安徽省六安市周集镇中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、安徽省六安市周集镇中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是a. 生石灰变成熟石灰的反应b. ba(oh)2·8h2o和nh4cl的反应c. 灼热的炭与co2的反应d. 铝片与稀盐酸的反应参考答案：c【分析】有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应。【详解】a项、生石灰变成熟石灰的反应为放热反应，反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故a不符合题意；b项、ba(oh)2·8h2o和

2、nh4cl的反应为吸热反应，反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故b不符合题意；c项、灼热的炭与co2的反应为吸热反应，反应中c元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故c符合题意；d项、铝片与稀盐酸的反应为放热反应，反应中有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故d不符合题意。故选c。【点睛】本题考查氧化还原反应和吸热反应，注意对常见反应类型的理解和把握，注意常见吸热反应、放热反应以及氧化还原反应的特征是解答关键。 2. 将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡： nh2coonh4(s)2n

3、h3(g)co2(g)；不能判断该分解反应已经达到平衡的是：（    ）a密闭容器中氨气的浓度不变b密闭容器中总压强不变c密闭容器中混合气体的密度不变        d2v(nh3)v(co2)参考答案：d3. 废电池造成污染的问题日益受到关注。集中处理废电池的首要目的是 （    ）a回收石墨电极      b利用电池外壳的金属材料 c防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品d防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源

4、的污染参考答案：d略4. 今有a、b两种原子，a原子的核外m层比b原子的核外m层少3个电子，b原子的l层恰为a原子的l层电子数的2倍， a和b分别是 a. c和al        b.  b和he         c.  cl和c                d. si和na参

5、考答案：a5. 实验室配制1 mol·l-1的盐酸250ml，下列不需要的仪器是a250ml容量瓶b托盘天平     c胶头滴管      d烧杯参考答案：b试题分析：实验室配制1 mol·l-1的盐酸250ml需要量筒量取浓硫酸，烧杯和玻璃棒稀释浓硫酸，冷却后转移至容量瓶，定容还需要胶头滴管，不需要托盘天平，答案选b。6. 下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是           

6、           （    ）a.cacl2 和 na2s            b.na2o 和na2o2    c.co2 和 cao              d.hcl 和naoh参考答案：a7.

7、在一定温度下，密闭容器内某一反应中m、n的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（ ）a. 反应的化学方程式为：2nmb. t2时，正逆反应速率相等，达到平衡c. t1时，n的浓度是m的浓度的3倍d. t3时，正反应速率大于逆反应速率参考答案：aa达到平衡时，n的物质的量为2mol，变化6mol，m的物质的量为5mol，变化3mol，反应的方程式为2n?m，a正确；bt2时，没有达到平衡状态，则正逆反应速率不等，b错误；ct1时，n的物质的量为6mol，m的物质的量为3mol，则n的浓度是m浓度的2倍，c错误；dt3时，达到平衡状态，则正逆反应速率相等，d错误；答案选a。8. 物

8、质的量浓度相同的下列溶液：nh4cl、na2co3、kno3、ch3cooh其ph值由小到大的顺序为（     ） a             b        c        d参考答案：d略9. 下列电离方程式错误的是（    ）a.nahco3nahco3-&#

9、160;              b.nahso4nahso42c.h2so42hso42                 d.kclo3kcl3o2参考答案：d略10. 下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是 ()a石灰石bca(oh)2ccaco3dch4参考答案：c11. 下列应用不涉及氧化还原

10、反应的是（    ）a. na2o2用作呼吸面具的供氧剂    b. 生活中可用hf来刻蚀玻璃c. 工业上利用合成氨实现人工固氮    d. 工业上电解熔融状态的al2o3制备al参考答案：b【分析】发生的反应中存在元素的化合价变化，为氧化还原反应，反之不是，以此来解答。【详解】ana2o2用作呼吸面具的供氧剂，过氧化钠与二氧化碳或水反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中o元素的化合价变化，为氧化还原反应，选项a不选；b生活中可用hf来刻蚀玻璃，为二氧化硅与hf发生的复分解反应，不是氧化还原反应，选项b选；c利

11、用合成氨实现人工固氮，将氮气和氢气化合生成氨气，n、h元素的化合价变化，为氧化还原反应，选项c不选；d工业上电解熔融状态al2o3制备al，al、o元素的化合价变化，为氧化还原反应，选项d不选；答案选b。12. 实验桌上放有托盘天平，研钵、玻璃棒、三脚架、泥三角、蒸发皿、瓷坩埚、干燥器、火柴、烧杯、量筒、容量瓶、药匙、石棉网、酒精灯、胶头滴管。从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验是（     ）    a蒸发 b萃取分液c配制0.1mol/l的cuso4溶液d制取蒸馏水参考答案：bd略13. 根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息

12、，判断以下叙述中正确的是元素代号lmqrt原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22 a. 氢化物的沸点为h2th2rb. 单质与稀盐酸反应的速率为lqc. m与t形成的化合物具有两性d. l2与r2的核外电子数相等参考答案：c根据原子半径及主要化合价的信息，t只有-2价，则t为o元素，r有+6、-2价，可知r为s元素；l、q只有+2价，原子半径lq，则l为mg元素，q为be元素，m只有+3价，半径大于be，m是al元素；氢化物的沸点为h2o>h2s，故a错误；单质镁的活泼性大于铍，与稀盐酸反应的速率为l>q，故b错误；al2

13、o3具有两性，故c正确；mg2核外有10个电子，s2的核外有18个电子，故d错误。14. 将下列液体分别与溴水混合并振荡，静置后溶液分为两层，下层几乎无色的是(    )a. 苯    b. 酒精    c. 碘化钾溶液    d. 氢氧化钠溶液参考答案：aa苯与溴水发生萃取，溴水层几乎呈无色，故a正确；b乙醇与溴水不反应，也不分层，故b错误；c碘化钾与溴水反应后不分层，故c错误；d. 氢氧化钠溶液与溴水反应生成溴化钠溶液，溶液褪色，但不分层，故d错误；故选a。点睛：本题考查

14、物质的性质及萃取，为高频考点，侧重常见有机物性质的考查，把握苯与溴水发生萃取，溴水层几乎呈无色为解答的关键。15. 下列物质肯定为纯净物的是   （      ）    a汽油          bc2h6o          c聚乙烯       

15、  d甘油参考答案：d略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （17分）瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是mno2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体氯气。某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气探究其性质，据此回答下列问题：（1）a仪器的名称是           。（2）上述制备氯气的化学反应方程式为_,反应中浓盐酸被还原和未被还原的物质的量之比为_。（3）浓硫酸的作用是    

16、;                  ，烧杯中发生反应的离子方程式为                              &

17、#160;                  ，作用是                    。（4）为探究铁与氯气反应的产物，某小组同学提出如下设想：产物只有fecl3；产物只有fecl2；    

18、                                    。甲同学设计实验：取少量固体样品溶于足量水，滴加kscn溶液，如果未出现血红色，再滴加氯水，出现血红色，得出结论为是正确的；乙同学设计实验：取少量固体样品溶于足量水，滴加kscn

19、溶液，如果出现血红色，则产物中必含fecl3。请问上述观点错误的是        ，原因是                                     

20、60;  。（用化学方程式或离子方程式和文字说明）参考答案：（1）分液漏斗  。（2）_4hcl(浓)+mno2                 mncl2+cl2+2h2o _,     1 1。（3）  干燥氯气   ，cl2+2oh- =cl- + clo-+ h2o ，   吸收多余的氯气   。（4）

21、0; 既 有fecl3 又 只有fecl2   ，       甲    。（1分）若铁有余，则发生fe + 2fe3+= 3 fe2+ ，滴加kscn溶液，也不会血红色  略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质？kcl   baso4   ch3ch2oh   naoh   fe   h2so4  h2o参考答案：属

22、于电解质的是：kcl、baso4、naoh、h2so4、h2o；属于非电解质的是：ch3ch2oh考点：电解质与非电解质分析：电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物解答：解：kcl在水中或熔化状态下能导电，是电解质；baso4在熔化状态下能导电，是电解质；ch3ch2oh在水中和熔化状态下都不能导电，是非电解质；naoh在水中或熔化状态下能导电，是电解质；fe为金属，既不是电解质也不是非电解质；h2so4在水中能导电，是电解质；h2o能微弱电离，是电解质；故属于电解质的是：kcl、baso4、naoh、h2so4、h2o；属于非电解质的

23、是：ch3ch2oh；答：属于电解质的是：kcl、baso4、naoh、h2so4、h2o；属于非电解质的是：ch3ch2oh点评：本题考查电解质、非电解质概念的辨析，难度不大解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件18. （12分）   a、b、c、d、e均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知b元素在自然界中组成化合物的种类最多；d原子最外层电子数与核外电子数之比为3:4；a与d、e与d均可组成原子个数比为1:1和2:1的两种化合物。据此回答：（1）由a、c、d三种元素可组成多种化合物，写出其中两种常见化合物的化学式  &

24、#160;                                   。（2）在c和b组成化合物 (cb)2中，c、b原子均满足最外层8电子结构,，则(cb)2的电子式是       

25、60;                 。（3）化合物e3c与水反应的原理和氮化镁与水反应的原理相同，写出e3c与盐酸反应的化学方程式                         

26、60;                   。（4）已知b与a可组成化合物甲，d与a可组成化合物乙，每个甲、乙分子中均含有18个电子 甲在过量的d单质中充分燃烧，燃烧热是1559 kj / mol，写出该反应的热化学方程式                

27、60;                                                    。 在酸性条件下，向fei2的淀粉溶液中加入乙，溶液变蓝。当1mol fe2+被氧化成fe3+时，反应中电子转移为4 mol，写出该反应的离子方程式_。参考答案：（1）hno3、nh4no3（其他合理答案均给分，各1分，共2分)（2）