图像类离子浓度大小比较(100题)(共65页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上图像类离子浓度大小比较一、选择题 1常温下，向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入0.1mol/LNaOH溶液，测得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是A图中曲线表示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变化B酸溶液的体积均为10 mLCa点：c(CH3COOH)c(CH3COO)Da点：c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO)2室温下，将1000mol/L盐酸滴入2000mL1000mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是Aa点由水电离出的c（H）10×1014mol/LBb点时

2、c（NH4）c（NH3·H2O）c（Cl）Cc点时消耗的盐酸体积：V（HCl）<2000mLDd点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热3用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定25mL0.1mol·L-1的H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）A草酸是弱酸BX点：c(H2C2O4)c(HC2O4-)=c(Na+)-c(C2O42-)CY点：c(H2C2O4)c(HC2O4-)=c(OH-)-c(H+)D滴定过程中始终存在：c(OH-)+2c(C2O42-)+ c(HC2O4-)= c(Na+)+ c(H

3、+)4常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如下图所示，则下列叙述正确的是Ab、c两点溶液的导电能力相同Ba、b、c三点溶液中水的电离程度acbCc点溶液中c(H+)=c(OH)+c(CH3COOH)D用等浓度的盐酸分别与等体积的b，c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积Vb=Vc5常温下，向20 mL某浓度的盐酸中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。下列叙述正确的是A盐酸的物质的量浓度为l mol/LB在、之间的任意一点：c(Cl)c(NH4+)，c(H+)c(OH)C在点所示溶液中：c(NH4+)=c(Cl)

4、c(OH)=c(H+)，且V<20D在点所示溶液中：由水电离出的c(OH)>l07mol/L6亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白。亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。经测定，25时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl没有画出）。则下列分析不正确的是（ ）A亚氯酸钠在碱性条件下较稳定B25时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka106C使用该漂白剂的最佳pH为3D25时，同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，混合溶液中有c（HClO2）

5、2c（H）c（ClO2-）2c（OH）7常温下，用0.1molL-1HCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1molL-1Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。下列微粒浓度大小关系正确的是A当V=0时：c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-)B当V=5时：c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=2c(Cl-)C当V=10时：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)D当V=a时：c(Na+)=c(Cl-)c(H+)=c(OH-)8H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4和 C2O42三种形态的粒子的分布分数随溶液pH变化的关系如图所示已知K

6、sp(CaC2O4)=2.3×109下列说法正确的是( )A曲线代表的粒子是HC2O4B0.1 molL1 NaHC2O4溶液中：c(C2O42)c(H2C2O4)CpH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c(C2O42)c(H2C2O4)c(HC2O4)D一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c(C2O42)将减小，c(Ca2+)不变9室温下，将1.000molL1盐酸滴入20.00mL 1.000molL1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示下列有关说法正确的是： Aa点由水电离出的c（H+）=1.0×1014molL1 Bb

7、点：c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（Cl） Cc点：c（Cl）=c（NH4+） Dd点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热10298 K时，在20.0 mL 0.10 mol氨水中滴入0.10 mol的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积为20.0 mLCM点处的溶液中c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)DN点处的溶液中pH1211常温下，将CO2通入2LpH=12的KOH溶液中，溶液中水电离的OH-离子浓度()与通入的CO2的体积(V)的

8、关系如下图所示。下列叙述不正确的是Aa点溶液中：水电离出的c(H+)=1×10-12mol/LBb点溶液中：c(H+)=1×10-7mol/LCc点溶液中：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)Dd点溶液中：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)12298K时，在20.0mL0.10molL-1氨水中滴入0.10molL-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10molL-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是( )A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积为20.0mLCM点处的溶液中c(NH

9、4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)DN点处的溶液中pH121340时，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如图所示下列说法不正确的是( )A在pH=9.0时，c(NH4+)c(HCO3-)c(NH2COO-)c(CO32-)B不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)C随着CO2的通入，不断增大D在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO-的中间产物生成14体积为1ml、浓度均为010mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正

10、确的是( )AXOH是弱碱BpH=10的两种溶液中的c(X+):XOH大于X2CO3C已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2，则Ka2约为10×10-102D当lgV=2时，若X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，则c(HCO3-)/c(CO32-)减小1525下，向20mL0.1mol/LH2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH 溶液，有关粒子物质的量的变化如图所示。下列有关说法正确的是( ) AH2A 电离方程式 H2A=2H+A2- BVNaOH(aq)=20mL 时，溶液显碱性 C已知25时 K2(H2A)=1.0×10-9.1 ，则VNaOH(aq)=V

11、mL 时，pH=9.1DVNaOH(aq)=20mL时，溶液中存在关系：(HA-)+C(A2-)+C(H2A)=0.1mol/L 16电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是某同学用0.1molL-1KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1molL-1的HCl和CH3COOH溶液滴定曲线示意图(混合溶液体积变化忽略不计)下列有关判断不正确的是A曲线代表0.1 molL-1 KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线B在A点的溶液中有：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)0.05 molL-1C在B点的溶液中有：c(K+)c(

12、OH-)c(CH3COO-)c(H+)D在相同温度下，C点水电离的c(H+)大于A点水电离的c(H+)17常温下，用0.1molL-1HCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1molL-1Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。下列微粒浓度大小关系正确的是A当V=0时：c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)B当V=5时：c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=2c(Cl-)C当V=10时：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)D当V=a时：c(Na+)=c(Cl-)c(H+)=c(OH-)18在常温下，0.100 0 mol·L

13、1 Na2CO3溶液25 mL用0.100 0 mol·L1盐酸滴定，其滴定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是（ ）Aa点：c（CO32-）c（HCO3-）c（OH）Bb点：5c（Cl）4c（HCO3-）4c（CO32-）Cc点：c（OH）c（H）c（HCO3-）2c（H2CO3）Dd点：c（H）c（CO32-）c（HCO3-）c（OH）19向0.1mol/I.的NH4HCO3溶液中逐渐加入0.1mol/LNaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数)。根据图象，下列说法不正确的是（ ）A开始阶

14、段，HCO3-反而略有增加，可能是因为NH4HCO3溶液中存在H2CO3发生的主要反应是H2CO3+OH-HCO3-+H2OB当pH大于8.7以后，碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应CpH=9.5时，溶液中c(HCO3-)c(HN3H2O)c(NH4+)c(CO32-)D滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应为2NH4HCO3+2NaOH(NH4)2CO3+Na2CO320常温下，向10ml 0.1 mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是Aab点导电能力增强，说明HR为弱酸B

15、c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)Cb点溶液pH=5，此时酸碱恰好中和Dbc任意点溶液均有c(H+)·c(OH-)=Kw=1.0×10-1421常温下，用0.10molL-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10molL-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是A点和点所示溶液中：c(CH3COO-)c(CN-)B点和点所示溶液中：c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)C点和点所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)D点和点所示溶液中都

16、有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)22常温下，向1L0.1mol/L H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中正确的是AH2A的电离方程式为：B0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2)c(HA)c(H2A)0.1mol/LC常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0D. pH=4.0时，图中n(HA)约为0.0091mol23将足量的CO2慢慢通入一定体积的NaOH溶液中，溶液的pH随CO2的体积（已经折算成标准状况）的变化曲线如图所示（不考虑过

17、量的CO2在水中的溶解和反应过程中溶液体积的变化），则下列说法不正确的是（ ）ANaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/LBNaOH溶液的体积为2LCM点离子浓度的大小关系满足c(HCO3-)c(CO32-)DM、N点对应的纵坐标均大于724常温下 0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2- 三者中所占物质的量分数(分布系数)随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是( )AH2A2H+ + A2- K=10-5.4B在 0.1mol/L NaHA 溶液中，各离子浓度大小关系为：c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-) C已知25时HF的 Ka=10-

18、3.45，将少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，发生的反应为： H2A+F- HF+HA-D将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好为4.225常温下，向1L0.1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O的变化趋势如下图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)，下列说法正确的是AM点溶液中水的电离程度比原溶液大B在M点时，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)molC随着NaOH的加入，不断增大D当n(NaOH)=0.05mol时溶液中有：c(Cl-)c(Na+)c(NH4+)c(OH-)c(H+)26亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂

19、、漂白剂，主要用于棉纺、纸浆等物品的漂白，NaClO2溶液中存在ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等四种含氧微粒，经测定，25时各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl-没有画出)则下列分析不正确的是A向亚氯酸钠溶液加水稀释，溶液中n(ClO2)增大BHClO2的电离平衡常数Ka=1.0×10-6CNaClO2溶液中：c(Na+)+c(H+)c(ClO2-)+c(Cl-)DpH=5时含氯元素的微粒浓度大小关系为：c(HClO2)c(ClO2-)c(Cl-)c(ClO2)27常温下，向10mL 0.1 mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1的N

20、H3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是Aab点导电能力增强，说明HR为弱酸Bb点溶液pH=5，此时酸碱恰好中和Cc点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)Dbc任意点溶液均有c(H+)·c(OH-)=KW=1.0×10-1428常温下，用010mol·L1NaOH溶液分别滴定2000mL浓度均为010 mol·L1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A点和点所示溶液中：c（CH3COO）c（CN）B点和点所示溶液中：c（Na）c（OH）c（CH3COO）

21、c（H）C点和点所示溶液中：c（CH3COO）c（CN）c（HCN）c（CH3COOH）D点和点所示溶液中都有：c（CH3COO）c（OH）c（CH3COOH）c（H）29室温条件下在醋酸、醋酸钠混合溶液中，当c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.lmol.L-1时，c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列有关叙述正确的是ApH=5.5的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH-)B向W点所表示的1.0L溶液中通人0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)C

22、W点所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH)-DpH=3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1molL-l30常温下，向10mL 0.1 mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是Ab点溶液pH=5，此时酸碱恰好中和Bab点导电能力增强，说明HR为弱酸Cc点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)Dbc任意点溶液均有c(H+)·c(OH-)=Kw=1.0×

23、;10-1431已知：常温下，H2CO3 Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11，某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者所占的物质的量分数(a)随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是( )A在pH=4.4的溶液中：3c(HR-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-) B等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水小 C在pH=3的溶液中存在 D向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：CO32-+H2R=HCO3-+HR-32常温下，用0.10molL-1KOH溶液滴定10.00ml0.10m

24、olL-1H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)下列说法正确的是()A点所示溶液中：=1012B点所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OH-)C点所示溶液中：c(K+)c(HC2O4-)c(H2C2O4)c(C2O42-)D点所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.10molL-133常温下，用0.1 molL-1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 molL-1 Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )A当V=0时：c( H

25、+) +c( HCO3-)+c( H2 CO3) =c(OH-)B当V=5时：c(CO32-) +c(H)+c( H2CO3) =2c(Cl一)C当v=10时：c( Na+) >c( HCO3) > c(CO32-)>c( H2CO3)D当V=a时：c(Na+)=c(Cl一)>c(H+)=c（OH一）34在常温下，下列说法正确的是A0.10mol·L-1Na2CO3溶液25mL 用0.10mol·L-1盐酸滴定。当滴定到消耗20mlHCl时所得溶液中离子浓度间的关系有：5c(Cl-)=4c(HCO3-)+4c(CO32-)+4c(H2CO3)B物质的

26、量浓度相等的(NH4)2CO3 (NH4)2SO4 (NH4)2Fe(SO4)2 三种溶液中水的电离程度：>>C醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH值的关系如右图所示，当pH=4.5溶液中：C(CH3COO-)>C(CH3COOH)>C(H+)>C(OH-)D等体积等物质的量浓度的NaF溶液与NaCl溶液中离子总数：N（NaF）> N（NaCl）35常温下 0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA、A2 三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是( )AH2A2H+ + A2 K=105

27、.4B在 0.1mol/L NaHA 溶液中，各离子浓度大小关系为：c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)C已知25时HF的Ka=10-3.45，将少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，发生的反应为：H2A+F HF+HAD将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好为4.236在某温度时，将n molL-1氨水滴入10mL1.0 molL1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如右图所示，下列有关说法正确的是（ ）Aa点Kw =1.0×1014 B水的电离程度：b>c>a>dCb点：C(NH4+)>C(Cl)>C

28、(H+)>C(OH)D25时NH4Cl水解常数为（n-1）×107molL1（用n表示）37常温下向25 mL0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1的HN3溶液(叠氮酸)， pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=10-4.7）。下列说法正确的是AA点水电离出的c(H+)小于B点B在B点，离子浓度大小为c(OH)>c(H+)>c(Na+)>c(N3)C在C点，滴加的V(HN3)=12.5mLD在D点，c(H+)104.73825是，向20mL0.1molL-1盐酸溶液中逐滴加入等浓度

29、的氨水溶液，溶液中pH与pOH(pOH=一lgc(OH-)的变化关系如图所示。下列说法正确的是Ab点消耗氨水的体积为20mLB向a点所示溶液中加入少量的HCl(aq)或NaOH(aq)，溶液的pH变化很少Ca点和c点所示溶液中水所电离出的c(OH-)分别为10-9molL-1和10-5molL-1Dab段所示溶液中相关料子浓度关系可能为：c(NH4+c(Cl-)C(NH3·H2O)39常温下，在10mL0.1molL-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL-1HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液

30、体积变化)，下列说法正确的是A在0.1 molL-1 Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)B当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20mLC在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na+D在A点所示的溶液中：c(CO32-)=c(HCO3-)c(H+)c(OH-)40在某温度下，向20 mL 0.1 mol/L 某一元酸HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中一定正确的是Aa点表示溶液中c(A)为0.1 mol/LBa、b、c、d点表示的溶液中一定有：c(H+)

31、·c(OH-)=1×10-14Cc点表示HA和NaOH恰好反应完全Db、d点表示的溶液中，其值一定不变41向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子数目的对应关系，完全正确的是( )Aa：K+； b：HCO3；c：CO32；d：ClBa：K+； b：CO32；c：HCO3；d：ClCa：K+； b：CO32；c：Cl；d：HCO3Da：K+； b：HCO3；c：Cl；d：CO324225时，取浓度为0.1000 mol·L-1的氨水20.00 mL，用0.1000 mol

32、·L-1盐酸滴定，过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示：下列说法正确的是（ ）A. 25时Kb (NH3·H2O) 10-5B滴定过程中水的电离程度一直保持增大趋势C为使终点现象更加明显可多加上几滴甲基橙D滴定终点时c(NH4+)=c(Cl-)> c(H+)=c(OH-)43常温常压下，将NH3缓慢通入饱和食盐水中至饱和，然后向所得溶液中缓慢通入CO2，整个实验进程中溶液的pH随通入气体体积的变化曲线如图所示（实验中不考虑氨水的挥发）。下列叙述不正确的是A由a点到b点的过程中，溶液中增大B由图可知(NH4)2CO3溶液显碱性、NH4Cl溶液显酸性Cc点所示溶液中

33、，c(NH4+)> c(CO32-) > c(OH-) >c(H+)Dd点所示溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)44室温下向10 mL 01mol/LNaOH溶液中加入01mol/L的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是Aa点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)Ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同CpH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)Db点所示溶液中c(A-)>c(HA)45将溶液的c(H+)、c(OH)-之比取为AGAG=

34、。25时，用0.01mol.L-1的氢氧化钠溶液滴定20ml相同物质的量浓度的醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列有关叙述正确的是( )AA点时c(CH3COO-)>c(Na+)B室温时0.01mol.L-1的醋酸溶液pH=6COA段溶液中均有：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)D若B点时加入NaOH溶液40mL，所得溶液中： c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=c(OH-)-c(H+)4625时，有c（CH3COOH）c（CH3COO）01 mol·L1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO）与pH的关系如图所示。下列有关

35、溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是A由题给图示可求出25时醋酸的电离平衡常数Ka104.75BW点所表示的溶液中：c（Na）c（H）c（CH3COOH）c（OH）CpH3.5的溶液中：c（Na）c（H）c（OH）c（CH3COOH）01 mol·L1D向W点所表示的10 L溶液中通入005 mol HCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H）c（CH3COOH)）c（OH）47亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、纸浆等物品的漂白。NaClO2溶液中存在ClO2、HClO2、ClO2、Cl等四种含氯微粒。经测定，25时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl没有

36、画出）。则该温度下，下列分析不正确的是 A向亚氯酸钠溶液加水稀释，溶液中n(ClO2) 增大BHClO2的电离平衡常数Ka1.0×106CNaClO2溶液中：c( Na)c(H)c(ClO2)c(Cl)DpH5时含氯元素的微粒浓度大小关系为：c(HClO2)c(ClO2)c(Cl)c(ClO2)48常温下，用一定浓度的氨水滴定一定体积未知浓度的土壤浸出溶液，溶液的pH变化与滴入氨水体积的关系如图所示。下列有关说法不正确的是A该土壤是酸性土壤B当溶液中c（H）c（OH一）时，消耗氨水的体积为9mLCM、N点由水电离出的氢离子浓度一定相等D将20mL此氨水与10mL同浓度的盐酸混合，充分

37、反应后存在：c（NH4）c（Cl一）c（NH3·H2O）c（OH一）c（H）49已知：pKa=-lgKa，25时，H2SO3的 pKa1=185，pKa2=719用01molL-1NaOH溶液滴定20mL01molL-1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)下列说法不正确的是( )Aa点所得溶液中：2c(H2SO3)+c(SO32-)01 molL-1Bb点所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)Cc点所得溶液中：c(Na+)3c(HSO3 )Dd点所得溶液中：c(Na+)c(SO32-)c(HSO3-)50常温下，用0.1000 mo

38、l/L HCl溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L NH3H2O溶液，滴定曲线如下图。下列说法正确的是A溶液：c(C1)c(NH4+)c(OH)c(H+)B溶液：c(NH4+)c(C1)c(OH)=c(H+)C溶液：c(H+)c(NH3·H2O)+c(OH)D滴定过程中可能出现：c(NH3H2O)c(NH4+)c(OH)c(Cl)c(H+)51在常温下，用0.1000 mol/L的盐酸滴定25 mL 0.1000 mol/L Na2CO3溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确的是Aa点：c( HCO3-)>c(Cl-)>

39、;c(C032-)Bb点：c(Na+)+c(H+)=c(Cl一)+c(HCO3-)+c（CO32-）+c（OH -）Cc点：c(OH -)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)Dd点：c（Cl-）=c(Na+)5225时，用01molL-1的NaOH溶液滴定20mL01molL-1CH3COOH(Ka=175×10-5)溶液过程中，消耗NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示，下列各项中微粒浓度间关系正确的是A点所示溶液中：2c(CH3COO-)-2c(CH3COOH)= c(H+)-c(OH-)B点所示溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)C点所

40、示溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)= c(Na+)+ 2c(H+)-2c(OH-)DpH=12的溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)c(CH3COOH)53常温下，在10mL0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法正确的是A在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CO32)+c(HCO3)+c(OH)B当溶液的pH为

41、7时，溶液的总体积为20 mLC在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na+D在A点所示的溶液中：c(CO32)=c(HCO3)c(H+)c(OH)54室温下，将0.10 mol·L1盐酸滴入20.00 mL 0.10mol·L1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOHlg c(OH)，下列说法正确的是AM点所示溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)c(Cl)BN点所示溶液中c(NH4+)c(Cl)CQ点消耗盐酸的体积等于氨水的体积DM点和N点所示溶液中水的电离程度相同55常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH

42、 随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述不正确的是Ab、c两点溶液的导电能力不相同Ba、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>bC用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积Vb=VcDc点溶液中C(H+) + C(CH3COOH)= C(OH)5625时，已知H2CO3H+HCO3- K1=4.3×10-7、HCO3-H+CO32- K2=5.6×10-11、H2OH+OH K=1.0×10-14，现取10.6 g Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L 的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。在25时，下列有关溶液中离子浓

43、度关系叙述正确的是AW 点所示的溶液中：c(Na+) + c(H+) = 2c(CO32) + c(OH) + c(HCO3)BpH = 4 的溶液中：c(H2CO3)+ c(HCO3) + c(CO32) = 0.1 mol·L1CpH=8 的溶液中：c(H+) + c(H2CO3)+ c(HCO3) = c(OH) + c(Cl)DpH=11 的溶液中：CO32+ H2OHCO3+ OH K 2.5×l0457已知草酸为二元弱酸：H2C2O4 HC2O4+ H+ Ka 1 ； HC2O4C2O42+ H + Ka 2常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH

44、溶液，所得溶液中 H2C2O4、HC2O4、C2O42 三种微粒的物质的量分数（）与溶液 pH 的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（）A常温下，Ka 1 ：Ka 2 =1000B将相同物质的量 KHC2O4 和 K2C2O4 固体完全溶于水可配得 pH 为 4.2 的混合液CpH=1.2 溶液中：c(K + ) + c(H + ) = c(OH) + c(H2C2O4)D向 pH=1.2 的溶液中加 KOH 溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大58常温下，向20ml某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol.l-1氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。下列分析正确的是

45、A.V=40B.C点所示溶液中：c(H)c(OH)=2c(NH3.H2O)Cd点所示溶液中：c(NH4)=2c(SO42)DNH3.H2O的电离常数K=10459亚氯酸钠（NaClO2）用于漂白织物、纤维、纸浆，具有对纤维损伤小的特点其在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2、Cl等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用已知pOH=lgc（OH），经测定25时各组分含量随pOH变化情况如图所示（Cl没有画出），此温度下，下列分析错误的是（ ）AHClO2的电离平衡常数的数值Ka=106B亚氯酸钠在碱性条件下较稳定CpH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c（HClO2）c（ClO2）c（

46、 ClO2）c（ Cl）D同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有c（HClO2）+2c（H+）=c（ClO2）+2c（OH）60已知：pKa=lgKa，25时，H2SO3的 pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1mol·LNaOH溶液滴定20mL0.1mol·LH2SO3溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法错误的是Aa点所得溶液中：2c(H2SO3) +c(SO)=0.1 mol·L1Bb点所得溶液中：c(H2SO3)+c(H)=c(SO)+ c(OH)Cc点所得溶液中：c(SO)=c(HSO)Dd点所得溶

47、液中：c(Na)c(SO)c(HSO)61在25时，H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR、R2三者所占的物质的量分数(a)随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是AH2R是二元弱酸，其Kal=1×102B当溶液恰好呈中性时，c(Na+)=2c(R2)+c(HR)CNaHR在溶液中水解倾向大于电离倾向D含Na2R与NaHR各0.1mol的混合溶液的pH=7.262室温下0.1molL-1的二元酸H2A溶液中，溶液中可能存在的含A料子(H2A、HA-、A2-)的物质的量分数()随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是( )AH2A的电离方程式为：H2AH+HA-BpH=5时，在N

48、aHA和Na2A的混合溶液中：c(HA-)：c(A2-)=1：100C等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为c(Na+)c(HA-)c(A2-)DNa2A溶液必存在c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)，各粒子浓度均大于063常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液，相关微粒的物质的量如下图(其中代表H2A，代表HA，代表A2)，根据图示判断，下列说法正确的是( )AH2A在水中的电离方程式是：H2A=HHA；HAHA2B当V(NaOH)20 mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为：c(Na)>c(H

49、A)>c(H)>c(A2)>c(OH)C等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大D当V(NaOH)30 mL时，溶液中存在以下关系：2c(H)c(HA)2c(H2A)c(A2)2c(OH)64下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是ApH相同的CH3COONa；NaHCO3；NaAlO2三份溶液中的c（Na+）：B25时103mol/L的盐酸；pH=3的NH4Cl溶液；pH=11的氨水中，水的电离程度为：C图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH）=c（H+）+c（CH3COO）+2c（CH3COOH）D图中pH=7时c（Na+）c（CH

50、3COO）c（OH）=c（H+）65用AG表示溶液的酸度，AG = lgc(H+)/c(OH-)。室温下实验室中用0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L-1醋酸，滴定结果如图所示。下列有关叙述正确的是A加入10.00mLNaOH溶液时c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+c(OH-)BA点时加入氢氧化钠溶液体积为20.00mLC若B点为40.00mL此时溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D室温下，0.01mol·L-1醋酸溶液pH为3.56625时，向20.00 mL的NaOH

51、溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的体积关系如图所示，点时NaOH溶液恰好被中和。则下列说法中，错误的是（ ）ACH3COOH溶液的浓度为0.1 mol·L-1B图中点到点所示溶液中，水的电离程度先增大后减小C点所示溶液中存在：(CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)D滴定过程中会存在：c(Na+)> c(CH3COO-)=c(OH-)> c(H+)67用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LH2A溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是A A点溶液

52、中加入少量水： 增大BB点：c（Na+）>c（HA-）>c（H+）>c（A2-）>c（OH-）CC点：c（Na+）=c（HA-）+2c（A2-）D水电离出来的c（OH-）：B>D68常温下，向1L0.1molL1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4与NH3H2O的变化趋势如右图所示（不考虑体积变化和氨的挥发），下列说法不正确的是AM点溶液中水的电离程度比原溶液小B在M点时，n(OH)-n(H+)(a -0.05)molC随着NaOH的加入，不断增大D当n(NaOH)0.1mol时，c(OH)c(Cl)- c(NH3H2O)69常温下，用0.1000mo

53、l·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol·LCH3COOH溶液滴定曲线如右图。下说法正确的是A点所示溶液中：c（CH3COOH）+ c（CH3COO-）2c（Na+）B点所示溶液中：c（Na+）c（OH-）c（CH3COO-）c（H+）C点所示溶液中：c（CH3COO-）c（Na+）D滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）c（CH3COO-）c（H+）c（Na+）c（OH-）70常温下，向10 mL 0.2 mol·L-1草酸(H2C2O4)溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图关系，下列说法正确的是AHC2

54、O4-在溶液中水解程度大于电离程度B当V(NaOH)=10 mL时，溶液中水的电离程度比纯水大C当V(NaOH)=15 mL时，溶液中存在：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(H+)D当V(NaOH)=20 mL时，溶液中存在：c(OH-)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(H+)71常温下，在10mL0.1 molL-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL-1HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法正确的是（ ）A

55、在0.1 molL-1 Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)B当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mLC在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na+D在A点所示的溶液中：c(CO32-)=c(HCO3-)c(H+)c(OH-)72已知：下表为25时某些弱酸的电离平衡常数。CH3COOHHClOH2CO3Ka1.8×105Ka3.0×108Ka14.4×107 Ka24.7×1011下图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是（ ）A相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+）> c(ClO-）> c(CH3COO-）> c(OH-）> c(H+）B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：ClO+CO2+ H2O =HClO+CO32C. 图像中a