化学计量（5大易错点）-2025年高考化学复习易错题（含解析）

备战2025年高考易错题(新全国通用)(含解析)易错类型05化学

计量

【易错点01】忽视物质的状态、所处状况

【易错点02】不了解物质的组成、结构特点

【易错点03］厘不清氧化还原反应中电子转移的数目

【易错点04】忽视化学反应中微粒数目的变化

【易错点05】不清楚溶液稀释或混合的规律

易错点1忽视物质的状态、所处状况

【分析】

举例判断正误注意事项

①常温常压下，22.4L氯气与足量的镁粉充分反应，

X

转移的电子数为2NA①气体若在非标准状况下，气

②锌与足量的稀硫酸反应生成22.4LH2,转移电子体摩尔体积不能用22.4L-mol

气体X

数为2NA一】计算；

摩尔

③标准状况下，2.24LSO3中含有0.3NA个氧原子X②标准状况下为非气体的物

体积

④标准状况下，22.4LCCL中含有NA个分子X质：水、乙醇、硫酸、三氧化

⑤在标准状况下，11.2LH2和D2的混合气体中含质硫、四氯化碳、苯、甲醇等

7

子数为NA

举例判断正误注意事项

①常温下，1mol浓硝酸与足量A1反应，转移电子①浓盐酸与MnCh、浓硫酸与

X

数为3NA金属活动性顺序中氢后边的

②50mLi2moiL-1盐酸与足量MnCh共热，转移金属反应，酸不可能消耗完；

浓度X

的电子数为0.3NA②浓硝酸与足量金属

变化

(NO2TNO)、浓硫酸与金属活

③含2mol硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子

X动性顺序中氢前边的金属反

数为2NA

应(SO2TH2)

易错点2不了解物质的组成、结构特点

【分析】

1.微粒组成结构分析中的微粒数目

举例判断正误注意事项

①18gH2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NAX

应注意整体与部分的关

②0.1mol的1IB中，含有0.6NA个中子7

系；是离子还是官能团；

原子③1molOD一中含有的质子、中子数均为9NA4

是等质量还是等物质的

结构@1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为

X量；如D2O与H2O结构

9NA

的差别

⑤1molF2和Ar所含质子数均为18NAq

举例判断正误注意事项

X

①0.1molCaC2中含碳碳三键数为0.2NA有机物如丙醇等应写出

②1mol苯中含有碳碳双键数为3NAX结构式，苯环中不含有

③0.1molCCI4中含有的共价键数为OANA7碳碳双键;1molNazCh、

化学

@1mol白磷中含有的P—P键的数目为4NAXCaC2中含02）、C22-均

键数

是1mol；1mol9白磷

（P4）中含有的P—P键的

⑤1mol甲烷中含有的C—H键的数目为4NAq

数目为6NA;1molS8

含8NAS—S键

举例判断正误注意事项

①28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子①看物质的最简式是否

数为2NA相同（如乙烯与丙烯）;②

②常温常压下，92gN0和NO的混合气体中含有的原看物质的相对分子质量

224q

特定子数为6NA是否相同（如N2、CO）；

组成③看A、B是否由同一

③16gO2和03的混合气体中含有的0原子数为NAN

种元素组成（如。2、0）;

@78gNazCh和Na2s的混合物中含有的离子总数为3

N④看A、B中相同元素

3NA（二者不反应）

的质量分数是否相同

@1molCO2和S0的混合气体中含有的氧原子数为2NA

2（如CuO>C112S）

易错点3厘不清氧化还原反应中电子转移的数目

【分析】

举例判断正误注意事项

①过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为

X

0.4NA

②铁与硫的反应中，1mol铁失去的电子数为3NAX

要注意特殊物质，如由

③3moi铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为92VX

常规A过氧化钠、过氧化氢制

反应④标准状况下，6.72LNO2溶于足量的水中，转移的电子数为取1mol氧气转移

X

0.3NA2mol电子

⑤1mol铁在1mol氯气中燃烧，转移的电子数为3NAX

@KIO3+6HI===KI+3H2O+312中，生成1molI2转移电子的

X

总数为2NA

举例判断正误注意事项

①5.6g铁与硝酸完全反应时转移的电子数为0.3NAX

②向含有Fel2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化

q铁与硫、碘、非氧化性

时，该反应转移电子的数目至少为

非常酸反应，1mol铁转移

③50mL12mol-L-1盐酸与足量MnCh共热，转移的电子数为

规反X2mol电子；1mol铁

0.3NA

应与足量的氯气、稀硝酸

④含2moi硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NAX

反应，转移3mol电子

⑤0.1molCI2全部溶于水后转移电子的数目为O」NAX

X

@1molFe(NO3)3与足量HI溶液反应时转移的电子数为3NA

易错点4忽视化学反应中微粒数目的变化

【分析】

举例判断正误注意事项

①2moiN02置于密闭容器中，最终生成的N2O4分子

X

数为NA

C12与H2O>N2与H2、so2

可逆②密闭容器中lmolN2与3m0IH2充分反应，生成与。2、酯化反应等均是可

X

反应逆反应，反应物不可能消

2molNH3

③密闭容器中2moiNO与1molO2充分反应，产物耗完

X

的分子数为2NA

①1L0.1mol-L_1CH3COOH溶液中所含H+的数目为

电离X盐的水解、弱电解质的电

O.INA

水解离是可逆的

②2L1mol-L-1FeCb溶液中所含Fe3+的数目为2NAX

易错点5不清楚溶液稀释或混合的规律

【分析】

1.溶液稀释和同种溶质的溶液混合

（1）稀释规律

溶质的质量在稀释前后保持不变，即如卬1=他卬2。

溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即，1口=02吻。

pn浓w浓=m稀w稀

①溶质的量守恒口浓=4%

（6稀=加浓+山水

②溶液的量17n沈+m7k

【注意】溶液稀释时，溶液的质量守恒，即风稀）=〃（浓）+风水），但溶液的体积一般不能相加

（2）同溶质不同物质的量浓度溶液混合的计算

①混合后溶液体积保持不变时:ClVl+c2V2=c®X（V1+V2）O

秋日

②混合后溶液体积发生改变时:C1V1+C2V2=c混V泡，其中V渥=--0

P混

突破1忽视物质的状态、所处状况

【例1】NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.（2023・辽宁卷）11.2LCO2含兀键数目为NA

B.（2023•全国甲卷）标准状况下，2.24LSC>3中电子的数目为4.00冬

C.（2022•全国甲卷）25℃,101kPa下，28L氢气中质子的数目为2.5"人

D.（2021•湖南卷）1L2LCH4和22.4LCU（均为标准状况）在光照下充分反应后的分子数为L5NA

【变式1-1】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.46g甲醛中含有C—H键的数目为3NA

B.4.48L的14CO分子中的质子数是2.8NA

1

C.2.0L1,0mol«L-的酸性KzCnCh溶液中含有的氧原子数为14NA

D.lL0.1mol・L”的NaHSCh溶液中，阴离子总数大于O.INA

【变式1-2】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.足量MnCh与含4moiHC1的浓盐酸充分反应，转移电子数为2NA

B.标准状况下，11.211^含有的分子数为0.5"人

C.20g重水（D2O）中含有的电子数为10%A

D.2moiNO与ImoKh在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA

突破2不了解物质的组成、结构特点

【例2】踵为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.（2023•全国甲卷）0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA

B.（2023•浙江卷）4.4gC2H4。中含有◎键数目最多为0.7NA

C.（2023•辽宁卷）O.lmolKNOs晶体中含离子数目为02NA

D.（2022・辽宁卷）L8gi8o中含有的中子数为NA

E.（2022•浙江卷）12gNaHSC>4中含有0.2$个阳离子

【变式2-1】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A.ImolSCl2分子中，S的价层电子对数是4NA

B.常温下，18gHq中含有氢键的数目为

C.ImolP’分子中含有的共价键数目为6NA

D.ImolNaHSO,晶体中，阴阳离子数目之和是

【变式2-2】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是

A.25℃时，lLpH=l的H2sO,溶液中含有的H+数为°」NA

B.Imol白磷（PJ分子中所含非极性共价键数为4NA

C.ImolCH3coOCR5在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子数为名

D.1.8gHq与CH2D2的混合物中所含中子数为S

【变式2-3】（2023・湖北武汉•校联考模拟预测）甲酸甲酯常用作杀菌剂、熏蒸剂和烟草处理剂，可由甲酸

和甲醇反应制得。NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是

A.pH=3的甲酸溶液中氢离子数目为1X10-3NA

B.0.5mol甲酸甲酯中含有sp3杂化的原子数目为NA

C.50g质量分数为64%的甲醇水溶液中含有0键数目为5NA

D.甲醇燃料电池中，每消耗22.4L（标准状况）甲醇，转移电子数目为6NA

突破3厘不清氧化还原反应中电子转移的数目

【例3】NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.（2022•海南卷）在2.8gFe中力口入100mL3mol/LHCl,Fe完全溶解，则反应转移电子为O.lmol

B.（2021•全国甲卷）3moi的NO?与H?。完全反应时转移的电子数为4NA

C.（2021・河北卷）电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g,则转移电子数为NA

D.（2022•全国甲卷）电解熔融CuCL，阴极增重6.4g,外电路中通过电子的数目为O.IONA

【变式3-1】设NA代表阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，2.24LCCL含有的分子数目为O.INA

B.等物质的量的CH4和CO所含分子数均为NA

C.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g

D.在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3moib转移的电子数为5NA

【变式3-2】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温下，5.6g铁与足量浓硝酸充分反应转移的电子数为0.3%

B.7.1gCl2溶于足量的水充分反应转移的电子数为0.INA

C.标准状况下，22.4LSO3所含原子数为

D.O.lmolFel?与O.lmolC"反应时，转移电子的数目为。.2踵

突破4忽视化学反应中微粒数目的变化

【例4】踵为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.（2022•全国甲卷）2.0L1.0mol-LTA1CL溶液中，Ap+的数目为

B.（2023•全国甲卷）1.0LpH=2的HA。」溶液中H+的数目为。・02NA

C.（2023•浙江卷）向ILO.lmol/LCH3co0H溶液通氨气至中性，镂根离子数为O.INA

D.（2021•河北卷）Imol碘蒸气和Imol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA

E.（2021.广东卷）23gNa与足量H2。反应生成的H2分子数目为NA

【变式4-1】乞代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.ImolN?与3moi凡在一定条件下充分反应，转移的电子数为6NA

B.11.2LCO和N2混合气体中含有的质子数为7NA

C.1L1moLLT澳化锈水溶液中NH：与H+的数量之和大于踵

D.25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-数为0.1NA

【变式4-2】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，1L2LSO3中所含原子数目为

B.常温下，56gFe与足量浓H2sO’反应转移电子的数目为3"人

C.在浓硫酸作用下，60g乙酸与足量乙醇发生反应生成乙酸乙酯分子的数目为NA

D.常温下，ILpH=11的Na2cO3溶液中。H-的数目为10-3治

【变式4-3】（2023・湖南益阳・统考模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.O.lmol/L的Na2c。3溶液中CO：的数目小于01NA

B.68gBF,中价电子总数为26NA

C.标准状况下，2.24LC2H2中含有的。键数为0.3NA

D.浓盐酸与8.7gMnC）2反应，产生C12分子数为0.2NA

突破5不清楚溶液稀释或混合的规律

【例5】将VL浓度为0.3mol/L的盐酸浓度扩大一倍，采取的措施合理的是

A.将溶液加热浓缩至原来体积的一半

B.通入标准状况下的HC1气体6.72L

C.加入3moi/L的盐酸0.2VL,再稀释至L5VL

D.加入等体积0.9mol/L的盐酸，混合均匀

【变式5-1】下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是

A.常温下，1L水中溶解58.5gNaCL该溶液的物质的量浓度为1mol/L

B.1molNa2O加入适量水配成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为1mol/L

C.200mLO.lmol/LNaCl溶液和100mLO.lmol/LMgCb溶液，Cr的物质的量浓度相同

D.10g98%的硫酸（密度为1.84g<nr3）与20mL18.4mol/L的硫酸的浓度相同

3+

【变式5-2]amLAl2（SO4）3溶液中含有bgAl,取a/4mL该溶液加水稀释到4amL,则稀释后溶液中SO：

的物质的量浓度为

125b,,125b,,-125b,,125b

A.------mol-L12B.------mol-L-1C.------mol-L1D.mol-L1

36a9a54a18a

1.（2023•福建龙岩•统考模拟预测）NA为阿伏加德罗常数的值，将标况下1.12LCL通入足量Hz*O中，下

列说法正确的是

A.该反应中转移电子数为O.INA

B.0.2gH2i8。中含中子数为O.INA

C.所得溶液中Ct和C118O-总数为（MNA

18

D.5.45gHClO中含H-C1键数为O.INA

2.（2023•河北张家口•统考一模）设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是

1

A.ILO.OlmohL氯水中含有的Cl>HC1O和CIO的总数为0.02NA

B.7.8g苯中含有的◎键数目为0.6NA

C.58g23Na35cl中含有的中子数目为28NA

D.由CoO制得lmolCo3O4时转移的电子数目为2NA

3.（2023・湖北卷）工业制备高纯硅的主要过程如下：

石英砂一焦机>粗硅T^SiHCk高纯硅

下列说法错误的是

iWi温.

A.制备粗硅的反应方程式为SiC）2+2C-Si+2c。个

B.1molSi含Si-Si键的数目约为4x6.02x1（）23

C.原料气HC1和应充分去除水和氧气

D.生成SiHCL的反应为端减过程

4.（2023•安徽马鞍山•统考一模）NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.0.1mol-L1的NH4HCO3溶液与NaOH溶液等体积混合并加热，产生的氨气标况下2.24L

B.标况下，ImoM和02的混合气体总体积约为22.4L

C.常温常压下，2.8gCO和C2H4的混合气体中含有的分子数目为0.1NA

D.39.0gNa2O2与足量水完全反应，转移的电子数为0.5NA

5.（2023・广东•校联考一模）工业烟气含有SO?,可以用Na2s溶液进行绿色化处理后再排放。设义为阿

伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.6.4gSO,含有的电子数目为0.3%

B.1L1mol-LNa2sO3溶液中Na+的数目为2%

C.22.4LSOK标准状况）与足量氧气反应，转移电子数目为2%A

D.ImoLL-Na^SOs溶液最多能吸收SO?的数目为

6.（2022•重庆卷）工业上用N2和H2合成NH3,M代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.消耗14gN2生成NH3分子数为2NA

B.消耗Imollh,生成N—H键数为2M

C.生成标准状况下22.4LNH3,电子转移数为2M

D.氧化ImolNE生成NO,需O2分子数为2Nt

7.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.标准状况下，1L2L氧气和臭氧混合气体中含氧原子数目为NA

B.1moLL-iCH3coONa溶液中含CH3coOH、CH3coO总数为NA

C.一定条件下，Imol氢气与Imol碘单质充分反应后，分子总数为2NA

D.含0.5molCrq；的酸性溶液与足量H2O2反应生成的过程中转移电子数为4NA

8.设名为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.ImolCl2溶于水，溶液中C「、CRT、HC1O的粒子数之和等于2NA

B.720gC6。晶体（中含有6.02x1（）23个晶胞结构单元

C.50g质量分数为46%的乙醇（CH3cH2（3H）水溶液中含有的氧原子总数为2NA

1

D.2SO2(g)+O2(g)^2SO3(g)AH=-«kJmor,当反应放热akJ时，产生SO3的分子数小于2必

9.（2023・辽宁•模拟预测）绿矶（FeSO/7^。）分解可制备铁红，同时产生SO。、SO3和H?。。设M为阿伏

加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.ILlmoLL-FeSO,溶液含有的阳离子数大于NA

B.0.5mol三聚SO3分子）中含有。键数目为6M

C.绿矶分解生成16gFeQs时，转移电子数为0.2M

D.22.4LSO?溶于水，溶液中H2s。3、HSO春SO：的数目总和为M

催化齐U

10.（2022•福建卷）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：2N+6H,O==4NH+30,,设

,■通电3

NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.9g水中含有的孤电子对数为2NA

B.每产生34gNH3，N2失去的电子数为6NA

C.ImollT氨水中，含有的NfVHQ分子数少于NA

D.消耗11.2LN式已折算为标况）时，产生的0?分子数为0.75NA

11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.lmol[Cu（NH3）4『中。键的数目为12NA

B.标准状况下，I.I2LSO3中所含质子总数为2NA

C.0.5molSI;中S的价层电子对数为3NA

D.常温下，5.6gFe与足量浓硫酸反应，转移电子的数目为0.2NA

12.（2021•山东卷）X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，O.lmolX的单质与足量稀盐酸反应，生成

H2体积为ViL；O.lmolY的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V?L。下列说法错误的是

A.X、Y生成H2的物质的量之比一定为小

V2

2V]

B.X、Y消耗酸的物质的量之比一定为会

V2

V\

C.产物中X、Y化合价之比一定为比

V2

V,

D.由丁一定能确定产物中X、Y的化合价

13.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温常压下，1.4g乙烯与乙烷的混合气体中含有的碳原子数为O.INA

B.用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生1L2L气体，则线路中通过NA个电子

C.lmolAF+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA

D.密闭容器中，2moiNO与ImolCh充分反应后，混合气体中含有的氧原子数为4NA

易错类型05化学计量

【易错点01】忽视物质的状态、所处状况

【易错点02】不了解物质的组成、结构特点

【易错点03】厘不清氧化还原反应中电子转移的数目

【易错点04】忽视化学反应中微粒数目的变化

【易错点05］不清楚溶液稀释或混合的规律

三^^009

易错点1忽视物质的状态、所处状况

【分析】

举例判断正误注意事项

①常温常压下，22.4L氯气与足量的镁粉充分反应，

X

转移的电子数为2NA①气体若在非标准状况下，气

②锌与足量的稀硫酸反应生成22.4LH2,转移电子体摩尔体积不能用22.4Lmol

气体X

数为2NA一计算；

摩尔

③标准状况下，2.24LSO3中含有0.3NA个氧原子X②标准状况下为非气体的物

体积

④标准状况下，22.4LCCL中含有NA个分子X质：水、乙醇、硫酸、三氧化

⑤在标准状况下，11.2LH2和D2的混合气体中含质硫、四氯化碳、苯、甲醇等

4

子数为NA

举例判断正误注意事项

①常温下，1mol浓硝酸与足量A1反应，转移电子①浓盐酸与MnCh、浓硫酸与

X

数为3NA金属活动性顺序中氢后边的

②50mLi2moiL-1盐酸与足量MnCh共热，转移金属反应，酸不可能消耗完；

浓度X

的电子数为0.3NA②浓硝酸与足量金属

变化

(N02-N0)、浓硫酸与金属活

③含2mol硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子

X动性顺序中氢前边的金属反

数为2NA

应(SO2TH2)

易错点2不了解物质的组成、结构特点

【分析】

1.微粒组成结构分析中的微粒数目

举例判断正误注意事项

X

①18g丛0、D20组成的物质中含有的质子数为10NA

应注意整体与部分的关

②0.1mol的1IB中，含有0.6NA个中子7

系；是离子还是官能团；

原子③1molOD一中含有的质子、中子数均为9NA7

是等质量还是等物质的

结构@1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为

X量；如D2O与H2O结构

9NA

的差别

@1molFz和Ar所含质子数均为18NA4

举例判断正误注意事项

X

①0.1molCaC2中含碳碳三键数为0.2NA有机物如丙醇等应写出

②1mol苯中含有碳碳双键数为3必X结构式，苯环中不含有

③0.1molCCI4中含有的共价键数为0.4NA7碳碳双键；1molNazCh、

化学

中含、一均

@1mol白磷中含有的P—P键的数目为4NAXCaC2ChC2?

键数

是1mol；1mol9白磷

（P4）中含有的P—P键的

⑤1mol甲烷中含有的C—H键的数目为4NAq

数目为6腾；1molS8

含8NAS—S键

举例判断正误注意事项

①28g乙烯和环丁烷（C4H。的混合气体中含有的碳原子①看物质的最简式是否

数为2NA相同（如乙烯与丙烯）;②

②常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原看物质的相对分子质量

q

特定子数为6NA是否相同（如N2、CO）；

组成③看A、B是否由同一

③16g。2和的混合气体中含有的O原子数为NAq

种元素组成（如。2、0）；

④78gNazCh和Na2s的混合物中含有的离子总数为3

7④看A、B中相同元素

3NA（二者不反应）

的质量分数是否相同

⑤1molCO2和S02的混合气体中含有的氧原子数为2NA

（如CuO、Cu2S）

易错点3厘不清氧化还原反应中电子转移的数目

【分析】

举例判断正误注意事项

①过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为要注意特殊物质，如由

X

常规

0.4NA过氧化钠、过氧化氢制

反应

②铁与硫的反应中，1mol铁失去的电子数为3NAX取1mol氧气转移

2mol电子

③3moi铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为9NAX

④标准状况下，6.72LNO2溶于足量的水中，转移的电子数为

X

0.3NA

⑤1mol铁在1mol氯气中燃烧，转移的电子数为3NAX

⑥KK)3+6HI===KI+3H2O+3L中，生成1molI2转移电子的

X

总数为2NA

举例判断正误注意事项

①5.6g铁与硝酸完全反应时转移的电子数为0.3NAX

②向含有Feb的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化

q铁与硫、碘、非氧化性

时，该反应转移电子的数目至少为3NA

非常酸反应，1mol铁转移

③50mLi2moi1一1盐酸与足量M11O2共热，转移的电子数为

规反X2mol电子；1mol铁

0.3NA

应与足量的氯气、稀硝酸

④含2moi硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NAX

反应，转移3moi电子

⑤0.1molCb全部溶于水后转移电子的数目为0.INAX

X

⑥1molFe(NO3)3与足量HI溶液反应时转移的电子数为3NA

易错点4忽视化学反应中微粒数目的变化

【分析】

举例判断正误注意事项

①2moiNO2置于密闭容器中，最终生成的N2O4分子

X

数为NAC12与H2O、N2与H2、S02

可逆②密闭容器中1molN2与3molH2充分反应，生成与。2、酯化反应等均是可

X

反应2molNH3逆反应，反应物不可能消

③密闭容器中2moiNO与1molO2充分反应，产物耗完

X

的分子数为2NA

①1L0.1mol-L_1CH3COOH溶液中所含H+的数目为

电离X盐的水解、弱电解质的电

O.INA

水解离是可逆的

②2L1moLL—1FeCb溶液中所含Fe3+的数目为2NAX

易错点5不清楚溶液稀释或混合的规律

【分析】

1.溶液稀释和同种溶质的溶液混合

（1）稀释规律

溶质的质量在稀释前后保持不变，即"21卬1=m2卬2。

溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即C1V1=C2L。

加浓W浓=m稀w稀

①溶质的量守恒

C浓"浓=C稀%

（小稀二小浓+m水

②溶液的量］祖浓水

3k工噎+L

【注意】溶液稀释时，溶液的质量守恒，即加稀尸〃2（浓）+加水），但溶液的体积一般不能相加

（2）同溶质不同物质的量浓度溶液混合的计算

①混合后溶液体积保持不变时:ClVi+c2V2=C混X（V1+V2）o

m混

②混合后溶液体积发生改变时:C1V1+C2V2二c混V混，其中V混二——O

P混

突破1忽视物质的状态、所处状况

【例1】NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.（2023・辽宁卷）11.2LCC>2含兀键数目为NA

B.（2023•全国甲卷）标准状况下，2.24LSO3中电子的