北京市丰台区2016届高三(上)期末化学试卷(解析版)

1、2015-2016学年北京市丰台区高三（上）期末化学试卷一、选择题（共14小题，每小题 3分，满分 42分）1在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（）A 用蒸馏法淡化海水 B 用铁矿石冶炼铁C用石油裂解生产乙烯D用煤生产水煤气2下列化学用语正确的是（）242A 乙酸的结构简式： C HOB氯化氢的电子式：C镁的原子结构示意图：D水的电离方程式： H2OH+OH 3设 N A为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）A 1mol 18O含有的中子数为 10NAB 22.4L 甲烷气体中所含分子数目为 N AC 1L 0.1mol?L1+数目为 0.1NANH 4Cl溶液中 NH 4D 1

2、L pH=1 的醋酸溶液中，30.1NACH COOH 分子的数目为4下列表示物质用途的化学方程式不正确的是（+）A 用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶：2+2HSiO 3H2SiO 3（胶体）B用二氧化硅与烧碱反应制备硅酸钠：232+H2OSiO +OH SiOC用铝热法炼铁： 2Al+Fe2O32Fe+Al O32OD用氯气制备漂白粉： 2Cl +2Ca （OH ） CaCl +Ca（ ClO ） +2H222225依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（BO）A 碱性： Ca（OH） Mg （ OH ）2B酸性： H3H CO3232C热稳定性： NH3 PH3D还原性： S2F6下列物质

3、的分类依据、类别、性质三者之间对应关系完全正确的是（）物质分类依据类别性质AFeCl2铁元素化合价还原剂可与 O2、 Zn 等发生反应BFeCl2电离产生的微粒H +盐可发生水解反应，溶液显碱性CHNO 3在水中能电离出酸可与 CuO 反应生成 NODHNO 3氮元素的化合价氧化剂可与 Al 、 I 等发生反应A ABBCCDD7某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示：下列说法不正确的是（）A x为 NaOH 溶液， y为盐酸B ab发生的反应为： AlO 2+H +H 2O Al（ OH） 3C b c Al的反应条件分别为：加热、电解D a、 b、 c既

4、能与酸又能与碱反应8将氯气分别通入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是（）选项氯气通入下列溶液中实验现象结论A滴有 KSCN 的 FeCl2 溶液变红氯气具有还原性B滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色氯气具有漂白性C紫色石蕊溶液先变红后褪色氯气具有酸性、漂白性D少量氯气通入大量水中溶液 pH 7氯气与水反应生成酸性物质，呈浅黄绿色且该反应为可逆反应AABBCCDD9某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是（）已知：步骤：现象：待试管 b 中颜色不变后与试管 a 比较，溶液颜色变浅滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a 相比，变深A 该反应是一个氧化还原反应2B待试管 b中溶液

5、颜色不变的目的是使Cr2O7完全反应C该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动D试管 c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度10下列有关 2个电化学装置的叙述正确的是（）A 图，电流形成的完整过程是：负极2+，电子经导线流向正极，正极 Cu2+ CuZn 2e Zn+2eB图，在不改变总反应的前提下，可用Na2SO4替换 ZnSO4，用石墨替换 Cu棒C图，通电后 H +和Na +先从阳极区移动到阴极，然后阴极才发生反应2H+2eH2D图，通电后，由于 OH 向阳极迁移，导致阳极附近pH 升高11下列实验事实不能用基团间相互作用来解释的是（）A 与 Na反应时，乙醇的反应速率比水慢B苯酚能与

6、 NaOH 溶液反应而乙醇不能C乙醇能使重铬酸钾溶液褪色而乙酸不能D苯、甲苯发生硝化反应生成一硝基取代产物时，甲苯的反应温度更低12下列说法正确的是（）A 蔗糖与麦芽糖都具有还原性，水解产物都是葡萄糖B淀粉和纤维素互为同分异构体，水解产物都是葡萄糖C蛋白质在酶的作用下，水解为多肽，最终生成氨基酸D植物油和动物油都是高级脂肪酸甘油酯，前者的饱和程度更高13下列说法不正确的是（）A 室温下，在水中的溶解度：乙二醇乙醇苯酚B用质谱法可确定有机物分子中的官能团C用核磁共振氢谱能够区分 CH 3CH 2CHO 和 CH 3COCH 3 D乙二酸、甲醛、苯乙烯均可发生聚合反应14在容积一定的密闭容器中，置

7、入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C（ s）+2NO （ g） ? CO2（ g） +N 2（ g），平衡时 c（NO ）与温度 T 的关系如图所示，则下列说法正确的是（）A 该反应的 H 0B若该反应在T1、 T 2时的平衡常数分别为K 1、 K 2，则 K 1 K 2C在 T2时，若反应体系处于状态D，则此时 v正 v逆D若状态 B 、C、D 的压强分别为 PB、PC 、PD ，则 PC=PD PB二、解答题（共 5小题，满分 58分）15某同学在实验室研究 Na CO 和 NaHCO的性质及相互转化233（1）分别向浓度均为 0.1mol/LNa 2CO3及 NaHCO 3溶液中滴

8、加几滴酚酞试剂：Na2CO3溶液由无色变为红色，其原因是NaHCO 3溶液也由无色变为红色，其原因是比较两份溶液的颜色，红色较浅的是（填化学式）（ 2）研究 NaHCO 3与 CaCl 2的反应实验序号实验操作实验现象实验 1向 2mL 0.001mol/L NaHCO 3 溶液中加入 1mL无明显变化用激光笔照射，没有出现光亮的实验 20.1mol/LCaCl 2 溶液通路向 2mL 0.1mol/L NaHCO 3 溶液中加入 1mL略显白色均匀的浑浊，用激光笔照射，出现光0.1mol/LCaCl 2 溶液亮的通路实验 1中没有出现白色浑浊的原因是实验 2中形成的分散系属于用离子方程式表示

9、实验2中发生的反应（ 3）在不引入其他杂质的前提下，实现 Na2CO3 与NaHCO 3之间的转化，请在图中标出所用的试剂、用量或物质的浓度（反应前后溶液体积的变化可忽略）16实验室利用下列装置模拟工业生产制备少量硝酸（1） B 中试剂为， NaOH 溶液的作用是（2）用过氧化钠与水反应制备氧气的化学方程式为（3）实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700以上下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是（ 4）已知 2NO2（ g） ? 2NO（ g） +O2（ g） HNO （ g）N（ g） +2O（ g）2NO（ g

10、）N（ g） +O （ g）O （ g）2O（ g）2计算反应的 H=请解释高温下，氨气与氧气反应难以生成NO2的原因（5）控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键当比例不合适时， A 中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟请用化学方程式表示白烟产生的原因n（ NH 3）： n（ O2）的最佳比例为欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上17将氯碱工业与燃料电池联合能够有效降低能源消耗，如图是该工艺的图示（电源及电极未标出），请回答下列问题：（1）电解饱和食盐水（氯碱工业）的化学方程式为（2）物质 X 为，装置和中属于燃料电池的是（3）装置中，NaOH 溶液浓度 m%n% （填 “ ”或 “ ”）（ 4）

11、利用装置可获得 10mol/L 盐酸，该产品出口为（填 “A”或 “B”），请说明理由18某学习小组在实验室研究SO2与Ba（ NO3） 2溶液的反应：实验：向盛有 2mL 0.1mol/LBa（ NO 3） 2溶液的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色探究 1：白色沉淀产生的原因（1）白色沉淀是氧化了 SO2，乙同学认为是溶液中溶解的（2）分析白色沉淀产生的原因，甲同学认为是NO3O2氧化了 SO2支持甲同学观点的实验证据是依据甲的推断，请写出Ba（ NO 3） 2溶液与 SO2反应的离子方程式乙同学通过下列实验证明了自己的推测正确，请完成实验方案：实验操作实

12、验现象向 2mLmol/L溶液（填化学式）中通入SO2探究 2：在氧化 SO2的过程中， NO 3和 O2哪种微粒起到了主要作用实验操作实验数据向烧杯中加入煮沸了的0.1mol/L 的 BaCl 2 溶液 25mL ，再加入 25mL 植物油，冷却至室温，用pH 传感器测定溶液 pH随时间（ t）的变化曲线图 1：向 BaCl2（无氧）溶液中通入 SO2向烧杯中分别加入25mL 0.1mol/L 的 BaCl 2 溶液、Ba（ NO3）2溶液，通入 SO ，用 pH 传感器分别测定溶液pH 随时间（ t ）2变化的曲线图 2：分别向 BaCl 2、Ba（ NO 3）2 溶液中通入 SO2（3）

13、图 1，在无氧条件下， BaCl2溶液 pH下降的原因是（4）图 2，BaCl 2溶液中发生反应的离子方程式为（5）依据上述图象你得出的结论是，说明理由19 EHPB 是合成治疗高血压和充血性心力衰竭的药物的中间体，合成路线如下：已知：碳碳双键容易被氧化+Cl 2（1） A 的名称是， A 形成的顺丁橡胶的结构式是（选填字母）（2）已知 1molE 发生银镜反应可生成4molAg E中含氧官能团的名称为（3） E由B经、合成a的反应试剂和条件是b、的反应类型依次是、（4） 1molF 转化成 G所消耗的 NaOH 的物质的量为mol （5） M 的结构简式为（6）完成下列化学方程式：EHPB

14、不能与 NaHCO 3反应，有机物 N EHPB 的化学方程式为有机物 K与试剂 x发生反应的化学方程式为（7）有机物 N 有多种同分异构体，写出一种满足下列条件的同分异构体的结构简式a含有酚羟基b既能水解又能发生银镜反应c苯环上的一氯代物只有一种d核磁共振氢谱有 5组峰H2O? H+OH ，故 D 错误；，故 C正确；2015-2016学年北京市丰台区高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共14小题，每小题 3分，满分 42分）1在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（）A 用蒸馏法淡化海水B 用铁矿石冶炼铁C用石油裂解生产乙烯D用煤生产水煤气【考点】 物理变化与化学变

15、化的区别与联系【专题】 物质的性质和变化专题【分析】 化学变化的特征是在原子核不变的情况下，有新物质生成，根据此特征来判断是否是化学变化【解答】 解： A 蒸馏是根据物质沸点的不同来实现物质分离的方法，没有新物质生成，不涉及化学变化，故A 正确；B用铁矿石冶炼铁有新物质铁生成，涉及化学变化，故B 错误；C用石油裂解生产乙烯有新物质乙烯生成，涉及化学变化，故C错误；D用煤生产水煤气有一氧化碳和氢气生成，涉及化学变化，故D 错误故选A【点评】 本题考查学生有关物理变化和化学变化的本质特征知识，可以根据所学知识进行回答，较简单2下列化学用语正确的是（）A 乙酸的结构简式： C2H 4O2B氯化氢的电

16、子式：C镁的原子结构示意图：+2D水的电离方程式： H OH+OH【考点】 电子式、化学式或化学符号及名称的综合【专题】 化学用语专题【分析】 A乙酸分子中含有羧基，结构简式中需要标出官能团结构；B氯化氢为共价化合物，其分子中不存在阴阳离子；C镁原子的核电荷数 =核外电子总数 =12，最外层含有2个电子；D水部分电离，应该用可逆号【解答】 解： A C2H4O2为乙酸的分子式，其结构简式为：CH3COOH ，故 A 错误；B HCl 为共价化合物，其电子式为，故 B 错误；C镁原子的核电荷数为12，最外层含有2个电子，其原子结构示意图为：D水的电离程度极小，其电离方程式应该用可逆号，正确的电离

17、方程式为：故选 C【点评】 本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，涉及电离方程式、原子结构示意图、电子式、结构简式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答结构，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力3设 N A为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（18B 22.4L 甲烷气体中所含分子数目为N A）C 1L 0.1mol?L 1NH 4Cl 溶液中 NH 4+数目为 0.1NAD 1L pH=1 的醋酸溶液中， CH 3COOH 分子的数目为 0.1NA 【考点】 阿伏加德罗常数【专题】 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律18【分析】 A、O中含 10个中子；B、甲烷所处的状态不明确

18、；C、 NH 4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解；D、醋酸是弱酸，只能部分电离【解答】 解： A 、18O中含 10个中子，故 1mol18O中含 10mol 中子即 10NA个，故 A 正确；B、甲烷所处的状态不明确，故其物质的量和分子个数无法计算，故B 错误；C、 NH 4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铵根离子的个数小于0.1N A个，故 C错误；D、醋酸是弱酸，只能部分电离，故1LpH=1 的醋酸溶液中氢离子个数为0.1NA个，但醋酸分子个数无法计算，故 D 错误故选A【点评】 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大D因非金属性故

19、选AC因非金属性B因非金属性2Al+Fe 2O32Fe+Al 2 O3，故 C正确；2Cl2+2Ca（ OH） 2 CaCl2+Ca（ ClO ） 2+2H 2O，故 D错误；4下列表示物质用途的化学方程式不正确的是（+）A 用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶：SiO2+2H33H2SiO（胶体）B用二氧化硅与烧碱反应制备硅酸钠：2322OSiO +OH SiO+HC用铝热法炼铁： 2Al+Fe 2O32Fe+Al 2O3OD用氯气制备漂白粉： 2Cl +2Ca （OH ） CaCl +Ca（ ClO ） +2H22222【考点】 离子方程式的书写【专题】 离子反应专题【分析】 A硅酸钠与盐酸反应生成

20、硅酸和氯化钠；B离子方程式两边负电荷不相等，违反了电荷守恒；C铝与氧化铁在高温下反应生成铁和氧化铝；D氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水2+H【解答】 解： A 用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶，反应的离子方程式为：SiO3+2H2SiO 3（胶体），故A 正确； SiO32B用二氧化硅与烧碱反应制备硅酸钠，反应的离子方程式为：22O，故 B 错误；SiO +2OH+HC用铝热法炼铁，反应的化学方程式为：D用氯气制备漂白粉的化学方程式为：故选 B【点评】 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物

21、、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）5依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）A 碱性： Ca（OH） 2 Mg （ OH ） 2 B酸性： H3BO3 H 2CO3C热稳定性：NH3 PH3D还原性： S2F【考点】 元素周期律的作用【专题】 元素周期律与元素周期表专题【分析】 A元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；B元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；C元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强；D元素的非金属性越强，其离子的还原性越弱【解答】 解： A

22、 因金属性 Ca Mg，所以碱性：Ca（ OH） 2 Mg （ OH） 2，故 A 正确；C B，所以酸性：H3BO 3 H2CO3，故 B错误；N P，所以热稳定性： NH 3 PH3，故 C错误；F S，所以还原性 S2 F ，故 D错误；【点评】 本题考查元素周期律，学生熟悉元素的金属性与非金属性的递变规律是解答本题的关键，难度不大6下列物质的分类依据、类别、性质三者之间对应关系完全正确的是（）物质分类依据类别性质AFeCl2铁元素化合价还原剂可与 O2、 Zn 等发生反应BFeCl2电离产生的微粒+盐可发生水解反应，溶液显碱性CHNO 3在水中能电离出 H酸可与 CuO 反应生成 NO

23、DHNO 3氮元素的化合价氧化剂可与 Al 、 I 等发生反应A ABBCCDD【考点】 氧化还原反应；电解质在水溶液中的电离【专题】 氧化还原反应专题【分析】 A FeCl2与 Zn反应时作氧化剂；B FeCl2水解显酸性；3C HNO 与金属氧化物反应生成盐和水；D HNO 具有氧化性，能与还原性物质反应3【解答】 解： A FeCl 2中 Fe元素的化合价为 +2 ，既有氧化性又有还原性，Zn 反应时作氧化剂，故 A 错误；B FeCl2属于强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性，故B错误；C HNO 3在水中能电离出 H+属于酸，与 CuO反应生成硝酸铜和水，不能生成NO ，故 C错误；D H

24、NO 3具有氧化性，常作氧化剂，能与还原性物质反应，可与Al 、 I等发生反应，故 D正确故选D【点评】 本题考查了物质的分类、氧化还原反应，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握物质分类的依据7某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示：下列说法不正确的是（）A x为 NaOH 溶液， y为盐酸B ab发生的反应为： AlO 2+H +H 2O Al（ OH） 3 C b c Al的反应条件分别为：加热、电解D a、 b、 c既能与酸又能与碱反应【考点】 铝的化学性质；镁的化学性质；物质分离、提纯的实验方案设计【专题】 几种重要的金属及其化合物；物质的分

25、离提纯和鉴别【分析】 在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，加入试剂X ，过滤得到铁，说明试剂X 能溶解铝，盐酸和铁、铝都反应，氢氧化钠溶液只和铝反应2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2，生成可溶性的偏铝酸盐，所以 x为 NaOH 溶液， y为盐酸， a为偏氯酸钠溶液，偏铝酸钠和适量盐酸反应NaAlO 2+HCl+H 2O=Al（ OH） 3 +NaCl，生成氢氧化铝沉淀， b为氢氧化铝，氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水，氧化铝电解生成铝和氧气【解答】 解： A 铁粉和铝粉混合物，加入试剂X，过滤得到铁，试剂X 能溶解铝，盐酸和铁、铝都反应，氢氧化钠溶液只和铝反应

26、：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2 ， a为偏氯酸钠溶液，偏铝酸钠和适量盐酸反应NaAlO 2+HCl+H 2O=Al （ OH ）3 +NaCl，所以 x为NaOH 溶液， y为盐酸，故 A 正确；B a为偏氯酸钠溶液，b为氢氧化铝，ab发生的反应 NaAlO 2+HCl+H 2O=Al （ OH） 3 +NaCl，离子反应为：AlO2+23，故 B正确；+H +H O Al（ OH）C b为氢氧化铝，氢氧化铝受热分解2Al （ OH ）3Al O+3H O，生成氧化铝和水，氧化铝电解2Al O232234Al+3O2，生成铝和氧气，故C正确；D b为氢氧化铝，为两

27、性氢氧化物，既能与酸又能与碱反应，C为氧化铝，属于两性氧化物，既能与酸又能与碱反应， a为偏氯酸钠溶液，只能和酸反应，不能和碱反应，故D错误；故选D【点评】 本题考查了铝、铁等典型物质的化学性质应用，把握铝与碱的反应为解答的关键，注意总结归纳常见物质的性质，形成知识网络结构，运用基础知识就能轻松解答问题，题目难度中等8将氯气分别通入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是（）选项氯气通入下列溶液中实验现象结论A滴有 KSCN 的 FeCl2 溶液变红氯气具有还原性B滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色氯气具有漂白性C紫色石蕊溶液先变红后褪色氯气具有酸性、漂白性D少量氯气通入大量水中溶液 pH 7氯气

28、与水反应生成酸性物质，呈浅黄绿色且该反应为可逆反应AABBCCDD【考点】 氯气的化学性质【专题】 卤族元素【分析】 A氯气具有氧化性，氧化氯化亚铁为氯化铁；B氯气通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液，和氢氧化钠反应，溶液褪色；C氯气通入紫色石蕊试液，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液先变红色后褪色；D氯气通入水中反应生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性，氯气和水的反应是化学平衡为可逆反应【解答】 解： A 氯气具有氧化性，氯气通入滴有KSCN 的 FeCl2溶液，氧化氯化亚铁为氯化铁，发生反应2F2233+3SCN3eCl +Cl =2FeCl ，溶液变红色是发生了反应Fe=Fe（ SCN） ，故 A 错误；

29、B氯气通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液，和氢氧化钠反应，溶液褪色，Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O，氯气布具有漂白性，故 B错误；C氯气通入紫色石蕊试液，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸的酸性使溶液呈红色，次氯酸具有漂白性使溶液褪色，现象为溶液先变红色后褪色，故C错误；D氯气通入水中反应生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性，Cl 2+H2O? HCl+HClO ，氯气和水的反应是化学平衡为可逆反应，故 D正确；故选D【点评】 本题考查了氯气性质，主要是氯气氧化性、次氯酸的漂白性的应用，注意溶液颜色变化的判断，题目较简单9某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是（）已知：步骤：现

30、象：待试管 b 中颜色不变后与试管 a 比较，溶液颜色变浅滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a 相比，变深A 该反应是一个氧化还原反应2B待试管 b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O7完全反应C该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动D试管 c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度【考点】 化学平衡的影响因素【专题】 化学平衡专题【分析】 A反应中元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应；B试管 b中溶液颜色不变的目的是使反应到达平衡；C加入氢氧化钠溶液，可能是增大氢氧根离子浓度使平衡正向移动；D增大氢离子浓度、温度升高均使平衡逆向移动【解答】 解： A 反应中元素化合价没有变化，不属

31、于氧化还原反应，故A 错误；B试管 b中溶液颜色不变的目的是使反应到达平衡，且可逆反应中反应物不能完全转化，故B错误；C加入氢氧化钠溶液，可能是增大氢氧根离子浓度使平衡正向移动，不能证明减小生成物浓度使平衡正向移动，故 C正确；D增大氢离子浓度、温度升高均使平衡逆向移动，无法说明影响平衡的主要因素是温度，故D错误，故选： CC选项为易错点，正向反应本质是结合氢氧根【点评】 本题考查化学平衡元素因素及实验探究，难度中等，离子10下列有关 2个电化学装置的叙述正确的是（）A 图，电流形成的完整过程是：负极2+，电子经导线流向正极，正极 Cu2+ CuZn 2e Zn+2eB图，在不改变总反应的前提

32、下，可用Na SO 替换 ZnSO ，用石墨替换 Cu棒244C图，通电后 H +和Na +先从阳极区移动到阴极，然后阴极才发生反应2H+2eH2D图，通电后，由于 OH 向阳极迁移，导致阳极附近pH 升高【考点】 原电池和电解池的工作原理【专题】 电化学专题【分析】 A、活泼金属锌失去电子，电子沿导线流向正极，内电路离子的定向移动，构成闭合回路；B、 Na2SO4替换 ZnSO 4，负极仍是锌放电，原电池中的铜本身未参与电极反应；C、溶液中氢离子来源于水的电离，氢离子浓度很小；D、阳极是氯离子放电，生成氯气，氯离子放电结束后是水电离出的氢氧根离子放电【解答】 解： A 、活泼金属锌失去电子，

33、电极反应式为：2+2+Zn 2e Zn ，电子沿导线流向正极，正极Cu+A 错误；2e Cu，内电路离子的定向移动，构成闭合回路，才是电流形成的完整过程，故B、 Na SO 替换 ZnSO ，负极仍是锌放电，原电池中的铜本身未参与电极反应，所以可用能导电的石墨替换244Cu棒，故 B正确；Na+先从阳极区移动到阴极，阴极周围的C、溶液中氢离子来源于水的电离，氢离子浓度很小，所以通电后水电离出氢离子在阴放电，故C错误；D、阳极是氯离子放电，生成酸性气体氯气，氯离子放电结束后是水电离出的氢氧根离子放电，导致阳极附近pH 降低，故 D错误；故选 B【点评】 本题考查原电池原理和电解池，明确电子的流向

34、是解本题的关键，再结合电池反应式来分析解答即可，难度不大11下列实验事实不能用基团间相互作用来解释的是（）A 与 Na反应时，乙醇的反应速率比水慢B苯酚能与 NaOH 溶液反应而乙醇不能C乙醇能使重铬酸钾溶液褪色而乙酸不能D苯、甲苯发生硝化反应生成一硝基取代产物时，甲苯的反应温度更低【考点】 有机分子中基团之间的关系【专题】 有机反应【分析】 A、乙醇中羟基不如水中羟基活泼；B、苯酚能跟 NaOH 溶液反应而乙醇不能，说明苯基对羟基有影响；C、乙醇具有还原性，乙酸不具有还原性；D、甲苯与硝酸反应更容易，说明甲苯中苯环上H原子更活泼【解答】 解： A 、乙醇中羟基不如水中羟基活泼，说明烃基对羟基

35、产生影响，故A 正确；B、苯酚可以看作是苯基和羟基连接，乙醇可以可作是乙基和羟基连接，苯酚能跟NaOH 溶液反应而乙醇不能，则说明苯基对羟基有影响，故B 正确；C、乙醇具有还原性，乙酸不具有还原性，这是官能团的性质，与所连基团无关，故C错误；D甲苯与硝酸反应更容易，说明甲基的影响使苯环上的氢原子变得活泼易被取代，故D正确；故选 C【点评】 本题考查有机物结构与性质关系、原子团的相互影响等，难度不大，注意基础知识的把握12下列说法正确的是（）A 蔗糖与麦芽糖都具有还原性，水解产物都是葡萄糖B淀粉和纤维素互为同分异构体，水解产物都是葡萄糖C蛋白质在酶的作用下，水解为多肽，最终生成氨基酸D植物油和动

36、物油都是高级脂肪酸甘油酯，前者的饱和程度更高【考点】 葡萄糖的性质和用途；油脂的性质、组成与结构；蔗糖、麦芽糖简介；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点【专题】 糖类与蛋白质专题【分析】 A蔗糖不是还原性糖，蔗糖水解得到葡萄糖和果糖；B淀粉和纤维素的聚合度 n不同；C蛋白质在酶的作用下，水解为多肽，多肽水解为二肽，二肽水解为氨基酸；D植物油的饱和程度较低【解答】 解： A 蔗糖不是还原性糖，蔗糖水解得到葡萄糖和果糖，麦芽糖是还原性糖，水解产物是葡萄糖，故 A 错误；B淀粉和纤维素的聚合度n不同，不是同分异构体，故B错误；C蛋白质在酶的作用下，水解为多肽，多肽水解为二肽，二肽水解为氨基酸，故C正确；D

37、植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，脂肪的主要成分是饱和高级脂肪酸甘油酯，植物油的饱和程度较低，故 D错误；故选 C【点评】 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物组成、结构和性质，难度不大13下列说法不正确的是（）A 室温下，在水中的溶解度：乙二醇乙醇苯酚B用质谱法可确定有机物分子中的官能团C用核磁共振氢谱能够区分 CH 3CH 2CHO 和 CH 3COCH 3 D乙二酸、甲醛、苯乙烯均可发生聚合反应【考点】 有机物的结构和性质；常见有机化合物的结构；有机化学反应的综合应用【专题】 有机化学基础【分析】 A OH越多，溶解度越大；B用质谱法

38、确定相对分子质量；C CH3CH2CHO和 CH 3COCH3含 H种类分别为 3、 2；D乙二酸、甲醛均可发生缩聚反应，苯乙烯可发生加聚反应【解答】 解： A OH 越多，溶解度越大，则室温下，在水中的溶解度：乙二醇乙醇苯酚，故A 正确；B用质谱法确定相对分子质量，而红外光谱可确定有机物分子中的官能团，故B错误；C CH3CH2CHO 和 CH 3COCH 3含 H种类分别为 3、 2，则用核磁共振氢谱能够区分 CH3CH2CHO 和CH3COCH 3 ，故 C正确；D乙二酸、甲醛均可发生缩聚反应，苯乙烯可发生加聚反应，则乙二酸、甲醛、苯乙烯均可发生聚合反应，故 D 正确；故选 B【点评】

39、本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握常见有机物的结构确定方法、性质、鉴别、有机反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大14在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C（ s）+2NO （ g） ? CO2（ g） +N 2（ g），平衡时 c（NO ）与温度 T 的关系如图所示，则下列说法正确的是（）A 该反应的 H 0B若该反应在 T1、 T 2时的平衡常数分别为 K 1、 K 2，则 K 1 K 2 C在 T2时，若反应体系处于状态 D，则此时 v正 v逆D若状态 B 、C、D 的压强分别为 PB、PC 、PD ，则 PC=PD PB 【考

40、点】 化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素【专题】 化学平衡专题【分析】 A、由图可知，温度越高平衡时c（NO ）越大，即升高温度平衡逆移；B、化学平衡常数只受温度影响，升高温度平衡向吸热反应移动，根据平衡移动判断温度对平衡常数的影响分析；C、由图可知， T2时反应进行到状态 D ， c（ CO）高于平衡浓度，故反应向逆反应进行；D、达到平衡状态时，压强和温度成正比例关系【解答】 解： A 、由图可知，温度越高平衡时 c（ NO ）越大，即升高温度平衡逆移，所以正反应为放热反应，即 H 0，故 A 错误；B、该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，所以升温化学平衡常数减小，故KK

41、，故B12错误；2D， c（NO）高于平衡浓度，故反应向正反应进行，则一定有（正） （逆），C、 T 时反应进行到状态故C正确；D、达到平衡状态时，压强和温度成正比例关系，则PB=PD PC，故 D 错误故选 C【点评】 本题以化学平衡图象为载体，考查温度对平衡移动的影响、对化学平衡常数的影响等，难度中等，注意曲线的各点都处于平衡状态二、解答题（共5小题，满分 58分）15某同学在实验室研究Na2CO3和 NaHCO 3的性质及相互转化（1）分别向浓度均为0.1mol/LNa 2CO3及 NaHCO 3溶液中滴加几滴酚酞试剂：Na2CO3溶液由无色变为红色，其原因是2CO3+H 2OHCO 3+OHNaHCO 3溶液也由无色变为红色，其原因是HCO 3+H2OH2CO3+OH， HCO 3H+CO32 ，水解程度大于电离程度比较两份溶液的颜