2020年江西省吉安市龙源口中学高三化学测试题含解析

1、2020年江西省吉安市龙源口中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关有机物的说法错误的是                                  &

2、#160;                                                 （ 

3、;   ）         a乙烯、氯乙烯都可通过加聚反应合成塑料         b油脂、糖和蛋白质都能发生水解反应         c只用cu(oh)：悬浊液就可鉴别乙醇、乙醛和乙酸         d苯分子中所有的原子都在同一平面上参考答案：略2. 将铜

4、和镁的合金完全溶于浓hno3溶液中，若反应中hno3被还原产生4.48l（标准状况，下同）no2气体和0.336 l n2o4气体，向反应后的溶液中加入足量的naoh溶液，生成沉淀的质量为8.51g，则合金的质量为：a2.7g             b4.6g                   

5、    c8.2g        d无法计算参考答案：b略3. 固体氧化物燃料电池（sofc）以固体氧化物作为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（o2-）在其间通过，其工作原理如图所示。下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是   a电极b为电池负极，电极反应式为o2+4e2o2b固体氧化物的作用是让电子在电池内部通过c若h2作燃料气，接触面上发生的反应为：h2+2oh2e2h2od若c2h4作燃料气，接触面上发生的反应为：c2h4+6o212e2co2+2h2o参考答案

6、：d略4. 一定条件下的密闭容器中：4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)h905.9 kj·mol1，下列叙述正确的是()。a4 mol nh3和5 mol o2反应，达到平衡时放出热量为905.9 kjb平衡时v正(o2)v逆(no)c平衡后减小压强，混合气体平均摩尔质量减小d平衡后升高温度，混合气体中no含量降低参考答案：cd略5. 下列说法正确的是a2012 年环保热词“pm2.5”是指大气中直径小于或等于2.5 pm的颗粒，“pm2.5”与空气形成的分散系属于胶体b竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的有害气体c水晶、玛瑙、红宝石、蓝宝石的主要成分都是非

7、金属氧化物d李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧、纸层析法都是元素定性分析法参考答案：b略6. 右图为元索周期表前四周期的一部分，且x、y、z、r和w为主族元素。下列说法正确的是 ay单质一定既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应    b五种元素的原子最外层电子数一定都大于2    c单质x的熔点一定比单质z的熔点高                  

8、60;          dr的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸参考答案：b略7. 对相同状况下的12c18o和14n2两种气体，下列说法正确的是a.若质量相等，则质子数相等b.若原子数相等，则中子数相等c.若分子数相等，则体积相等d.若体积相等，则密度相等 参考答案：c略8. 能正确解释下列反应原理的离子方程式是a用小苏打治疗胃酸过多：co32- + 2h+ = co2 + h2ob向明矾溶液中滴加ba(oh)2溶液至al3+刚好沉淀完全：    2al3+ + 3so42- +

9、3ba2+ + 6oh-  = 3baso4 + 2al(oh)3c大理石溶于醋酸中：caco3 + 2h+ = ca2+ + co2 + h2od稀硝酸中加入过量的铁粉：fe + 4h+ + no3- = fe2+ + no + 2h2o参考答案：b略9. 根据相关的化学原理，下列因果判断正确的是（    ）a.由于水中存在氢键，所以稳定性：h2 oh2sb.由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：sio2co2c.若a2 + 2d = 2a + d2，则氧化性d2a2d.若r2和m+的电子层结构相同，则离子半径r2m+参考答案：d10.

10、参考答案：c11. 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（    ）                          a0.1 mol/l na2co3溶液：c(oh)c(hco3)c(h)2c(h2co3)    b0.1 mol/l nh4cl溶液：c(nh4 )c(cl) 

11、   c向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)     d向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的ph5的混合溶液：c(na)c(no3) 参考答案：a略12. 右图表示在某溶液中滴加ba（oh）2溶液时，沉淀的物质的量随ba（oh）2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是 （   ）anh4al（so4）2     bkal（so4）2 cal2（so4）3      

12、;   dnaalo2参考答案：c【知识点】铝及化合物的性质解析：a、由图可知溶解氢氧化铝需要1mol氢氧化钡，由al（oh）3+oh-=alo2-+2h2o可知沉淀中al（oh）3为2mol，故nh4al（so4）2为2mol，加入3mol氢氧化钡沉，可以生成硫酸钡3mol，n（al3+）：n（oh-）=2mol：6mol=1：3，发生反应al3+3oh-al（oh）3，可以得到2molal（oh）3，沉淀为3mol+2mol=5mol，接着还会有硫酸钡生成，沉淀最大量为6mol，故a错误；b、由图可知溶解氢氧化铝需要1mol氢氧化钡，由al（oh）3+oh-=alo2-

13、+2h2o可知沉淀中al（oh）3为2mol，故kal（so4）2为2mol，加入3mol氢氧化钡沉，可以生成硫酸钡4mol，n（al3+）：n（oh-）=2mol：6mol=1：3，发生反应al3+3oh-al（oh）3，可以得到2molal（oh）3，沉淀为4mol+2mol=6mol，故b错误；c、由图可知溶解氢氧化铝需要1mol氢氧化钡，由al（oh）3+oh-=alo2-+2h2o可知沉淀中al（oh）3为2mol，故al2（so4）3为1mol，加入3mol氢氧化钡沉，可以生成硫酸钡3mol，n（al3+）：n（oh-）=2mol：6mol=1：3，发生反应al3+3oh-al（o

14、h）3，可以得到2molal（oh）3，沉淀为3mol+2mol=5mol，故c正确；d、偏铝酸钠与氢氧化钡不反应，不能产生沉淀，故d错误；故答案选c【思路点拨】本题以图象为载体考查镁铝化合物的性质，明确发生的化学反应是解答的关键，反应发生的先后顺序是学生解答中的难点。13. 下列叙述不正确的是                         &#

15、160;                                a.可用装置制备nh3                &#

16、160;   b.可用装置证明氨气极易溶于水c.可用装置从海水中得到淡水             d.可用装置把胶体从溶液中分离出来参考答案：d略14. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是a饱和氯水中  cl、no3、na、so32        bc(h)=1.0×1013mol/l溶液中 c6h5o、k、so42、br   

17、; cna2s溶液中    so42、 k、cl、cu2 dph=12的溶液中          no3、i、na、al3参考答案：b略15. 由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是a               b   c  

18、60;           d参考答案：d略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）酸和醇的反应是制备酯类的一种重要方法，实验室制备乙酸乙酯的反应装置如下。 可能用到的有关数据如下： 相对分子质量密度?g·cm3?沸点/溶解性冰醋酸601.049117.9  乙醇460.7978.9  乙酸乙酯880.90577   实验步骤：在一个大试管里注入乙醇3ml，冰醋酸2ml、浓硫酸2

19、ml，连接装置。用小火加热试管里的混合物。把产生的蒸气经导管通到5ml饱和碳酸钠溶液的上方约2mm3mm处，注意观察盛碳酸钠溶液的试管的变化，待有透明的油状液体浮在液面上，取下盛有碳酸钠溶液的试管，并停止加热。振荡盛有碳酸钠溶液的试管，静置，分层。回答问题：（1）写出制备乙酸乙酯的化学反应方程式                         &#

20、160;          。（2）浓硫酸在反应中的作用是             、                。（3）滴加药品的顺序为         

21、                 。某化学兴趣小组同学按上述装置制备的过程中，发现了以下问题：制得乙酸乙酯不多或根本没有收集得到的乙酸乙酯温度较高收集时因液面增长而发生倒吸为了探究问题的原因，该小组同学设计了如下对比实验（药品用量和实验时间相同）甲：水温800c        乙：水温900c      丙：水温900

22、c装置甲乙丙实验结果几乎得不到油状的乙酸乙酯油层较多，振荡后油状物基本不减少油层较多，振荡后油状物质减少的较多 （4）请你帮组该小组同学分析，制备乙酸乙酯的关键问题是          、            。（5）结合该反应的特点分析，还可以通过 、           &

23、#160;     等方式来提高乙酸的利用率和乙酸乙酯的产率。（6）通过对问题的分析，该小组同学拟用如下装置来制备乙酸乙酯。仪器b为        ，d为           ，e中所盛药品为           ，分离e中产品的操作为       

24、   。 参考答案：（1）ch3cooh+ch3ch2oh ch3cooch2ch3 +h2o （2分）（2）催化剂  吸水剂（2分）（3）乙醇 浓硫酸 冰醋酸（2分）（4）控制反应温度  冷凝回流（2分）（5）（缓慢滴加）增加乙醇用量和蒸出乙酸乙酯（2分）（6）滴液漏斗  直形冷凝管  饱和碳酸钠溶液   分液（4分）试题分析：（1）酸脱羟基醇脱氢生成酯和水的可逆反应；（2）吸收水可以使平衡右移，浓硫酸作催化剂和吸水剂；（3）浓硫酸稀释放出大量热，所以往乙醇中缓慢加入浓硫酸，再加冰醋酸；（4）根据对比试

25、验分析得出结论；（5）根据勒夏特列原理分析；（6）略考点：考查实验探究、物质的分离提纯、有机物的制备。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）钛有强度高和质地轻的优点，广泛应用于飞机制造业等。工业上利用钛铁矿，其主要成分为钛酸亚铁（fetio3）制备钛金属，工业流程如下： 已知：ti与tio2化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等。（1）请写出fetio3与稀盐酸反应的离子方程式：                

26、0;       。（2）请写出“熔融氧化”的化学方程式：                                      。（3）电解氯化镁的阴极反应式为：  

27、0;                          ，可循环利用的物质为：                      

28、0;        （填化学式）。（4）热还原法中能否改用钠代替镁作还原剂：     （填“能”或“不能”）；原因为：                                

29、0;                                                   &#

30、160;    。（5）用此方法制备得到的ti金属常混有mgcl2和mg，除杂试剂是          （填化学式）。参考答案：18. (14分)甲、乙、丙、丁、戊为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大。甲与丁、丙与戊分别同主族，戊的原子最外层电子数比次外层少2个。甲与乙可以按照原子个数比3：1形成化合物a，且每个a分子中含有10个电子。请回答：(1)戊的原子结构示意图是       ，乙单质分子的电子式是   &

31、#160;  。(2)a溶于水所得溶液呈碱性的原因是(用电离方程式表示)               。(3)甲与丁形成的离子化合物能与h2o反应得到强碱溶液和h2，写出该反应的化学方程式                             。在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是          。(4)x、y、z为三种强电解质，分别由上述五种元素中的三种组成。x、y、z的稀溶液之间存在如下转化关系：  用离子方程式表示y溶液呈酸性的原因是