人教版必修一化学2019-2020学年高一上学期期中形成性检测试题(31有答案)

1、人教版必修一化学2019-2020学年高一上学期期中形成性检测试题（31有答案）可能用到的相对原子质量:H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65一、单项选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分.每小题只有一个选项符合题意.1. 2019年新学期初，市教育局在全市中小学开展了TY约用水用电，倡导绿色简约生活''的活动。下列做 法不应该提倡的是（） A路远的同学可乘公交车上学B. 作业不要使用修正带或涂改液C.将化学实验室的废水直接排入水池D.养成随手关水关灯的习惯2. 碳酸钠俗称苏打或纯碱，它属于（A.酸B.碱C.氧化物

2、D.盐3胶体区别于其它分散系的本质特征是（A.胶体分散质粒子直径介于Inm-lOOnm之间B.胶体能产生丁达尔现象C.胶体是一种澄淸透明的分散系D.胶体可用于净水4. 2017年9月3日朝鲜又进行了核试验，引起国际社会的极大关注。劣U是一种重要的核燃料，这里的“235"是指该原子的（）A. 质子数B.电子数5. 下列物质属于电解质的是（）A. 食盐水BCu6. 下列过程属于物理变化的是（）A蜡烛爆烧B漂白粉消毒C质疑数D.中子数C. NaOH固体D.匍萄糖C.食物腐败D干冰升华7. 关于容量瓶的使用，下列说法中错误的是（） A容量瓶不能用于溶解固体B. 容量瓶不能用于加热C. 容虽:

3、瓶可以用来长期存放溶液D. 容量瓶可以用于配制溶液8. Na表示阿伏加徳罗常数，其近似值为6.02x102301-1,则下列叙述正确的是（）A lmol H2SO4 的质量为 98gemol 1B. 3.01x1023个CO2分子的物质的量为0.5molC. NaCl的摩尔质量为58.5gD标准状况下，lmol任何物质体积均为22.4L9.下列实验中，所选装置不合理的是（A.用装置除去KC1中的MnO?B.用装置从食盐水中获得食盐C.用装置以自来水制取蒸懈水D.用装置分离水和酒精10.下列电藹方程式书写正确的是（A BaCb=Ba+ClB.NaOH=Na +OHC. H2SO4= H：2 +S

4、O42D.KNO3=K'+N°+3O211下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是A CuO+2HC1=CuC12-H2OC. 3Fe+2O2Fe3O4B. 2H?O,潢电 2H2T+O2TD. Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu12. 下列关于氯气的叙述中正确的是（）A. 红热的铜线在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟B. 氯气是一种黄绿色有毒且难溶于水的气体C. 工业上氯气不能用于生产漂白剂D. 氯气化学性质活泼，它与氢气混合后会立即发生爆炸13. 下列溶液中C1的物质的量浓度最小的是（） A 500 mL 1 mol L_1 的 KC1 溶液B 500 mLl mol L_1

5、的 CaCl2 溶液C 1000 mL 0.75 mol L 1 的 BaCb 溶液DlL0.5mol L】的AlCh溶液14. 下列四幅图中，小白球代表的是氢原子，大灰球代表的是氮原子。最适合表示在同温同压下，等质 量的氢气与氮气的混合气体的图示是（）15.人类对原子结构的探索从未停止过,A所有的原子都含有质子.中子和电子B. 科学家汤姆生首先发现了电子并提岀了匍萄干而包式'的原子结构模型C. 在化学反应过程中，原子核和原子的最外层电子数都一定会发生变化D. 电子在原子核外一定不是分层排布的二、不泄项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分.每小题有丁型四丁耀现符合题意.全部选对

6、的得4分，选对但不全的得2分，错选或不答的得0分.16. 对于某些离子的检验及结论正确的是（）A. 用钳丝蘸取某溶液在洒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中一左不含KTB. 加入氯化顿溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，说明该溶液中一泄含有SOFC. 加入稀盐酸产生无色气体，再将气体通入澄淸石灰水中，溶液变浑浊，则该溶液中可能含有cor-D. 向待测液中加入较浓的氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色右走试纸变蓝，说明该待测液 中一定含有NHf17. 以下物质间的转化不能通过一步反应实现的是（） A MgSO4*Mg（OH）2B Cu>Cu（OH）：C CO2->C

7、aCO3D Cl2->NaCl18. 氮化铝（AIN）是一种耐髙温、抗冲击、导电性好的优良工业材料。现通过反应：AI2O3+3C+N2旦2A1N+3CO来制取，下列有关该反应的说法中正确的是（）A. AI2O3中A1元素化合价没有发生变化B. N2是氧化剂C. CO作还原剂D.反应物C发生还原反应19. 某校化学兴趣小组在探究新制饱和氯水成分的实验中，根据实验现彖推测的有关结论中错误的是 （ ）A. 向氮水中滴入紫色石裁溶液看到英先变红后褪色，推测氯水中含有C12分子B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNCh溶液，产生白色沉淀，推测氯水中可能含有C1C. 向氯水中加入碳酸钠粉末，有气泡产生，

8、推测氯水中含有D. 氯水放置一周后pH将变大，说明氯水中含有CIO20. 下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ANaCl(Na2CO3)CaCl2溶液分液BCO2(CO)6点燃CFe(Cu)稀盐酸过滤DCb(HCl)饱和氯化钠溶液、浓硫酸洗气三、简答题：本题共3小题，共40分.将解答填写在答题卡上相应的位置.21. （12 分）（1）阳离子"X”+共有m个电子，则中子数7=。（2）某金属氯化物MCh40.5g,含有0.6mol Cl ,则该氯化物的摩尔质呈:是。（3）KC102属于钾盐，英中氯元素的化合价为: KC102在

9、水溶液中完全电离，则英电离方程式为：»（4）写出分离酒精（沸点为78.100和甲苯（沸点为110.6aC）两种互溶液体的方法写出从碘水中提取碘单质的方法。22. （14分）某校化学实验小组设计下图装巻制备氯气，图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集及尾气处 理装亂（1）上述装宜中，错误的是 （选填字母）。 A. ©©B.®C. ©©D.®®（2）写出装程中发生反应的化学方程式是.将收集到的纯净氯气通入到碘化钾溶液中，再向其中加入四氯化碳振荡后静置，最终的实验现象是,发生反应的化学方程式是。（3）生产氯气的工业称为&qu

10、ot;氯碱工业“，写出化学方程式。（4）久置氯水的漂白作用会失效，写出发生该反应的化学方程式o（5）工业上用氯气生产漂白粉的化学反应方程式为。23. （14分）化学实验室使用的浓盐酸的溶质的质量分数通常为36.5%,密度为1.25g/mlo（1）该盐酸的物质的量浓度为mol/L.（2）现有一种0.2moL'L的稀盐酸的含义是 （选填字母）。A. 1L水中含有0 2mol HC1B. 1L溶液中含有0 lmol H"C. 将7.1gHC 1溶于1L水所配成的溶液D. 从lOOmL该溶液中取出lOmL,剩余溶液的物质的量浓度仍为0.2mol/L（3）用上述实验室的浓盐酸来配制50

11、0mLl mol/L的稀盐酸，请在下列操作步骤中填写有关的空格： 用量筒量取mL的浓盐酸；（精确到小数点后一位） 向盛有少量蒸馅水的烧杯中，沿慢慢注入浓盐酸： 将已冷却至室温的盐酸溶液沿玻璃棒注入mL的容量瓶中： 用少疑蒸馀水洗涤烧杯23次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中； 继续向容量瓶中加蒸憾水，直至液而接近刻度线12cm处： 改用逐滴加蒸锚水，使溶液凹液而恰好与刻度线相切： 盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀： 将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签。（4）由于操作不当，会引起实验误差。下列情况对所配制的盐酸溶液的物质的量浓度有何影响？（用“偏高”、“偏低”、“无影响"填空） 容量瓶用蒸

12、懈水洗涤后残留有少量的水； 泄容时，某同学观察液而的情况如图所示: 摇匀后，发现溶液的液而低于刻度线，又加水至刻度线o四、计算题：本题共1小题，共10分.解答写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤.只写出最 后答案的不能得分.24. （10分）将标准状况下6.72LHC1溶于水配成lOOinL溶液，现用此盐酸与19.5g锌粒反应制取氢气。 试计算：（写出计算过程）（1）此盐酸的物质的量浓度。（2）若要使锌完全反应，则所需盐酸的最小体积。（3）当锌粒完全反应时，制得标准状况下氢气的体积。【参考答案】1一15为单项选择题，每题2分；16-20为不定项选择题，每题4分1. C 2 D 3. A

13、4. C 5. C 6. D 7. C 8. B 9. D 10. B 11. C 12. A13. A 14. C 15. B 16. CD 17. B 18. AB 19. AD 20. D21. (12分，每空2分)(1) A-m-n(2) 135g/mol (单位不写扣1分)（3）+3KC102=K*+ C102（4）蒸馅 萃取和分液（只写萃取的不扣分，但只写分液的得1分）22. （14分，每空2分）（1）B（2）MiiO2+4HC1（浓）MnCb+CbT+2H2O溶液分层，上层为无色的水层，下层为紫红色的汕层C122KI=2KC1+I2诵电（3） 2NaCl+2H2O=ChT+ H：

14、T+2NaOH（通电或电解不写的扣2分）光照（4）2HC10 = 2HC1+O2T（5）2Cl2+2Ca（OH）2=CaC12+Ca（ClO）2+2H2O23. （14 分）（1）12.5 （2 分）（2）D （2 分）（3 ） ©40.0 （若写成40没有小数点的，该题得0分） 烧杯内壁 500胶头滴管（该题共4空，每空1分，共4分）（4）无影响 偏高 偏低（该题共3空，每空2分，共6分）24. （10 分）（1） nHci=6.72L/22.4L mol=0.3mol （1 分）C hci=0 3mol/0. lL=3mol/L（2 分）据题意，nzn =19.565g mol=0.3mol（1 分）金属Zn过量，盐酸不够，要使Zn全部反应，根据化学方程式Zn+ 2HC1 = Z11C12 + HzTlmol 2mol0.3mol HHCitiHci（至少