金属材料-复合材料

1、复习目标：复习目标：1、Cu及其化合物性质和用途及其化合物性质和用途2、金属材料和复合材料、金属材料和复合材料3、金属冶炼方法、金属冶炼方法考点一：考点一：Cu及其化合物性质和用途及其化合物性质和用途一、金属铜：一、金属铜：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au1、物理性质：、物理性质： 紫红色金属，导电、导热、延展性紫红色金属，导电、导热、延展性2、化学性质：、化学性质： 与非金属反应：与非金属反应：CuO2 =CuOCuCl2=CuCl22CuS =Cu2S 点燃点燃与酸反应：与酸反应： 非氧化性酸：不反应非氧化性酸：不反应氧化性酸：氧化性酸：

2、Cu+4HNOCu+4HNO3 3( (浓浓) )Cu(NOCu(NO3 3) )2 2+2NO+2NO2 2+2H+2H2 2O O3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3（稀）（稀）3Cu(NO3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O与盐反应：与盐反应：Cu+2Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2AgCu+2FeCu+2Fe3+3+=2Fe=2Fe2+2+Cu+Cu2+2+H2O+CO2+O2+2CuCu2(OH)2CO3二、二、CuO和和Cu2O：1、物理性质：、物理性质： 黑色固体，砖红色固体均难溶于水黑色固体，砖红色固体均难溶于水2、化学性质：、化学性质

3、： 氧化性：与氧化性：与H2或或CO或或C或或Al等还原剂反应等还原剂反应与酸反应：与酸反应：CuO2H=Cu2H2OCu2O2H=Cu2CuH2O非氧化性酸非氧化性酸3Cu2O14HNO3(稀稀)=6Cu(NO3)22NO7H2OCuO高温分解：高温分解：4CuO=2Cu2OO2高温高温三、三、Cu(OH)2：1、物理性质：、物理性质： 蓝色固体、难溶于水蓝色固体、难溶于水2、化学性质：、化学性质： 碱性：碱性：Cu(OH)22H=Cu22H2O不稳定性：不稳定性：弱氧化性：弱氧化性：四、铜盐：四、铜盐：1、碱式碳酸铜、碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】：化学性质：化学性质：物理性质：物理

4、性质： 绿色固体难溶于水绿色固体难溶于水 与酸反应：与酸反应：Cu2(OH)2CO34H=2Cu2CO23H2O受热分解：受热分解：2、铜盐（、铜盐（Cu2）：）：物理性质：物理性质：CuSO4固体白色，固体白色，CuSO45H2O蓝色蓝色CuCl2烟为棕黄色，烟为棕黄色，Cu2溶液溶液蓝色，蓝色，CuCl2溶液蓝绿色溶液蓝绿色化学性质：化学性质：氧化性：氧化性： Cu2Fe=Fe2Cu与碱反应：与碱反应： Cu22OH=Cu(OH)2Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NH4CuSO4： CuSO45H2O=CuSO45H2O 检验水检验水CuSO45H2O= CuSO45H2OD D2

5、2下表中，对陈述下表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是都正确的是( () )陈述陈述陈述陈述判断判断A A铜绿的主要成分是碱式碳酸铜绿的主要成分是碱式碳酸铜铜可用稀盐酸除铜可用稀盐酸除铜器表面的铜绿器表面的铜绿对；对；对；无对；无B B铜表面易形成致密的氧化膜铜表面易形成致密的氧化膜铜容器可以盛放铜容器可以盛放浓硫酸浓硫酸对；对；对；有对；有C C向硫酸铜溶液通入氨气，有向硫酸铜溶液通入氨气，有深蓝色沉淀产生，过滤后灼深蓝色沉淀产生，过滤后灼烧滤渣，最后变成黑色固体烧滤渣，最后变成黑色固体把铜丝放在酒精把铜丝放在酒精灯火焰上灼烧，灯火焰上灼烧，铜

6、丝表面变黑铜丝表面变黑对；对；对；有对；有D D蓝色硫酸铜晶体受热转化为蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化白色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒作游泳池的消毒剂剂错；错；对；无对；无有因果关系有因果关系无因果关系无因果关系D D3 3氢氧化铜和碱式碳酸铜氢氧化铜和碱式碳酸铜CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3 均可溶于盐酸转化为均可溶于盐酸转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解25.25 g25.25 g的上述混合物，恰好消耗的上述混合物，恰好消耗1.0 1.0 mo

7、lmolL L1 1盐酸盐酸500 500 mLmL。灼。灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量为烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量为( () )A A15 g15 gB B20 g C20 g C30 g D30 g D35 g35 g0.5mol0.25mol4 4某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应精制学反应精制CuOCuO，其设计的实验过程为，其设计的实验过程为(1)(1)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，灼烧后含有少量铜的可能原因是灼烧后含有少量铜的可

8、能原因是_。a a灼烧过程中部分氧化铜被还原灼烧过程中部分氧化铜被还原 b b灼烧不充分铜未被完全氧化灼烧不充分铜未被完全氧化c c氧化铜在加热过程中分解生成铜氧化铜在加热过程中分解生成铜d d该条件下铜无法被氧气氧化该条件下铜无法被氧气氧化(2)(2)由粗制氧化铜通过两种途径制取纯净由粗制氧化铜通过两种途径制取纯净CuOCuO，与途径，与途径相相比，途径比，途径有明显的两个优点是：有明显的两个优点是：_。abab 耗酸少；无污染性气体耗酸少；无污染性气体SOSO2 2产生产生 ( (3)3)有同学指出，由有同学指出，由CuSOCuSO4 4溶液到生成溶液到生成CuOCuO少了一个环节，即应少

9、了一个环节，即应先生成先生成Cu(OH)Cu(OH)2 2沉淀，过滤洗涤后再加热分解沉淀，过滤洗涤后再加热分解Cu(OH)Cu(OH)2 2得得CuOCuO。以。以下说法不可能成为减少该环节的理由的是下说法不可能成为减少该环节的理由的是_。A ACuOCuO比比Cu(OH)Cu(OH)2 2颗粒粗大，更易于过滤从溶液中分离颗粒粗大，更易于过滤从溶液中分离B BCu(OH)Cu(OH)2 2分解温度较低，加热其浊液即可使其分解分解温度较低，加热其浊液即可使其分解C C干态下分解干态下分解Cu(OH)Cu(OH)2 2，温度难以控制，可能因温度过高导，温度难以控制，可能因温度过高导致致CuOCuO

10、进一步分解生成进一步分解生成CuCu2 2O OD D过滤分离出的过滤分离出的CuOCuO不需洗涤就已非常纯净不需洗涤就已非常纯净D D考点二：考点二：金属材料和复合材料金属材料和复合材料一、金属材料：一、金属材料：1、合金：、合金： 概念：概念：多种金属或金属与非金属熔合成的多种金属或金属与非金属熔合成的 具有金属特性的物质具有金属特性的物质性质：性质：A、熔点比各成分均低、熔点比各成分均低 B、硬度比各成分都大、硬度比各成分都大2、金属分类：、金属分类： 金属金属黑色金属黑色金属(Fe、Cr、Mn)有色金属有色金属(Au，Ag，Cu等等)3、常见合金：、常见合金： 铁合金：铁合金：生铁和钢

11、（主要成分生铁和钢（主要成分Fe和和C等）等）铝合金铝合金：(成分成分Al、Mg、Cu等等)轻、硬轻、硬镁合金镁合金：(成分成分Mg、Zn、Mn等等)轻、硬轻、硬钛合金钛合金：(成分成分Ti、Ni、Fe等等)轻、硬、耐腐轻、硬、耐腐铜合金铜合金：(成分成分Cu、Zn等等) 硬、耐腐硬、耐腐二、复合材料：二、复合材料：1、组成：、组成：基体增强体基体增强体2、分类：、分类：按基体物质类型分：按基体物质类型分：合成树脂基（塑料），金属基，陶瓷基合成树脂基（塑料），金属基，陶瓷基按增强体形状分：按增强体形状分：颗粒增强，夹层增强，纤维增强颗粒增强，夹层增强，纤维增强3、性能：、性能：取长补短，互相弥补不足取长补短，互相弥补不足本质本质：正价得电子还原为：正价得电子还原为0价价三、金属冶炼：三、金属冶炼：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au电解法电解法一般电解氯化物一般电解氯化物铝电解氧化铝铝电解氧化铝热还原法热还原法一般用一般用C、CO或或H2或或活泼金属活泼金属热分解法热分解法热分解其热分解其氧化物氧化物物物理理方方法法湿法冶金：湿法冶金：CuSO4Fe=CuFeSO4解题技能解题技能 金属活动性顺