化学反应速率及其影响因素

1、华蓥中学：杨旭华蓥中学：杨旭夯实基础：夯实基础：化学反应速率及其影响因素化学反应速率及其影响因素一、一、化学反应的速率化学反应的速率二、二、影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素1.定性描述定性描述2.定量描述定量描述一、化学反应的速率一、化学反应的速率a.a.定义：定义： 化学反应速率化学反应速率用用单位时间单位时间内反应物浓度的减内反应物浓度的减小或生成物小或生成物浓度的增大浓度的增大来表示。来表示。c.数学表达式数学表达式:浓度浓度常用常用单位：单位：时间时间常用常用单位：单位： 化学反应速率化学反应速率常用常用单位单位: s 、 min、hmol/L mol/(Ls) 或或 mo

2、l/(Lmin) 或或 mol/(Lh)物理量物理量V(A) =c(A) tt=c(A) V(A)c(A) =V(A). t2.定量描述：定量描述：化学反应速率化学反应速率b.b.符号符号: :V V例例1、在在2升的密闭容器中加入升的密闭容器中加入1molN2和和3H2可发生可发生下列可逆反应下列可逆反应:N2(g) + 3H2(g) 2NH3 (g) 。 5分钟时测得生成了分钟时测得生成了1molNH3，求，求:.在在5分钟末分钟末n(N2): n(H2) : n(NH3)等于多少？等于多少？.在在5分钟末分钟末 C(N2)： C(H2) ： C(NH3)等等于多少？于多少？.在在5分钟末

3、分钟末V(N2)、V(H2)、V(NH3)分别等于多少？分别等于多少？V(N2)：V(H2)：V(NH3)又等于多少？又等于多少？例如：对于反应：例如：对于反应： mA+nB = pC+qD V(A) V(B) V(C) V(D) =m n p q = C(A): C(B): C(C): C(D) = n(A): n(B): n(C): n(D) 计算规律：计算规律： 在同一个反应里，在相同时间段内，在同一个反应里，在相同时间段内，虽然用不虽然用不同的物质表示的化学反应速率不一定相同，但是它同的物质表示的化学反应速率不一定相同，但是它们表示的意义相同，们表示的意义相同，且各物质表示的速率之比且

4、各物质表示的速率之比等于等于该反应方程式的系数之比该反应方程式的系数之比等于等于各物质的浓度的改变各物质的浓度的改变量之比量之比等于等于各物质的物质的量的改变量之比。各物质的物质的量的改变量之比。d.理解化学反应速率的注意事项：理解化学反应速率的注意事项：.化学反应速率化学反应速率是是标量标量，均为正值；，均为正值；.化学反应速率描述的化学反应速率描述的是是一个化学反应在一一个化学反应在一定的时间段内的定的时间段内的平均速率平均速率而而非非表示某一个时表示某一个时刻的刻的瞬时速率瞬时速率； .不能不能用用固态固态和和纯液态纯液态物质来表示化学反应物质来表示化学反应进行的快慢程度；（固态和纯液态

5、物质的浓进行的快慢程度；（固态和纯液态物质的浓度为常数）。度为常数）。例例1、在在2A(g) + B(g) = 2C(g) + 3D(g)的反的反应中，下列表示该反应速率最快的是应中，下列表示该反应速率最快的是( )A.V(A) =40mol / (L.min) B. V(B) =0.5mol / (L.S) C.V(C) =50mol / (L.min) D. V(D) =0.6mol / (L.S)B经典题型：经典题型：例例2、已知在已知在2L的密闭容的密闭容器中发生如右图所示反应器中发生如右图所示反应请回答：请回答：各物质各物质 都是气体。都是气体。1.反应物是反应物是_.2.2min内

6、内A的平均速率是的平均速率是_3.写出化学方程式写出化学方程式A、B1.25mol/(Lmin)5A + 4B 3C 004.计算计算2min内内 A 的转化率的转化率5.2min时反应混和物中时反应混和物中C所占的体积百分比？所占的体积百分比？83.350返回返回二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素1.内因：内因： 由物质由物质结构结构和和性质性质决定，非人为因决定，非人为因素所能左右！素所能左右！2.外因：外因：a.浓度浓度c.温度温度b.压强压强d.催化剂催化剂e.其他条件：其他条件： 固体颗粒物的大小、固体颗粒物的大小、溶剂的性质等溶剂的性质等 (主要主要)(次要次要)

7、归纳外界条件对化学反应速率的影响结果归纳外界条件对化学反应速率的影响结果:外界条件外界条件变化情况变化情况影响结果影响结果事例事例浓度浓度增大增大减小减小温度温度升高升高降低降低压强压强改变了改变了物质的物质的浓度浓度增大增大减小减小未改变未改变物质的物质的浓度浓度增大增大减小减小催化剂催化剂正催化剂正催化剂负催化剂负催化剂加快加快减慢减慢加快加快减慢减慢加快加快减慢减慢无影响无影响无影响无影响大大加快大大加快大大减慢大大减慢稀、浓稀、浓HNOHNO3 3与铜的反应与铜的反应食物的腐败食物的腐败2SO2SO2 2 + O + O2 22SO2SO3 3一定条件下一定条件下2SO2 + O22S

8、O3在在体积恒定的密闭容器中进行，体积恒定的密闭容器中进行，向里面通入向里面通入CO2等其他气体等其他气体MnOMnO2 2催化催化H H2 2O O2 2的分解的分解略略分子分子运动运动相互碰撞相互碰撞分子具有分子具有足够的能量足够的能量活化活化分子分子有合适的取向有合适的取向有效碰撞有效碰撞发生化学反应发生化学反应 化学反应速率与单位时间内分子间化学反应速率与单位时间内分子间的有效碰撞次数的有效碰撞次数(有效碰撞频率有效碰撞频率)有关。有关。碰撞理论碰撞理论: : 特别说明：特别说明：碰撞理论的关键词碰撞理论的关键词:1.分子碰撞分子碰撞2.活化分子活化分子 能发生有效碰撞的分子叫活化分子

9、。能发生有效碰撞的分子叫活化分子。3.分子碰撞取向分子碰撞取向4.有效碰撞有效碰撞 发生化学反应的碰撞叫有效碰撞。发生化学反应的碰撞叫有效碰撞。 活化分子百分数活化分子百分数 = (活化分子数活化分子数/反应物分子数反应物分子数)100%5.活化分子百分数活化分子百分数能量能量反应过程反应过程E1 E2反应物反应物生成物生成物活化能活化能反应热反应热加了加了催化剂催化剂没加没加催化剂催化剂E3活化能活化能降低降低 H=(E1-E2)b)粉末状碳粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线(图图中虚线所示中虚线所示)正确的是正确的是 ( )C16、定温度下，在

10、固定体积的密闭容器中定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：发生下列反应：2HIH2I2。若。若c(HI)由由0.1molL1降到降到0.07molL1时，需要时，需要15s，那么那么c(HI)由由0.07molL1降到降到0.05molL1时，所需反应的时间为时，所需反应的时间为()A.5s B.10sC.大于大于10s D.小于小于10sC17、在在2L密闭容器中充有密闭容器中充有2molSOSO2 2和一和一定量的定量的O2，发生下列反应，发生下列反应 2SO2O22SO3，假设反应过程中温，假设反应过程中温度恒定，当反应进行到度恒定，当反应进行到4min时，测得时，测得SO2为为

11、0.4mol，若反应进行到，若反应进行到2min时，时，密闭容器中密闭容器中SO2的物质的量为的物质的量为( )A.1.6mol B.1.2molC.大于大于1.6mol D.小于小于1.2molD18、将相同质量的铜片分别与过量的浓硝酸、将相同质量的铜片分别与过量的浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是稀硝酸反应，下列叙述正确的是( )A.反应速率：两者相同反应速率：两者相同B.消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C.反应生成气体的颜色：前者浅，后者深反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D.反应中转移的电子总数：前者多，后者少反应中转移的电子总数：前者多，后者少B19、同在室温下，同种规格的铝片分别同在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的与下列物质混合，化学反应速率最大的是是( )A.0.1molL1的盐酸的盐酸15mLB.0.2molL1的盐酸的盐酸12mLC.0.15molL1的硫酸溶液的硫酸溶液8mLD.18molL1的浓硫酸的浓硫酸15mLC20、0.1mol/LNa2S2O3溶液和溶液和0.1mol/LH2