北京永乐中学2021年高一化学下学期期末试卷含解析

1、北京永乐中学2021年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）a. 盐酸与fe(oh)3反应：fe(oh)33h=fe33h2ob. 稀硫酸与铁粉反应：2fe6h=2fe33h2c. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：ba2so42=baso4d. fe3o4与盐酸反应：fe3o48h=3fe34h2o参考答案：a试题分析：a、盐酸与fe(oh)3反应：fe(oh)33h=fe33h2o，正确；b、稀硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，应为：fe2h=fe2h2，错

2、误；c、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，应为：ba2so42+2h+2oh=baso4+2h2o，错误；d、fe3o4与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水，应为：fe3o48h=2fe3+fe24h2o，错误。2. 下列说法中正确的是                              

3、60;             a所有的原子核内质子数都比中子数多    b氢离子（h+）实质上是一个裸露的质子    c核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同    d非金属元素原子最外层电子数都大于4参考答案：b3. 下列物质中既能与稀h2so4反应，又能与naoh溶液反应的是（）nahco3al2o3al（oh）3al     na2co3abcd全

4、部参考答案：b【考点】两性氧化物和两性氢氧化物【分析】中学常见既能与稀h2so4反应，又能与naoh溶液反应的物质有铝、氧化铝、氢氧化铝、多元弱酸的酸式盐，弱酸对应的铵盐、蛋白质、氨基酸等【解答】解：nahco3属于弱酸酸式盐，与稀h2so4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与naoh溶液反应生成碳酸钠和水，故正确；al2o3属于两性氧化物，能与稀h2so4反应，能与naoh溶液反应，故正确；al（oh）3属于两性氢氧化物，与稀h2so4反应生成硫酸铝和水，与naoh溶液反应生成偏铝酸钠和水，故正确；al与稀h2so4反应生成硫酸铝和氢气，与naoh溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故正确；na2co3

5、与稀h2so4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，不能与naoh溶液反应，故错误；故选b4. 下列物质不属于a族元素的单质或化合物的是（    ）   a. c          b. si          c. sic         d. hf 参考答案：d5. 右图是温度和压强对xy2z反应影响的

6、示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中z的体积分数。下列叙述正确的是                                   a  x和y中只有一种为气态，z为气态    b  x、y、z均为气态c&

7、#160; 上述可逆反应的正反应为放热反应       d  上述反应的逆反应的h>0参考答案：a略6. 现有no、no2、o3三种气体，它们都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（    ）a111      b123       c321         d632参考答案：d略7. 取100 ml 0.3 mol

8、83;l1和300 ml 0.25 mol·l1的硫酸注入500 ml的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中h+的物质的量浓度是(    )a.0.21 mol·l1b.0.56 mol·l1c.0.42 mol·l1d.0.26 mol·l1参考答案：c略8. 下列关于安全事故的处理方法中，正确的是（）a皮肤上不慎沾上浓na oh溶液，立即用稀硫酸冲洗b大量氯气泄漏时，应迅速离开现场，并尽快往高处去c不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用大量水扑灭d金属钠着火时，应立即用沾水的毛巾覆盖参考答案：b【考点】化学实验

9、安全及事故处理【分析】a、稀硫酸有腐蚀性；b、氯气的密度比空气大；c、酒精能溶于水；d、钠能和水反应【解答】解：a、稀硫酸有腐蚀性，且酸碱中和放热，故皮肤上沾有氢氧化钠溶液，不能用稀硫酸来冲洗，故a错误；b、氯气的密度比空气大，故氯气向下沉，则人应往高处跑，故b正确；c、酒精能溶于水，故当酒精着火后，用水来灭会增大着火面积，应用湿抹布来盖灭，故c错误；d、钠能和水反应，故灭钠火不能用水，而应用沙土，故d错误故选b9. 设na代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是a.标准状况下，22.4l苯中含碳碳双键数为3nab.1l1 mol/l naclo4溶液中含氧原子数为4nac

10、.16.8g纯铁粉与足量水蒸气在高温下完全反应，转移电子数为0.8nad.1 mol乙醇与足量乙酸在浓硫酸作用下反应，生成的h2o分子数目为na参考答案：c10. 在一定体积的18mol/l的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9mol，则浓h2so4的实际体积  （    ）                      

11、;       a、等于50ml     b、大于50ml     c、等于100ml       d、大于100ml参考答案：d略11. 下列反应中，水只作氧化剂的是a. cl2+h2o=hcl+hclo        b. 2na2o2+2h2o=4naoh+o2c. 2na+2h2o=2naoh+h2  

12、;     d. 2h2o2h2+o2参考答案：c【ks5u解析】acl2+h2o = hcl+ hclo，水中各元素化合价没有变化，错误；b. 2na2o2+2h2o4naoh+o2,水中各元素的化合价没有变化，错误；c.2na+2h2o2naoh+h2中，水中h元素的化合价降低，则水为氧化剂，c正确；d.分解水生成氧气和氢气，水既是氧化剂，也是还原剂，选 c.12. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是ch3oh(g)h2o(g) = co2(g)3h2(g)；dh = + 49.0 kj·mol1ch3oh(g)1

13、/2o2(g) = co2(g)2h2(g)；dh =192.9 kj·mol1下列说法正确的是(     )ach3oh(g)3/2o2(g) = co2(g)2h2o(g)；dh =192.9 kj·mol1b反应中的能量变化如图所示cch3oh转变成h2的过程一定要吸收能量d根据推知反应：ch3oh(l)+1/2o2(g) =  co2(g)+2h2(g)的h192.9 kj·mol1参考答案：d略13. 下列叙述中能肯定说明金属a比金属b的活泼性强的是    

14、0; aa原子最外层电子数比b原子的最外层电子数少ba原子电子层数比b原子的电子层数多c1mola从酸中置换生成的h2比1mol b从酸中置换生成的h2多d常温时，a能从酸中置换出氢，而b不能参考答案：d略14. 实验中需要配制2moll-1的nacl溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取nacl的质量分别是（     ）a. 950 ml，111.2g  b. 500 ml，117 g  c. 1000 ml，117 g   d. 任意规格，112.2 g参考答案：略15. x+和y2-具有与氩原子相同

15、的电子层结构，下列叙述正确的是（   ）a、x的原子序数比y的小          b、x原子的最外层电子数比y的大c、x和y原子的电子层数相等      d、x的原子半径比y的大参考答案：d略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题：(1)切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是_，所发生反应的化学方程式是_。(2)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一

16、现象你能得出的结论是_，_。将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，可能观察到的现象是_。a有气体生成                       b钠熔化成小球并在液面上游动c烧杯底部有银白色的金属钙生成     d溶液变浑浊(3)钠与水反应的离子方程式为_ _。在反应过程中，若生成标准状况下224 ml的h2，则转移电子的物质的量为_。

17、(4)根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明将金属钠保存在煤油中的目的是_。参考答案：(1)钠块表面由银白色变为暗灰色4na o2 = 2na2o(2)钠与水反应放出热量  钠的熔点低  abd(3)2na 2h2o  = 2na 2oh h2     0.02 mol(4)防止钠与空气中的氧气和水蒸气接触略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在na+浓度为0.5mol/l的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子： 阳离子k+、ag+、mg2+、ba2+阴离子no3-、co32-、sio32-、so42

18、- 取该溶液100ml进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）： 序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀hcl产生白色沉淀并放出0.56l气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4g在的滤液中滴加bac12溶液无明显现象 试回答下列问题：（1）实验i能确定一定不存在的阳离子是                     &

19、#160;            。（2）实验i中生成沉淀的离子方程式为                                   

20、; 。（3）通过实验i、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”） 阴离子no3-co32-sio32-so42-c/mol·l-1    （4）判断k+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由                       

21、60;                     。参考答案：（1）ag+、mg2+、ba2+（2分）（2）sio32-+2h+ = h2sio3（或sio32-+2h+h2o = h4sio4）（2分）（3）（每空1分）阴离子no3-co32-sio32-so42-c/mol/l？0.250.40  （4）存在，其最小浓度为0.8mol/l（2分）18. （12分）  

22、; a、b、c、d、e均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知b元素在自然界中组成化合物的种类最多；d原子最外层电子数与核外电子数之比为3:4；a与d、e与d均可组成原子个数比为1:1和2:1的两种化合物。据此回答：（1）由a、c、d三种元素可组成多种化合物，写出其中两种常见化合物的化学式                          

23、;            。（2）在c和b组成化合物 (cb)2中，c、b原子均满足最外层8电子结构,，则(cb)2的电子式是                         。（3）化合物e3c与水反应的原理和氮化镁与水反应的原理相同，写出e3c与盐酸反应的

24、化学方程式                                             。（4）已知b与a可组成化合物甲，d与a可组成化合物乙，每个

25、甲、乙分子中均含有18个电子 甲在过量的d单质中充分燃烧，燃烧热是1559 kj / mol，写出该反应的热化学方程式