2018秋高中化学第1章化学反应与能量转化第1节第2课时热化学方程式反应焓变的计算检测鲁

1、 第 2 课时热化学方程式反应焓变的计算 课堂演练当堂达标 1 下列热化学方程式书写正确的是 ( ) 催化剂 A. - 2SO + Q 2SG H=- 196.6 kJ mol “ 1 -! B. H2(g) + 2C2(g)=H2O(l) Hh-285.8 kJ mol C. 2Hz(g) + O2(g)=2H2O(l) Hh- 571.6 kJ 一 1 D. C(s) + O(g)=CQ(g) Hh + 393.5 kJ mol 解析：A 中未注明各物质的聚集状态， C 中 H的单位不正确，应为 kJ mol -1, D 中反应是 放热反应， H 0。 答案：B 2. 0.5 mol CH

2、 4完全燃烧生成 CO 和液态 H2O 时，放出 445 kJ 的热量，则下列热化学方程式 中正确的是( ) A. CH(g) + 2Q(g)=CQ(g) + 2fO(g) 一 1 H=- 890 kJ mol B. CH(g) + 2O(g)=CQ(g) + 2fO(l) 1 H= + 890 kJ mol C. CH(g) + 2Q(g)=CQ(g) + 2H，O(l) 1 H=- 890 kJ mol 1 1 D. 2CHI(g) + Q(g)=2CO(g) + fO(l) 一 1 H=- 890 kJ mol 解析：A 项，水的状态为液态，应标注“ I”，错误；B 项，该反应放热，焓变

3、的符号应为“ 错误；D 项，焓变的数值与化学计量数不对应，错误。 答案：C 3 .请你写出 298 K、101 kPa 时，下列反应的热化学方程式。 (1) 1 mol C 与 1 mol 水蒸气反应生成 1 mol CO 和 1 mol H 2,吸热 131.5 kJ : 用 3 mol CO(g)还原 1 mol Fe 2Q(s)，放热 24.8 kJ : 。 (3)1 mol HgO(s) 分解生成液态汞和氧气时，吸热 90.7 kJ : -2 - 。 解析：1 mol C 与 1 mol H 20(g)反应生成 CO 和 H2时吸收 131.5 kJ 热量，则反应的 H= + 131.

4、5 kJ mol 一1。(2)用 CO(g)还原 1 mol Fe2Q(s),放热 24.8 kJ,则反应的 H= 24.8 kJ mol 。(3)1 mol HgO(s) 分解生成液态汞和 O,吸热 90.7 kJ，则反应的 H= + 90.7 kJ mol 1。 答案：(1)C(s) + H2O(g)=CO(g) + f(g) 1 H=+ 131.5 kJ mol (2) 3CO(g) + Fe2O3(s)=3CO2(g) + 2Fe(s) 1 H= 24.8 kJ mol 1 HgO(s)=Hg(l) + ?Q(g) 1 H=+ 90.7 kJ mol 4 .在 298 K 时下述反应的

5、有关数据： 1 ! C(s) + O2(g)=CO(g) H = 110.5 kJ mol C(s) + Q(g)=CQ(g) 一 1 H?= 393.5 kJ mol 则 C(s) + CO(g)=2CO(g) 的 H 为( ) 1 A.+ 283.5 kJ mol B.+ 172.5 kJ mol 1 1 C. 172.5 kJ mol D. 504 kJ mol 1 解析：由已知热化学方程式可得： 2C(s) + Q(g)=2CO(g) H= 2A H = 221 kJ -mol 1 CO(g)=C(s) + O2(g) H= Hb=+ 393.5 kJ -mol1 依据盖斯定律，反应+

6、可得： C(s) + CO(g)=2CO(g) 1 1 1 H= 221 kJ mol + 393.5 kJ mol = + 172.5 kJ mol 。 答案：B 5.红磷 P(s)和 Cl 2(g)发生反应生成 PCb(g)和 PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示 (图中 的 H表示生成 1 mol 产物的数据)。 据图回答下列问题： (1) _ P 和 Cl2反应生成 PCl3的热化学方-3 - 程式为 _ (2) _ PCl 5分解成 PCl3和 Cl2的热化学方程式为 _ (3) P 和 Cl2分两步反应生成 1 mol PCI5的 , P 和 Cl2步反应生成 1 mol P

7、CI5 的厶 H _ (填 “” “v” 或“ =”) H。 解析：(1)由题图可知，1 mol P 在 CI2中燃烧生成 PCl3(g)放出的热量为 306 kJ，所以 P 与 3 一一 CI2反应生成 PCI3 的热化学方程式为 P(s) + 2Cl2(g)=PCI 3(g) H=- 306 kJ mo。(2)中 间产物 PCI3和未完全反应的 CI2的总能量高于最终产物 PCI5的能量，其 H= 93 kJ mol-1, 所以 PCl5(g)=PCI 3(g) + Cl2(g) H= + 93 kJ mol -1。(3)由盖斯定律可知，一步生成 PCb 和 两步生成 PCI5的总热效应相

8、等，即 H + H2=- 399 kJ mol-1。 . 3 勺勺 答案：(1)P(s) + 2Cl2(g)=PCl3(g) Hh- 306 kJ mol (2) PCI 5(g)=PCI 3(g) + Cl 2(g) H= + 93 kJ mol -1 -1 (3) - 399 kJ mol = 课后作业知能强化 时间：40 分钟 A 级基础巩固 基础题I 1 .下列热化学方程式书写正确的是 ( H的绝对值均正确)( ) 1 A. 2fO(g)=2H2(g) + Q(g) H=-483.6 kJ mol 1 B. C(s) + O(g)=CC2(g) Hh + 393.5 kJ mol C.

9、 2HNO(aq) + Ba(OH)2(aq)=Ba(NO3)2(aq) + 2fO(l) Hh+ 114.6 kJ mol -1 D. HCI(aq) + NaOH(aq)=NaCI(aq) + ”O(I) 1 H= 57.3 kJ mol 解析：水的分解过程应该吸热， A 中 H应为“ + ”；可燃物的燃烧是放热反应， B 中 H 应为“一”；酸碱中和反应是放热反应， C 中 H应为“一”。 答案：D 2 .已知在 25 C、101 kPa 时，1 g C 8论燃烧生成 CO 和耳 0(1)时放出 48.40 kJ 的热量，表 示上述反应的热化学方程式正确的是 ( ) -4 - 25 A.

10、 GH8(|) +_2Q(g)=8CQ(g) + 9H2O(g) 一 1 H= 48.40 kJ mol 25 B. GH8(|) +2O(g)=8CQ(g) + 9H2O(I) 1 H=- 5 518 kJ mol-5 - C. C8H8(I) + 25o(g)=8CCb(g) + 9HO(I) H= + 5 518 kJ mol D. C8H8(I) +_2(g)=8COb(g) + 9H2O(I) H= 48.40 kJ mol 答案：B 3. 室温下，将 1 mol 的CuSO 5H2O(s)溶于水会使温度降低，热效应为 H,将 1 mol 的 CuSQs)溶于水会使溶液温度升高，热效

11、应为 H2； CuSQ 5HO(s)受热分解的化学方程式为： CuSO 5fO(s)=2=CuSO(s) + 5HzO(l)，热效应为 H。则下列判断正确的是 ( ) A. H B. 0 和 0 可得到本题答案。 B 项，应为 H2A 故 B 项 正确；A 项，应为 ，故 A 项错误；C 项，应为 f= H 也故 C 项错误；D 项，应 为 H+ f,故 D 项错误。 答案：B 4 .已知：C(s，金刚石)=C(s，石墨) H= 1.9 kJ mol 1 C(s，金刚石)+ Q(g)=CQ(g) H C(s，石墨)+ Q(g)=CQ(g) H 根据已述反应所得出的结论正确的是 ( ) A. H

12、 = H2 B. Hi H2 D.金刚石比石墨稳定 H= 1.9 kJ mol 1，则相同量的金刚石和石墨，金 刚石的能量高，燃烧放出的热量多，则 HA HaA H2解析： CuSO 5fO(s)溶于水时温度降低，可知 H0 ,反应式可写为： C. H + H3= H2 D. H+ H? H3 CuSO 5fO(s)=CuSO(aq) + 5HO(I)；CuSQs)溶于水时温度升高，可知 fA H2 解析：C(s，金刚石)=C(s，石墨) A. HA H2A H3 B. H -6 - 解析：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应： H+ (aq) + 0H(aq)=H2Q H=- 57.3 k

13、J mol 一-分别向 1 L 0.5 mol L 1的 NaOH 溶液中加入：稀醋酸；浓 HbSQ;稀硝酸，醋 酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为 ，所以 HiA ,所以 C 选项是正确的。 答案：C 基础题n 1 6 已知热化学方程式： SO(g) + 202(g) -SO(g) A H=_ 98.32 kJ mol ，在容器中充入 2 mol SO 2和 1 mol O 2充分反应，最终放出的热量 为() _ 1 A. 196.64 kJ B. 196.64 kJ mol C. 196.64 kJ 解析：SO(g) + qQ(g) 、- SO(g) A H=_

14、 98.32 kJ mol _1，当加入的反应物的量加 倍时，反应完全进行放出的热量是 196.64 kJ，此反应为可逆反应，反应物不能完全转化，反应 焓变小于 196.64 kJ，故 C 项正确。综上所述，本题正确答案为 G 答案：C 7 盖斯定律表明：化学反应不管是一步完成还是分数步完成，整个过程的热效应是相同的。 已知： H2O(g)=HO(l) A H=_ Q kJ mol_1 一 1 C2H5OH(g)=CH5OH(l) A H=_ Q2 kJ mol C2HsOH(g) + 3Q(g)=2CO2(g) + 3fO(g) A H=_ Q3 kJ mol t 若使 23 g 液态酒精完

15、全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量 (kJ)为( ) A. Q + Q + Q3 B. 0.5( Q+ Q+ Q) C. 0.5 Q 1.5Q+ 0.5 Q D. 1.5 Q 0.5Q+ 0.5 Q 解析：23 g 酒精的物质的量为 0.5 mol，其完全燃烧，再恢复到室温，可有如图两种途径： 问 OH(1) 一 1 A H= A H+ A H2 + A HB = (0.5 Q 0.5 Q 1.5 Q) kJ mol =_ (1.5 Q_ 0.5 Q + 0.5 Q) 一 1 kJ mol 。所以放出的热量为(1.5 Q 0.5Q+ 0.5 Q) kJ 。 -7 - 答案：D B 级能力提升

16、 8. (22 分)根据下图所示，写出反应的热化学方程式，并回答问题。 (1) 反应过程(I)的热化学方程式: (2) 反应过程(n)的热化学方程式: (3) Q与Q的关系 Q _ Q(填“大于” “小于”或“等于”)。 解析：由图(I )可知，A(g)与B2(g)化合生成 C(g)为放热反应，而图(n )中 C(g)分解生成 A(g)和 B(g)为图(I)反应的逆反应，故二者的 H数值相等，符号相反，即 Q= Q。 答案：(1)A 2(g) + B2(g)= =C(g) H= QkJ mol 1 (2) C(g)=A 2(g) + B(g) H=+ Q kJ mol1 (3) 等于 9 .依

17、据事实，写出下列反应的热化学方程式 (要求：除 Q 和 H2外，其他反应物为 1 mol): (1)在 25 C、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成 CO 和液态水时放热 22.68 kJ , 若适量的 Nb 和 Q 完全反应，每生成 23 克 NO 需要吸收 16.95 kJ 热量， (3) 用 2 表示阿伏加德罗常数，在 气态)完全燃烧生成 CO 和液态水的反应中，每有 52 个电子转移时，放出 650 kJ 的热量， _ ; (4) 已知拆开 1 mol H H 键，1 mol N H 键，1 mol N 三 N 键分别需要的能量是 436 kJ、391 kJ 、 946 kJ , 则 N2与 H 反应生成 NH 的热化学方程式为 解析：(1)1 g 甲醇燃烧生成 CO 和液态水时放热 22.68 kJ，所以 32 g 甲醇燃烧生成 CO 和液 态水时放热 725.76 kJ，此问强调是 1 mol 甲醇，所以 H= 725.76 kJ mol 1; (2)根据每生 成 23 克 NO 需要吸收 16.95 kJ 热量，可知每生成 92 克 NQ 需要吸收 67.8 kJ 热量；(3)在 CH(气 态)完全燃烧生成 CO 和液态水的反应中，每有 52 个电子转移时，放出 650 kJ 的热量，所以有 10M 个电子转移时