湖北省四地七校考试联盟高一下学期期中考试化学试题缺参考答案

1、. . 春“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟”高一期中考试化学试题（满分 100分 时间 90分钟）可能用到的相对原子质量：h:1 c:12 n:14 o:16 na:23 mg:24 al:27 s:32 cl:35.5 k:39 cu:64 zn:65 i:127 br:80 ba:137 mn:55 第卷（共 48 分）一、选择题：本卷共16 小题。每小题3 分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是() a“ 青蒿一握，以水二升渍，绞取汁” ，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化b“ 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” ，该过

2、程发生了置换反应c“ 凡酸坏之酒，皆可蒸烧，以烧酒复烧二次价值数倍也” ，用到的实验操作方法是蒸馏d古剑 “ 沈卢 ”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折” ，剂钢指的是铁的合金2分类是重要的科学研究方法，下列物质分类错误的是() a单质：液溴、白磷、臭氧b酸性氧化物：so3、 co2、no c混合物：铝热剂、漂粉精、水玻璃d同素异形体：c60、石墨、金刚石3有关电化学知识的描述正确的是() acaoh2o=ca(oh)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能b原电池的两极一定是由活泼性不同的两种金属组成c充电电池又称二次电池，它在放电时所进行的氧化还原反应，

3、在充电时可以逆向进行，使电池恢复到放电前的状态d原电池工作时，正极表面一定有气泡产生4下列说法正确的是() a风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源b需要加热才能发生的反应都是吸热反应c断开 1molc h 键要放出415kj 的能量d燃煤发电是将化学能直接转化为电能5常温下能大量共存的无色透明离子组是() ak、na、no3、mno4. . bh、ba2、fe2、no3coh、na、br、hco3dnh4、ch3coo、ca2、cl6设 na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()a在常温常压下，32 g 18o2中含有 2na个氧原子b100 g 17%的氨水，溶液中含有的nh3分子数为n

4、ac50 ml 12 moll1盐酸与足量mno2共热，转移的电子数为0.3nad7.8gna2o2中阴离子数目为0.1na7下列过程中，共价键被破坏的是() a溴蒸气被木炭吸附b酒精溶于水chcl 气体溶于水d氯化钾熔化8几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号x y z w 原子半径 /pm 160 143 70 66 主要化合价+2 +3 +3、+5、-3 -2 下列叙述正确的是() ax、y 元素的金属性xy b一定条件下，w 单质可以将z 单质从其氢化物中置换出来cy 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水d常温下， z 单质与 w 的常见单质直接生成zw2 9利用下列实

5、验装置能完成相应实验的是() . . 10下列依据相关实验得出的结论正确的是() 选项实验操作及现象实验结论a 向某溶液中加入较稀的naoh 溶液，不能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中一定没有nh4b 在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化，但不滴落，好像有一层膜兜着铝易被氧化；铝的熔点比氧化铝的低c 向某酸雨试样中加入ba(oh)2溶液有白色沉淀酸雨试样中只含so42d 向某溶液中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水，有白色沉淀生成该溶液中一定含有co32或 hco311下列指定反应的离子方程式正确的是() a碳酸钠溶液中滴加等物质的量的乙酸：co32+2ch3cooh=co2 +h

6、2o+2ch3coob用氨水吸收少量的二氧化硫：2nh3?h2o+so2 2nh4+so32+h2o cnahso4溶液中加ba(oh)2溶液至中性：ba2+oh+h+so42- baso4 +h2o d小苏打溶液中加入过量的盐酸：co32+2h+ = co2 +h2o . . 12下列实验误差分析错误的是() a用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小b排水量气，未冷却到室温立即读数，所得气体的体积偏大c称取 2.3 gnacl 固体，砝码放在托盘天平的左边，所称量固体药品质量偏小d用量筒量取5.0ml 浓硫酸，仰视读数，所得到浓硫酸的体积偏大13化学家seidel 指出 si

7、与 naoh 溶液的反应生成na4sio4，下列有关说法正确的是() ana4sio4为弱电解质b石英玻璃、普通玻璃、陶瓷及水泥均属于硅酸盐产品c2hclna2sio3=h2sio3 2nacl 说明 cl 的非金属性强于si d半导体工业所说的“ 从沙滩到用户 ” 是指将二氧化硅制成晶体硅14下列说法中正确的是() a铊与铝同主族，氧化铝是两性氧化物，所以铊的氧化物也是两性氧化物b第三周期简单离子的半径从左到右依次减小c在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料d用电子式表示hcl 的形成过程15下列说法正确的是() 氢键是一种化学键由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物离子键只是阳

8、离子、阴离子的相互吸引气体单质分子中一定含有共价键由不同种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性共价键离子化合物中可能有共价键共价化合物中可能有离子键abcd16m g 铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应(假定硝酸的还原产物只有no)，向反应后的混合溶液中滴加 a mol/l naoh 溶液，当滴加到v ml 时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中错误的是 () a沉淀中oh的质量为 (nm)g b恰好溶解后溶液中的no3的物质的量为avmol c反应过程中转移的电子的物质的量为nm17mol d与合金反应的硝酸的物质的量为(nm51av1000)mol 第卷（共 5

9、2 分）二、非选择题：包括第17 题第 21 题。17 （ 9 分）研究大气中含硫化合物(主要是 h2s 和 so2)的转化具有重要意义。(1)h2s资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫，如图为质子膜h2s 燃料电池的示意图。. . 电极 a 为电池的极，电极b 上发生的电极反应为：。每 17gh2s 参与反应，有mol h+经质子膜进入极区。(2)低浓度 so2废气的处理是工业难题，目前常用的方法如下：na2so3溶液吸收 so2的化学方程式是。如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别吸收so2，则理论吸收量最多的是（）ana2so3 bna2s cba(no3)2 d酸性 kmno418

10、 （ 11 分）元素是构成我们生活的世界中一切物质的“ 原材料 ” 。 1869 年，门捷列夫在前人研究的基础上制出了第一张元素周期表，如图所示。ni=co=59 h=1 cu=63.4 ag=108 hg=200 be=9.4 mg=24 zn=65.2 cd=112 b=11 al=27.4 ?=68 ur=116 au=198? c=12 si=28 ?=70 sn=118 n=14 p=31 as=75 sb=122 bi=210? o=16 s=32 se=79.4 te=128? f=19 cl=35.5 br=80 i=127 li=7 na=23 k=39 rb=85.4 cs

11、=133 tl=204 ca=40 pb=207 (1)门捷列夫将已有元素按照相对原子质量排序，同一_（填 “ 横行 ” 或“ 纵列 ” ）元素性质相似。(2)结合表中信息，猜想第5 列方框中 “ te=128 ？” 的问号表达的含义是。 x、y、z、w 是现在元素周期表中的短周期元素，它们的相对位置如下图所示，其中y 元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3 倍。请回答下列问题：低浓度 so2吸收池电解池na2so3溶液nahso3溶液. . (1) w 位于周期表中的位置。(2)比较 y、 z 气态氢化物的稳定性（用分子式表示）。(3)科学家们认为存在含氢量最高的化合物xh5，预测其与水剧

12、烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，写出该反应的化学方程式，xh5是离子化合物，它的电子式为。(4)工业上将干燥的w 单质通入熔融的z 单质中可制得化合物z2w2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体， 0.2mol 该物质参加反应时转移0.3mol 电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出 z2w2与水反应的化学方程式。19 （ 11 分） ?.高效净水剂聚合氯化铝铁（pafc）的组成可表示为alfe(oh)ncl6-nm，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理。某工厂欲以工业废料（金属铝、铁及其氧化物）为原料制取pafc，设计如下流程：(1)pafc 中铁元素的化合价为_

13、。(2)废料与稀盐酸混合后发生了多个化学反应，在发生的这些反应中，请写出一个是氧化还原反应但不属于四大基本反应类型的反应的离子方程式。(3)所得酸性溶液中，不能确定是否一定存在的阳离子是_，欲确认该离子是否存在最常用的试剂名称为。(4)试剂 x 最好是下列中的_ afe bhno3c氯水d高锰酸钾溶液(5)水解形成的聚合物分散在水中的粒子直径在1nm100nm 之间，请用简单的实验操作验证该分散系。.为检测 pafc 中 al 和 fe 含量，采用如图所示流程进行。回答下列问题：(6)操作 i 的名称。(7)通入过量的a 气体的离子方程式为。20 （11 分）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的

14、反应，进行了如下实验。实验装置如下图所示，a 中盛有浓硫酸，插入一段下端已绕成螺旋状的铜丝，d 为玻璃导管。pafc 足量 naoh 溶液操作fe(oh)3灼烧fe2o3溶液通入过量的a 气体al (oh)3灼烧al2o3试剂 x 过量稀盐酸废料（ fe、al、feo、fe2o3、al2o3）酸性溶液hcl（或 naoh）调节 ph 水解聚合pafc . . (1)装置 a 中发生反应的化学方程式为：，该反应中浓硫酸的主要作用有。(2)当 b 中盛有时，证明生成的气体产物具氧化性；当 b 中盛有时， b 中溶液颜色褪去，证明生成气体产物具有还原性。(3)c 为尾气处理装置，c 中盛放的试剂为。

15、(4)有人建议在a 之间 b 增加一个防倒吸的安全瓶，经该实验小组同学实验后发现，即使不加安全瓶熄灭酒精灯停止反应后，b 中的液体也没有发生倒吸，请给出一个合理的解释。(5)实验中，该小组同学取6.4g 铜丝和 12ml 18mol l-1h2so4溶液放在试管中共热充分反应直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜丝剩余；该小组同学根据所学的化学知识判断还会有一定量h2so4的剩余，下列药品中能够用来验证反应停止后的试管中确有剩余的h2so4的是。abacl2溶液bba(no3)2溶液c银粉d小苏打粉末21 （ 10 分）海水中的成盐元素除了氯之外，还有溴和碘。(1)工业上可用cl2和 nh4cl 溶液反应制取ncl3(ncl3既可用于漂白，又可用于柠檬等水果的熏蒸处理)。当用干燥洁净的玻璃棒蘸取ncl3滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸不褪色；若取ncl3滴入 50-60oc 热水中，片刻后取