福建省南平市武夷山第一中学2020-2021学年高二化学月考试卷含解析

1、福建省南平市武夷山第一中学2020-2021学年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下表列出了有关晶体的知识，其中完全没有错误的是（   ） abcd晶体硫化钾干冰金刚石铝组成晶体的微粒k+、s2-co2cal3+、e-晶体熔化时破坏的微粒间作用力离子键共价键、范德华力共价键金属键物理性质熔融时不导电硬度小，沸点低硬度大，熔点高熔融时不导电参考答案：c略2. 下列有关蛋白质的叙述中，不正确的是      

2、60;   a. 浓hno3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓hno3和蛋白质发生颜色反应b. 人工合成的具有生命活性的蛋白质结晶牛胰岛素，是我国科学家最先合成的c. 重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒d. 蛋白质溶液中加入饱和(nh4)2so4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解                        &

3、#160;                                              参考答案：d略3. 一定温度下，浓度均为1mol

4、·l1的a2和b2两种气体，在密闭容器内反应生成气体c，反应达平衡后，测得：c(a2)0.58 mol·l1，c(b2)0.16 mol·l1，c(c)0.84 mol·l1，则该反应的正确表达式为a. 2a2b22a2b               b. a2b22abc. a2b2a2b2            &

5、#160;     d. a22b22ab2参考答案：d4. 基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有                                   a1种    &

6、#160;       b2种            c3种            d8种参考答案：c5. 分子式为c4h9cl的同分异构体有（    ）           &#

7、160;                                               a1种   

8、60;         b2种         c3种       d4种参考答案：d略6. 已知h+(aq)oh(aq)h2o(l)；h57.3 kj·mol1。若向三份等体积、等物质的量浓度的naoh溶液中分别加入：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为ql、q2、q3。下列关系式中正确的是aqlq3q2  &#

9、160;   bqlq2q3      cq1q2q3       dq1q2q3参考答案：a略7. 右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关r、w、x、y、z五种元素的叙述中，正确的是(    )a常压下五种元素的单质中，z单质的沸点最高by元素的非金属性比w元素的非金属性强cy、z的阴离子电子层结构都与r原子的相同dw的氢化物的沸点比x的氢化物的沸点高参考答案：b略8. 们使用四百万只象鼻虫和它们的215磅粪物，历经30年多时间弄

10、清了棉子象鼻虫的四种信息素的组成，它们的结构可表示如下（括号内表示的结构简式）  以上四种信息素中互为同分异构体的是a  和    b  和    c  和    d  和参考答案：c9. 下列说法正确的是(  )a、离子化合物中可能含有共价键 b、分子晶体中的分子内不含有共价键c、分子晶体中一定有非极性共价键d、分子晶体中分子一定紧密堆积参考答案：略10. 下列叙述正确的是  ac（nh4+）相等的（nh4）2so4溶液、（nh4）2

11、fe（so4）2溶液和nh4cl溶液中，     溶质浓度大小关系是：c（nh4）2fe（so4）2 < c（nh4）2so4 < c（nh4cl）b向agcl悬浊液中滴入ki溶液，有agi沉淀生成，说明agcl的溶解度小于agi     的溶解度c室温下，0.2 mol?l1 盐酸与等体积0.05 mol?l1ba（oh）2溶液混合后，溶液的ph1  d0.2 mol?l1的nahco3溶液中c（h+）c（h2co3）2c（co32）c（oh）参考答案：a略11. 对平衡体系co2 (g)

12、co2(aq)  h=-19.75kj·mol-，为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的方法是（    ）a升温增压         b降温减压          c升温减压          d降温增压参考答案：d略12. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的

13、是()a生成物总能量一定低于反应物总能量b等量h2在o2中完全燃烧，生成h2o(g)与生成h2o(l)放出的能量相同c应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变d同温同压下，h2(g)cl2(g)=2hcl(g)在光照和点燃条件下的h不同参考答案：c略13. 将等物质的量的k2so4、nacl、ba(no3)2、agno3混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，搅拌、静置、过滤。取滤液，用铂电极电解一段时间。则两极区析出的氧化产物与还原产物的质量比约为（）a. 35.5: 108   b. 108:35.5     

14、 c. 8:1         d. 1:2参考答案：c略14. 关于电解nacl水溶液，下列叙述正确的是a电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠  b若在阳极附近的溶液中滴人ki溶液，溶液呈棕色c若在阴极附近的溶液中滴人酚酞试液，溶液呈无色 d电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后落液呈中性参考答案：b略15. 下列离子方程式书写正确的是             

15、;                                                 a石灰石和

16、盐酸反应 co32+2h+ = co2+ h2o bcu加到稀硝酸中：cu + 2h+ = cu2+ + h2c小苏打与naoh溶液反应： hco3 + oh= co 32 h2od氯气与naoh溶液反应：cl2 + oh= cl+ clo + h2o参考答案：c二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (12分)实验室用50 ml 0.50 mol·l1盐酸、50 ml 0.55 mol·l1 naoh溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：实验次数起始温度t1/终止温度t2/盐酸naoh溶液120.220.323.7220.320.523.832

17、1.521.624.9完成下列问题：(1)实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是_    _。(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是：_。(3)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热h_        _盐酸和naoh溶液的密度按1 g·cm3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 j·(g·)1计算。如用0.5 mol/l的盐酸与naoh固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将_   _(填“偏大”

18、、“偏小”、“不变”)。（4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是           a.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净b.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓c.做本实验的当天室温较高d.将50ml0.55mol/l氢氧化钠溶液取成了50ml0.55mol/l的氨水e.在量取盐酸时仰视计数f.大烧杯的盖板中间小孔太大参考答案：（12分）(1)  cu传热快，热量损失大(2)提高装置的保温效果（合理答案均可）(3)

19、 56.8 kj·mol1  （4分）      偏大（氢氧化钠固体溶于水放热）（4）abdf略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）已知在k2cro4的溶液中存在着如下的平衡：                    （1）浅黄色难溶化合物bacro4和过量的硫酸作用后，能产生白色沉淀，则有关的离子方程式为： （2）向

20、k2cr2o7溶液中加入pb(no3)2并充分搅拌后，溶液的ph明显降低，其原因是：（3）用0.05mol k2cr2o7配制成1 l k2cro4溶液，其中cr2o72的浓度小于105mol/l。则配制时除k2cr2o7、h2o外还用到的试剂是：koh ，溶液的ph应：(   ) 8.5 (填大于、等于或小于多少)。（4）在碱性(c oh = 1 mol/l)介质中铬和过氧化氢分别有如下的元素电势图：把h2o2写成ho2的原因是：                           ； 向kcr(so4)溶液中，加过量的naoh和过量的h2o2，则ho2参与反应的离子方程式为：