根据反应物和生成物的学习教案

1、会计学1根据根据(gnj)反应物和生成物的反应物和生成物的第一页，共24页。这类复分解反应这类复分解反应(fnyng)的实质又是什么呢？的实质又是什么呢？BaCl2+CuSO4=BaSO4+CuCl2第1页/共23页第二页，共24页。离子反应离子反应 2-2第2页/共23页第三页，共24页。一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离(dinl)第3页/共23页第四页，共24页。增加导电性实验增加导电性实验(shyn)(shyn)测试物质：测试物质：实验实验(shyn)结果结果NaClNaCl溶液溶液(rngy)(rngy)能导能导电电蔗糖溶液蔗糖溶液(rngy)(rngy)不

2、能不能导电导电NaClNaCl溶液、蔗糖溶液溶液、蔗糖溶液第4页/共23页第五页，共24页。数据数据(shj)归纳归纳能导电能导电(dodin)(dodin)的：的：不能导电不能导电(dodin)(dodin)的：的：盐酸、硫酸、盐酸、硫酸、NaOHNaOH溶液、溶液、 Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液、溶液、NaClNaCl溶液溶液乙醇、蔗糖溶液乙醇、蔗糖溶液新的分类角度？新的分类角度？第5页/共23页第六页，共24页。1、电解质：、电解质： 在水溶液或熔融在水溶液或熔融(rngrng)状态下能导电的化合状态下能导电的化合物物根据定义根据定义(dngy)判断对错：判断对错：、铜能导电，所以

3、铜是电解质、铜能导电，所以铜是电解质、因为氢氧化钠水溶液能导电、因为氢氧化钠水溶液能导电(dodin)(dodin)，所以，所以 氢氧化钠溶液是电解质氢氧化钠溶液是电解质、已知液态氯化氢不导电，所以氯、已知液态氯化氢不导电，所以氯 化氢不是电解质化氢不是电解质例如：酸、碱、盐等例如：酸、碱、盐等概念要点：概念要点：a a、电解质前、电解质前提是化合物，单质和混合提是化合物，单质和混合物不是电解质物不是电解质b b、关键字是、关键字是“或或”：两种条：两种条件下，具备一种情况下导电即件下，具备一种情况下导电即可判断为电解质可判断为电解质第6页/共23页第七页，共24页。请同学请同学(tng xu

4、)们根据电解质定义给非电解质下定义们根据电解质定义给非电解质下定义非电解质：非电解质：在水溶液和熔融状态在水溶液和熔融状态(zhungti)下都不能导电下都不能导电的化合物的化合物例如例如(lr)：蔗糖、乙醇等：蔗糖、乙醇等第7页/共23页第八页，共24页。探究电解质水溶液导电探究电解质水溶液导电(dodin)的原的原因？因？现象现象(xinxing)：NaCl固体不导电固体不导电实验：实验：NaClNaCl是电解质，是电解质，NaClNaCl固体固体(gt)(gt)是否导电呢是否导电呢？第8页/共23页第九页，共24页。比较比较(bjio)差别差别电解质：电解质：NaCl NaCl 非电解质

5、非电解质(fi din ji (fi din ji zh)zh)：蔗糖：蔗糖水溶液水溶液 固体固体(gt)(gt)蔗糖水溶液蔗糖水溶液微观形态微观形态结论结论: :导电原因是能产生自由移动的离子导电原因是能产生自由移动的离子第9页/共23页第十页，共24页。2 2、电离、电离(dinl)(dinl)电离：电解质解离成自由移动电离：电解质解离成自由移动(ydng)离子的过离子的过程程表示表示(biosh)方法：电离方方法：电离方程式程式例如：例如：NaCl = Na+ + Cl-第10页/共23页第十一页，共24页。练习练习(linx) (linx) 写出下列酸的电离方程式：写出下列酸的电离方程

6、式： HCl , HNO3 , H2SO4 HCl , HNO3 , H2SO4 H2SO4 = 2 H+ + SO42-HCl = H+ + Cl-HNO3 = H+ + NO3-酸：电离时生成酸：电离时生成(shn chn)的阳离子全部是氢的阳离子全部是氢离子的化合物。离子的化合物。第11页/共23页第十二页，共24页。练习练习 写出下列写出下列(xili)(xili)碱的电离方程式：碱的电离方程式： NaOH , KOH , Ba(OH)2 NaOH , KOH , Ba(OH)2 NaOH = Na+ + OH-碱：电离时生成碱：电离时生成(shn chn)的阴离子全部是氢氧根离子的化

7、合物。的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OH-KOH = K+ + OH-第12页/共23页第十三页，共24页。练习练习 写出下列写出下列(xili)(xili)盐的电离方程式：盐的电离方程式： KNO3 , Fe2(SO4)3 , NH4Cl KNO3 , Fe2(SO4)3 , NH4Cl 盐：电离时能生成金属盐：电离时能生成金属(jnsh)离子离子 和酸根离子的化合物。和酸根离子的化合物。KNO3 = K+ + NO3-或铵根离子或铵根离子(lz)Fe2(SO4)3= 2Fe3+ + 3SO42-NH4Cl = NH4+ + Cl-第13页/共23页

8、第十四页，共24页。酸：电离时生成酸：电离时生成(shn chn)的阳离子全部的阳离子全部是是H+的化合物。的化合物。碱：电离时生成碱：电离时生成(shn chn)的阴离子全部是的阴离子全部是OH-的化合物。的化合物。盐：电离时能生成金属盐：电离时能生成金属(jnsh)阳离子（或阳离子（或NH4+ ）和）和 酸根阴离子的化合物。酸根阴离子的化合物。3 3、从电离认识酸、碱、盐、从电离认识酸、碱、盐第14页/共23页第十五页，共24页。现象现象(xinxing)：写出写出BaCl2BaCl2、CuSO4CuSO4的电离的电离(dinl)(dinl)方方程式程式BaCl2 = Ba2+ + 2Cl

9、- 、 CuSO4 = Cu2+ + SO42-探究：以上两种物质的溶液发生复分解反应探究：以上两种物质的溶液发生复分解反应(fnyng)的实质的实质解释：解释：产生产生BaSOBaSO4 4沉淀沉淀溶液中仍然存在溶液中仍然存在CuCu2+2+ClCl- -? ?结论：结论：溶液仍为蓝色溶液仍为蓝色有白色沉淀生成有白色沉淀生成反应实质是离子间的反应反应实质是离子间的反应第15页/共23页第十六页，共24页。4 4、离子反应、离子反应(l (l z fn yn)z fn yn)定义：将有离子定义：将有离子(lz)参加的反应称为离子参加的反应称为离子(lz)反反应应解决问题：酸、碱、盐发生复分解解

10、决问题：酸、碱、盐发生复分解(fnji)反反 应的实质是离子反应应的实质是离子反应第16页/共23页第十七页，共24页。电解质 课堂课堂(ktng)小小结结电离电离(dinl)从电离从电离(dinl)认识酸、碱、盐认识酸、碱、盐离子反应离子反应第17页/共23页第十八页，共24页。1、下列物质中导电性最差的是（、下列物质中导电性最差的是（ ） A、熔融状态、熔融状态(zhungti)的的KOH B、铜线、铜线 C、稀硫酸、稀硫酸 D、固态、固态KCl巩固巩固(gngg)练练习习D第18页/共23页第十九页，共24页。2 2、下列、下列(xili)(xili)反应不是离子反应的是（反应不是离子反

11、应的是（ ） A A、AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 B B、NaOH + HCl = NaCl + H2ONaOH + HCl = NaCl + H2O C C、2Cu + O2 = 2CuO2Cu + O2 = 2CuO D D、Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2ONa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2OC C第19页/共23页第二十页，共24页。3 3、写出、写出NaHSO4NaHSO4在水中的电离在水中的电离(dinl)(dinl)方程式，方程式， 并判

12、断所属物质类型？并判断所属物质类型？第20页/共23页第二十一页，共24页。 分别举出有沉淀、气体、水生成的离子反应的列子，每种情况分别举出有沉淀、气体、水生成的离子反应的列子，每种情况举出两个例子举出两个例子(l zi)（要求反应物不同）（要求反应物不同）,并在每个化学方程式下面并在每个化学方程式下面留有一个方程式的空间留有一个方程式的空间课后作业课后作业(zuy)：第21页/共23页第二十二页，共24页。感谢六中同学感谢六中同学(tng xu)(tng xu)的配的配合合 再见！再见！第22页/共23页第二十三页，共24页。NoImage内容(nirng)总结会计学。BaCl2+CuSO4=BaSO4+CuC