无机物推断完美版(共11页)

1、专题六无机物推断【考纲要求】1了解常见不同类型化合物之间转化的条件和方法。2能综合应用常见金属和非金属元素单质及其化合物的主要性质。3能依据所提供的资料或信息，获取并归纳元素化合物的性质。【知识网络】抓特征：1物质的特有颜色2特征反应现象3特征转化关系4特殊反应条件5重要工业生产反应6特征数据（反应物物质的量比、相对分子质量、化合物中各元素的含量、化合物中离子个数比、电子总数、质子总数、化合价、放出气体的体积或生成沉淀的量等。）整体思路为：原题材（包括框图有关信息）找已知条件（明显条件，隐性条件）找特殊（反应，性质，结构）得出相应的结论。解题的关键是迅速找出突破口，然后以突破口为中心，选择适宜

2、的方法，得出结论。做到“大胆假设，小心验证”。【典型例题】例1mn元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化（其中mn，且均为正整数）。下列说法正确的是A若X为Fe，Y可为Cl、Br、IB若X为Fe，Y只能为ClCX为非金属，则X的非金属性比Y强DX、Y可能均为非金属元素例2下图表示物质间的转化关系，已知A、B、I都是XY2型化合物，且阳离子相同，A、B晶体中阴、阳离子个数比都是11，但I晶体中阴、阳离子个数比是21，无水I常做干燥剂。请按要求填空：（1）G的电子式：；B的名称：；H的主要用途：。（2）反应的化学方程式：。（3）反应的离子方程式：。（4）C物质分子的杂化方式和

3、分子构型：。答案：（1）；过氧化钠；漂白、杀菌（2）CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 （3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（4）sp杂化，直线型分子。例3下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）。已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应、都是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G分子构型为三角锥形，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。（1）F的化学式；G的水溶液中，最多的阳离

4、子是。（2）写出K与H反应的离子方程式：；G与H反应的化学方程式：。（3）在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液。用化学平衡移动的原理加以解释。答案：（1）SO2 NH4+ （2）2Fe2+ Cl22 Fe3+ + 2Cl- 4NH33Cl2NCl33NH4Cl （3）饱和氯水溶液中存在平衡：Cl2H2OH+Cl-HClO，加入的CaCO3粉末与H+反应，平衡正向移动，HClO浓度增大例4短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）。请回答下列问题：（

5、1）若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的化学式。（2）若E的水溶液呈现弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。用电离方程式解释D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因(仅写出电离方程式即可)。用等式表示E与NaOH溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关系。（3）若C是一种气体，D是一种强酸，则：C与水反应的化学方程式为。有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。某同学为了验证该观点是否正确，用右图装置进行实验。实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的结论是。已知常温下物质A与物质B生成1mol气体C的焓变为57kJ/mol, 1 mol气体C与H2O反应

6、生成D溶液和E气体的焓变为46kJ/mol，写出物质A与物质B及水生成D溶液的热化学方程式。答案：（1）Na2O2（2） H+H2O+AlO2- Al(OH)3 Al3+3OH- c(Na+)+c(H+) = 2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) （3）3NO2+H2O = 2HNO3+NO NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO24NO(g)+3O2(g)+2H2O（l）= 4HNO3(aq) H = 618 kJ/mol 【针对性练习】1下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做制冷剂。（1）写出化学式A

7、，D，F，写出电子式G；（2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象_；（3）D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式和的化学方程式、。（4）工业上电解B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。答案：2（1）N2、Cl2、NH3、；（2）取少量D的溶液加人试管中，用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液，加热用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色（3）2OH+Cl2=ClO+Cl+H2O 8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl （4）2. 物质之间的转化关系如下图所示，A可作为工业生产J的原料，B、C、H、I为

8、非金属单质，X的水溶液为一种常见的无色医用消毒液，F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分，O是常见氮肥，且反应中L与M的物质的量之比为12，A、E、J、N中含有同一种元素。回答下列问题：X的化学式为_，C+D的反应方程式为_ _考虑到综合经济效益，工业生产M时，可采取的措施有_(填序号)。 a使用催化剂 b适当降低温度 c选择合适的温度 d适度增大压强 e及时分离出产物 f对原料进行循环利用 g充分利用反应本身放出的热量 h工厂地址尽可能选择在交通发达的城市 i工厂地址可选择在盛产天然气的地区设备的名称_。工业生产中为了节约资源、降低成本和保护环境，常常对某些物质进行循环利用。上述转化关系中能

9、达到该目的的是_(填序号)。写出反应的化学方程式_。现有1molA参加反应，假设各步反应均完全，生成N的质量为1165g，生成K的质量为224g，则反应的化学方程式为_。答案： H2O2 C+H2OCO+H2 acdefgi 合成塔CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O Fe4S5+8O22Fe2O3+5SO2【高考题连接】1.（07江苏）右图中各物质均由常见元素（原子序数20）组成。已知A、B、K为单质，且在常温下A和K为气体，B为固体。D为常见的无色液体。I是一种常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生。J是一种实验室常用的干燥剂。它们的相互转化关系如右

10、图所示(图中反应条件未列出)。请回答下列问题：（1）I的化学式为；J的电子式为（2）反应的化学方程式为（3）F的水溶液与氯气反应的离子方程式为答案：2（06江苏）下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去），已知：AA、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。B反应是化工生产中的重要反应。C化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。D化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。E化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。ABEFCDLHEKH2OH2SO4H2SO4CJIB请按要求填空：反应的化学方程式_。

11、C的结构式_；H的化学式_。L的溶液与化合物E反应的离子方程式_。化合物J的化学式_。答案：2(1)2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4(2)N N (NH4)2SO3或NH4HSO3(3)ClO-+SO2+2OH-=Cl-+SO42-+H2O(4)N2H43（05江苏）右图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）请按要求回答：（1）写出B的化学式_，G的电子式_。（2）反应的离子方程式为_。（3）反应进行的条件是_、_。

12、（4）反应的化学方程式为_。答案：3（1）Al （2）Al33AlO26H2O4Al(OH)3（3）光照过量Cl2 （4）Al4C3 + 12H2O4Al(OH)33CH44（06四川理综）A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期的元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素和金属元素的原子个数比为1 ：2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右（图中部分产物未列出）：请填写下列空白：（1）A是，C是。（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是。（3）E与F反应的化学方程式是。（4）F与G的水溶液反应生成I和D离子方程式是。答案：4（1）A：碳（或C

13、） C：钠（或Na）（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O（3）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2（4）Na2O2+S2-+2H2O=4OH-+S+Na+5（06天津理综）中学化学中几种常见物质的转化关系如下：将溶液滴入沸水中可得到以为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：（1）红褐色胶体粒子直径大小的范围：。（2）、的化学式：，。（3）22分子的电子式：写出的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：。（4）写出鉴定中阳离子的实验方法和现象：（5）在溶液中加入与等物质的量的22，恰好使转化为，写出该反应的离子方程式：。答案：5（1）1nm100nm （2）Fe FeS H2

14、SO4（稀）（3）+ 2Fe2+ +H2O2 +2H+ =2Fe3+ +2H2O（4）取少量 E于试管中，用胶头滴管入 NaOH溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝。（或其他合理答案）（5）4Fe2+ +4Na2O2+6H2O =4Fe (OH)3+O2+8Na +巩 固 练 习1已知下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物（图中部分反应物或生成物没有列出）。其中，化合物石灰氮是由Ca、N、C等三种元素组成的盐，它以前是一种常用的肥料，其含钙、碳的质量分数分别为50、15%。反应是石灰氮的完全水解，其产物之一可方便地制成一种氮肥。通常状况下，C为气体。请按要求回答：写出石灰

15、化氮的化学式 _；写出反应的化学方程式 _；除反应、是应用于工业生产外，还有两个反应是运用于工业生产的反应，它们的化学方程式分别是 _和 _。1CaCN2 CaCN2 + 3H2O = CaCO3 + 2NH3 2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2+ H2 2Cl2 + 2Ca(OH)2CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O2物质A、D及F的水溶液均呈黄色，D是单质，F的溶液遇苯酚显紫色，A是一种重要工业生产中的主要原料。且A、C、D均含有某一非金属元素，C的相对分子质量与过氧化氢的相对分子质量相等。反应过程中生成的水等与转化无关的物质已经略去。这些物质有以下转化关系。试回

16、答以下问题：(1) A是，C是，F是(均填化学式)。(2)写出与在酸性溶液中反应的离子方程式(3)写出该框图中由BE的化学方程式(4)上述关系图中，不属于氧化还原反应的是(填标号)答案：2（1）A：FeS2 C.H2SF.FeCl3（2）2Fe3+H2S2Fe22HS（3）FeCl22NaOHFe(OH)22NaCl；4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3（4）3下图中，A、E、G在常温下为气态非金属单质，B、L为短周期金属单质，D、I分子中均含有10个电子，其中I是一种重要的能源。C是由两种常见元素组成的化合物，K是一种由金属氧化物组成的耐高温材料，J是一种非常稀有的矿石，它由三种元素

17、组成，原子个数比为3:1:6，在K电解时J能降低K的熔点。请按要求回答：（1）写出C的化学式，F的电子式。（2）反应的化学方程式为。（3）反应的化学方程式为。（4）反应的阳极反应式为。答案：3（1）Al4C3 略（2）2F2+2H2O=4HF+O2（3）6HF+3NaOH+Al(OH)3=Na3AlF6+6H2O（4）2O24e=O24下图是一些常见元素的单质或化合物之间的转化关系。溶液中的水以及部分反应物或生成物未标出。A、E是空气中的两种主要成分，C是由两种元素组成的新型材料，且和SiC具有相同的价电子数和原子数，J是一种能引起温室效应的气体，K是两性化合物。反应、用于工业中生产H。ENa

18、OHaqJ 常见的钠盐KIB1500CSiCDAEEGFH回答下列问题：写出下列物质的化学式：F，I；写出反应的化学方程式：；写出反应的离子方程式：； B和SiC的纳米级复合粉末是新一代大规模集成电路理想的散热材料。反应是科学家研究开发制备该纳米级复合粉末的最新途径。已知B由Si及另外两种元素组成，且Si与另外两种元素的物质的量之比均为14，写出反应的化学方程式：。答案：4 NH3 NaAlO24NH35O2 4NO6H2OCO22AlO23H2O2Al(OH)3CO32Al4SiC42N24AlNSiC3C5下面是中学化学常见物质AJ的反应转化关系图。其中A、G、H为单质，其余为化合物；常温

19、下C、D、F为气体，有关反应条件均已略去。请回答下列问题：（1）物质C、E的化学式分别为；。（2）物质D的结构式为；G可能的化学式为。（3）反应的化学方程式分别为（需条件的，要注明反应条件）：；。（4）将金属铝片和A的某种同素异形体作电极，一定浓度的J的水溶液作电解质溶液构成原电池，则原电池的负极的电极反应为：。答案：5（1）NO2（1分） H2O （1分）（2）O=C=O Mg （3） 4HNO3（浓）+ C = CO2 + 4NO2 + 2H2O 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3（4）Al+4OH3e = AlO+ 2H2O 6已知X和Y是由两种中学常见元素组成的化合物，A、B为气体，G为白色沉淀，F是一种两性化合物，在电解开始时溶液中有白色沉淀产生，但随着电解的进行，白色沉淀逐渐溶解，最后变为C的澄清溶液，X、W、E的焰色反应均为黄色。XG各物质之间的关系如图（部分产物已略去，除气体间的反应外，其余反应均在溶液