福建省泉州市安溪县崇德中学2020年高二化学下学期期末试题含解析

1、福建省泉州市安溪县崇德中学2020年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 向下列配合物的水溶液中加入agno3溶液不能生成agcl沉淀的是aco(nh3)4cl2cl   bco(nh3)3cl3   cco(nh3)6cl3  dco(nh3)5clcl2参考答案：b略2. 下列说法中，不正确的是()a氨气可用作制冷剂  b氯气可用于消毒和制造漂白粉c液态钠可用作核反应堆的导热介质  d通常所说的三大合成材料是糖类、蛋白质、

2、油脂参考答案：d3. 下列混合物在物质的量一定时，组内各物质按任意比例混合，完全燃烧时消耗o2的量不变的是    a.甲烷、乙烯、甲醇        b. 乙烯、乙醇、羟基丙酸c.乙炔、苯、苯乙烯        d. 丙烯、2-丁烯、丁醛参考答案：b略4. 在一定温度下将1mol co和3mol水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应：，达到平衡后，测得co2物质的量为0.75mol，再通入6mol水蒸气，达到新的平衡后，co2和h

3、2的物质的量之和为a. 1.2mol             b .1.5mol          c.  1.8mol        d . 2.5mol  参考答案：c略5. 某烃的结构简式为 ,它的命名正确的是（     ）   a邻

4、二甲苯       b1，3-二甲苯       c对二甲苯       d1，5-二甲苯参考答案：b略6. 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：fe+ni2o3+3h2o= fe(oh)2+2ni(oh)2。下列有关该电池的说法不正确的是a. 电池的电解液为碱性溶液，正极为ni2o3、负极为feb. 电池放电时，负极反应为fe+2oh-2e-=fe（oh）2c. 电池充电过程中，阴极附近溶液的ph降低d.

5、电池充电时，阳极反应为2ni（oh）2+2oh-2e-=ni2o3+3h2o阳极发生2ni(oh)2+2oh-2e-=ni2o3+3h2o，d正确,选c。参考答案：ca、由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子，ni2o3做氧化剂得到电子，即正极为ni2o3、负极为fe，a正确；b、根据总反应fe+ni2o3+3h2o=fe(oh)2+2ni(oh）2，可以判断出铁镍蓄电池放电时fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成fe2+，碱性电解质中最终生成fe(oh)2，负极反应为：fe+2oh-2e-=fe(oh)2，b正确；c、充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池放电时，

6、负极反应为：fe+2oh-2e-=fe(oh)2，所以电池充电过程时阴极反应为fe(oh)2+2e-=fe+2oh-，因此电池充电过程中阴极附近溶液的ph会升高，c错误；d、充电时，阴极发生fe(oh)2+2e-=fe+2oh-， 7. 用惰性电极实现电解，下列说法正确的是    （   ） a电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液ph不变b电解稀氢氧化钠溶液，要消耗oh，故溶液ph减小c电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2d电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1参考答案：d略8. 生石灰中往往

7、含有杂质caco3和sio2，要检验是否存在这两种杂质，最好选用a水              b盐酸          c硫酸            d烧碱溶液参考答案：b略9. 设c(s)co2(g)2co(g)； h>0，反应速率为u1；n2(g)3h2(g

8、)2nh3(g) ；h<0，反应速率为u2；对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为a增大，减小        b都减小            c都增大            d减小，增大参考答案：c略10. 某溶液中大量存在如下五种离子：no3、so42、fe3+、h+、m，它们的物质的量之

9、比依次为n（no3）：n（so42）：n（fe3+）：n（h+）：n（m）=2：3：1：3：1，则m可能是（）aal3+   bmg2+   cco32   dba2+参考答案：b考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：结合电荷守恒判断m离子的电荷，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答解答：解：n（no3）：n（so42）：n（fe3+）：n（h+）：n（m）=2：3：1：3：1，由电荷守恒可知，2×1+3×21×3+3×1，则m为阳离子，设m中离子电荷数为x，

10、则2×1+3×2=1×3+3×1+1×x，x=2，b、d均符合，但ba2+、so42结合生成沉淀，不能大量共存，故选b点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握离子之间的反应及电荷守恒为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大11. 用一种试剂就能区分开苯酚、乙醇、naoh溶液、agno3溶液、kscn溶液这六种无色液体。它是a溴水            bfecl3溶液      &#

11、160;    c金属钠               dcuoz*x*x*k参考答案：b略12. 缺铁会引起下列哪些症状(     )a. 侏儒症     b. 骨质疏松症       c. 甲亢       d. 贫血参考答案：d略13.

12、 下列说法中正确的是 ()a100 ml ph3的盐酸和100 ml ph3醋酸溶液，分别与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率基本相等b100 ml 1 mol·l1的盐酸和50 ml 2 mol·l1的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等c100 ml ph3的盐酸和100 ml ph3醋酸溶液，分别与足量锌反应后，所得氢气的质量相等d100 ml 0.1 mol·l1的硫酸和100 ml 0.1 mol·l1盐酸溶液，分别与足量的锌反应后，二者放出氢气的质量相等参考答案：a14. 下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是

13、                         a乙醛（乙酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物b溴乙烷（乙醇）：多次加氢氧化钠溶液振荡，分液，弃水层c苯（苯酚）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀d乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层参考答案：bc略15. 下列关于有机物的说法正确的是a乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同b淀粉、蛋

14、白质完全水解的产物互为同分异构体c石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程d乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和na2co3溶液除去参考答案：d略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）某工业铁红中混有一种黑色的铁的氧化物杂质，为了解杂质的成分及测定铁红的纯度，化学兴趣小组的同学进行了实验探究。请你参与过程分析与交流。查阅资料       铁的常见氧化物：氧化亚铁（feo）黑色固体，（fe）778；氧化铁（fe2o3）红色固体，俗称铁红， （fe）700；四氧化三铁（fe3o4）黑色

15、固体，俗称磁性氧化铁，（fe）724。 装置ab中分别盛装的是浓h2so4和草酸（乙二酸h2c2o4）实验准备       实验的装置图如图：       药品及试剂：       a草酸   b工业铁红   cnaoh溶液   d澄清石灰水   e浓h2so4   f盐酸实验及数据取不同质量的样品进行实验，所得实验数

16、据如下： 实验序号样品质量/g生成铁的质量/g140029128007003100072741200872514001018616001163       讨论与分析（1）写出装置b中发生反应的化学方程式                           &

17、#160;         ；（2）兴趣小组的同学拟以纯净的co还原铁的氧化物，所设计的实验装置中                df应分别盛放的试剂为        （填序号），装置e的作用是         

18、0;       ；（3）上述装置还有不完善之处，你建议的改进措施是                            ；（4）由实验数据不难得出，有组实验数据不可靠，计算时要舍去，该组数据是_      

19、    （填序号），该工业粗铁红所含杂质的化学式为         ；（5）fe2o3可以与铝粉组成铝热剂用于焊接钢轨或定向爆破。某同学猜测，该反应所得熔融物中还含有fe2o3。他设计如下实验来验证自己的猜想：取少量试样，加入足量稀盐酸，然后滴加kscn溶液，若出现血红色，证明含有fe2o3。否则，一定不含有fe2o3。你认为该方案合理吗？    ，理由是        

20、60; 。参考答案：（12分）（1）b中发生反应的化学方程式    h2c2o4co+co2+h2o            ；（2）装置中                   df应分别盛放的试剂为    c   

21、60;     e         （填序号），装置e的作用是       检验co2被吸收完全                  ；（3）改进措施是       增加尾气处理  

22、                 ；（4）_2_，杂质的化学式为  feo    ；    （5）    不合理    ，理由是    生成的铁将fe3+还原成fe2+   略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知下列反应：2co(g)o2(g)

23、=2co2(g)   h = -566 kj/molna2o2(s)co2(g)=na2co3(s)o2(g)   h = -266 kj/mol试回答：（1）co的燃烧热h =                  （2）在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为：        &#

24、160;                                           （3）工业废气中的co2可用碱液吸收。所发生的反应如下：co2(g)2naoh(aq)

25、=na2co3(aq)h2o(l)   h = -a kj/molco2(g)naoh(aq)=nahco3(aq)   h = -b kj/mol则反应：co2(g)h2o(l)na2co3(aq)=2nahco3(aq) 的h =        kj/mol（用含a 、b的代数式表示）标况下，11.2 l co2与足量的 naoh溶液充分反应后，放出的热量为          kj（用含a 或b的代数式

26、表示）参考答案：18. 亚硝酸根no2-作为配体，有两种方式。其一是氮原子提供孤对电子与中心原子配位；另一是氧原子提供孤对电子与中心原子配位。前者称为硝基，后者称为亚硝酸根。co（nh3）5no2cl2 就有两种存在形式，试画出这两种形式的配离子的结构式。参考答案：略19. （18分）ak为中学化学的常见物质，它们之间有如下图所示的转化关系（反应条件已略去）。已知：通常状况下，a是淡黄色固体，b、d和i都是无色气体单质，f是红棕色气体，h是金属单质。  回答下列问题：  (1)写出化学式a_，f_，g_，h_，j_，k_，。  (2)写出实验室制取k的化学方程式_。  (3)写出ge的化学方程式_；此反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是_；0.3mol cu完全反应，被还原的g为_mol。  (4)检验c中阳离子的实验方法是_。  (5)实验室中保存的c溶液可能会变质，为了检验c溶液是否变质，分别取少量样品进行如下实验，其中能达到实验目的的是_（填序号