第七章化学平衡PPT课件

1、Chemical Equilibrium第一节第一节 化学反应的限度和平衡常数化学反应的限度和平衡常数一、化学反应的限度与平衡常数 1. 化学平衡特点： 各物质的浓度或分压不再发生变化，反应 达到动态平衡； 正逆反应速率相等。 有条件的动态平衡。2.2.标准平衡常数标准平衡常数(standard equilibrium constant)根据化学反应等温式 ：rGm= r G m o + RT lnQ平衡时， rGm = 0，Q = Ko r G m o = - RT ln Ko 对于任意溶液反应：aA+bB=dD+eE 当反应达到平衡时， boaoeodoo)B()A()E()D(ccccK

2、 Ko称为标准平衡常数。 当反应物、产物中有气体物质（平衡分压 为 p )，则气体物质用 p / po 代替浓度项。2. 2. 标准平衡常数标准平衡常数(standard equilibrium constant) 对于任意溶液 反应：aA+bB=dD+eE 当反应达到平衡时， boaoeodoo)B()A()E()D(ccccK Ko称为标准平衡常数。 当反应物、产物中有气体物质（平衡分压 为 p )，则气体物质用 p / po 代替浓度项。说明 Ko是单位为一的量。 Ko越大，化学反应向右进行得越彻底。 因此标准平衡常数是一定温度下，化学反应可能进行的最大限度的量度。 Ko只与反应的本性和

3、温度有关， 与浓度或分压无关。书写标准平衡常数表达式时应注意：固体或纯液体不写入平衡常数表达式；CaCO3(s)CaO(s) CO2(g)+HAc + H2OH3O+Ac-oCOo2ppK )HAc()Ac()OH(oeo-do3occcK在稀溶液中，若溶剂参与反应，其浓度可以看成常数，也不写入表达式中：平衡常数的数值和平衡常数表达式与化学平衡常数的数值和平衡常数表达式与化学反应方程式有关。反应方程式有关。 3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) p/ )N(p.p/ )H(pp / )NH(pK23223 3/2H2(g)+1/2N2(g) NH3(g) 2/ 122/ 3231p/

4、)N( p.p/ )H( p p / )NH( p KH2(g) +1/3N2(g) 2/3NH3(g) 3/ 1223/ 232p/ )N( p.p/ )H( p p / )NH( p K正逆反应平衡常数互为倒数。第一节 化学反应的限度和平衡常数3. 实验平衡常数Kc和Kp反应 aA+bB=dD+eE对于溶液： Kc :浓度平衡常数baedCBAEDKbBaAeEdDpppppK对于气体反应： KP :压力平衡常数当a+b=d+e时，Kc和Kp 无单位，与Ko在数值上相等，当a+bd+e时，Kc和Kp有单位， Kc与Ko在数值上相等。标准平衡常数Ko 与实验平衡常数Kc和Kp的区别和联系： Kc和Kp可能有单位，而Ko单位为1； Kc只用于溶液中，与Ko 数值相等； Kp只用于气体中，与Ko 数值常常不相等； Ko在热力学中应用，Kc和Kp在实践中应用。第二节第二节 化学平衡的移动化学平衡的移动 影响因素：浓度、压力和温度。影响因素：浓度、压力和温度。)(ln2112mr12TTTTRHKK第四节