岳阳县四中2015年下学期高二第一次月考

1、岳阳县四中2015年下学期高二第一次月考化学试卷（理科）考试时间：70分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N -14 O-16 S- 32 1 选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列各图中,表示正反应是吸热反应的图是2.下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是A.氢氧化钠与稀H2SO4反应 B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C. 灼热的炭与CO2反应 D.甲烷在O2中的燃烧反应3.下列说法正确的是 A.放热反应在常温下一定容易进行 B.植物的光合作用是把太阳能转化为热能的过程 C.断裂化学键要吸收能

2、量，形成化学键要释放能量 D.凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应4下述做法符合低碳生活的是 A.以煤等燃料作为主要生活燃料 B.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源 C.鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D.限制使用电动车5. 已知H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g） H=1846kJ·mol-1， 则反应 2HCl（g）= H2（g）+Cl2（g）的H为A+1846kJ·mol-1 B923kJ·mol-1 C1846kJ·mol-1 D+923kJ·mol-16下列反应的热化学方程式正确的是A2H2（g）+O2（g） =

3、 2H2O（1） H 285.8kJB2H2（g）+ O2（g） = 2H2O（1） H +571.6 kJmolCSi + O2 = SiO2 H 989.2kJmolDH2（g）+ 1/2 O2（g） = H2O（1） H 285.8kJmol7以下可以表示燃烧热的热化学方程式是A. C（s）O2（g）=CO(g) H=110.5 kJ/molB. C（s）O2（g）=CO2(g) H=393.5 kJ/molC. 2H2(g) O2(g) = 2H2O(l) H=571.6 kJ/molD. H2(g) 1/2 O2(g) = H2O(g) H=241.8 kJ/mol8.在25、101

4、 kPa下,1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是 A.CH3OH(l)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H= +725.76 kJ·mol-1 B.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) H= -1451.52 kJ·mol-1 C.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) H= -725.76 kJ·mol-1 D.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g) H= -1451.52 kJ·mol-19.用3 g块状大理石与30 m

5、L 3 mol·L-1盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,可采取的措施是 再加入30 mL 3 mol·L-1盐酸 改用30 mL 6 mol·L-1盐酸 改用3 g粉末状大理石 适当升高温度 A.B. C.D.10下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是 A2SO2+O22SO3BCO+H2O（g）CO2+H2CCO2+H2OH2CO3 DH+OH-H2O11对于反应A2（g）+3B2（g）=2AB3（g）来说，在下列反应速率的表示中，表示反应速率最快的是 V(A2)=0.1mol/(L·min) V(B2)=1.0 mol/(L·m

6、in) V(AB3)=0.9 mol/(L·min) V(A2)=0.8mol/(L·min)12. 下列有关可逆反应的说法不正确的是 A.可逆反应分正反应和逆反应 B.可逆反应中反应物与生成物共存 C. 2H2 + O2 2H2O 与2H2O2H2+O2互为可逆反应 D.可逆反应中反应物的转化率小于100%13一定温度下，对于可逆反应A(g)2B(g) 3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡状态的是 A反应停止了 B单位时间内消耗a molA，同时生成3a molC C容器内的压强不在变化 DC的生成速率与C的分解速率相等14.已知反应A2(g)+2B(s)A2B2

7、(g)H<0,下列说法正确的是 A.升高温度,化学平衡向正反应方向移动 B.增大压强,正反应与逆反应速率均增大 C.增大压强,化学平衡向正反应方向移动 D.增大B的物质的量,化学平衡向正反应方向移动15.对于可逆反应:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),在一定温度下达到平衡时,其平衡常数表达式正确的是 A. K= B. K= C. K= D.K=16.对于可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)(m、n、p、q均为化学计量数)，根据图示曲线判断，下列正确的是： A. H0 m+n p+q B. H0 m+n p+q C. H0 m+n p+q D. H0 m+n

8、 p+q 17下列情况下的反应一定能自发进行的是 AH0 S BH0 S CH0 S0 DH S18已知:(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g)H= +74.9 kJ·mol-1,下列说法中正确的是 A.该反应中熵变、焓变皆大于0 B.该反应是吸热反应,因此一定不能自发进行 C.碳酸盐分解反应中熵增加,因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行 D.能自发进行的反应一定是放热反应,不能自发进行的反应一定是吸热反应19相同温度下，有下列三个热化学方程式：（1）2H2（l）+O2（g）= 2H2O（l） H1= Q1 kJ mol-1（2）2H2（l）+O2（g）= 2

9、H2O（g） H2= Q2 kJ mol-1则Q1、Q2的关系表示正确的是AQ1=Q2 BQ2 > Q1 C Q1> Q2 D不能确定20.在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气 体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍， 下列叙述正确的是AA的转化率增大 Ba < cdCD的体积分数变大 D平衡向正反应方向移动 二填空题（32分)21用50mL050mol/L盐酸与50mL055mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验

10、装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大、偏小、无影响”）（3）烧杯间填满碎纸条的作用是 。22在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p (Pa) ，并在一定温度下使其发生反应：H2(g) + I2(g) 2HI(g) H0 。（以下填“不变”或“增大”或“减小”）（1）保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2，反应速率 。（2）保持容器容积不变，向其中加入1 mol He，反应速率 。（3）保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol He，反应速率 。23（1）请写出下列反应的热化学方程式： 25、101 k

11、Pa下，1mol铜与适量氧气反应氧化铜，放出157kJ热量， （2）已知在常温下:2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) H=-1456 kJ·mol-12CO(g)+O2(g)2CO2(g) H=-566 kJ·mol-1则CH3OH(l)+O2(g)CO(g)+2H2O(l)H= 。24一定温度和压强下，可逆反应CO（g）H2O（g） CO2（g）H2（g）在密闭容器中达到平衡，请回答下列问题：若增大H2O（g）的浓度，平衡向 反应方向移动(填“正”或“逆”）),则CO的转化率 （填“增大”或“减小”）；若降低温度，平衡向正反应方向移动，则正反应

12、为 反应（填“放热”或“吸热”）；若加入催化剂，则平衡 （填字母代号）。 A.不移动 B.向正反应方向移动 C.向逆反应方向移动三、计算题（8分）25在一固定容积的容器中，通人0.1 molL N2(g)和0.2 molL H2(g)，在800时发生反应 N2(g) +3H2 (g) 2 NH3(g)，3秒时达到平衡，此时 H2为0.05 molL。试计算：（写出三段数据及计算过程）（1）03秒，H2 的平均反应速率v(H2 ) （2）800，化学平衡常数的值K（3）平衡时N2的转化率 班级： 姓名： 考室： 考号： 岳阳县四中2015年下学期高二第一次月考化 学 答 卷（理）一选择题（每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二填空题（32分）21（7分）（1） 。 （2） （3） 。（3分）22（9分）（1） 。 （2） 。（3） 。23（8分）（1） （2） 24（8分） ， 。 。 （填字母代号）三、计算题（8分）（写出计算过程）25参考答案一、 选择题（共60分）题号12345678910答案ADCBADBBBD题号11121314151617181920答案DCDBCCAACB二、 填空题（共3