核外电子排布与周期律PPT学习教案

1、会计学1核外电子排布与周期律核外电子排布与周期律1871年门捷列夫年门捷列夫预言预言 类铝（类铝（Ea）相对原子质量约为相对原子质量约为69密度约为密度约为-3熔点应该很低熔点应该很低可用分光镜发现可用分光镜发现其存在其存在化学史话化学史话1875年发现后年发现后测定测定镓（镓（Ga）相对原子质量约为相对原子质量约为密度约为密度约为-3熔点熔点30.1镓是用分光镜镓是用分光镜发现的发现的 门捷列夫预言的依据是什么呢？门捷列夫预言的依据是什么呢？ 第1页/共17页HHe LiBeBCNOFNeNa Mg AlSiPSClAr结论：原子序数结论：原子序数=核电荷数核电荷数=质子数质子数=原子核外电

2、子数原子核外电子数第2页/共17页 请画出最外层电子数、原子半径、主请画出最外层电子数、原子半径、主要化合价与原子序数要化合价与原子序数(核电荷数核电荷数)的关系的关系曲线曲线,并得出结论。并得出结论。学生活动学生活动第3页/共17页原子序数原子序数 电子层数电子层数 最外层电子数最外层电子数 达到稳定结构时达到稳定结构时的最外层电子数的最外层电子数 12 310 11181.最外层电子数与核电荷数的关系最外层电子数与核电荷数的关系112218318288图以核电荷数以核电荷数1-18的元素为例，分析核外电子排布情况的元素为例，分析核外电子排布情况 学生活动学生活动结论：随着核电荷数的递增，元

3、素原子的最外层结论：随着核电荷数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现电子排布呈现周期性周期性变化。变化。第4页/共17页2.原子半径与核电荷数的关系原子半径与核电荷数的关系 随着元素随着元素核电荷数核电荷数的递增，元素原子半径的递增，元素原子半径( (除除稀有气体外稀有气体外) )呈现呈现周期性周期性变化。变化。交流与讨论第5页/共17页原子序数原子序数 最高与最低化合价的变化最高与最低化合价的变化( (常见常见) ) 12 310 1118 结论：随着核电荷数的递增，元素化合价呈现结论：随着核电荷数的递增，元素化合价呈现 周期性周期性变化。变化。 1015410174103. 主要化合价与核

4、电荷数的关系主要化合价与核电荷数的关系 分析主要化合价与核电荷数的关系分析主要化合价与核电荷数的关系交流与讨论第6页/共17页1元素的性质呈周期性变化的本质是什么？元素的性质呈周期性变化的本质是什么？ 整理与归纳元素周期律元素周期律: 元素的性质元素的性质随着元素核电荷数的随着元素核电荷数的递增而呈递增而呈周期性周期性的变化的规律。的变化的规律。(元素原子核外电子排布的周期性变化）元素原子核外电子排布的周期性变化）第7页/共17页主要化合价与核电荷数的关系主要化合价与核电荷数的关系寻求原子序数为寻求原子序数为1117的元素的最高化合价和最低化的元素的最高化合价和最低化合价的数值与原子核外最外层

5、电子数的关系合价的数值与原子核外最外层电子数的关系最高正价数最高正价数=原子核外最外层电子数原子核外最外层电子数最低负化合价的绝对值最低负化合价的绝对值+原子核外最外层电子数原子核外最外层电子数=81117号元素号元素:能力提升能力提升1第8页/共17页课堂练习课堂练习 1某元素最高价氧化物对应水化物的某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物，这种元素的气态氢化物的分子式为的分子式为( )AHX BH2X CXH3 DXH4B第9页/共17页大大 小小小小 大大能力提升能力提升2第10页/共17页课堂练习课堂练习 2、比较半径大小：、比较半径大小： （1）rBe rMg (2) rCl- rK+ (3) rNa rNa+ (4) rCl rCl-+19第11页/共17页能力提升能力提升3你能你能“看看”出哪一种元素位置不正确的？请出哪一种元素位置不正确的？请“试试”着矫正它的位置？着矫正它的位置？ 门捷列夫发现该元素的原子量错误，应为门捷列夫发现该元素的原子量错误，应为9。第12页/共17页第13页/共17页观察观察分析分析资料资料 提出提出假设假设 验证验证假设假设 总结总结规律规律 课堂小结课堂小结