2020-2021学年湖北省随州市曾都区第一高级中学高三化学上学期期末试题含解析

1、2020-2021学年湖北省随州市曾都区第一高级中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述正确的是a22.4l的水在标准状况下是1molb0.1mol/l的氨水可以使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质c给ph12的naoh溶液通电一段时间后溶液的ph 12d中和ph与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗naoh的物质的量相同参考答案：c2. 有人分析一些小而可溶的有机分子的样品，发现它们含有碳、氢、氧、氮等元素，这些样品很可能是  a.脂肪酸    b氨

2、基酸      c葡萄糖      d核糖参考答案：b3. 利用下列实验装置能完成相应实验的是a装置测定化学反应速率             b装置制取并吸收hcl c装置量取8.5ml的稀硫酸           d装置模拟铁的腐蚀 参考答案：d略4. 下列装置或操作能达到实验

3、目的的是（    ）a、           b、         c、         d、参考答案：b略5. 设na为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（  ）a.标准状况下，1.12l的so3所含的原子数约为0.2nab.1 mol na2o2中所含的阴离子数约为2nac.s2和s8的混合物共

4、6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2nad.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 na 参考答案：c略6. 已知4nh3+5o24no+6h2o，同一反应速率若分别用v（nh3）、v（o2）、v（h2o）、v（no）（mol?l1?min1）来表示，则正确关系是（  ）av（nh3）=v（o2）bv（o2）=v（h2o）cv（nh3）=v（h2o）dv（o2）=v（no）参考答案：d考点：化学反应速率和化学计量数的关系  专题：化学反应速率专题分析：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，据此计算解答解答：解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，对

5、于反应：4nh3+5o24no+6h2o，av（nh3）：v（o2）=4：5，故v（nh3）=v（o2），故a错误；bv（o2）：v（h2o）=5：6，故v（o2）=v（h2o），故b错误；cv（nh3）：v（h2o）=4：6，故v（nh3）=v（h2o），故c错误；dv（o2）：v（no）=5：4，故v（o2）=v（no），故d正确，故选d点评：本题考查化学反应速率与化学计量数关系，比较基础，注意根据速率定义式理解速率规律7. 下列分离或提纯物质的方法正确的是 （    ）选项物质杂质试剂及主要操作a苯br2加苯酚过滤bco2so2通过盛有饱和nahco3溶液的

6、装置洗气c乙酸乙酯乙酸、水加饱和碳酸钠溶液过滤dco2co点燃参考答案：b略8. 丙烯酸(ch2=ch-cooh)可发生的化学反应类型有（ ）加成    氧化   酯化   加聚    取代a只有       b只有       c只有       d全部参考答案：d试题分析：丙烯酸(ch2=ch-cooh)分子中存在

7、碳碳双键，羧基这两种官能团，碳碳双键可以发生加成反应，氧化反应及加聚反应，羧基可以发生酯化反应（取代反应）；选项正确。9. 下列离子方程式或化学方程式中正确的是  a氯气通入水中  cl-2 + h2o = 2h+ + cl + clob向fe(oh)3中加入氢碘酸：fe(oh)3+3h+ =fe3+3h2oc向fe(no3)2稀溶液中加入盐酸：3fe2+4h+no3 = 3fe3+no+2h2o d向mg(hco3)2溶液中加入过量的苛性钠溶液：    mg2+2hco3+2oh=mgco3 +co32+2h2o参考答案：c10. 下列关于能

8、量转换的认识中不正确的是a电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能b绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能 c天然气燃烧是化学能主要转化为热能的过程d人体内葡萄糖被氧化成co2是热能转变成化学能的过程参考答案：d11. 下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是(    ) a.碳酸钠           b.氢氧化铝             c.氧化钙 

9、60;             d.碳酸钡参考答案：b略12. aml三种气态烃的混合物与足量的氧气混合点燃后恢复到原来的状态（常温常压），体积共缩小2aml则三种烃可能是            （   ） a .c2h6  c3h6  c4h6       

10、   b.ch4.  c2h4  c3h4    c .ch4   c2h6  c3h8          d.c2h4  c2h2  ch4参考答案：b略13. 元素周期表中前20号不同周期的四种元素a、b、c、d，原子序数依次递增，可形成离子化合物da、cb、d2b，可形成共价化合物a2b、若a、d同族，则上述物质中有关离子半径大小顺序正确的是：   

11、ad>c>b>a    bb>c>d>a    cd>b>c>a    dc>d>a>b参考答案：c略14. 除去下列物质中少量杂质的方法正确的是                        &#

12、160;       （    ）    a除去co2中混有的hcl：用饱和碳酸钠溶液洗气b除去no2中混有的no：用水洗气    c除去fecl2溶液中混有的fecl3：加入过量铁粉，过滤    d除去cu粉中混有的cuo：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤参考答案：c略15. 分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是  根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液  根据是否含

13、碳元素将化合物分为有机化合物和无机化合物  根据是否有新物质生成将物质变化分为物理变化和化学变化  根据原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素  根据在水中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质  a    b    c    d参考答案：d略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如图k4235。图k4235加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：产物氢气甲烷乙

14、烯丙烯苯甲苯碳质量分数/%1224121620106(1)试管a中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙炔。a中残留物聚乙炔写出反应的化学方程式：_、_。(2)试管b收集到的产品中，能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质，其一氯代物有_种。(3)锥形瓶c中观察到的现象_。经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为_。(4)写出c中逸出的气体在工业上的两种用途_、_。参考答案：(1)cac22h2oca(oh)2c2h2nchchch=ch(2)4(3)棕黄色溶液褪色4.8(4)合成氨作燃料或有机化工原料(合理即可) 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. a、b、

15、c、d都是中学化学常见的物质，其中a、b、c均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示。请回答下列问题：（1）若通常情况下a、b、c、d都是气体，且b和d为空气的主要成分，写出反应（iii）的化学方程式                                &

16、#160;   。（2）若d为氯碱工业的重要产品，a、b、c为均含有同一金属元素的无机化合物，反应（iii）的离子方程式为                               。（3）若b为非金属单质，且b所含元素的原子最外层电子数与内层电子数之和的比值为3:5，则反应（

17、iii）中氧化产物与还原产物的物质的量之比为            。0.1mol a与含0.15 mol naoh的溶液充分反应后，溶液中所含离子浓度的大小关系为                 。（4）若a、b、c的溶液均显碱性，c为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一。a中所含化学键类型为   &#

18、160;           ，d的电子式为。25时，0.1mol·l-1 b、c溶液，ph较大的是           溶液（填溶质的化学式）,写出b溶液中微粒浓度之间存在的等量关系             （写出一种即可）。参考答案：18. (18分)某烃w经下列反

19、应可得到f和高分子化合物g，g是常用的塑料。请回答下列闯题：(1)f的分子式为           ，化合物e中所含两个官能团的名称是         、        。(2)写出下列反应过程的反应类型：ab          ；wf     &#

20、160;    。(3)写出以下化学方程式：l mola与naoh的醇溶液共热反应(生成物为烃)的化学方程式为                                      &#

21、160;                                         b转化为c的化学方程式为       &

22、#160;                                   e转化为g的化学方程式为              

23、;                             (4)e的一种同分异构体m具有如下性质：能发生银镜反应；分子中含有两个羟基；同一碳上连接两个羟基的结构不稳定。则m的结构简式为