北京铁路职工子弟第四中学2020-2021学年高三化学上学期期末试卷含解析

1、北京铁路职工子弟第四中学2020-2021学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式正确的是                  (     )a向na2co3溶液中加入过量ch3cooh溶液 co32+2h=co2+h2ob向ca(hco3)2溶液中加入过量的naoh溶液:c

2、a2+hco3+oh=caco3+h2oc等体积、等浓度的ba（oh）2稀溶液与nh4hco3稀溶液混合：ba22ohnh4hco3=baco3nh3?h2oh2o w w w.k s 5 u.c o md钠与cuso4溶液反应：2na+cu2+=cu+2na+参考答案：c略2. 在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是()   a氧化性：clo >i2>so42         &

3、#160;   b漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝   c向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色   d次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存参考答案：答案：d3. （2004·上海卷）8.将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将b g（ab）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（    ）         参考答案：c   

4、60;        略4. 设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（  ）a常温下，0.1 mol·l1醋酸钠溶液中含有na和ch3coo的总数为0.2nab常温下，将0.1 mol铁片放入足量浓硝酸中反应后，转移电子的数目为0.3nac2 g no2和44 g n2o4的混合气体中所含原子的总数为3nad0.1 mol甘油醛中含有双键的数目为0.3na参考答案：ca项，无溶液体积，无法求粒子数目，错误；b项，常温下铁遇浓硫酸发生钝化，错误；c项，原子数为mol，正确；d项，甘油醛的结构简式为ho

5、ch2chohcho，结构中只含有1个碳氧双键，所以0.1 mol甘油醛中含有双键的数目为0.1na，错误。5. 用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是                  （    ）       a56g铁粉在224l（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为03na    

6、0;  b标准状况下，56l一氧化氮和56l氧气混合后的分子总数为05 na       cco和n2为等电子体，224l的co气体与lmol n2所含的电子数相等       d14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为3 na参考答案：d略6. 下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是 a.n2          b.so2  

7、        c.co2          d.co参考答案：b“城市空气质量日报”一般涉及so2、no2和可吸入颗粒物等指标。7. 化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是aso2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等b通信光缆的主要成分是晶体si，太阳能电池的材料主要是sio2 c高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性d氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作致冷剂参考答案：d8. 下列说法中，

8、不正确的是a滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握住锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化b在0.1 mol·l-1的ch3cooh溶液中加入适量的蒸馏水，溶液中的c(oh)增大c在由水电离出的c(oh-)1×10-12 mol·l-1的溶液中，al3+一定不能大量存在d室温下ph6的酸性溶液中，可能存在nh3·h2o分子参考答案：c9. 某氯化镁溶液的密度为1.18 g.cm-3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300ml该溶液中cl离子的物质的量约等于 a0.37 mol  b1.5 mol   c0.74 mol&

9、#160; d0.63 mol  参考答案：b10. 下列离子方程式的书写正确的是   a实验室用大理石和稀盐酸制取co2 :   2h+co32-=co2+h20   b铁和稀盐酸反应：fe+2h+=fe2+h2   c氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸：ba2+oh-+h+so42-=baso4+h2o   d钠投入水中：na+h20= na+oh-+h2参考答案：b略11. 短周期元素x、y、z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。x与y、z位于相邻周期，z原子

10、最外层电子数是x原子内层电子数的3倍或者y原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是      ax的氢化物具有还原性      by的氧化物是离子化合物，可用来制作耐火材料      cx和z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液都是具有强氧化性的酸      dz的氢化物比x的氢化物更稳定参考答案：d略12. 下列说法中正确的是a. 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同b. 开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都

11、可直接降低碳排放c.光导纤维、棉花、油脂、abs树脂都是由高分子化合物组成的物质d乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和na2co3溶液除去参考答案：d13. 某溶液仅含fe2+、na+、al3+、ba2+、so42-、no3-、cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是a若向该溶液中加入过量的稀硫酸和kscn溶液，溶液显血红色b若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色c该溶液中所含的离子是：fe2+、na+、so42-、no3-

12、d若向该溶液中加入足量的naoh溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得   固体的质量为72g参考答案：d略14. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ab   c  d参考答案：a15. 下列“科学史话”中得出的结论不正确的是   a 从舍勒发现一种黄绿色气体，到戴维确认该气体为氯气，花了三十多年时间，说明科学研究要付出艰辛的劳动。   b由于化学工业的发展，历史上出现了“伦敦光化学烟雾”事件，预示着化学最终只会给人类带来灾难   c 门捷列夫发现的元素周期表，揭示

13、了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑   d 凯库勒梦其所想，从梦中得到启发，成功地提出了苯环结构，表明灵感来自于实践和思考  参考答案：b二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 分别取40ml 的0.50mol/l盐酸与 0.55mol/l naoh溶液进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题：（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kj的热，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式_；（2）a为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃棒，两个小孔不能开得过大，其原因

14、是_；反应需要测量温度，每次测量温度后都必须_；（3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18j/（g?）实验时，还需测量的数据有_；a反应前盐酸溶液的温度          b反应前盐酸溶液的质量c反应前氢氧化钠溶液的温度      d反应前氢氧化钠溶液的质量e反应后混合溶液的最高温度      f反应后混合溶液的质量（4）某学生实验记录数据如下：实验序号起始温

15、度t1/终止温度t2/盐酸氢氧化钠混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热为h=_；（5）假定该学生的操作完全同上，实验中改用100ml 0.50mol/l盐酸跟100ml0.55mol/l naoh溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”或“不相等”），所求中和热_（填“相等”或“不相等”）参考答案：1. naoh（aq）+h2so4（aq）na2so4（aq）+h2o （l）h=57.3 kj/mol；2. 减少热量散失；用水将温度计上的液体冲掉，并擦干温度计3. ace4. 51.8

16、kj/mol5. 不相等；相等考点：中和热的测定 分析：（1）根据酸碱中和反应生成1mol液态水时放出57.3kj的热量书写热化学方程式；（2）根据测定中和热过程中必须尽量减少热量的散失分析；中和反应是放热反应，温度计上的酸与naoh溶液反应放热，使温度计读数升高；（3）根据中和热计算公式q=cmt中涉及的未知数据进行判断；（4）先根据表中测定数据计算出混合液反应前后的平均温度差，再根据q=cmt计算出反应放出的热量，最后计算出中和热；（5）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答解答：解：（1）已知稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kj的热量

17、，稀硫酸和氢氧化钠稀溶液都是强酸和强碱的稀溶液，则反应的热化学方程式为：naoh（aq）+h2so4（aq）na2so4（aq）+h2o （l）h=57.3 kj/mol；故答案为：naoh（aq）+h2so4（aq）na2so4（aq）+h2o （l）h=57.3 kj/mol；（2）如图所示，a为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，若两个小孔开得过大，会导致散失较多的热量，影响测定结果；中和反应是放热反应，温度计上的酸与naoh溶液反应放热，使温度计读数升高，温度差偏低，但使测得的中和热偏高，所以每次测量后用水将温度计上的液体冲掉，并擦干温度计；故答案为：减少热量散

18、失；用水将温度计上的液体冲掉，并擦干温度计；（3）由q=cmt可知，测定中和热需要测定的数据为：a反应前盐酸溶液的温度、b反应前盐酸溶液的质量和e反应后混合溶液的最高温度，故选：ace；（4）第1次实验盐酸和naoh溶液起始平均温度为20.05，反应后温度为：23.2，反应前后温度差为：3.15；第2次实验盐酸和naoh溶液起始平均温度为20.3，反应前后温度差为：3.1；第3次实验盐酸和naoh溶液起始平均温度为20.55，反应前后温度差为：3.05；40ml的0.50mol/l盐酸与40ml的0.55mol/l氢氧化钠溶液的质量和m=80ml×1g/cm3=80g，c=4.18j

19、/（g?），代入公式q=cmt得生成0.02mol的水放出热量q=4.18j/（g?）×80g×=1.036kj，即生成0.02mol的水放出热量为：1.036kj，所以生成1mol的水放出热量为1.036kj×=51.8kj/mol，即该实验测得的中和热h=51.8kj/mol；故答案为：51.8kj/mol；（5）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用100ml 0.50mol/l盐酸跟100ml 0.55mol/l naoh溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增加，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成nmol水时放出的热，与酸碱

20、的用量无关，所以用100ml 0.50mol/l盐酸跟100ml 0.55mol/l naoh溶液进行上述实验，测得中和热数值相等；故答案为：不相等；相等点评：本题考查热化学方程式以及反应热的计算，题目难度大，注意理解中和热测定原理以及测定反应热的误差等问题，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）含有相同阳离子的两种常见的正盐甲和乙，甲由3种元素组成，乙由4种元素组成。在185200时，一定量的甲完全分解产生相对分子质量为44的气体丙和4.48lh2o（g）（已折算成标准状况下）。盐乙和盐丁含有相同阴离子，它们的混合溶液通过小火加热、

21、蒸发浓缩、结晶可制得一种浅绿色晶体戊，它是一种工业上用作废水处理的混凝剂，农业上又可用作农药及肥料。回答下列问题：（1）甲的化学式为      ；（2）生成气体丙的物质的量为      mol；（3）乙中阳离子的电子式为      ，检验乙中阳离子的常用实验方法为      （4）写出一个用化合反应生成丁的离子方程式      ；举例说明盐丁的一种用途    

22、0; ；（5）价电子数（主族元素就是最外层电子数）和原子数相同的分子、离子或原子团互称为等电子体。与丙互为等电子体的是      acs2bo3cso2dscn-参考答案：（1）nh4no3 (2分)（2）0.1  (3分)（3）(2分)，（取适量的乙溶于水） 加氢氧化钠溶液,加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝。(2分)(4) fe+2fe3+=3fe2+ (2分)  缺铁性贫血症药剂（或生产净水剂、制取颜料铁红）(2分)（5）ad  (2分)18. (13分)cucl2溶液中的铜主要以cu (h2o)42+、c

23、ucl42-形式存在，它们间有如下转化关系：cu(h2o)42+(蓝色)+4cl-cucl42-(黄色)+4h2o；电解不同浓度的cucl2溶液，均可看做cu2+、cl-直接放电。下图为电解浓度较大cucl2溶液的装置，实验开始后，观察到丙中的ki-淀粉溶液慢慢变蓝。回答下列问题： (1)甲电极的电极反应式为_。(2)丙中溶液变蓝是乙电极产物与ki反应导致的，该反应的化学方程式为_。(3)随电解的不断进行，u型管中溶液的颜色变化为_；a由黄色变为浅蓝色    b由蓝色变为浅黄色溶液颜色变化的原因是_。(4)当电解到一定程度，甲电极附近出现蓝色cu(oh) 2絮状物

24、。经测，甲电极附近溶液的pha，此时甲电极附近溶液中c(cu2+)_ mol·l-1。(已知：cu(oh) 2的ksp2.2×10-20)。(5)电解较长时间后，丙中溶液的蓝色又会褪去，这是因为乙电极产物进一步将i2氧化为io3-。该反应的离子方程式为_。参考答案：    （1）cu2+2e-cu（2分）（2）cl2+2ki2kcl+i2（2分）（3）a（1分）  随电解进行，cl不断消耗，cucl42-转化为cu(h2o)42+（2分）（4）2.2×10(82a)（3分） （5）5cl2+i2+6h2o10cl-+2io3

25、-+12h+（3分）19. （15分）钛有强度高和质地轻的优点，广泛应用于飞机制造业等。工业上利用钛铁矿，其主要成分为钛酸亚铁（fetio3）制备钛金属，工业流程如下： 已知：ti与tio2化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等。（1）请写出fetio3与稀盐酸反应的离子方程式：                        。（2）请写出“熔融氧化”的化学方程式： &

26、#160;                                    。（3）电解氯化镁的阴极反应式为：                           &#