初中化学反应方程式专题

1、一、物质的学名、俗名及化学式学名俗名化学式学名俗名化学式碳石墨、金刚石C单质盐硫酸铜晶体胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O硫硫磺S高锰酸钾灰锰氧KMnO4足球烯C60碱式碳酸铜铜绿/孔雀石Cu2(OH)2CO3汞水银Hg硫酸钡钡餐BaSO4氧化钙生石灰CaO氧化物碳酸钙大理石/石灰石CaCO3固体二氧化碳干冰CO2有机物甲烷沼气/天然气/坑气CH4过氧化氢双氧水H2O2甲醇CH3OH 二氧化硅石英/水晶/脉石SiO2乙醇酒精C2H5OH氢氯酸盐酸HCl酸甲酸蚁酸HCOOH亚硫酸H2SO3乙酸醋酸CH3COOH 氢硫酸H2S尿素CO（NH2）2氢氧化钙消石灰/熟石灰石灰水/石灰乳Ca(OH

2、)2碱氨气NH3氢氧化钠苛性钠/火碱/烧碱NaOH一水合氨氨水NH3·H2O亚硝酸钠NaNO2盐混合物水煤气CO、H2碳酸钠纯碱/苏打/面碱Na2CO3爆鸣气H2、O2氯化钠食盐NaCl碱石灰CaO、NaOH碳酸钾草木灰K2CO3波尔多液CuSO4、Ca(OH)2碳酸钠晶体纯碱晶体Na2CO3·10H2O四氧化三铁磁铁矿Fe3O4碳酸氢钠酸式碳酸钠/小苏打NaHCO3三氧化二铁赤铁矿/铁锈Fe2O3备注：NaNO2（工业用盐、有毒） Cu2(OH)2CO3分解生成三种氧化物的物质CH3OH有毒、失明、死亡 CH3COOH16.6冰醋酸，CH3COO-醋酸根离子，具有酸的通性

3、NH3碱性气体 NH3·H2O一种不含金属离子的碱二、物质的用途 1、氧气：助燃性工业炼钢(提高炉温)，焊接金属；供呼吸急救病人，潜水航天2、氢气：可燃性理想的高能燃料； 还原性冶炼金属3、碳：可燃性燃料(氧气浓度不同，产物不同)；还原性冶炼金属4、一氧化碳：可燃性燃料(煤气主要成分)；还原性冶炼金属5、二氧化碳：不燃烧也不助燃(比空气重)：灭火；与水反应，生成碳酸制汽水与碱溶液反应用氢氧化钙检验，氢氧化钠吸收；干冰升华制冷剂； 参加光合作用气体肥料 做食品保护气 6熟石灰：改良酸性土壤和废水、检验二氧化碳、建筑、工业制取氢氧化钠(与碳酸钠)、农业配制波尔多液(与硫酸铜)。 7氢氧化

4、钠：除去二氧化碳、二氧化硫气体，吸收尾气。 固体氢氧化钠：干燥气体(不能干燥二氧化碳、氧化硫、三氧化硫、氯化氢气体)8浓硫酸：干燥气体(不能干燥氨气)； 稀硫酸：除锈9盐酸：胃酸的主要成分，除锈，除水垢，实验室制二氧化碳10碳酸钠：工业制烧碱、除去馒头发酵中生成的酸，制玻璃11硫酸铜：检验是否有水(白色变蓝色)，配制波尔多液(与氢氧化钙)12氯化钠：腌制食品、配制生理盐水、融雪13硫酸钡：作钡餐14氧化钙：吸水，作干燥剂；制熟石灰15气体燃料：氢气、一氧化碳、甲烷CH4、乙炔C2H216治疗胃酸过多：氢氧化铝、氢氧化镁、小苏打(碳酸氢钠)17活性炭：做吸附剂(除去异味和色素) 18磷：做烟幕弹

5、，除去灯泡中的氧气19镁：做照明弹20氮气：做保护气 21稀有气体：填充灯泡制霓虹灯，保护气22测定空气中氧气的含量：磷、铜23蒸馏：降低水硬度。24肥皂水：区分软水和硬水。三、化学常识1、三大合成材料：合成橡胶、合成纤维、塑料 三大化肥：氮、磷、钾 三大化石燃料：煤、石油、天然气2、六大营养素：水、无机盐、糖类、蛋白质、油脂、维生素3、空气中含量占前三位的气体：氮气、氧气、稀有气体4、地壳含量前四位元素：氧、硅、铝、铁，地壳中含量最多的两种元素形成SiO2，地壳中含量最多的金属元素和非金属元素形成A12O3，人体含量前三位元素：O、C、H5、具有可燃性的气体：氢气、一氧化碳、甲烷、乙炔(点燃

6、前验纯，与空气混合爆炸)6、挥发性：浓盐酸、浓硝酸、酒精 吸水性或易潮解：浓硫酸、固体氢氧化钠、生石灰、氯化钙(可做干燥剂)粗盐易潮解是含杂质氯化钙、氯化镁。溶于水吸热：硝酸铵、硝酸钾 放热：浓硫酸、固钵氢氧化钠、生石灰7、可燃物燃烧的条件：可燃物；与氧气接触；温度达到着火点灭火的条件；隔离可燃物；与氧气隔绝；温度降到着火点以下促进可燃物燃烧的方法：增大氧气的浓度(用鼓风机往锅炉中鼓入空气)增大可燃物与氧气的接触面积 (将汽油喷成雾状进入内燃机、煤块加工成煤粉)8、污染空气污染：污染空气的主要气体：二氧化氮、一氧化碳、二氧化硫，造成酸雨的是S02、N02。 治理：(1)，减少C02：植树造林

7、使用太阳能、减少化石燃料使用 (双面使用纸张) (2)减少S02等：使用清洁能源禁烧散煤，改烧型煤 集中供暖 加强大气监测 水污染原因：工业三废、生活污水、农业上农约、化肥的不合理使用。 治理：加强监测 工业上的三废经处理后排放使用无磷洗衣粉 合理使用农约化肥 水的净化：沉降、吸附、过滤、消毒、蒸馏，发生化学变化的是消毒，净化程度最高的是蒸馏。白色污染(塑料污染)治理：用布袋代替塑料袋、重复使用塑料制品、使用可降解塑料、回收废弃塑料。 9、碳酸钠、碳酸氢钠的水溶液显碱性，但属于盐类。10、燃烧、缓慢氧化、爆炸的共同点：氧化反应、放热。11、金属资源的保护；合理地开采矿物、寻找金属的代用品、防止

8、金属锈蚀、回收利用金属。 海洋保护：加强海洋监测、建立海洋自然保护区、海洋立法。12、铁生锈条件：氧气和水 防锈原理:隔绝空气、隔绝水 措施：铁器表面刷漆、涂油、镀保护膜。13、中毒：假酒(甲醇) 装修(甲醛) 假盐(亚硝酸钠) 霉变食品(黄曲霉) 重金属盐 14、燃烧现象：白光的是木炭(氧气中)，耀眼白光的是镁，铝、淡蓝色火焰是氢气、蓝色火焰是一氧化碳、明亮的蓝色火焰是甲烷、明亮的蓝紫色火焰的是硫、生成刺激性气味的是硫、产生白烟的是磷、火星四射的是铁、生成黑色固体的是铁。15、煤的优点：价廉、贮存、运输方便，缺点：不易点燃、污染、不易完全燃烧。CO的优点：易点燃、易充分燃烧；缺点：有毒。CH

9、4的优点：易点燃、易充分燃烧，污染少。与CO相比：安全煤气改为天然气，需要消耗更多的氧气,应增大进空气管径。液化石油气改为大然气，应减少进空气管径。16、化学能转化为电能：电池放电，电能转化为化学能：水通电分解。17、影响化学反应速率的因素：温度、反应物的浓度、反应物的接触面积、催化剂18、浓盐酸(挥发性)、浓硫酸(吸水性)、氢氧化钠(潮解，与二氧化碳反应)、氢氧化钙(与二氧 化碳反应)、氧化钙(与水反应)应密闭保存。19、玻璃钢是复合材料，硝酸钾是复合肥料。20、检验淀粉：碘水，变蓝。(区别真假奶粉)检验蛋白质：灼烧，有烧焦羽毛的气味。(区别丝、毛和合成纤维)四、化学实验基本操作1化学实验室

10、常用仪器的名称，用途及注意事项。名称 主要用途 使用注意事项试管用于物质的性质实验 装置小型气体发生器收集少量气体盛液体不超过试管容积的1/2，若加热不超过1/3 加热时要均匀受热,外壁要干燥加热时要用试管夹烧杯用于较大用量的液体与液体或固体间的反应溶解固体或配制溶液加热液体不能盛固体加热加热时要垫石棉网。溶解固体时要轻轻搅拌胶头滴管用来吸取少量液体，可用滴数计体积(20滴约为1m1)下端不能接触容器内壁吸液时要先在瓶外挤出胶头里的空气吸液后滴管不能胶头朝下或水平放置试管夹夹持试管加热应夹住试管的中上部应握住试管夹长柄2药品的取用(1)原则：“三不”，不用手接触药品，不直接闻药品气味，不尝约品

11、味道。严格约品用量。一般应按：液体取12m1，同体只需盖满试管底部。“三不一要”：用剩的药品不放回原瓶，不随意丢弃，不拿出实验室，要放入指定容器中(废液缸)。(2)方法 固体药品的取用 取用粉末、颗粒状药品应用药匙或纸槽，步骤：将试管倾斜，用药匙或纸槽将药品送入试管底部，再把试管直立起来。取用块状药品或较大的金属颗粒应用镊子夹取，步骤：将试管(或容器)横放，把药品放入试管(或容器口)以后，再把试管(或容器)慢慢竖立起来。液体药品的取用：取少量液体时，可用胶头滴管吸取 取用较多量时，可用倾倒法：先拿下瓶塞,倒放在桌上，然后拿起瓶子标签朝向手心，瓶口紧靠试管口，液体缓缓倒入试管。注意事项：瓶塞倒放

12、 试剂瓶口紧靠试管口(试管倾斜) 标签朝向手心。(防止残留药液腐蚀标签)。 取用定量药品： 取用一定质量药品时用托盘天平称量，左边放称量物，右边放砝码，称量时要先在天平两盘上分别放上质量相同的纸，防止药品腐蚀托盘。或把腐蚀性的药品放在容器内称量，如小烧杯。 取用一定体积的液体药品时可用量筒量取。量液时，量筒必须放在水平桌面上,视线与量筒内凹液面最低处保持水平，再读出体积数。3物质的加热 酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分，外焰温度最高，焰心温度最低，因此,加热时应用酒精灯的外焰加热。使用酒精灯时注意:绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；绝对禁止用酒精灯引燃另一酒精灯；用完酒精灯必须

13、用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。万一酒精灯碰倒，撒出酒精在桌面上燃烧起来，不要惊慌，应立即用湿抹布盖灭。给液体加热可以用试管、烧杯、锥形瓶、蒸发皿，给固体加热应使用干燥的试管(若玻璃容器外壁有水，应在加热前擦拭干净，以免容器炸裂)、蒸发皿。用试管加热时必须同时使用试管夹或铁夹夹持；用烧杯、锥形瓶加热时须垫上石棉网。可以直接加热的仪器有:试管、蒸发皿、坩埚等。可以加热，但必须垫上石棉网的仪器:烧杯、锥形瓶、烧瓶等。不能加热的仪器:量筒、集气瓶、漏斗等给试管中的液体加热的注意事项：试管夹夹在距试管口 1/3处(中上部)液体不得超过试管容积的1/3；试管与桌面成450角，管口不得对着有人的方向；加热前先将

14、试管的外壁擦干，加热时应先预热(来回移动试管)；再用外焰加热试管底部。给试管中的固体加热的注意事项：试管夹夹在试管的中上部，试管口略向下倾斜，加热时应先给试管预热。4过滤所用仪器：铁架台(带铁圈)、玻璃棒、烧杯、漏斗 适用范围：除去液体中混有的不溶性固体杂质 操作要点：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留气泡(防止过滤速度太慢)二低：滤纸边缘低于漏斗口；漏斗内液面低于滤纸边缘(防止过滤后滤液仍然浑浊)三靠：玻璃棒靠在三层滤纸处；倾倒液体时，烧杯口紧靠玻璃棒；漏斗末端紧靠烧杯内壁。5检查装置的气密性把导管的一端浸在水里，两手紧贴容器的外壁。若装置不漏气，里面的空气受热膨胀，导管口有气泡冒出。6粗盐的

15、提纯 粗盐提纯的基本步骤有：溶解、过滤、蒸发使用次数最多的仪器：玻璃棒。在各步中的作用：溶解搅拌，加速溶解；过滤引流，防止液体飞溅；蒸发搅拌，防止液体飞溅7配置溶质质量分数一定的溶液(1)步骤：计算、称量、溶解 (2)实验仪器：托盘天平(带砝码)、镊子、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒8、选择制取气体的方法：明确所要制取的气体的化学反应原理 固体和固体反应，加热：A根据反应物的状态及反应条件，选择气体的发生装置 固体和液体反应，不需加热：B根据生成气体的物理性质密度与空气比较；水溶性，选择收集气体的方法气体不溶于水：C 气体密度比空气大：D 气体密度比空气小：E 友情提示；笔记和升学指导上还有许多

16、要记忆的内容呀!需要你认真复习！一、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4、 KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷 （硫：淡黄色 Cu2(OH)2CO3：绿色）4 、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：盐：白色：CaCO3、B

17、aCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等 碱：蓝色Cu(OH)2； 红褐色Fe(OH)3； 白色其余碱6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气味的液体。7、有毒的气体：CO； 液体：CH3OH； 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液) 二、物质的溶解性 1、盐的溶解性 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水含Cl-的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水

18、； 含SO42 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。 含CO32 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、碱的溶解性 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物水酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠

19、（碱性氧化物水碱）三、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4  8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。  10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。  12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。  14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利

20、用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现刘安淮南万毕术“曾青得铁则化为铜” 、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡四、初中化学中的“三”  1、构成物质的三种微粒（粒子）是分子、原子、离子。 2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。 3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7，铁的氧化物

21、有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。 8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。 9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应 物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。 11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。 12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。13、炼

22、钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。 14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。 15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。 16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放； (3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 18、通常使用的灭火器有

23、三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。 19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝

24、色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。 26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗末端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3) 倾倒液体时，烧杯口紧靠玻璃棒。28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2 29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。 30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 32、工业三废：废水、废渣、废气&

25、#160; 34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙） 35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化  36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。37、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气  38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化 39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭 40、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解 41、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H  42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数原子序数 43、三大

26、化肥：氮、磷、钾44、三大合成材料：合成橡胶、合成纤维、塑料身边的化学物质(中考化学一)1空气 （1）空气的主要成分：氮气（78）；氧气（21）；体积比约为4：1 （2）三种主要的气体污染物：CO、SO2 、NO2 （3）空气中体积最大的气体是氮气 （4）易形成酸雨的气体是SO2 、NO2。 2水 （1）电解水：正氧负氢，H2：O2体积比为2：1，氢氧元素的质量比为1：8。 （2）水是由氢、氧两种“元素”组成的 （3）“每个水分子”是由“两个氢原子和一个氧原子”构成的。 （4）人体细胞中含量最多的物质是水、含量最多的元素是氧元素。 3. 酸碱盐：“酸”找“氢头（H

27、）”（不包括水H2O）； “碱”找“氢氧尾（OH）”（不包括C2H5OH）； “盐”找“金头和酸尾”（铵盐为非金属元素组成）。 4. 盐酸的自述：我是无色的液体，学名叫作氢氯酸；  常有一股刺激味，因为具有挥发性； 氯化氢气冒出来，遇水就有白雾生； 指示剂若遇到我，紫色石蕊变鲜红；锌粒放在我手中，生成氯化锌和氢； 这种反应叫置换，工业生产大有用； 你的胃中就有我，帮助消化建奇功。5. 酸的通性：石蕊变红因遇酸，酚酞遇酸色不变； 氢前金属遇到酸，生成氢和相应盐； 碱及碱性氧化物，遇酸生成水和盐； 还有一些盐遇酸，生成气体或沉淀。 6. 酸碱指示剂：紫色石蕊

28、试液：酸红碱蓝中性紫； 无色酚酞试液：酸水无色碱里红。 7. 溶液的酸碱度： pH<7的是酸性（酸溶液、二氧化碳和二氧化硫的水溶液） pH=7的是中性（水、氯化钠溶液） pH>7的是碱性（可溶性碱、纯碱溶液、氧化钙的水溶液） 8. 碱：氢氧化钠属碱类，有个俗名叫烧碱； 它在空中易潮解，密封保存性不变； 它还具有腐蚀性，手摸有些滑腻感； 石蕊滴入碱溶液，由紫可以变成蓝； 碱液和酸起反应，立刻中和生成盐； 碱液之中加胆矾，生成蓝色的沉淀； 遇到酸性氧化物，反应生成水和盐； 烧碱用途制肥皂，造纸纺织和印染； 四化建设出大力，发挥特长做贡献。 9. 

29、复分解反应发生的条件：复分解反应有条件，四种类型要记全； 酸碱中和必生水；酸盐产气或沉淀； 碱盐、盐盐可溶生难溶。 10. 酸碱盐的溶解性口诀 所有酸类都可溶，只有硅酸不能溶； 碱能溶五位，钾、钠、铵、钙、钡。 钾、钠、铵、硝四盐溶；盐酸盐不溶银一位； 硫酸盐不溶钡和铅；硫酸盐微溶是钙、银。 碳、磷酸盐多难溶，溶者只有钾、钠、铵。 溶解规律用途大，牢牢记住经常练。 11. 常见的沉淀：五白、一蓝、一红褐 五白：AgCl、BaSO4 、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2  一蓝：Cu(OH)2 一红褐：Fe(OH)3 12. 常见沉

30、淀的溶解性：AgCl、BaSO4既不溶于水也不溶于酸 BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2 、Cu(OH)2、Fe(OH)3是酸溶水不溶13. 酸和碱：   （1）烧碱必须密闭保存，防止吸水潮解，与CO2反应变质；  （2）常用的干燥剂是浓硫酸、氢氧化钠固体和生石灰  （3）浓硫酸、氢氧化钠固体都有强烈的腐蚀性  （4）稀盐酸、稀硫酸能够除铁锈、制化肥 （5）治疗胃酸过多用Al(OH)3，尾气吸收用NaOH，改良酸性土壤用熟石灰。 （6）浓硫酸、氢氧化钠固体、氧化钙溶水放热，溶液温度升高 （7）常用净水的物质是明矾，用于调

31、味和防腐的是食盐。 （8）有毒的物质：一氧化碳、亚硝酸钠、胆矾和可溶性钡盐 14. 碳和氮： （1）木炭、活性炭具有吸附性，可做吸附剂，吸附有毒的气体和杂质。 （2）古代字画经久不变色的原因是常温下碳的化学性质稳定，与空气、水分接触不容易起变化 （3）炼铁的原料是铁矿石、焦炭和石灰石 （4）化学肥料有：氮肥、磷肥、钾肥和复合肥料 （5）铵盐（碳铵、硝铵、硫铵、氯化铵）不能与碱性物质混放或混用 （6）营养元素有六类：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水金属活动顺序表的应用(中考化学二)金属活动顺序表的应用 1、表的内容及条件 金属活动性顺序：钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金 金

32、属活动顺序表的应用：酸、盐与金属，活动顺序定置换。 金属与酸置换：“氢前金属置换氢，氢后金属不反应”  金属与盐置换：“前换后、盐可溶、钾钙钠不可行、单质铁生成亚铁盐”； 2、判断放出H2的多少   足量金属、等量酸、放出H2一样多   等量金属、足量酸、放出H2的多少顺序：Al、Mg、Na、Fe、Zn   四个字： 一价一氢 3、有关溶液质量改变 （置换反应）   只需要比较单质的质量   轻进重出 轻  重进轻出 重 4、判断、证明

33、金属活动顺序  H+过量，无H前金属，一定有H后金属  某种金属过量，它后面的金属阳离子不存在  某种金属阳离子过量，它前面的金属不存在 . 判断金属活动性药品的选用：“中间金属，两边盐”或“两边金属，中间盐”。  例：为证明Fe、Cu、Ag 的活动性，应选择下列两组试剂   Fe、CuSO4、Ag FeSO4、Cu、AgNO3化学基本实验(中考化学三)1. 酸碱盐色、态：  液体 Cu2+(蓝)  Fe3+(黄) Fe2+(浅绿色)   固体&

34、#160;  一绿 Cu2(OH)2CO3  二蓝 Cu(OH)2 、CuSO45H2O  三红 Cu 、Fe2O3 、Fe(OH)3  四黑 C 、CuO 、Fe3O4 、MnO2  五白 AgCl 、BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3 2物质的检验  一对酸 HCl、H2SO4：用BaCl2溶液   一对碱 NaOH、Ca(OH)2：用CO2 或N

35、a2CO3溶液  二碱一酸 用Na2CO3溶液  一酸一碱一水（或中性盐）：用石蕊试液 组内鉴别，不用试剂：先找颜色，再找特殊反应只用酚酞和组内试剂：找酸、碱、盐（或中性溶液） 3混合物分离（除杂）  （1）原则：不引：在除杂中，不引入新杂质  不变：不能改变被提纯物质的性质  好分：方法简单，甲（乙）除乙增甲为最佳  （2）方法： 物理方法：磁铁、过滤、结晶（想要谁，让谁先析出）、高温化学方法：   固体 消失法 Cu(CuO) H2SO4    燃烧法 

36、;CuO(Cu) 灼烧   转化法 Cu(Fe) CuSO4  沉淀法 NaCl(CaCl2) Na2CO3  气化法 NaCl(Na2CO3) HCl   液体 消除法 FeSO4(CuSO4) Fe   气体 洗气体 CO (CO2) NaOH   加热法 CO2(CO) 灼热CuO   消除法 N2(O2) 灼热Cu 4常用干燥剂、除杂剂 &

37、#160;无水CuSO4 证明有H2O生成；确认水已除尽；除少量水   浓H2SO4 干燥气体（除水）；证明有水生成（质量）  澄清石灰水 证明有CO2生成；证明有CO2生成（质量）；  确认CO2已除尽；除CO2、SO2、HCl等酸性气体    NaOH溶液 证明有CO2生成（质量）   除少量CO2、SO2、HCl等酸性气体  5.关于物质的检验 检验HCl用AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀 检验H2SO4用BaCl2和稀硝酸，产生白色沉淀 检验碳酸钙、碳酸钠用

38、稀HCl，产生无色气泡 检验铵态氮肥用熟石灰或氢氧化钠，产生氨气6.关于物质的鉴别： 鉴别氯化物找“银”（AgNO3） 鉴别硫酸盐找“钡”，即 Ba (NO3)2或BaCl2 。 鉴别碳酸盐找酸，即HCl或HNO3 ，生成二氧化碳。 鉴别盐酸和硫酸用“氯化钡”不用“硝酸银” 鉴别NaNO2和NaCl用酚酞试液 区分H2SO4和HCl用“BaCl2”不用“AgNO3”  区分H2O、HCl、NaOH用石蕊 区分NaOH和Ca(OH)2用CO2 区分黄铜和黄金用盐酸  区分羊毛、化纤是点燃闻味7.敞口放置于空气中的物质 （1）敞

39、口存放增重变质的是：NaOH固体、Ca(OH)2固体 氧化钙固体 （2）敞口存放增重的是：浓H2SO4和粗盐 （3）敞口存放不增重不变质的是：石灰石和食盐 （4）敞口存放质量减少的是：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水和铵盐 8化学之最 （1）元素之最：地壳中含量最多的非金属元素是O  地壳中含量最多的金属元素是A l， 人体中含量最多的元素是O  人体中含量最多的金属元素是Ca 空气中含量最多的元素是N  形成化合物最多的元素是C  （2）物质之最：空气中含量最多的气体是氮气；标况下密度最小的气体是氢气； 最简单的有机物是甲烷；电解水可得到的气

40、体是氢气和氧气； 能灭火的气体是二氧化碳，能使带火星的木条复燃的气体是氧气 能使石灰水变浑浊的气体是二氧化碳。 （3）金属之最：地壳中含量最高的金属元素铝 人体中含量最高的金属元素钙 目前世界年产量最高的金属铁 导电、导热最好的金属铜  硬度最高的金属铬 熔点最高的金属钨  熔点最低的金属汞 密度最大的金属锇  密度最小的金属锂物质鉴别与方程式(中考化学四)物质相互鉴别 1.离子的相互鉴别：Cu2 Fe3  CO32  Ba2（可溶）， Ag  H 2.九对离子不共存（相互反应）: OH_ H、Cu2、Fe3、Mg2 CO3

41、2_ H、Ba2、Ca2 SO42_ Ba2 Cl _ Ag 常见的化学方程式必须记住 1、可燃性（都是在点燃的条件下） （1）镁条在空气中燃烧  （2）铁在氧气中燃烧 2Mg  O2点燃 2 MgO  3Fe  2O2点燃 Fe3O4 （3）氢气在氧气中燃烧  （4）一氧化碳在空气中燃烧 2H2  O2点燃 2 H2O 2CO  O2点燃 2 CO2  （5）红磷在

42、氧气中燃烧  （6）木炭在氧气中充分燃烧   4P  5O2 点燃 2 P2O5  C  O2点燃 CO2 2、物质用途 （1）用稀HCl除水垢 2HCl  CaCO3=CaCl2  H2O  CO2  （2）用稀HCl除铁锈 6HCl  Fe2O3 =2FeCl3  3H2O  （3）泡沫灭火器的原理（检验久置于空气中的NaO

43、H是否变质） 2HCl  Na2CO3=2NaCl  H2O  CO2 （4）氢氧化钠必须密封保存的原理 2NaOH  CO2 = Na2CO3 H2O（5）湿法冶铜原理、铁与硫酸铜反应 Fe  CuSO4 = FeSO4  Cu  （6）熟石灰改良酸性土壤 Ca(OH)2  H2SO4= CaSO4 2H2O （7）氢氧化铝治疗胃酸&#

44、160;Al(OH)3 3HCl = AlCl3 3H2O （8）除水垢，检测鸡蛋壳、珍珠成分 CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 3、物质相互鉴别 （1）石灰水中通入二氧化碳变浑浊 Ca(OH) 2 CO2 =CaCO3  H2O  （2）盐酸与硝酸银反应生成白色沉淀 HCl  AgNO3 =HNO3  AgCl  （3）硫酸与氯化钡反应生成白色沉淀 H2SO4  B

45、aCl2=BaSO4  2HCl  （4）烧碱与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀 2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2  4、气体制备 （1）加热高锰酸钾制氧气 2KMnO4加热 K2MnO4  MnO2 O2  （2）加热氯酸钾和二氧化锰制氧气 2KClO3 MnO2加热 2KCl  3 O2  （3）分解过氧化氢溶液制氧气 2H2O2 MnO2 2H2OO2 （4）用锌和稀硫酸制氢气&#

46、160;ZnH2SO4=ZnSO4 H2  （5）用大理石（石灰石）制二氧化碳 CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2  5、其它 （1）高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO CO2  （2）电解水：2H2O通电 O2 2H2  （3）氢氧化钠溶液与盐酸反应：NaOH HCl =NaCl  H2O  （4）石灰水与碳酸钠的反应：Ca(OH)2 Na2CO3= 2NaOH  CaCO3 （5

47、）高温下一氧化碳还原氧化铁（炼铁原理）：Fe2O3 3CO高温 2Fe 3CO2初中化学常见推断题“题眼” (中考化学五)1火焰颜色： 淡蓝色： H2、S在空气中燃烧 蓝色：CO、CH4 和酒精在空气中燃烧 蓝紫色：S在氧气中燃烧 火星四射：Fe在氧气中燃烧 2还原性物质：能使黑色CuO变红的气体为H2 或CO，固体为C， 其中CO和C都生成了能使澄清石灰水变浑浊的气体， 3特殊反应的物质： 与盐酸反应产生无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，这种物质中含有CO32-或HCO3-在空气中能自燃的是白磷 遇Ba2+生成不溶于稀盐酸的白色沉淀的物质中含有SO42- 遇

48、Ag+生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的物质中含有Cl- 遇碱液能生成蓝色沉淀的物质中含有Cu2+ 遇碱液能产生氨气（刺激性味）为铵态氮肥  常见物质的俗称（见P1）物质的用途（见P2） 化学与社会发展： 1. 当今世界最重要的三大化石燃料是煤、石油和天然气。 2. 石油主要含有C、H元素，煤主要含有C元素，煤和石油都是混合物。 3. 大理石、石灰石、水垢、珍珠岩、贝壳、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，化学式是CaCO3. 4. 氢气、甲烷、一氧化碳和空气混合后点燃，可能发生爆炸。 5. 保护空气的方法是：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，植树造林种草 6. 物质燃烧三个条件：可燃物

49、 氧气 着火点 7. 灭火方法有多种，清除隔离可燃物 隔绝氧气或空气 降温到着火点以下 8. 燃料充分燃烧的方法：有足够多的氧气或空气 足够大的接触面积  9. 减少汽车尾气的污染是：改进发动机的燃烧方式 使用催化净化装置 使用无铅汽油 10. 再生能源是乙醇 最清洁燃料是氢气 未来新能源是可燃冰 11. 化石燃料中：天然气是比较清洁的燃料 12. 黄铜是铜锌合金，生铁和钢是铁合金 13. 钛和钛合金是21世纪的重要金属材料 14. 金属材料包括纯金属和合金两大类 15. 铁与空气中的氧气、水蒸气发生反应而生锈 16. 防止铁生锈的方法是：隔绝空气、水，保持表面干燥，刷漆、涂油、镀金

50、属等 17. 金属资源的保护途径是：防止金属生锈、回收和利用废旧金属、合理开采矿物、 寻找金属代用品等 18. 铁制品在潮湿空气、食盐水中易生锈 19. 洗涤剂具有乳化功能，能使植物油分散成无数细小的液滴。20. 洗涤剂、汽油、氢氧化钠溶液均可以除油污 21. 解决白色污染的方法是：减少使用不必要的塑料制品，重复使用某些塑料制品， 使用新型可降解的塑料，回收各种废弃塑料初中化学反应方程式专题（一）化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H

51、2 + O2点燃2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O = H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧

52、：2Na + Cl2点燃 2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HC

53、l = MgCl2 + H2 23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO 27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃

54、 2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O

55、 + CO2初中化学反应方程式专题（二）物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2C

56、O （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 = 2KCl + 3O2 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 17. 碳酸不稳定

57、而分解：H2CO3 = H2O + CO2 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2 三几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4