第二学期化学必修2半期测试题

1、20132014学年度第二学期半期考试高一化学试卷 考试时长： 120分钟 满分：100分 一、单选题（每题3分，共60分）1、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ）2、下列离子中核外电子排布和氩原子相同的是( ) A、Cl B、F C、Mg2+ D、Na+ 3、以下互为同位素的是（ ） A、石墨与金刚石 B、D2和T2 C、CO和CO2 D、35 17Cl和37 17Cl4、下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是（ ） A.6和8 B.16和8 C.12和9 D.11和6 5、碘元素的原子有5个电子层，原子最外层有7个电子，它在周期表中的位置为（ ） A、第四周期A族 B、

2、第三周期A族 C、第五周期A族 D、第六周期A族6 下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 ABa(OH)28H2O与NH4Cl反应 B铝与稀盐酸 C灼热的炭与CO2反应 D甲烷与O2的燃烧反应7 7、下列递变规律不正确的是 （ ） ANa、Mg、Al还原性依次减弱 BI2、Br2、Cl2氧化性依次增强 C.C、N、O原子半径依次增大 DP、S、Cl最高正价依次升高 8、核外电子层结构相同的一组微粒是（ ） A、 K、Ca、S、A B、Na、F、S、A C、 Mg、Al、Cl、N D、Mg、Na、Cl、S 9、下列有关燃料电池的说法正确的是A氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 B燃料

3、电池的能量转化率可达100%C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D以KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池负极反应为O2+2H2O + 4e 4OH10、 对于100mL 1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：升高温度；改用100mL 3mol/L盐酸；多用300mL 1mol/L盐酸；用等量铁粉代替铁片；改用98%的硫酸 A B C D11、 11、放射性元素 23592 U 的原子核内的中子数和核外电子数之差为（ ） A、51 B、54 C、235 D、92 12、 把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a

4、为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极，则这四种金属活动性顺序由到小为 Aabcd Bacdb Ccabd Dbdca13、一种元素最高价态的氧化物的水化物的化学式为H3XO4 ，则X的氢化物的化学式是( ) A、HX B、H2X C、XH3 D、XH414、设CCO2 2CO（正反应吸热），正反应的反应速率为v1；N23H2 2NH3（正反应放热），正反应的反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1 和v2的变化情况为( ) A同时增大 B同时减小 Cv1增大，v2减小 Dv1减小，v2增大15、 某元素X的原子序数为52，下列叙述正确的是（ ）

5、A、 X的主要化合价有-2、+4、+6 B、X可以形成稳定的气态氢化物C、X形成的单质氧化性比碘强 D、X的最高价氧化物对应水化物的酸性比HBrO4的酸性强16、下列各组性质比较中，正确的是（ ） 酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2 氧化性：F>Si>O 稳定性：HCl>H2S>SiH4 A、 B、 C、 D、 17、下列原子序数的元素，彼此之间反应容易形成离子键的是（ ） A、1和8 B、1和17 C、9和11 D、6和8 18、有aXn+和 bYm-两种元素的简单离子，若它们的电子层结

6、构相同，则下列关 系正确的是：（ ） A、ba=n+m B、ab=n+m C、核电荷数Y>X D、金属性Y>X 19、下列说法正确的是（ ） A、离子化合物中不可能有共价键 B、共价化合物中可能有离子键 C、凡含有离子键的化合物就一定是离子化合物 D、只含有共价键的物质一定是共价化合20、在N23H2 2NH3的反应中，在5s中N2由6mol/L减至2mol/L。则NH3的平均反应速率是( ) A2.4 mol/(Ls) B1.6mol/(Ls) C0.8 mol/(Ls) D0.08 mol/(Ls)二、非选择题（共40分）21、（12分）试画出下列微粒的结构示意图，并确定对应元

7、素在周期表中的位置。 Cl结构示意图_ ，Cl元素在周期表中的_周期_族。 O2-结构示意图_，O元素在周期表中的_周期_族。 22、（12分）有A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，已知A和C原子最外层只有一个电子，C燃烧时焰色反应是黄色，C单质在B单质中充分燃烧后生成一种淡黄色的固态化合物，A单质可以和D单质发生化合反应，且反应条件可以是点燃或者光照，根据以上叙述回答：（1）写出A、B、C的元素名称：A_ B_ C_ （2）写出化学方程式： C+B_ A+D_ 23、（16分）某同学想利用原电池反应检测Zn和Cu的金属活动性顺序。请你帮他选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，并完成下列实验报告： 实验目的：探究Zn和Cu的金属活动性顺序（1）电极材料：正极：_ 负极：_ 电解质溶液_ （2）写出电极反应式：正极：_ 负极：_。（3）画出装置图：（4）实验现象：_ （5）实验结论：_ 。2013-2014学年度第二学期高一化学半期检测答题卡 号位座级班名姓 号位座级班名姓1、 选择题（每题3分，共60分）