【新教材】3.3.2 从海水中提取镁 从海带中提取碘教学设计-苏教版高中化学必修第一册

专题从海水中获得的学物质第三单元

海洋化学源的综合利第节

从海水中取镁

从海带中取碘本节课学习内容是苏教版高中化学必修1专3第单元海洋化资源的综合利用。镁都是典型的金属元素，而且它们的单质和化合物在生产生活中都具有重要作用，通过对其性质的学习可以为将来有关其他金属的学习起到很好的铺垫作用碘的性质及从海水中提取碘的原理和方法，从而得到卤素性质相似性及其变化规律的感性认知。引导学生形成物质的结构决定物质的性质的认识，为后学习和研究其它同族元素性质变化规律以及物质结构和元素周期律的理论知识打下实的基础。．通过实验探究镁的化学性质，初步形成基于物质类别、元素价态和原子结构对物性质进行预测和检验的认识模型。．通过制取镁的生产流程，进一步学习从经济角度、绿色化学角度考虑问题的方法．通过海水中化学资源的进一步开发和镁的用途介绍，将化学理论学习和工业生产生活相结合，提高开发海洋资源的兴趣和探索精神，在进一步感悟到人类在享受大自然赋予的财富的同时，该树立环保责任意识，感悟人与自然和谐相处的重要性。．进一步认识氧化还原反应的重要意义。．学会从海水中提取碘的反应原理。结合反应原理分析提取碘的过程，体会实验设的方法，提高思维的发散性。镁的化学性质；从海水中提取镁的步骤和原理提取碘的反应原理及工业生产流程．教学幻灯片．镁的化学性质实验、碘的提取反应原理实验

教师活动

学生活动【引入】日常生活中加碘盐的使用，为什么要加碘，防甲状腺肿大，其有什么作用？【引入】碘还有哪些用途呢？【投影】碘的用途【过渡】以上生产和生活中用到的碘的化合物主要是由碘的单质制备而来的。下面先学习碘单质的性质。【展示】碘单质【讲述】大家在日常生活中肯定见过碘酒，碘酒用于消毒。【讲述】下面我们就通过一组实验来验证。注意观察实验产生的现象，并且记录实验现象；注意观察溴单质的颜色、状态，并且自己归纳总结【讲述】在上一节，我们学习了溴的性质，其氧化性比氯气要弱，但溴的氧化性强于碘，请同学写出KI与Br反的化学方程。2

总结物理性质碘单质是紫黑色固体，易升华，在水中溶解度较小，但易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂。实验探究在一支试管中加入溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl，荡，静置。4现象：溶液有无色变为紫红色Cl+2KI=2KCl+I2从实验现象知道得到了碘单质。Cl、I的氧化性顺序：2Cl>I22Br+2KI=2KBr+I2

-----【讲述】在上一节课，我们学习了溴的提取，总结一下，海水中物质提取的思路。-----【讲述】大家总结的很好，碘在海洋中的含量也是非常的丰富碘元素在海水中都是以1价子的形式存在，将碘离子转变为碘单质需加氧化剂。结合演示实验，通过阅读教材中有关从海带中提取碘单质的文字，运用反应原理解释生产流程图中提供的各种信息，并能分析每一步操作的方法、解释其中的原因。【讲述】加碘盐中的碘如何检验的呢？实验探究：碘在加碘盐中碘元素的检验碘在加碘盐中以IO的式存在。已知在酸性条件3下，IO会和I发如下反应3

氯气:IO3

+5I

+

＝3I+3HO根该反应我可以用2试纸和生活中常见的物质检验加碘盐中碘的存在。实验可选物质有：自来水，碘化钾淀粉试纸，白糖，白醋，白酒请设计实验方案，检验加碘盐中碘的存在【过渡】镁在我们生活中应用非常广泛，大家可以看看这些图片。同学们知道生活中的哪些接触到镁的例子？

设计实验方案镁合金、镁门【提问】那我们前面学习过哪些金属的提取？其在

钠、

化合物，自然界以什么形式存在？是如何提取的？【讲述】镁就采用电解熔融的氯化镁制取。我们已经知道如何从海水中提取氯、溴、碘的单质，这些物质的制备都依赖于从海水中提取的氯化钠，我们来回顾一下海水中含有的主要四种盐类，浓度仅次于氯化钠的是氯化镁，从海水中提取氯化钠后所得的母液中，海水在镁离子的浓度约为，

电解熔融氯化钠。

而母液中镁离子的浓度高达。【设问】得到母液后，我们如何把Mg从液中分加碱，镁离子转化为氢氧化镁离出来？【讲述】不错，使氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，这样，就将Mg从母液中分离出来【提问】我们该加入哪一种碱呢？可否用氢氧化钠？【讲述】已知海边有大量贝壳，而贝壳的主要成分就是碳酸钙。【设问】如何由贝壳制得氢氧化钙？【讲述】我们将氢氧化镁沉淀过滤，洗涤后加盐酸反应，再浓缩得MgCl·6HO晶体，然后再将22MgClO晶在HCl气氛中加热脱水即可得无水22MgCl。一过程可以表现为：2

不行，从经济效应看氢氧化钠比较贵氢氧化钙便宜，易得贝壳(CaCO)→CaO3(1)MgClCa(OH)==Mg(OH)22【多媒体展示】海水提取镁的工艺流程图

2【师】由此，我们得到了工业上从海水中提取镁的整个流程。【总结】该流程可以简单概括为：贝壳（CaCO)，3经煅烧生成，制得石灰乳，然后与海水混合，

(2)Mg(OH)+2HCl==MgCl2H2Δ(3)MgCl==MgCl6HO22电解生成的沉淀Mg(OH)，盐酸反应，再蒸发结晶得(4)MgCl===Mg+Cl22MgClO晶体再MgClO晶在HCl22气体氛围下加热脱水得无水MgCl熔融的氯化2镁即可得到镁，请大家总结上述的方程式。【讲述】是种有毒气体，那么电解产生的Cl2

2工业上将其制成HCl投生产过程中样循环利用既可以节约资源又可以减轻Cl任排放对2境造成的污染。【过渡】镁是我们熟悉的金属，在高科技领域以及

工业生产中有重要的作用，那呢？

么镁具有哪些性质

镁是银白色固体、密度较小、地柔软，是电和热的良导体，镁合金的【展示】观察触摸一根擦亮的镁条并结合生活实际，硬和强度较大。总结镁的物理性质。Mg原子的最外层只有两个电子容易失去，表现还原性，是一种活泼的请同学们书写Mg的子结构，并和钠比较，预测金。Mg化学性质。镁与氧气反应镁可以与酸反应【过渡】下面我们通过几个实验来探究一下镁的化学性质。【实验1】用坩埚钳夹持镁带（已打磨酒精灯上点燃，桌面上垫上石棉网，防止燃烧后生成物溅落下来烫坏桌面。【实验】取一小片镁条其在试管中，向试管中加入适量的稀硫酸，观察现象。【过渡】初中的时候大家学过二氧化碳不支持燃烧，可以用来灭火，这是绝对的吗？如果把点燃的镁条伸入二氧化碳气体中，火会熄灭吗？【实验3】用坩埚钳夹持镁带（已打磨酒精灯上点燃，立刻伸入二氧化碳集气瓶中，观察实验现象。【提问】产物是什么呢？【分析】镁由价+2价化合价升高，有元素化合价升高，必然有元素化合价降低，我们来看看哪些元素化合价可能降低，氧-2价，是氧元素的

镁在二氧化碳中燃烧，发出耀眼的白最低价态，不可能再降低了，碳+价，所以只能光，瓶底有白色物质，瓶壁有黑色固

是它的化合价降低，再结合刚才反应产物是黑色的固体，我们能推测这种产物应该是什么？【讲述】镁不仅可与氧气反应，也可以与氯气、氮气反应。【过渡】镁作为一种金属，在生产生活和科研中有哪些用处呢？【多媒体展示】①镁合金（约含镁）被大量用于火箭、导弹和飞机等制造业，美名国防金”。②镁元素能维护心肌纤维正常舒缩功能和冠状动脉弹性，有心保护神的称镁可以用来制药。③镁可以用来制造导弹和焰火。④制耐高温材料MgO熔点高。板书设计从海水中提取镁从海带中提取碘

体碳与N反：+N2

点燃MgN3一、从海带中提取碘．碘的性质（1碘的物理性质碘单质是紫黑色固体，易升华，在水中溶解度较小，但易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂。（2碘的化学性质Cl+2KI=2KCl+I2Br+2KI=2KBr+I2Cl、Br、的氧化性顺序Cl>Br>I222．从海带中提取碘流程二、从海水中提取镁

2232．从海水中提取镁流程图2232(1)MgCl+==+CaCl222(2)Mg(OH)==MgCl+2H22Δ(3)MgCl6HO+22电解(4)MgCl===Mg+↑2

2．镁的性质（1镁的物理性质镁是银白色固体、密度较小、地柔软，是和热的良导体（2化学性质①与非金属单质反应点燃点燃N②与酸反应Mg+HSO+H↑242③与二氧化碳反应点燃2MgO+C．镁的用途本节课从加碘盐、碘及其化合物的用途入手。通过图片展示增强学生的感性认识，让学生从价值上