必修一氧化还原反应学习教案

1、会计学1必修一氧化还原必修一氧化还原(hun yun)反应反应第一页，共34页。形式(xngsh)上：CuOCu 得氧，氧化反应 H2H2O 失氧，还原(hun yun)反应 +200+1化合价升高化合价升高(shn o)，氧，氧化反应化反应化合价降低，还原反应化合价降低，还原反应第1页/共33页第二页，共34页。2Na+Cl2= 2NaCl点燃(din rn)00+1-1化合价升高化合价升高(shn o)，氧化反应氧化反应化合价降低，还原化合价降低，还原(hun yun)反应反应第2页/共33页第三页，共34页。*同一个反应同一个反应(fnyng)中，化合价升高总数中，化合价升高总数=化合价

2、降低总化合价降低总数数第3页/共33页第四页，共34页。：下列属于氧化还原：下列属于氧化还原(hun yun)反应的是反应的是（1）Cu+Cl2=CuCl2点燃点燃（2）2KClO3=2KCl+3O2加热加热（3）Fe+2HCl=FeCl2+H2（4）CaO3=CaO+CO2加热加热（5）NaOH+HCl=NaCl+H2O（1）（）（2）（）（3）第4页/共33页第五页，共34页。2Na+Cl2= 2NaCl点燃(din rn)电子得失电子得失(dsh)造成化合造成化合价升降价升降第5页/共33页第六页，共34页。H2+Cl2= 2HCl点燃(din rn)电子对的偏移电子对的偏移(pin y

3、)造成化合价升降造成化合价升降第6页/共33页第七页，共34页。*注意注意(zh y)：(1)失电子或者电子对偏离，化合价升高，氧化反失电子或者电子对偏离，化合价升高，氧化反应应(2)得电子或者得电子或者(huzh)电子对偏向，化合价降低，还原电子对偏向，化合价降低，还原反应反应第7页/共33页第八页，共34页。（1）氧化还原反应前后有元素）氧化还原反应前后有元素(yun s)化合价升降化合价升降（ ）（2）氧化还原反应前后一定）氧化还原反应前后一定(ydng)有氧元素的得失（有氧元素的得失（ ）（3）氧化）氧化(ynghu)还原反应前后一定有电子的得失还原反应前后一定有电子的得失（ ）（4）

4、氧化还原反应特征是有电子的得失（）氧化还原反应特征是有电子的得失（ ）（5）氧化还原反应特征是有化合价升降（）氧化还原反应特征是有化合价升降（ ）第8页/共33页第九页，共34页。化学反应化学反应(huxu fnyng)化合反应化合反应(hu h fn yn)分解反应分解反应复分解反应复分解反应置换反应置换反应是否有离子参加是否有离子参加离子反应离子反应非离子反应非离子反应是否有电子转移是否有电子转移氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应热效应热效应吸热反应吸热反应放热反应放热反应进行程度进行程度可逆反应可逆反应不可逆反应不可逆反应第9页/共33页第十页，共34页。加热加热(ji

5、 r)（1）分解(fnji)反应：CaO3=CaO+CO22KClO3=2KCl+3O2（2）化合反应：CaO+H2O=Ca(OH)2H2+Cl2=2HCl点燃点燃（3）复分解反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH（4）置换反应：3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O加热加热第10页/共33页第十一页，共34页。氧化(ynghu)还原反应化合反应(hu h fn yn)分解(fnji)反应置换反应复分解反应第11页/共33页第十二页，共34页。(2)有单质参加的反应(fnyng)不一定是氧化还原3O2 = 2O3加热催化剂第12页/共33页第十三页，共34页。2Na+Cl2=

6、 2NaCl点燃(din rn)00+1-1Na失电子，化合价升高，被氧化失电子，化合价升高，被氧化(ynghu)，发生氧化，发生氧化(ynghu)反应，反应，得到氧化得到氧化(ynghu)产物产物Cl得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应(fnyng)，得到还原产物，得到还原产物第13页/共33页第十四页，共34页。氧化氧化(ynghu)剂：有氧化剂：有氧化(ynghu)性，得电子或者使电子对偏向，性，得电子或者使电子对偏向，化合价降低，化合价降低，被还原，发生被还原，发生(fshng)还原反应，得到还原产物还原反应，得到还原产物还原剂：有还原性，失

7、电子或者使电子对偏离，化合价升高，还原剂：有还原性，失电子或者使电子对偏离，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物第14页/共33页第十五页，共34页。(1) Fe+2HCl=FeCl2+H2(2) H2+Cl2 = 2HCl光照(gungzho)(3) H2O+Cl2 = HCl+ HClO*注意(zh y):(1)氧化剂和还原剂可能是同一种物质(2)氧化产物和还原产物可能是同一种物质第15页/共33页第十六页，共34页。常见(chn jin)的氧化剂(1)活泼(hu po)非金属单质：O2,O3,F2,Cl2,Br2,I2(2)酸：浓H2SO4,稀

8、H2SO4浓HNO3,稀HNO3 ,稀HCl(3)高价金属阳离子：Fe3+,Cu2+,Ag+(4)高价金属酸盐：KMnO4,K2Cr2O7,KClO3(5)某些金属氧化物：MnO2,H2O2第16页/共33页第十七页，共34页。常见(chn jin)的还原剂(1)活泼金属(jnsh)单质：K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe(2)某些(mu xi)非金属单质：H2,C(3)低价氧化物：CO,SO2,NO(4)低价态盐：S2-(HS-), I- ,Br - , Cl-SO32-(HSO3-),NO2-Fe2+,Cu+(5)无氧酸盐：H2S, HI, HBr, HCl(6)氢化物：NH3第17页

9、/共33页第十八页，共34页。第18页/共33页第十九页，共34页。CuO+H2=Cu+H2O步骤(bzhu)：(1)标价(bio ji)态(2)画线桥（反应物-生成物）+200+1(3)标：得/失e-,被氧化/被还原得2e-1, 被还原失e-2, 被氧化(4)查，价态升降相等，得失电子守恒第19页/共33页第二十页，共34页。(1)H2S和少量(sholing)O2：2 H2S+ O2 = 2H2O+S(2)H2S和足量O2：2 H2S+3O2 = 2H2O+2SO2-20-20失2e-2, 被氧化(ynghu)得2e-2, 被还原-20-2-2+4失6e-2, 被氧化得2e-6, 被还原(

10、3) H2O+Cl2 = HCl+ HClO(4) 2 H2S+SO2 = 3S+2H2O0-1+1失e-1, 被氧化得e-1, 被还原-2+40失2e-2, 被氧化得4e-1, 被还原歧化反应歧化反应归中反应归中反应第20页/共33页第二十一页，共34页。(2)氧化剂、还原剂可以(ky)是物质也可以(ky)是离子(3)同一个反应(fnyng)中，化合价升降相等，得失电子守恒第21页/共33页第二十二页，共34页。(1)Zn+2HCl=ZnCl2+H20+2+10失2e-1, 被氧化(ynghu)得e-2, 被还原(2) C+2H2SO4(浓浓)=CO2 +2H2O+2SO2 0+4+6+4失

11、4e-1, 被氧化得2e-2, 被还原氧化剂氧化剂还原产物还原产物还原剂还原剂氧化产物氧化产物氧化剂氧化剂还原产物还原产物还原剂还原剂氧化产物氧化产物(3)4NH3+5O2=4NO+6H2O催化剂催化剂-3+20-2-2失5e-4, 被氧化得2e-10, 被还原氧化剂氧化剂还原产物还原产物还原产物还原产物还原剂还原剂氧化产物氧化产物第22页/共33页第二十三页，共34页。+6+3+2+3失e-6, 被氧化(ynghu)得3e-2, 被还原(hun yun)氧化剂氧化剂还原还原(hun yun)产物产物还原剂还原剂氧化产物氧化产物第23页/共33页第二十四页，共34页。(1) Cu+2H2SO4

12、(浓浓)=CuSO4 +2H2O+SO2 0+6+2+4失失2e- 1, 被氧化被氧化(ynghu)得得2e-1, 被还原被还原(hun yun)氧化剂氧化剂还原剂还原剂1mol Cu完全反应，转移完全反应，转移 mol电子电子。 Cu具有具有 性，性，H2SO4的在该反应中表现的性质的在该反应中表现的性质 、 。n(氧化剂氧化剂)： n(还原剂还原剂) = ， n(氧化产物氧化产物)： n(还原产物还原产物) = 。2还原还原氧化性氧化性酸酸性性1:11:1第24页/共33页第二十五页，共34页。(2) 3Cu+8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3) 2 +4H2O+2NO 0+5+2+2失失

13、2e- 3, 被氧化被氧化(ynghu)得得3e-2, 被还原被还原(hun yun)HNO3具有具有(jyu) 性和性和 ，且，且n之比为之比为 。 n(氧化剂氧化剂)： n(还原剂还原剂) = ， n(氧化产物氧化产物)： n(还原产物还原产物) = 。 1mol Cu参加反应，转移参加反应，转移 mol电子电子。 8mol HNO3参加反应，转移参加反应，转移 mol电子电子。*得得e- 数数=失失e- 数数=转移转移e- 数数氧化性氧化性酸性酸性1:32:33:226第25页/共33页第二十六页，共34页。(3)MnO2+4HCl(浓浓)=MnCl2+2H2O+Cl2+4-1+20失失

14、e- 2, 被氧化被氧化(ynghu)得得2e-, 被还原被还原(hun yun)HCl具有具有(jyu) 性和性和 性。性。 n(氧化剂氧化剂)： n(还原剂还原剂) = ， n(氧化产物氧化产物)： n(还原产物还原产物) = 。 4mol HCl参加反应，转移参加反应，转移 mol电子电子。 4mol HCl作还原剂，转移作还原剂，转移 mol电子电子。酸性酸性还原性还原性1:21:124第26页/共33页第二十七页，共34页。(4)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl0-30-1失失3e- 2, 被氧化被氧化(ynghu)得得e-6, 被还原被还原(hun yun) n(氧化剂氧化剂

15、)： n(还原剂还原剂) = ， n(氧化产物氧化产物)： n(还原产物还原产物) = 。 8mol NH3参加反应，转移参加反应，转移 mol电子电子。 8mol NH3作还原剂，转移作还原剂，转移 mol电子电子。3:21:6624第27页/共33页第二十八页，共34页。2KMnO4+16HCl(浓浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O+7+2-10失失e- 10, 被氧化被氧化(ynghu)得得5e-2, 被还原被还原(hun yun)HCl具有具有 和和 ,且且n之比为之比为 。 n(氧化剂氧化剂)： n(还原剂还原剂) = ， n(氧化产物氧化产物)： n(还原产物还原产

16、物) = 。 16mol HCl参加反应，转移参加反应，转移 mol电子电子。 16mol NH3作还原剂，转移作还原剂，转移 mol电子电子。酸性酸性还原性还原性3:51:55:41016第28页/共33页第二十九页，共34页。(1)2KClO3=2KCl+3O2+5-1-20失失2e- 6, 被氧化被氧化(ynghu)得得6e-2, 被还原被还原(hun yun)(2)2KMnO4=K2MnO4+MnO2 + O2-2 0+7+6+4失失2e- 2, 被氧化被氧化得得e- +3 e-, 被还原被还原(3) 3 S+6NaOH =Na2SO3 +2Na2S+3H2O0+4-2失失4e- 1,

17、 被氧化被氧化得得2e-2, 被还原被还原歧化反应歧化反应第29页/共33页第三十页，共34页。4、归中反应、归中反应(fnyng)(1) 2H2S+SO2 =3S +3H2O(2)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2-20+4失失2e- 2, 被氧化被氧化(ynghu)得得4e-1, 被还原被还原(hun yun)+50-1失失e- 5, 被氧化被氧化得得5e-1, 被还原被还原 n(氧化剂氧化剂)： n(还原剂还原剂) = 。n(氧化产物氧化产物)： n(还原产物还原产物) = 。1:55:1*归中：临近变价，不交叉归中：临近变价，不交叉第30页/共33页第三十一页，共34页。-2+60+4失失2e-, 被氧化被氧化(ynghu)得得2e-, 被还原被还原(hun yun)(4) 5NaBr+NaBrO3+3H2SO4 =3Br2+3Na2SO4 +3H2O-10+5失失e-5, 被氧化被氧化(ynghu)得得5e-, 被还原被还原第31页/共33页第三十二页，共34页。ne-CuO+H2=Cu+H2O2e-Fe+ CuCl2 =Cu+ Fe