2020年中考化学第二轮复习热点题型解读：复分解反应

1、复分解反应例 1 下列化学反应属于复分解反应是()点燃点燃A.CH4+2O2=CO2+2H2OB.3Fe+2O2=Fe3O4C.NaOH+HCl=NaCl+H 2OD.H 2CO3=H2O+CO2 f解析 本题考查常见化学反应类型的判定。 A 中反应是一种化合物与一种单质生成两种化合物的反应，不属于任何反应类型； B 中反应符合 “多变一” 的特征，属于化合反应；C 中反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应， 属于复分解反应； D 中反应符 合 “一变多” 的特征，属于分解反应；故选C 。答案 C例 2 下列各组离子在水中能大量共存的是()A.Na+、 H+、 Cl 、 HCO3

2、B.Na+、 K+、 NO3、 ClC.H+、 Na+、 OH、 SO42D.Ag+、 Ca2+、 Cl、 NO3解析 本题考查离子能否在水溶液中大量共存， 根据复分解反应的条件， 离子间若能互相结合成沉淀、 气体或水，则离子不能共存。 A 中 H +和 HCO 3能结合成水和二氧化碳，不能大量共存；B中四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存；C.H+和OH能结合成水，不能大量共存； D 中 Ag +和 Cl 能结合成沉淀，不能大量共存。答案 B例 3 下列各组溶液中，仅用组内物质就能鉴别出来，且均为无色溶液的是()A.NaOH酚酞Na2CO3 KClB.KCl Ca(OH) 2 HC

3、l NaNO3C.FeCl3 NaOH MgSO4KNO3D.KOH 稀 H2SO4 KCl 酚酞解析 本题主要考查通过酸、 碱、 盐之间相互反应的现象不同来加以鉴别。 A 中 NaOH 、Na2CO3均使酚酗:溶液变红色，氯化钾显中性，不能使酚酗:溶液变色，但其余两两混合均没有明显象， 故不加其他试剂无法鉴别； B 中 Ca(OH) 2与稀盐酸反应生成氯化钙和水， 但无明显变化，其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别；C中FeCl3溶液是黄色的，能与 FeCl3 溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH 溶液， 能与 NaOH 溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液，无明显变化的是 KN

4、O 3,故不加其他试剂可以鉴别，但FeCl3溶液是黄色的；D 中组内四种物质的溶液两两混合时， 变红色的是氢氧化钾与酚酞溶液， 再将剩余的两种溶液分别滴加至显红色的溶液中， 能使红色变为无色的是硫酸， 无明显变化的是氯化钾； 氢氧化钾能与稀硫酸反应生成硫酸钾和水， 该反应属于放热反应， 再将氢氧化钾与酚酞溶液分别滴加至稀硫酸中， 用手触摸试管壁， 能使温度升高的是氢氧化钾溶液， 无明显变化的是酚酞溶液，故不加其他试剂可以鉴别，且均为无色溶液。答案 D例 4 除去下列物质中的杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是()选项物质杂质 (少量 )试剂及操作方法A氧化钙石灰石高温B稀盐酸稀硝酸加入过量的

5、硝酸银溶液，过滤C氯化钠泥沙加入足量的水溶解、蒸发、结晶D氨气水蒸气通过足量的氢氧化钠固体干燥解析本题考查的是物质的提纯(即除杂) ，除杂是利用杂质的性质与被提纯物质的性质A 错误；稀盐酸能与过量的硝酸银溶液不同而除去， 除去杂质一定不能引入新的杂质。 石灰石高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳， 但石灰石中含有杂质，能除去杂质但会引入新的杂质反应生成氯化银沉淀和硝酸，反而会把原物质除去，B错误；氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，C错误；氢氧化钠固体具有吸水性，且不与氨气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，D正确。答案 D例5小明设计了下列四组物质，要求在

6、一定条件下都能一步转化，其中错误的是 ()A.Na2CO3f NaCl f NaNO3f NaOHB.Cf CCH CO 2f Na2CO3C.Cu 一 CuA CuSO 4 Cu(OH) 2D.CaCO 3 CaO- Ca(OH) 2 NaOH解析 本题主要考查物质之间的转化，解答此类题目时一定要掌握常见物质的性质。A中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，硝酸钠转化为 NaOH,假设能反应，生成物是硝酸盐和氢氧化钠，而硝酸盐是可溶 性盐，氢氧化钠易溶于水，不符合复分解反应的条件，该反应不能实现；B中碳不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生

7、成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，在一定条件下都能一步转化；C中铜在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，在一定条件下都能一步转化；D中碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，在一定条件下都能一步转化。答案 A例6现有一包固体混合物 A,其中可能含有硝酸俊、硫酸钾、硝酸铜、氯化钠四种物 质中的一种或多种。现按图所示进行检验，出现的现象如图中所述(假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。请你依据实验过程和产生的现象做出分析与判断：(1)

8、气体B的化学式是 。(2)步骤发生反应的化学方程式 。(3)通过上述现象判断，该固体混合物A中一定含有的物质是 ;不能确定是否含有的物质是 ,如果要证明混合物 A中确实含有该物质，可用滤 液F继续实验.请简要说出继续实验的操作步骤和现象 。解析 本题是一道综合酸、碱、盐知识的推断题，着重考查学生的综合分析能力。(1)气体B通入紫色石蕊试液变蓝色，说明该气体溶于水后显碱性，故该气体为氨气。(2)滤渣D中加入适量稀硫酸，充分反应后，溶液变为蓝色，可知滤渣D为氢氧化铜，发生反应的化学方程式为 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O。在固体混合物可能含有的成分中，能与氢 氧化钠反应并产生氨气

9、的是硝酸俊；能与氢氧化钠反应产生氢氧化铜沉淀的是硝酸铜；加硝酸钢反应得到白色沉淀 G是硫酸银，说明滤液 C中含有硫酸根离子，即原混合物中含有硫 酸钾；不能确定含有的物质是氯化钠。若要证明氯化钠的存在， 则需要加入硝酸银溶液检验，即取少量滤液F于试管中，滴加适量硝酸银溶液，有白色沉淀生成。答案 (1)NH3 (2)Cu(OH) 2+H2SO4=CuSO4+2H2O (3)NH4NO3、K2SO4、Cu(NO3)2 NaCl取少量滤液F于试管中，滴加适量的硝酸银溶液，有白色沉淀生成【拓展延伸】(1)CO2+2NaOH- Na2CO3+H2O (2)Zn例7玲玲在学习复分解反应时， 对复分解反应的条

10、件产生了兴趣，于是她和小组内的同学仅用以下药品展开了探究活动。实验药品：稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、硝酸钢溶液、氯化钠溶液、酚Mt溶液。【提出问题】他们要探究的问题是 。【查阅资料】硝酸钢溶液显中性，且Ba2+有毒。【实验探究】玲玲用上述物质做了下列几组实验。组合序号组合物质H2SO4H2SO4H2SO4H2SO4NaOHNa2CO3NaOHNaClNa2CO3Ba(NO 3)2Ba(NO3)2Ba(NO3)2【记录和解释】（1）组合、,均无明显现象，其中组合 与另外两组的实质不同。为证明该不同之处，玲玲在实验过程中使用了酚酗:溶液。（2）请写出组合的化学方程式 。【实验结论】他

11、们请教老师并讨论后知道，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或 生成时，复分解反应才可以发生。【拓展延伸】实验结束后，他们将所有废液收集在废液缸中静置，观察到白色沉淀和无色的上层清液。为了确定沉淀和清液的成分，继续展开探究。【实验1】探究沉淀的成分。【提出猜想】I.沉淀只有硫酸钢；II.沉淀只有碳酸钢；III沉淀中含有硫酸钢和碳酸钢。梅梅取少量沉淀于试管中，滴加 （请补充完整实验操作和观察到的现 象），证明了猜想III是正确的。【实验2】探究清液的成分。取少量清液于试管中，向其中滴加几滴硝酸钢溶液，无明显现象。另取少量清液于另一只试管中，滴加几滴 ,有白色沉淀产生。【解释与结论】探究活

12、动结束后，小组内成员通过讨论分析，一致认为清液中含有的离 子是（指示剂除外）。【处理废液】为了防止污染环境，玲玲向废液缸中加入适量的 ,对废 液进行处理后，将固体回收进一步处理，溶液排放。【交流与反思】 根据你对物质溶解性的了解，结合复分解反应发生的条件，请写出一种在水溶液中一般不能发生复分解反应的可溶性盐 （写化学式）。解析 【提出问题】 通过分析使用的药品可知，玲玲他们要探究的是复分解反应发生的条件。【记录和解释】（1）氢氧化钠和硫酸会发生中和反应，没有明显现象，硫酸和氯化钠、 氢氧化钠和硝酸钢不会反应，所以组合、 均无明显现象，其中组合 与另外两组的实质不同；（2）碳酸钠和硫酸反应生成硫

13、酸钠、水和二氧化碳。【实验结论】复分解反应发生的条件是，生成物中必须有沉淀、气体或水，所以只有当两种化合物互相交换成分，生 成物中有沉淀或水或气体产生时，复分解反应才可以发生。【实验1】碳酸钢和酸反应会生成二氧化碳，所以取少量沉淀于试管中，滴加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，有气泡产生，证 明猜想出是正确的。【实验2】银离子和硫酸根离子会生成硫酸钢沉淀，通过分析可知，清 液中含有银离子，所以量取少量清液于另一支试管中，滴入几滴稀硫酸，有白色沉淀产生。【解释与结论】 氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸和氯化钠不会反应，硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，硫酸和硝酸钢反应生成硫酸钢沉淀和硝酸，硝酸钢和氢氧化钠不会反应，碳酸钠和硝酸银会生成碳酸钢沉淀和硝酸钠，废液混合后生成硫酸钡沉淀和碳酸钡沉淀，钠离子、氯离子、硝酸根离子不会转化成沉淀，量取少量清液于另一支试管中，滴入几滴稀硫酸，有白色沉淀产生，废液中含有钡离子，所以清液中含有的离子是Na+、 Cl 、 NO3 、 Ba2+。 【处理废液】碳酸根离子和钡离子会生成碳酸钡沉淀，所以为了防止污染环境，向废液缸中加入适量的碳酸钠，对废液进行处理后，将固体回收进一步处理，溶液排放。 【交流与反思】所有的钠盐、钾盐、硝酸盐