中考真题-2017年浙江省温州市初中毕业、升学考试化学试题

1、2017 年浙江省温州市初中毕业、升学考试化学2.（2017 浙江省温州市，2 题， 2 分） 5 月 9 日， 2 机构发布等四种元素的中文名称。元素的核电荷数为 118，相对原子质量为294，则原子核外电子数为a.118 b.176 c.294 d.412 【答案】 a 【解析】此题主要考查的是原子的构成，原子是由具于原子中心的原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的， 在原子中质子数等于核电荷数等于电子数，元素的核电荷数为118，所以电子数为118, 故选a。【知识点】原子的构成10. （ 2017 浙江省温州市，10 题， 2 分） 如图是小明整理的与氧气化学性质有关的部分笔

2、记，他归纳了以下四点，其中不合理的是a. 都是单质与单质反应 b.都是氧化反应c. 都生成了化合物 d.都生成了气体【答案】 d 【解析】此题考查的是化学方程式的相关信息，a.三个反应的反应物：s、o2、c、fe 等物质都是由一种元素组成的纯净物，故都属于单质，正确；b.三个反应都是物质与氧气发生的化学反应，故都属于氧化反应，正确；c.三个反应的生成物：so2、co2、fe3o4，都是两种元素组成的纯净物，故都属于化合物，正确；d. 三个反应的生成物中so2、co2为无色气体， fe3o4是黑色固体，故错误。【知识点】化学方程式，氧气的性质20. （2017 浙江省温州市， 20 题， 2 分

3、） （3）水体中氮元素含量过高是河道水污染的主要原因之一。人造水草中的硝化细菌将污水中的含氮化合物最终转化为无污染物质，该过程涉及到的化学反应之一是：2nh3+3o22hno2+2。则的化学式为_。【答案】 h2o ；【解析】 根据质量守恒定律可知：反应前后原子的种类、数目不变， 根据化学方程式：2nh3+3o22hno3+2可知：反应前氮原子：2，氢原子： 6，氧原子： 6，反应后：氢原子：2，氮原子： 2，氧原子： 4，对比后可知，2 中含有 4 个氢原子和2 个氧原子，因此的化学式为：h2o.【知识点】化学方程式的书写。21. （ 2017 浙江省温州市，21 题， 4 分） 为了研究可

4、燃物的燃烧条件，某兴趣小组同学用如图所示装置进行了实验（白磷、红磷均不超过绿豆大小，锥形瓶中的白磷a与红磷 c尽量拉开距离） 。白磷的着火点为40，红磷的着火点为240。（ 1）写出锥形瓶中发生的实验现象：_。（ 2）结合本实验目的，写出烧杯70热水的作用：_ 。【答案】（1）白磷 a剧烈燃烧，产生大量白烟，温度计示数升高（2）使白磷b隔绝空气；使温度达到白磷着火点。【解析】此题主要考查的是燃烧的条件的探究。（1）白磷 a着火点为40，热水的温度为70能使锥形瓶内的温度达到白磷的着火点，故白磷能燃烧，燃烧时放热，故温度计温度升高，因此现象为：剧烈燃烧，产生大量白烟，温度计示数升高。（2）70的

5、热水能给锥形瓶提供温度，从而达到白磷的着火点。【知识点】燃烧的条件。22. （ 2017 浙江省温州市，22 题， 6 分） 据报道，我国已在南海领域试采可燃冰获得成功。可燃冰分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，主要是由甲烷（ch4）与水在高亚低温条件下形成的类冰状物质，可燃烧，所以被称为“可燃冰” 。（ 1）ch4中 c、h元素的质量比为_。（ 2）已知在相同条件下，1 米3co和 1 米3ch4所含的分子数目相同，co 、ch4燃烧的化学方程式分别为：2co+o22co2；ch4+2o2co2+2h2o。据此分析，在相同条件下，分别燃烧1 米3co和 ch4，消耗氧气较多的是 _。（ 3）

6、有专家指出， “从实现可燃冰试开采成功到大规模开采之路依然遥远，许多问题有待进一步解决”。下列证据中，支持专家观点的有_（可多选）。a. 可燃冰存在于低温与高压环境，稳定性较差。大规模开采时，稍有不慎，海底沉积物会失去稳定，可能引发海底塌方，甚至导致海啸b. 可燃冰是高效、资量大的优质能，开采可燃冰对我国能生产有重要价值c. 可燃冰埋藏在海面下6002000 米深，虽然存储总量很大，但分布较为分散，目前开采难度很大d. 我国已实现可燃冰全流程试采核心技术的重大突破，形成了国际领先的新型试采工艺e. 可燃冰与煤、石油等能相比，是绿色清洁能，具有良好的商业开发前景【答案】（1）31（2）ch4(

7、或甲烷 ) （3）ac 【解析】此题主要考查的是化石燃料，（1）化学式中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量之和之比，因此 ch4中 c、h元素的质量比为1214=31； （2）co 、ch4燃烧的化学方程式分别为：2co+o22co2；ch4+2o2co2+2h2o。通过对比分子可知，相同体积的co和 ch4完全燃烧，甲烷需要的氧气更多，（3）a. 可燃冰存在于海洋底部，此处处于低温与高压环境，稳定性较差。开采时，操作不慎，会使海底沉积物会失去稳定，可能引发海底塌方，甚至导致海啸，这是面临的问题，需要解决；b.可燃冰是高效、资量大的优质能，开采可燃冰对我国能生产有重要价值，这是可燃冰的优点

8、，不是面临的问题；c.可燃冰埋藏在海面下6002000 米深，虽然存储总量很大，但分布较为分散，目前开采难度很大，这也是面临的困难，故也需要解决；d. 我国已实现可燃冰全流程试采核心技术的重大突破，形成了国际领先的新型试采工艺，这不是面临的问题，是取得的成就，不符合题意； e.可燃冰与煤、石油等能相比，是绿色清洁能，具有良好的商业开发前景，这是可燃冰的优点，也不符合题意。【知识点】化学式计算、化石燃料27（ 2017 浙江省温州市，27 题， 4 分） 在用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气实验后，为了进一步探究二氧化锰的用量对氯酸钾分解速度的影响，小明用如图装置， 以及实验室提供的实验所需药品

9、和器材进行实验。老师对实验的建议：每组实验氯酸钾用量可取4 克，二氧化锰质量不宜超过2 克。实验应设计4 组。（ 1）结合老师建议，补充完整实验步骤之后的其它步骤。检查装置的气密性；（ 2）实验结束后，小明回收了二氧化锰。如果要证明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，还需验证二氧化锰的 _保持不变。【答案】（1）四组实验的设计；变量的控制；观测对象的选择；数据记录与分析。示例：取4g 氯酸钾与 0.5g 二氧化锰，均匀混合后加入试管中，连接好装置；开始加热试管，用秒表记录量筒收集一定体积氧气的时间；换用三支相同的试管，各加入4g 氯酸钾，分别与1g、1.5g 、2g 二氧化锰均匀混合，用相同装置重复

10、步骤、，比较实验记录的四次时间大小，判断氯酸钾的分解速率与二氧化锰用量的关系。（其它合理答案也可）； （2）质量和化学性质。【解析】此题主要考查的是催化剂的作用的探究（1）探究二氧化锰的用量对氯酸钾分解速度的影响，要注意变量的控制：在设计过程中除了二氧化锰的质量可以改变之外，其他的量都不能改变，也就是氯酸钾的质量都为2克，二氧化锰的质量可设计为：0.5g 、1g、1.5g 、2g，然后重复加热制取氧气的步骤和收集氧气的体积，对比数据，具体的实验步骤可设计如下：取4g 氯酸钾与0.5g 二氧化锰，均匀混合后加入试管中，连接好装置；开始加热试管，用秒表记录量筒收集一定体积氧气的时间；换用三支相同的

11、试管，各加入4g 氯酸钾，分别与 1g、1.5g 、2g 二氧化锰均匀混合，用相同装置重复步骤、，比较实验记录的四次时间大小，判断氯酸钾的分解速率与二氧化锰用量的关系。（其它合理答案也可） ；（2）以上实验只能证明催化剂二氧化锰能加快反应速率，催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，因此还要设计实验验证二氧化锰在反应前后的质量和化学性质不变。质量不变可以设计测定反应前后二氧化锰的质量，化学性质不变可以将提纯得到的二氧化锰重新放入过氧化氢中，看是否能继续产生氧气。【知识点】催化剂29. （ 2017 浙江省温州市，29 题， 6 分） 某校举行科学实验操作考查，由学生抽签确定考查的实验内容，要求

12、根据提供的实验器材完成相关实验。（ 1）a组实验有：过滤含泥沙的食盐水；蒸发氯化钠溶液获得晶体；用实验室方法制取一瓶二氧化碳。甲同学抽到的是a组中的一个实验，需要如下器材：则他抽到的实验是_（选填序号）。（ 2）乙同学抽到的是b组中的一个实验：配制50 克 10% 的氯化钠溶液。为完成该实验，他应称取固体氯化钠的 _克。（ 3）两同学抽到的是b组中另一个实验：验证稀硫酸和氢氧化钠溶液的酸碱性。用到的试剂有：稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液。实验结束后，他将实验后的溶液全部倒入废液缸，混合溶液呈蓝色，则混合溶液中除石蕊外还含有的溶质为_（写化学式）。【答案】（1）（ 2）5 （ 3）na2so

13、4、naoh 【解析】此题主要考查的是化学实验操作。（1）图中仪器有：玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、铁架台，说明所做实验与加热有关，结合题意可知，蒸发氯化钠溶液获得晶体是需要加热操作。（2） 溶液中溶质的质量=溶液质量溶质质量分数，所以 50克 10% 的氯化钠溶液中氯化钠的质量为：50g10%=5g ；（3）将实验后的溶液全部倒入废液缸，混合溶液呈蓝色，也就是紫色石蕊试液变蓝色，说明溶液呈碱性，说明混合液中存在氢氧化钠，由于氢氧化钠与稀硫酸能反应：2naoh+ h2so4=na2so4+2h2o，所以混合液中也含有na2so4。【知识点】蒸发、配制溶液、酸碱中和32（ 2017 浙江省温州市，32

14、 题， 8 分） 实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中na2co3的质量分数，小明进行了如下实验。取质量、大小相同的3 个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100 克，向上述3 个烧杯中分别加入3 份质量不同的样品；充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸出）。实验数据记录如下：实验一实验二实验三反应前稀盐酸+烧杯质量（克）150 150 150 反应前固体样品质量（克）4 8 12 反应后烧杯内物质+烧杯质量（克）m 155.8 158.7 已知实验中发生的化学反应：naoh+hcl=nacl+h2o na2co3+

15、 2hcl=2nacl+h2o+ co2（ 1）分析表中教据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由_。（ 2）表中的m 值为 _。（ 3）根据实验二的数据计算样品中na2co3的质量分数。【答案】 （1） 因为实验三产生的气体质量为150+12-158.7=3.3 （克） ，实验二产生的气体质量为150+8-155.8=2.2（克） ，实验三产生的气体质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8 克样品已完全反应。（ 2）152.9 （ 3）66.25% 【解析】（ 1）根据质量守恒定律可知反应前后质量减少的质量即为生成的二氧化碳气体的质量，因此实验三产生的气体质量为150+12-158.7=3.3（克） ，实验二产生的气体质量为150+8-155.8=2.2（克） ，实验三产生的气体质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，故可以判断8 克样品已完全反应