初中化实验探究题60题.

1、初中化学实验探究题60题（后附答案和解析）（最新化学中考实验探究专题复习，后附答案）1化学是以实验为基础的自然科学，下图所示为实验室常用的实验装置：据此回答：（1）实验室若用A装置制取氧气，写出反应的化学方程式 。（2）实验室通常用石灰石和稀盐酸反应制取CO2，所需要的装置组合是（填装置序号）； 也可以用碳酸氢钠（NaHCO3）固体加热分解（产物为碳酸钠、二氧化碳和水）来制取，该反应的化学方程式为 。（3）F装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是 。（4）实验室若检验CO2应选择装置 ，其反应的化学方程式为 。2请你根据实验室提供的实验仪器和药品参与实验室气体制

2、备的研究与实践。实验仪器如下图所示（导管、橡皮塞及棉花等未画出）；实验药品：氯酸钾，5%双氧水，大理石，稀盐酸，稀硫酸，高锰酸钾某同学选用a、c、d、f、j组成实验室制取和收集氧气的装置，则该同学选用的药品是_；反应原理是_；（用化学方程式表示）。反应开始后，当_时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里，便可收集到较纯的氧气。下列是该同学的部分实验操作，其中不合理的是_；A、先检查装置的气密性，后加药品 B、先固定试管，后放置酒精灯C、在试管口放一团棉花 D、实验结束时先将导管移出水面，后熄灭酒精灯3在实验室选用下图中AG的装置可以制取氧气。A B C D E F G H（1）用分子的观点解释H操作

3、的现象 _。（2）实验室选择上图中某发生装置进行高锰酸钾制取O2，请指出该装置的缺陷：_ 。（3）某同学选用装置B和F来制取氧气。 请写出该方法制氧气的符号表达式：_ 。 装置B中的长颈漏斗下端管口要浸在液面下，其目的是：_ 。 在实验过程中，该同学动作太慢，氧气还没有收集满，锥形瓶中的反应就已经停止（如图所示）。若想集满这瓶氧气，在不拆卸装置的前提下，请你帮他想出两种解决的方法： 与装置B相比，C装置的优点有： _ 该同学用坩埚钳夹取一小块木炭加热到发红后，伸进一瓶氧气中，观察到的现象是 木炭剧烈燃烧，发白光进一步证明木炭与氧气发生了化学反应的方法是_。 （4）向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡

4、，若澄清石灰水变浑浊，则说明发生了化学变化实验室常用氯化铵固体与熟石灰固体共热来制取氨气。常温下NH3是一种无色、有刺激性气 味的气体，密度比空气小，NH3极易溶于水。请根据信息回答下列问题：实验室制取氨气，可选用的发生装置是_，收集装置可以是_ （填序号）；若用如图G装置进行“排空气法”收集制取的NH3，请把图中的“导气管”补画完整4碱石灰是实验室常用的干燥剂，它是氧化钙、氢氧化钠的固体混合物。 除了能吸收水蒸气外，碱石灰还能吸收常见的气体是 （9） （选填编号，只有一个答案，多选不得分）。A氧气      B一氧化碳 &

5、#160;    C二氧化碳       D氢气实验室中利用草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）受热分解得到一定量的CO，反应的方程式 为：FeC2O4·2H2O  铁的氧化物+CO+CO2+2H2O该反应属于      （10）      （填写基本反应类型）， 根据质量守恒定律，可以推知产物中“铁的氧化物”的化学式是 &#

6、160;（11）。加热草酸亚铁可选用下列“A、B、C”三套装置中的（12）  （选填编号“A、B、C”）。写出下列仪器“a”的名称是 （13）。草酸亚铁晶体的摩尔质量是（14）（写全单位），若有1.8g草酸亚铁晶体充分反应可得 到CO气体的物质的量是多少？请写出计算过程：（15）草酸亚铁晶体受热分解得到的气体通过碱石灰后，用来与氧化铜反应，并检验反应得到的 气体产物。整套装置如下图：写出“乙”处反应的现象是    （16）         

7、60;，反应的化学方程式为 （17）            ，该反应中还原剂是 （18） 。 甲、丙两处所盛放的试液分别是                （19）      、（20）    

8、;， 其中“甲”处所盛放该试液的作用是            （21）                    。5兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：【对固体猜想】猜想：全部是NaOH；猜想：全部是Na2CO3；猜

9、想：是NaOH和Na2CO3混合物。【实验和推断】(1)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是 ，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2(或稀H2SO4等酸及其对应的化学方程式)。(2)若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为 (填化学式)，该实验 (填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。(3)若A是CaCl2溶液，当实验现象a为 ，现象b为 ，则猜想成立。6在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整。【实验目的】铁生锈条件的探究。【实验内容】取3

10、段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。实验 实验 实验【实验现象】实验无明显现象，实验中铁丝生锈，且试管内空气体积减小。【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的 （填名称）发生反应的结果。【实验思考】（1）当铁丝足量，时间足够长，实验进入试管内的水的体积约占试管体积的 。（2）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和 两种现象来判断铁丝反应进行的情况。（3）铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是 。（4）金属资源储量有限且不能再生，为了保护金属资源，除防止金属的腐蚀外，你还有什么合理的建议 。（答一点即可）7在发明电解法以前，人们

11、常用贝壳(主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水)和纯碱为原料制取烧碱。某小组同学按下图所示流程进行实验，请你参与探究并回答相关问题。(1)反应1的化学方程式是 (2)反应3的化学方程式是 ；(3)操作I中用到的玻璃仪器有烧杯、 、玻璃棒；(4)溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是 ；【问题与发现】 该小组同学所得固体C一定是纯净的NaOH吗?【猜想与假设】 根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想： 甲：纯净的NaOH 乙：NaOH和Na2CO3的混合物丙：NaOH和 的混合物【探究与验证】 甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证。实验操作、现象

12、和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容。【反思与评价】 同学们认真研究实验流程，讨论后一致认为乙、丙两同学的方案、现象和推理均正确，请你根据实验流程对甲同学设计方案进行评价： 。8经实验可知，硫酸铜溶液加到过氧化氢溶液中，也会产生大量的气泡。硫酸铜溶液中有三种粒子（H2O SO42- Cu2+），小明想知道硫酸铜溶液的哪种粒子能使过氧化氢分解的速率加快，请你和小明一起通过下图所示的三个实验完成这次探究活动，并填写空白：硫酸铜溶液；稀硫酸； 5%的H2O2溶液 5%的H2O2 溶液 5%的H2O2溶液 （1）你认为最不可能的是哪一种粒子？_。理由是_（2）要证明另外两种粒子能否加快过氧化氢

13、分解的速率，还需要进行实验和：在实验中加入稀硫酸后，无明显变化，说明_不起催化作用；在实验中加入_后，会观察到大量气泡，证明起催化作用的是_。（3）如果要确定硫酸铜是催化剂，还需通过实验确认它在化学反应前后_。9（5分）某实验小组利用如图所示装置测量空气中氧气体积分数并取得成功。【查阅资料】白磷的着火点40。【提出问题】氧气体积约占空气总体积的多少？【实验准备】锥形瓶内空气体积为230mL，注射器中水的体积为50mL，该装置气密性良好。【实验探究】装入药品，按图所示连接好仪器，夹紧弹簧夹。先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出。【现象分析】（1）将锥形瓶底部放入热水

14、中，白磷被引燃，说明燃烧不能缺少的一个条件是_，写出白磷燃烧的化学方程式：_。（2）在整个实验过程中，可观察到气球的变化是_。（3）待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，还可观察到的现象是：注射器中的水自动喷射出来，当注射器中的水还剩约4mL时停止下流。导致这些现象发生的原因是：_。【得出结论】氧气约占空气总体积的1/5 。10（一）某班同学用图甲装置测定空气里氧气的含量。（1）先用弹簧夹夹住乳胶管。点燃红磷，伸入瓶中并塞上瓶塞。能看到的现象是_，该反应的文字表达式是_。（2）待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积

15、的1/5，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5。下列对这两种现象解释合理的是( )甲同学可能使用红磷的量不足，瓶内氧气没有消耗完 甲同学可能未塞紧瓶塞，红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内乙同学可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出A只有 B只有C只有 D（二）丙同学对上述实验进行了大胆改进，设计图乙（选用45ml的18*180mm的试管作反应容器）实验方案进行，收到了良好的效果。（3）该实验的操作步骤如下：读取注射器活塞的数据；点燃酒精灯；撤去酒精灯；将少量红磷平装入试管中，将20ml的注射器活塞置于10m

16、l刻度处，并按图中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹夹紧橡皮管。你认为正确的实验操作顺序是_（填序号）（4）图乙实验中，注射器活塞将从10ml刻度处慢慢左移到约_ml刻度处才停止。（5）对照图甲实验，你认为图乙实验的优点是_(回答一点即可)。11溶液在生活和生产中有着广泛的应用。某兴趣小组为了研究物质的溶解，做了如下所述的实验：实验（1）10克水中加入2克碳酸钙10克水中加入2克氯化钠10克汽油中加入2克氯化钠上述实验中可得到溶液的是 （填序号），该溶液中的溶质是 ；和对比可得出影响物质溶解性的因素是 ；和对比可得出影响物质溶解性的因素是 。实验（2） 加入3g物质A 物质全部溶解加入3g物质A

17、全部溶解部分溶解升温至60加入5g物质A全部溶解冷却至202010g水小资料：氯化钠和硝酸钾的溶解度数值：项目 10 20 30 40 50 60 70 NaCl 35.8g 36.0g 36.3g 36.6g 37.0g 37.3g 37.8g KNO3 20.9g 31.6g 45.8g 63.9g 85.5g 110g 138g 物质A是 （填“氯化钠”或“硝酸钾”）；上述实验过程中所得溶液达到饱和的是_（填数字序号，下同）；溶质质量分数最大的是 。12某实验小组同学对双氧水制氧气的若干问题进行探究。（1）利用图甲中A、B仪器可以组装一套测量氧气体积的装置，该装置导管的连接顺序是 接C（

18、填接口编号）（2）A瓶中原有的空气对氧气体积测定 （填”有或没有”）影响？（3）图乙装置也可以用来测量反应中生成的氧气体积。为了较准确的测量氧气体积，在读取量气管中液面读数时，应注意哪些问题？ ， 。（答两点）如管中出现左低右高，应将水准管 （填“上移”，“下移”“不动”）13(5分)实验室制取氧气，可供选择的实验装置如图所示。若用氯酸钾制取氧气，反应的化学方程式是 ，在加热氯酸钾制取氧气的过程中，发现产生氧气的速率很慢，经检查不是KClO3变质，也不是装置气密性不好，你认为最可能的原因是 。在做硫粉在氧气中燃烧的实验时，一般预先在集气瓶底部加水处理产生的二氧化硫气体，用 选代替水吸收产生的气

19、体效果会更好。已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置_(填字母序号)，说明一氧化氮已收集满的现象是 。14（10分）学校化学兴趣小组的同学知道二氧化锰能作过氧化氢（H2O2）分解的催化剂后，想再探究其他一些物质如Al2O3是否也可作过氧化氢分解的催化剂。请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白。【提出问题】Al2O3是否可以作过氧化氢分解的催化剂呢？ 【作出猜想】Al2O3可能可以作过氧化氢分解的催化剂。【实验验证】实验步骤实验现象实验结论实验一 有少量气泡木条不复燃常温下过氧化氢溶液分解速率很慢实验二在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2

20、O3，然后将带火星的木条伸入试管中产生大量的气泡木条复燃 【得出结论】Al2O3能加快过氧化氢的分解速率，故Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂【反思提高】经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验三：实验三：【实验目的】探究 【实验步骤】准确称量Al2O3（少量）的质量；完成实验二；待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，干燥，称量；对比反应前后Al2O3的质量。【交流讨论】如果Al2O3在反应前后质量不变，则说明Al2O3可以作过氧化氢分解的催化剂。【提出新的问题】但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加

21、一个探究实验：探究 。通过补充实验，证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂，请你写出实验二中的化学反应方程式 。15如图是某同学设计的实验室制取氧气的实验装置图，请回答下列问题：（1）写出图中带标号仪器的名称： ； （2）二氧化锰在该化学反应中的作用是 （3）组装好A装置后，该同学先向分液漏斗中加入水，然后将导管一端通入水中，并打开分液漏斗的活塞，观察导管口是否有连续的气泡冒出，该操作的目的是 （4）可用图B所示的方法收集氧气，主要是因为氧气 （5）应将收集满氧气的氧气瓶 放在桌面上163.某兴趣小组做以下实验探究分子的运动，请完成实验中的有关问题。（1）实验一：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入

22、2至3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水。由实验一得出的结论有：_。（2）实验二（如图甲所示）：烧杯B中的现象是：_，产生这一现象的原因是：_。（3）为使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计实验三（如图乙所示）作为对比实验，你认为有无必要？理由是：_。17（共20分）工业上常用分离液态空气法制取氧气，实验室常用物质分解的方法制氧气。某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下从下图中选择装置进行了氧气的制备实验。（1）（2分）工业制氧气是 （填“物理”或“化学”）变化，仪器a的名称是： 。（2）（4分）甲同学从上图中选择B、E装置的组合制取氧气，反应的符号表达为： 。反应类型为（

23、）收集氧气还可选用的装置是 。（3）（3分）若用装置B制氧气，反应通常很剧烈，据此提出实验安全注意事项是A更换部分仪器，控制液体的加入速度B用体积小的广口瓶C加热反应物D减小过氧化氢浓度（4）（2分）氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，应选用上图 作发生装置，收集氨气最好用上图 装置。（5）（4分）乙同学称取一定质量的KMnO4固体放入大试管中，将温度控制在250加热制取O2实验结束时，乙同学发现收集到的O2大于理论产量针对这一现象，同学们进行了如下探究：【提出猜想】猜想：反应生成的MnO2分解放出O2；猜想：反应生成的K2MnO4分解放出O

24、2；猜想：反应生成的K2MnO4和MnO2分解放出O2【实验验证】同学们分成两组，分别进行下列实验：第一组同学取一定质量的MnO2，在250条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，则猜测 错误；第二组同学取K2MnO4在250条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想正确的结论该组同学选择的实验方法是 。（6）（5分）丙同学阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣，请你一起参与实验探究，并填写下列空白：。【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？【设计实验】丙同学以生成等体积的氧气为标准，设

25、计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）。()上述实验应测量的“待测数据”是 。()若实验比实验的“待测数据”更 (填“大”或“小”)，说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。()将实验反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若测量得到0.5g氧化铜（ CuO ）粉末，再将黑色粉末放入试管中， 。(简述操作和现象)【预期结论】氧化铜还能作氯酸钾分解的催化剂。【评价设计】你认为丙同学设计实验和实验对比的目的是 。18某研究性学习小组的同学用电解水的方法测定水的组成后，提出问题：“测定水的组成还有其他的方法吗？”经过讨论后，得到了肯定的答案，邀请你一起对此展开探究。设计方案甲同学利用氢气还原氧化

26、铜的原理和下图装置及药品进行实验（操作规范）。装置A中发生反应的化学方程式为 ，洗气瓶B中浓硫酸的作用为 实验探究当玻璃管中固体由黑色转变为红色时，实验测得：装置C的玻璃管和其中固体的总质量在反应后减少了1.6g；装置D的干燥管和其中物质的总质量在反应后增加了1.82g，用此数据算得水中H、O元素的质量比为 ，而由水的化学式算得H、O元素的质量比为 。分析交流针对上述结果与理论值有偏差，乙同学认为：该装置存在缺陷，此观点得到了大家的认同，你对此改进的方法是 （假设生成的水完全被D中碱石灰吸收，装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计）。小组同学用改进后的装置重新实验得到了正确结果。意外发现丙同学不

27、小心将反应后的少量红色固体a洒落到多量稀硫酸中了，发现除了有红色固体b以外，溶液的颜色由无色变为蓝色。提出问题铜与稀硫酸是不反应的，这里溶液的颜色为什么会变蓝呢？查阅资料CuO被还原的过程中会有Cu2O生成，Cu2O也能被还原在Cu；Cu2O固体是红色的，它一稀硫酸的反应为：Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O.得出结论红色固体a中含有Cu2O。分析交流红色固体a中含有Cu2O是否会影响水组成的测定结果 （填“影响”或“不影响”）。提出猜想针对红色固体a的成分，小组同学提出猜想是：Cu2O和Cu；猜想是： 。拓展探究丁同学利用改进后的装置及药品重新实验，通过测量反应前后固体质量的方法去

28、确定哪种猜想成立，他已称得：玻璃管的质量；反应前红色固体a和玻璃管的总质量，完全反应后，你认为他还需要称量 的质量。教师点拨称取一定质量的红色固体a与足量的稀硫酸充分反应后，经过滤、洗涤、干燥后再称量红色固体b的质量，也可以确定哪种猜想成立。定量分析小组同学再次实验，他们开始称取质量为3.6g的红色固体a，与足量的稀硫酸完全反应后得到红色固体b为2g 。假如3.6g红色固体a都是Cu2O，请你计算出生成铜的质量（利用Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O.进行计算，写出计算过程）；然后，通过与实际得到的固体2g进行比较，判断猜想 成立（填或）。19（11分）（一）小明和小亮同学在实验室帮

29、老师配制石灰水时，将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，于是小明认为熟石灰样品已经变质。小亮同学不同意他的判断，你认为小亮同学的理由 。同学们针对该熟石灰样品的成分展开了讨论，请你参与讨论并完成实验报告。【提出问题】熟石灰样品的主要成分是什么？【作出猜想】甲同学猜想是Ca(OH)2；乙同学猜想是CaCO3你认为是 。【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想：实验步骤实验现象实验结论取少量的熟石灰样品于烧杯中，加适量的水充分溶解后过滤。向滤液中加入适量的 溶液； ；乙的猜想不正确向滤出固体中加入适量 溶液。 。你的猜想正确【拓展与应用】小

30、组同学反思了熟石灰变质的原因，认识到实验室应 保存熟石灰。（二）在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组学生进行BaCl2与Na2CO3溶液的反应，第二组学生进行BaCl2与Na2SO4溶液的反应。实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中。浊液中白色沉淀物质是 和 。（填物质的化学式）化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分。【提出问题】滤液里除了NaCl外，还有什么物质？【提出猜想】猜想： ； 猜想：Na2SO4；猜想：Na2CO3； 猜想：Na2CO3、Na2SO4【实验探究】若现象a只有气泡产生，则猜想 可能成立；若现象b产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，若沉淀全部不溶解，

31、则猜想 成立。20遵义市某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如下图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液； 猜想三：碳酸钠溶液。【实验推断】（1）小丽取样滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是氯化钠溶液，理由是 ；（2）小刚另取样滴加稀盐酸有 产生，反应的化学方程式为 ，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。（3）小青认为小刚的结论

32、不完全正确，理由是 。小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有 产生，设计这一步骤的目的是 ；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。【实验结论】这瓶溶液是 。【探究启示】实验取完药品后应该 。 21蔗糖是我们生活中经常接触的一种食品。生活中，我们偶尔会看见蔗糖在锅里加热过久会变成黑色，小明、小强同学对此产生了浓厚的兴趣，对蔗糖的成分进行了探究。【提出问题】蔗糖是由哪些元素组成的呢？【猜想】蔗糖中可能含碳元素，或许还有其他元素，如氢元素等。【设计实验】小明、小强分别设计了如下方案进行实验探究：小明：将蔗糖在空气中点燃。单独点燃蔗糖不易

33、燃烧，但在蔗糖中掺入少量烟灰，蔗糖就很容易被点燃。分别用干燥的玻璃片和蘸有澄清石灰水的玻璃片置于火焰上方，观察现象。小强：将蔗糖放在一密闭的容器中加强热，观察现象。【现象与结论】小明观察到的现象为：玻璃片上有水珠，澄清的石灰水变浑浊。小强观察到的现象为：容器底部有黑色物质，容器壁上有水珠。结论：蔗糖是由 （填元素符号）元素组成的。得出该结论的依据是在化学反应前后，元素的种类 （填“变多”“不变”“变少”）。【反思与评价】小明实验中烟灰可能起 作用。22甲同学在用双氧水制取氧气时，误把Fe2O3粉末放入双氧水中，发现也有大量气泡产生。他联想到MnO2可作为H2O2分解的催化剂，那么Fe2O3能否

34、作为H2O2分解的催化剂呢？请你一起参与探究，并填写下列空白。【猜想】Fe2O3能作为H2O2分解的催化剂。【实验验证】甲同学依次设计了三个实验：实验一：取一定量的H2O2溶液于试管中,观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，没有复燃。说明H2O2溶液常温下缓慢分解。实验二：在实验一的试管中加入W g Fe2O3粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃。说明_ _。实验三：待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量,固体质量仍为W g。说明_ _。【实验结论】甲同学认为，Fe2O3粉末可以作为H2O2分解的催化剂。【反思评价】乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三

35、个实验还不充分，需要再补充一个探究实验。该实验是_ _。【拓展】为探究催化剂的种类对H2O2溶液分解速度的影响，甲设计以下对比实验：将10毫升5H2O2溶液与1.0g MnO2均匀混合制取相同体积O2所需的时间15min。将10毫升xH2O2溶液与1.0g Fe2O3均匀混合制取相同体积O2所需的时间8min，则中x的值应为_。实验结论：在相同条件下使用_作催化剂，双氧水分解得更快。23（6分）某校化学兴趣小组的同学探究如何利用水垢制取氯化钙。水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，由水垢制取氯化钙的流程如下：请回答：（1）“试剂A”是一种酸，其化学式为 。（2）“试剂B”是氢氧化钙，加入

36、其除去的主要杂质离子是 ，所发生反应的化学方程式为 ；“试剂B”不能选用氢氧化钠，理由是 。（3）“酸化”的主要目的是 。（4）“操作1”中，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有 。24（10分）同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。（1）填表实验步骤观察到的现象在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。_ 在所得的溶液中，插入 ，充分作用。无明显现象在所得的溶液中插入 ，充分作用。 结论：金属活动性Al Fe Cu（2）将铝丝插入前应进行的操作是 ；（3）小华同

37、学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al Fe H Cu的结论。小华要补充的实验是 （2分）；（4）小强同学认为要得到Al Fe H Cu的结论，还要做将铝丝插入稀盐酸的实验，你认为（是否） 有必要做补充实验，原因是 （2分）。25某小组同学用盐酸和氢氧化钙，对酸和碱的中和反应进行探究请你参与甲同学向装有氢氧化钙溶液的烧杯中加入盐酸，无明显现象结论：两种物质未发生反应乙同学向滴有酚酞的氢氧化钙溶液的试管中慢慢滴加盐酸，溶液由 色变为无色结论：两种物质发生了反应反应的化学方程式为 大家认为乙的实验证明盐酸与氢氧化钙发生了中和反应并对甲的实验继续探究提出问题甲实验后的溶液中有什么溶

38、质？作出猜想猜想一，只有CaCl2；猜想二有CaCl2和Ca（OH）2；猜想三，有CaCl2和HCl实验探究为验证猜想，丙同学设计了方案1和方案2，并按方案进行实验方案编号方案1方案2方案3实验操作（分别取少量甲实验后的溶液于试管中）实验现象对比标准比色卡：pH7产生白色沉淀实验结论溶液中有HCl溶液中有CaCl2实验结论丙认为猜想三正确实验评价丙的实验操作和方案中有不足之处，其不足之处是 大家讨论后通过方案3即证明了猜想三正确，其实验中应观察到的现象为 实验拓展为节约资源和避免实验废液对环境污染，小组同学将方案1和方案3及甲实验后烧杯中剩余溶液混合（混合时未见明显现象），并对混合液中的盐分离

39、回收，请将相关内容填入下表要分离的盐所用试剂主要操作 26如图所示，小文同学在探究酸与碱能不能发生反应的实验时，向装有稀盐酸的烧杯中滴加NaOH溶液一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。稀盐酸NaOH溶液（1）为了确定盐酸与氢氧化钠发生了反应，她每次从该烧杯 中取少量的溶液，进行了以下三个不同的实验。滴加几滴无色酚酞溶液，振荡，溶液仍无色。蒸发溶液，有固体析出。向溶液中加入镁条，无气体产生。上述三个实验能说明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是 。（2）写出该中和反应的化学方程式 。27（7分）有一包白色的固体粉末，可能是NaHCO3、NaOH中的一种或二种，化学小组对其组成进行如图所示的实验：资料：1.酒

40、精灯加热温度约500600 ； 2. NaOH 318.4熔化不分解，1390 沸腾不分解；3. Na2CO3+CaCl2CaCO3+ 2NaCl4. Na2CO3溶液呈碱性；CaCl2溶液呈中性（1）完成实验报告的内容：实验操作实验现象实验结论取一定量的白色粉末加热，将产生的气体通入小烧杯中，至无气体产生时，停止加热（小烧杯内盛有澄清的石灰水）试管内壁有无色液滴，石灰水变浑浊，试管内剩余白色固体物质 粉末中一定含有 反应的化学方程式是 取实验所剩余白色固体少量于试管中，向试管中加入稀盐酸 实验所剩余白色固体中一定含有 ；反应的化学方程式是 （2）为确定白色粉末中是否含有NaOH的方

41、案是：取实验所剩余白色固体少量， 。28(13分)已知某纯碱样品中含有少量氯化钠，为测定样品中纯碱的质量分数，甲、乙两组分别采用不同方法。、甲组用下图装置通过测定气体质量再计算出纯碱的质量分数。其主要步骤如下：按图组装仪器并检查气密性；称取m克试样放入锥形瓶中加适量蒸馏水使之完全溶解；称量装置D中装有碱石灰的U形管质量是a1克；从分液漏斗中慢慢滴加20%的稀硫酸从导管a中缓缓鼓入空气；再次称量装置D中装有碱石灰的U形管质量；重复和的操作，直到装置D中U形管质量基本不变，测得质量为a2克。试回答相关问题：A装置中最好装_溶液，作用是_；装置C中浓硫酸的作用是_；(3)步骤中，从分液漏斗中慢慢滴加

42、20%的稀硫酸直至观察到_为止，写出该反应的化学方程式_；(4)若没有步骤会使测定结果_(偏大或偏小)；(5)E装置中碱石灰的作用是_；(6)装置B中分液漏斗内的稀硫酸不能换成浓盐酸的理由是_。、乙组用生成沉淀的方法来测定纯碱(Na2CO3)的质量分数，称取12.5克样品加入107.2克的氯化钡溶液恰好完全反应过滤得到的沉淀干燥后为19.7克和一定量滤液(设没有损失)，试计算样品中纯碱的质量分数；滤液中溶质的质量分数。(写过程5分)29某化学兴趣小组设计了如图所示的装置，对纯碱（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）两种固体进行实验探究（1）写出甲、丙两种仪器的名称：甲 ，乙 （2）在实验过程

43、中，观察到乙仪器中的澄清石灰水变浑浊，请写出丙仪器中发生反应的化学方程式 （3）该实验探究利用的科学方法是 （填“控制变量法”、“对比观察法”或“定量分析法”），实验目的是 30母亲节前夕，阳阳对妈妈给外婆购买的“XX牌”苏打饼干及其配料表产生了浓厚的兴趣。在化学课上，阳阳听老师说过，苏打是碳酸钠(Na2CO3)的一个俗名，她再仔细阅读该饼干的配料表如下：小麦粉、小苏打。她思考：配料中小苏打有何作用?如何鉴别苏打(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)? 下面是阳阳进行的研究性学习过程，请你参与并回答相关问题。【资料获悉】1相同条件下，Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性强；220时，Na

44、2CO3、NaHCO3的溶解度分别为21.3g和9.6g； 3NaHCO3在2700C时能发生如下分解反应：2NaHCO3加热Na2CO3+H2O+CO2而Na2CO3受热不易分解。【实验过程】实验一：验证Na2CO3和NaHCO3热稳定性的差异。在老师的指导下，你们按题18图所示进行实验若实验现象为 ，则能得出NaHCO3受热易分解，Na2CO3受热不易分解。实验二：用酸碱度的差异鉴别Na2CO3和NaHCO3。你们若用广泛pH试纸测定相同条件下两种溶液的pH，则pH较大的是 。实验三：用20时溶解度的差异鉴别Na2CO3和NaHCO3请完成下表：(忽略溶解过程中热量的变化)实验操作预期的现

45、象和结论 (3) (4) 【交流总结】 1配料中小苏打主要起发泡作用。 2可以通过溶解度、酸碱度等差异来鉴别Na2CO3和NaHCO3。 【拓展延伸】通过上述研究性学习过程。你们认为小苏打(NaHCO3)除用于食品工业外，在日常生活及实验室中还有哪些应用，试举一例： 。31钢铁是使用最多的金属材料。（1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与 发生化学反应的过程。铝比铁活泼，但铝具有很好的抗腐蚀性能，其原因是 。（2）将磁铁矿（主要成分是Fe3O4）冶炼成铁的化学方程式是 。生铁冶炼成钢的过程中，含碳量适当 （选填“升高”或“降低”）。（3）实验室模拟炼铁原理进行实验，得到的尾气是CO和CO2的混合气

46、体。现欲利用右图装置将该混合气体进行分离，图中a、b、c、d均为活塞。检查装置的气密性。甲、乙、丙装置内放入一定量水，使长导管口浸没在水面以下，关闭b、c，打开a、d，并在最右端导管口接注射器。当向外缓慢拉动注射器活塞时，如果整套装置气密性良好，则能观察到的现象是 。分离CO和CO2的混合气体。可供选择的试剂有：稀硫酸、浓硫酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水。步骤：关闭b、c，打开a、d，缓缓通入混合气体，甲中发生反应的化学方程式为 ；若乙装置中的现象是 ，说明甲装置中的反应是充分的；丙中试剂为 。通过此步实验，分离出的气体是 。步骤：关闭 ，打开 ，让分液漏斗中的稀硫酸缓缓流下至不再产生气泡时，关闭b。通过此步实验，即可分离出另一种气体。（4）铁元素可以形成3种氧化物，分别是FeO、Fe2O3 和Fe3O4 。取29g由铁和氧两种元素组成的固体样品，在高温时与足量CO充分反应，生成的气体被足量澄清石灰水吸收，得到50g沉淀。由此分析，原样品可