥形瓶中醋酸25ml，再加入25ml水稀释醋酸， 并测其电导率。重复该操作，依次稀释四次。(3) 记录实验数据。(4) 将电导电极、温度传感器洗净，依然将电导电极泡在蒸馆水 中。收拾好实验桌。五

4、、数据处理实验温度：25 C浓度C/mol - L-1-1k 1/S - mK2/S - m13/S - m1-1k平均/S - mAm/S m2 - mol-1Am2CCtKc0. 17790.06810.06890.06900.06870.00038602.65E-50.009881.93E-50.08890.04880.04890.04910.04890.00055012.69E-20.014081.79E-50.04450.03500.03500.03510.03500.00078652.60E-50.020131.84E-50.02220.02500.02540.02530.0252

5、0.00113516.35E-70.029051.93E-50.01110.01750.01760.01780.01760.00158556.87E-60.040571.90E-5实验测定电离平衡常数 Kc平均值=1.878E-5A m0.0003860.00055010.00078650.00113510.00158551/ L259118181271881631A m C0.0000610.0000490.0000350.0000250.000018用Am C对1/ A m作图或进行线性回归，求出相应的斜率和截距，求出平均电离常数KP尔导与度乘 摩电率浓的粗直线斜率为2.9 X 10*，又因为斜率表示为aMkc所以可得：夸4=2.9X10'，得 Kc=1.87 X 10'C六、思考题：1. 电导池常数是否可用测量几何尺寸的方法确定?答：不能。测定电导池常数可以用标准溶液测定法，用氯化钾为 标准物质；还可以用与标准电极比较法测定。2. 实际过程中，若电导池常数发生改变，对平衡常数测定有何影响？Kcell。即电导池常数测值偏大，则算得的溶液的溶解度、电离常数都偏大，反之，电导池常