九年级化学第六章知识点总结 2

1、九年级化学第六章知识点总结 2 九年级化学第六章知识点总结 2 第六单元碳和碳的氧化物 一、金刚石、石墨、c60是由碳元素组成的三种不同的单质。 所以，在一定条件下，将石墨转化为金刚石的变化是化学变化。 导热性无化学式颜色形状硬度导电性润滑性熔点用途划玻璃、切割金属、钻探机钻头、制装饰品等电极、铅笔芯、润滑剂等金刚石c石墨无色透明深灰色、有金属光泽、不透明正八面体最硬最软之一无无高细鳞片状合格优良优良二、金刚石、石墨的物理性质和用途 金刚石是天然存在的最硬的物质。木炭、活性炭具有吸附性物理性质。活性炭的吸附性更强。三、金刚石、石墨、c60性质不同的原因：碳原子的排列方式不同。四、碳的化学性质

2、单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同在常温下，碳的化学性质不活泼。 碳具有可燃性：c+o2 co2充分燃烧 2c+o2 2co不充分燃烧 碳在氧气中燃烧的现象：燃烧剧烈，发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊 的气体。 碳具有还原性： 木炭+氧化铜c+2cuo2fe2o3+3c 2cu+co24fe+3co2 澄清的石灰水单质碳的还原性可用于冶金工业。 五、木炭还原氧化铜的实验见右图 【实验操作】 把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，当心地铺放进试管；将试管固定在铁架台上。试管口装有通入澄清石灰水的导管；集中加热； 过几分钟后，先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末

3、倒在纸上。观察现象并分析。 【实验现象】；。 【化学方程式】 反应开始的标志： 在酒精灯上加网罩的目的：配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：。实验完毕后先熄灭酒精灯的后果：。六、实验室制取二氧化碳 原料：大理石或石灰石、稀盐酸。 不用稀硫酸代替稀盐酸的原因：不用浓盐酸代替稀盐酸的原因：不用纯碳酸钙或碳酸钠等代替大理石、石灰石的原因： 反应原理：发生装置：收集装置：检查装置的气密性：验满： 检验： 净化：如果制取的二氧化碳中混有少量氯化氢气体和水蒸气时，可先将 气体通过盛有碳酸氢钠溶液的洗气瓶除去氯化氢，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气并进行干燥。 二氧化碳和氧化钙的工业制法： 七、二氧化碳的化

4、学性质 一般状况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。不能供给呼吸。注意：二氧化碳没有毒性能与水反应生成碳酸。性质可溶于水。性质 能使澄清的石灰水变浑浊：与灼热的碳反应生成一氧化碳：八、二氧化碳的用途 灭火 干冰：干冰升华汲取大量的热，因此干冰可用于人工降雨、制冷剂。光合作用：作气体肥料，可以提升农作物的产量。九、二氧化碳对环境的影响：造成温室效应 【能导致温室效应的气体】二氧化碳、臭氧o3、甲烷ch4、氟氯代烷等。十、一氧化碳的物理性质：无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。一氧化碳只能用排水法收集，不能用向下排空气法收集。十一、一氧化碳的化学性质 一氧化碳具有可燃性：【燃烧的现象】

5、发出色火焰；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊 的气体。煤炉从上至下，常发生的三个反应：；一氧化碳具有毒性。一氧化碳具有还原性。十二、一氧化碳的用途： 可燃性：还原性： 十三、一氧化碳的还原性 一氧化碳还原氧化铜的实验： 【实验装置】见下列图这是整套装置，但只需掌握虚线框中内容，并且下文的操作、现象、结论仅针对虚线框内的实验装置。 1-稀盐酸2-大理石3-碳酸氢钠溶液4-浓硫酸5-木炭6-氧化铜7-氢氧化钙溶液 【实验操作】 先通入一氧化碳，在加热前必须先检验一氧化碳的纯度；点燃酒精灯给玻璃管内的物质加热；实验完毕，先熄灭酒精灯； 再通入一会儿一氧化碳直到试管冷却。 【实验现象】【实验结论】 【化

6、学方程式】【注意事项】 检验一氧化碳纯度的目的：防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。一氧化碳“早来晚走，酒精灯“迟到早退。 一氧化碳“早来，酒精灯“迟到的目的：排净装置内的空气，防止加热空 气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。一氧化碳“晚走，酒精灯“早退的目的：防止灼热的铜重新被空气中的氧 气氧化 因为一氧化碳有剧毒，随意排放会造成空气污染，所以必须进行尾气处理。7溶液的目的：a； b。一氧化碳还原氧化铁 【实验装置和实验操作】与上面的实验类似下的酒精灯要换成酒精喷灯【实现现象】。【化学方程式】【注意事项】纯铁是银白色的，但铁粉是黑色的。水煤气一氧化碳和氢气的混合气体：c+h2o co+h2

7、 在我们学过的还原剂还原金属氧化物的反应中，只有两个反应的条件是“加热， 其他的都是“高温： h2+cuo cu+h2o和co+cuo cu+co 扩大阅读：人教版初三化学第六章知识点总结1 2 第六单元碳和碳的氧化物 课题1金刚石、石墨和c60 一、碳的几种单质金刚石、石墨、c60 1、金刚石c是自然界中最硬的物质，无色透明，正八面体。可用于制钻石；刻划玻璃、钻探机的钻头体现了它的硬度大等。 2、石墨c是最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有合格的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯体现它深灰色、质软、干电池的电极体现了它的导电性、电车的电刷体现了它的导电性，滑腻感、常温下化学性

8、质稳定、做润滑剂体现它具有滑腻感等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有激烈的吸附性因为具有疏松多孔的结构，木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质 4、c60：c60分子由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。二、.单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同! 1、常温下的化学性质比较稳定

9、。因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久,仍不变色。2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成co2:c+o2点燃co2 不完全燃烧(氧气不充足),生成co：2c+o23、还原性：c+2cuo 高温点燃2co 2cu+co2置换反应 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，产生的的气体能使澄清的石灰水变浑浊。c在反应中得到氧元素，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性。cuo在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂。具有氧化性。小结：还原剂：得到氧元素，发生氧化反应。具有还原性 氧化剂：失去氧元素，发生还原反应。具有氧化性应用：冶金工业：2fe2o3+3c 高温高温4fe+3co2cco22co课题2二

10、氧化碳制取的研究 一、实验室制取气体的思路：原理、装置、检验1发生装置：由反应物状态及反应条件决定： 反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制o2的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制co2的发生装置。2收集方法：气体的密度及溶解性决定： 难溶于水用排水法收集co只能用排水法 密度比空气大或相对分子质量29用向上排空气法co2只能用向上排空气法 密度比空气小或相对分子质量29用向下排空气法二、实验室制取二氧化碳的方法1、药品：石灰石与稀盐酸 不能用h2so4与caco3反应的原因：生成的caso4微溶于水，会覆盖在caco3表面，阻止反应的进行。 不能用hcl与na2c

11、o3反应的原因：na2co3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利于 收集。 2、原理：用石灰石和稀盐酸反应：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2 3、装置图 装置的注意事项：1假设用长颈漏斗来注入盐酸，长颈漏斗下端必须伸入液面以下 2假设用试管来装药品，固定试管时，试管口竖直向上，试管底部与铁架台面接触。 4、气体收集方法：向上排空气法密度比空气大，能溶于水 5、检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证实已集满二氧化碳气体。 6、二氧化碳的工业制法： 煅烧石灰石：caco3 高温cao+co2 生石灰和水反应可得

12、熟石灰：cao+h2o=ca(oh)2 课题3二氧化碳和一氧化碳 一、二氧化碳的性质 1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体-干冰2、化学性质: 1)一般状况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸 2)与水反应生成碳酸：co2+h2o=h2co3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红， 碳酸不稳定,易分解h2co3=h2o+co2 3)能使澄清的石灰水变浑浊：co2+ca(oh)2=caco3+h2o用于检验二氧化碳；这也是久置 装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。要除去这白膜，用稀盐酸。其原理是caco3+2hcl=cacl2+h2o+co24与灼热的碳反应：c

13、+co2 高温2co吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应， co2是氧化剂，c是还原剂 3、用途：灭火灭火器原理：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2既利用其物理性质密度比 空气大，又利用其化学性质不能燃烧,也不支持燃烧 干冰用于人工降雨、制冷剂利用干冰升华时要汲取大量的热 温室肥料做碳酸型饮料利用二氧化碳能溶于水 1、二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应。 造成温室效应的原因：人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏 减轻温室效应的措施：减少化石燃料的燃烧；植树造林；使用清洁能源由于二氧化碳不能供给呼吸但无毒，因此在人群密集的地方注意通风换气二、一氧化碳 1、物理性质：无色

14、，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。因此在冬季用煤炉来 取暖时，要注意房间的通风和换气。3、化学性质:1可燃性：2co+o2 点燃2co2可燃性气体点燃前一定要检验纯度发出蓝色火焰 h2和o2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。co和o2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。 ch4和o2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。 鉴别：h2、co、ch4可燃性的气体：看燃烧产物不可依据火焰颜色水煤气：h2与co的混合气体c+h2o2还原性：co+cuo高温h2+co cu+co2非置换反应应用：冶金工业 现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，产生

15、的气体能使澄清的石灰水变浑浊。co在反应中得到氧元素,发生氧化反应,是还原剂,具有还原性. cuo在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂，具有氧化性。fe2o3+3co 高温2fe+3co2现象：红色粉末逐渐变成黑色，产生的气体能使澄清的石灰水 变浑浊。 h2、co、c具有相似的化学性质：a可燃性c+o2 点燃 co22co+o2 点燃2co22h2+o2 点燃 2h2o b还原性：h2cuocu+h2oco+cuo c+2cuo 高温cu+co2 2cu+co2 c、h2、co：在反应中得到氧元素，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性cuo：在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂，具有

16、氧化性 除杂：coco2通入石灰水或氢氧化钠溶液：co2+2naoh=na2co3+h2oco2co通过灼热的氧化铜co+cuocu+co2 高温caocaco3只能煅烧不可加盐酸caco32- cao+co2 注意：检验cao是否含caco3加盐酸：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2 co3的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。 4、一氧化碳与二氧化碳性质不同的根本原因是1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子， 本章知识间的联系：cco：2co2cco2：co2 点燃2cocco2 高温2co2cuco2 点燃co2c2cuo 高温3cfe2o3coco2：2coo2 高温3c