(人教版2017课标)高中化学必修第一册：第三章综合测试(含答案)

1、第三章综合测试一、选择题（本题共 16小题，每小题 3分，共 48 分，在每个小题给出的 4个选项中，只有一项是符合题 目要求的）1. 下列叙述错误的是（ ）A. 明矾可以净水是因为明矶溶于水后可以生成 Al OH 3胶体B. 氧化铝具有两性，既能与盐酸反应又能与氨水反应C. 过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源D. Fe2O3 可以制防锈油漆、红色颜料C. CuSO4 溶液D. FeSO4 溶液2. 能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是（ ）A. AgNO 3溶液B. FeCl3溶液3. 下列关于铁及其化合物的说法中正确的是（ ）A. Fe3O4 是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁B. 铁与水蒸

2、气在高温条件下的反应产物为Fe2O3和 H2C. 去除 FeCl 2溶液中的 FeCl3 杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D. Fe3+ 与 KSCN 反应产生红色沉淀4. 将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸， 滴加 KSCN 溶液没有颜色变化， 再加入氯水即可显红色的是 （ ）A. FeOB. Fe2O3C. FeCl3D. Fe OH 35. 下列说法正确的是（ ）A. Fe3+ 的水溶液呈红褐色， Fe2+ 的水溶液呈浅绿色3+ 2+B. Fe3+ 具有氧化性， Fe2+ 具有还原性C. Fe3+ 的溶液中滴入含 KSCN 的溶液，立即出现红色沉淀D. 铁粉可以和水蒸气在高温下反应生

3、成Fe2O36. 下表中对离子方程式书写的评价正确的是（ ）选择化学反应与离子方程式评价A3+ 2+ 2+将铜屑加入含 Fe+的溶液中： Fe3+ +CuFe2+ +Cu2+正确B+Na2O2 与 H2O 反应： Na2O2+H2O2Na +2OH +O2错误，氧元素质量不守恒CNaOH 溶液与氧化铝反应：错误，产物应该是 Al OH 3DAl 2O3+2OH2AlO 2 +H 2O+向 Fe OH 3 中2加3入足量稀盐酸： OH2 +H2 +H2O正确7. 下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是（A. 铝在常温下不能与氧气反应C. 铝既能溶于酸，又能溶于碱B. 铝不能与氯气反应D. 氧化铝

4、只能与酸反应，不能与碱反应8.在含有 1 mol FeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀 得到的固体物质是（ ）A. Fe B. FeO C. Fe OH 3D. Fe2O39. 金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化不能通过一步反应直接完成的是（）A. NaNaOHNa2CO3NaClB. FeFeSO4Fe OH 2Fe OH 3C. MgMgCl 2Mg OH2 MgSO 4D. AlAl 2O3Al OH 3AlCl310. 纯铁的熔点为1 535 ，而高炉炼铁时生铁（含碳量较高的铁合金）在1 200 左右就熔

5、化了，这是因为（）A. 铁的纯度越高熔点越低B. 生铁是铁碳合金，熔点比纯铁低C. 合金的熔点比其各成分金属的熔点高D. 生铁在高炉中熔化时发生了化学反应11. 铁的氧化物有很多，在中学化学中经常提到的有FeO、Fe2O3和 Fe3O4 ，而且在一定条件下它们之间是可以相互转化的，例如：在 1 400 以上的温度下加热 Fe2 O3时， Fe2O3 会部分失去氧，生成 Fe3O4。下列 有关说法正确的是（ ）A. FeO、 Fe2O 3和 Fe3O4 ，均为黑色固体B. Fe3O4常写成 FeO g Fe2O3 ，其中既有 2价的 Fe，又有 3价的 Fe，所以 Fe3O4是一种混合物C. 热

6、稳定性 Fe2O3> Fe3O4D. FeO、 Fe2O 3和 Fe3O4均可与盐酸反应，且反应类型均为复分解反应12. 某学习小组进行了如图所示的实验，实验后组员之间的交流不合理的是（A. 甲同学认为试管 b 中收集到的气体可点燃，且产生淡蓝色火焰B. 乙同学认为试管 a 中生成的黑色固体可能为四氧化三铁C. 丙同学认为将少量还原性铁粉放入试管中，加适量的水，加热也可实现该反应D. 丁同学认为用盐酸溶解固体生成物所得溶液有颜色）13. 从某含有 FeCl2 、 FeCl3、 CuCl 2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是A. 试剂 a 是铁、试剂 b 是稀

7、硫酸B. 操作 I、操作 II 、操作 III 所用仪器相同C. 试剂 c是氯气，相应的反应为 2Fe2+ +Cl22Cl +2Fe3+D. 用酸性 KMnO 4溶液可检验溶液 W 中是否还有 Fe2+114. 把1.0 mol L 1 CuSO4溶液、11.0 mol L 1 Fe SO4 3 ，溶液两种溶液等体积混合（假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和），向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中Fe+的物质的量浓度为（）A. 1.0 mol L 1B. 2.0 mol LC. 3.0 mol LD. 4.0 mol L15. 实验室用如图所示装置制取Fe

8、 OH 2 ，下列说法正确的是（高中化学 必修第一册 16 / 11A. FeSO4 溶液为黄色C. 可将苯换成酒精进行实验B. 苯的作用是隔绝氧气D. 沉淀的颜色变化是白色 灰绿色 红褐色16. 将15 g铁粉和氧化铁的混合物放入 150 mL稀 H2SO4 中，发现固体完全溶解，并放出 1.68 L H 2 （标准状 况），加入 KSCN 溶液后，无颜色变化。为了使 Fe2+完全转化为 Fe OH 2沉淀，共耗用 200 mL 3 mol/L NaOH溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为（ ）A. 4 mol/LB. 3 mol/LC. 2 mol/LD. 1 mol/L二、填空填（本题共

9、6 小题，共 52分）17. （ 6 分）钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：（1）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为 象是 （填字母）。a.钠沉到水底 b. 钠熔成小球（2）Fe跟 Cl2 在一定条件下反应，所得产物的化学式是 溶液，分装在两支试管中。请回答：向一支试管中滴加 NaOH 溶液，现象为 向另一支试管中滴加 KSCN 溶液，则溶液变成 ；可观察到的实验现c. 小球四处游动 。将该产物溶于水配成色。反应的离子方程式为18. （6 分）除去下列物质中所混有的少量杂质，指明应加入的试剂，写出有关的离子方程式。（1）Fe粉（ Al 粉）：试剂为 ，离子方程式为 。（2）FeC

10、l 2溶液（ FeCl3 ）：试剂为 ，离方程式为 。（3）Na2CO3溶液（NaHCO3）：试剂为 ，离子程式为 19. （8分）A、B、C 是中学化学中常见的单质，常温下甲、乙两种化合物分别是黑色固体和无色液体，这 些化合物和单质之间有如图所示关系。据此判断：（1）元素 A 有可变化合价，则单质 A 是，化合物甲是 。（2）写出反应的化学方程式。 ； ； 20. （10 分）已知 A、 E为金属单质， B 是淡黄色粉末且常用于防毒面具中，回答下列问题。（1）实验室中 A 常常保存在盛有 的广口瓶中。（2）写出 B 转变成 C的化学方程式： 。现有 0.1 molB 参与该反应，转移电子的个

11、数为 。（3）用化学方程式表示沉淀 G 颜色发生变化的原因： （4）从 A、B、C、D、E、G、H 中选出试剂制备 F，写出对应离子方程式： （5）直接向 F溶液中加入 B 固体，可能出现的现象是 21. （10 分）某同学在研究 Fe与 H2SO4的反应时，进行了如下实验（已知品红溶液遇SO2 会褪色）。1）实验中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为 B 试管2）实验中，铁丝表面迅速变黑，反应很快停止，其原因是 。3）实验中，加热后产生大量气体，A 试管中溶液的红色褪去， C 处始终未检测到可燃性气体。中反应的离子方程式是 （4）对比实验、和，同学们得出以下结论：+6价的硫元素，稀硫酸的氧化性源于

12、浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同。浓硫酸的氧化性源于 造成反应多样性的主要因素有 。22. （12分）实验室用下图装置测定 FeO和Fe2O3固体混合物中 Fe2O3的质量， D 装置的硬质玻璃管中的固体物质是 FeO和 Fe2O3 的混合物。1）为了安全，在点燃 D 处的酒精灯之前，在 b 处必须 。2）装置 B 的作用是 ，装置 C 中盛装的液体是 3）在硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是 、4）若固体混合物中 FeO和 Fe2O3的物质的量之比为 1:1，反应完全后， U 形管的质量增加 7.2 g ，则混合物中 Fe2O3 的质量为 。（5）U 形管 E 右边连接干燥管 F的目的

13、是 ，若无干燥管 F，测得 Fe2O3的质量将 （填“偏大“偏小”或“无影响”）。第三章综合测试答案解析一、1. 【答案】 B【解析】明矾可以净水是因为明矾溶于水后可以生成 Al OH 3胶体，胶体具有吸附性， A 正确；氧化铝具有 两性，能与盐酸反应，但不能与氨水反应，因为氨水碱性弱，氧化铝能溶于强碱溶液中，B错误；过氧化钠能与水或二氧化碳反应产生氧气，可用于呼吸面具作为氧气的来源，C正确； Fe2O3 可以制防锈油漆、红色颜料， D正确。2. 【答案】 B【解析】 A 、 C项的溶液虽能溶解铁，但析出的 Ag 或Cu 会附着在铁上， D项的溶液不能使铁溶解。3. 【答案】 C【解析】 A项

14、， Fe3O 4为黑色晶体； B项， Fe与H2O g 反应生成 Fe3O4和 H2；D项， Fe3 与SCN 反应生 成红色络合物，易溶于水。4. 【答案】 A【解析】 FeO 溶于盐酸生成氯化亚铁和水，滴加 KSCN 溶液没有颜色变化，再加入氯水时，氯水把亚铁离 子氧化为铁离子，铁离子与 KSCN 溶液反应即可显红色， A 正确； Fe2O3溶于盐酸生成氯化铁和水，滴加 KSCN 溶液显红色， B错误； FeCl 3溶于水，滴加 KSCN 溶液显红色， C错误； Fe OH 3溶于盐酸生成氯化 铁和水，滴加 KSCN 溶液显红色， D错误。5. 【答案】 B【解析】中学常见水溶液有颜色的离

15、子有Fe2+ 浅绿色 、Fe3+ 黄色 、Cu2+ 蓝色 、MnO 4 紫色 ，A错误；元素处于最高价态时，只表现为氧化性，元素处于最低价态时，只表现为还原性，处于中间价态，既表 现氧化性又表现还原性，通常情况下铁的化合价有0价、 2价、 3 价， Fe2 处于中间价态，既能得电子又能失电子，所以既有氧化性又有还原性，一般认为Fe3 处于最高价，因此只具有氧化性， B正确； Fe3 的溶液中滴入含 KSCN 的溶液，立即出现红色， C错误；铁粉和水蒸气在高温下反应生成Fe3O 4 ，不是 Fe2O3 ，D错误。6. 【答案】 B【 解 析 】 A 项 离 子 方 程 式 应 为 2Fe3 Cu

16、 2Fe2+ Cu2+ ； B 项 离 子 方 程 式 应 为2Na2O2 2H2O 4Na 4OH O2 ；C项离子 方程式正确， 评价错 误； D项 离子方 程式应为3Fe OH 3 3HFe3 3H2O 。7. 【答案】 C【解析】铝常温下在空气中能与氧气反应，表面形成一层氧化膜， A 错误；铝能在氯气中燃烧生成氯化铝， B错误；铝既能与酸反应又能与碱反应， C正确；氧化铝是两性氧化物， 既能与酸反应又能与碱反应， D错误。8. 【答案】 D【解析】 FeSO4的溶液中投入一小块金属钠，生成 Fe OH 2 ，在空气中 Fe OH 2被氧化为 Fe OH 3，灼烧 时最后得到的固体为 F

17、e2O3 。9. 【答案】 D【解析】 钠与水反应生成氢氧化钠， 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠， 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠； 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁与氢氧化钠生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化 成氢氧化铁； 镁与盐酸反应生成氯化镁， 氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁， 氢氧化镁与稀硫酸反应生成 硫酸镁；铝与氧气反应生成氧化铝，氧化铝不溶于水，不能一步转化成氢氧化铝。10. 【答案】 B【解析】纯铁的熔点为 1 535 ，生铁（含碳量较高的铁合金）熔点为 1 200 左右，说明铁的纯度越高熔 点越高， A错误；合金的熔点低于其成分金属的熔点， 生铁的熔点低是因为

18、Fe和C形成了合金， B正确， C错 误；生铁在高炉中熔化时没有发生化学反应，只发生了物理变化，D错误。11. 【答案】 D【解析】 FeO和 Fe3O 4 ；均为黑色固体， Fe2 O3为红色固体， A错误； Fe3O4 是一种纯净物，化合价是一种 复合化合价， B错误；在1 400 以上的温度下加热 Fe2O3时，Fe2O3会部分失去氧生成 Fe3O 4 ，说明四氧化 三铁热稳定性更好， C错误； FeO、Fe2O3和 Fe3O4均可与盐酸反应生成盐和水，反应过程中无元素化合价 变化，反应类型均为复分解反应， D正确。12. 【答案】 C【解析】 在高温下铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁

19、。 甲同学认为试管 b 中收集到的气体可点燃， 且产 生淡蓝色火焰，正确；乙同学认为试管 a 中生成的黑色固体可能为四氧化三铁，正确；铁与水不反应，与水 蒸气在高温下反应，丙同学的观点错误；丁同学认为用盐酸溶解固体生成物得到氯化亚铁和氯化铁的混合 溶液，溶液带有颜色，正确。13. 【答案】 C【解析】从某含有 FeCl 2、 FeCl 3、 CuCl 2的工业废液中回收铜，工业废水中加人的试剂a为铁，操作为过滤，得到滤渣为 Fe、Cu ，滤液 X为氯化亚铁溶液，滤渣 Y 中加入的试剂 b为盐酸，过量的铁溶解生成氯化 亚铁溶液， 铜不溶，操作为过滤， 得到铜和滤液 Z，Z 为氯化亚铁溶液， 滤液

20、 Z和X合并加入氧化剂 （试 剂 c ），将氯化亚铁氧化为氯化铁， 氯化铁溶液经蒸发浓缩、 冷却结晶、 过滤、 洗涤、 干燥得到氯化铁晶体。 由最终得到 FeCl 3及其流程图可知， b为盐酸， 若为稀硫酸会引入杂质硫酸根离子， A错误；上述分析可知， 操作、是过滤，操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，蒸发浓缩与过滤所用仪器不同， B错 误 ； 滤 液 X 、 滤 液 Z中 均 含 有 FeCl3 ， c 为 氯 气 ， 将 亚 铁 离 子 氧 化 为 铁 离 子 ， 反 应 为2Fe2 Cl22Cl 2Fe3 ，C正确；亚铁离子、氯离子都可以被高锰酸钾溶液氧化，用酸性KMnO 4 溶

21、液不能检验溶液 W中是否还有 Fe2 ， D 错误。14. 【答案】 B【解析】 设原溶液的体积均为 1 L ， Fe Fe2 SO4 33FeSO4，Fe CuSO4FeSO4 Cu ，所以 Fe2+的物质的量浓度为 1.0 3 1.0 mol/2 L 2.0 mol L 1 。15. 【答案】 B【解析】 FeSO4 溶液显浅绿色， A错误；氢氧化亚铁易被氧气氧化，苯的密度小于水，不溶于水，因此苯的 作用是隔绝氧气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，B 正确；酒精与水互溶，不能隔绝空气，因此不可将苯换成酒精进行实验， C错误；由于苯隔绝空气，胶头滴管插入硫酸亚铁溶液中，因此可以防止生成

22、 的氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，所以可以得到白色的氢氧化亚铁沉淀，D 错误。16. 【答案】 C【解析】 Fe2 完全转化为 Fe OH 2沉淀后，消耗的 NaOH 溶液恰好转化为 Na2SO4溶液，因此原硫酸溶液113中 n H2SO4 n Na 2SO4n NaOH 3 mol/L 200 mL 10 3 L / mL=0.3 mol.2 4 2 4 220. 3 molc H 2SO432 mol/L 。bc2 4 150 mL 10 3 L/mL17. 【答案】（ 1） 2Na 2H2O2Na 2OH H 22） FeCl 3生成红褐色沉淀红Fe3 3SCNFe SCN【解析】 （ 1

23、） Na 与水反应生成氢氧化钠和氢气， 离子方程式为 2Na 2H2O2Na 2OH H2 。钠的密度小于水的密度，故钠浮在水面上，a 错误；钠与水的反应是放热反应，且钠的熔点较低，反应放出的热量能将钠熔化成小球， b正确；钠与水反应生成的氢气推动着钠四处游动， c 正确。（2）Fe 跟 Cl2 在一定条件下反应生成 FeCl3 。 FeCl 3与 NaOH反应生成氯化钠和红褐色氢氧化铁沉淀。 Fe3 与 KSCN 溶液反应生成红色的络合物，离子方程式为Fe3 3SCN Fe SCN 。2AlO 2 3H218. 【答案】( 1) NaOH 溶液2Al 2OH 2H2O2) FeFe 2Fe3

24、3Fe23) NaOH HCO 3 OHH2O CO23【解析】 （1）铁粉中混有铝粉， 可选用 NaOH 溶液，铝溶解， 2Al 2OH 2H2O2AlO2 3H2 ，铁不反应，过滤、洗涤、烘干即可；（2）FeCl 2中混有 FeCl 3 ，加入过量的铁粉进行转化， Fe 2Fe33Fe2 ，过滤即可；（3）Na 2CO 3溶液中混有 NaHCO 3 ，加入适量的 NaOH 即可， HCO3 OHH2O CO23 。19. 【答案】（ 1） FeFe3O 4点燃（2） 3Fe 2O2Fe3O4高温 3Fe 4H2O gFe3O4 4H 2高温 Fe3O4 4H23Fe 4H 2O【解析】 A

25、有可变化合价且与 B点燃后得黑色固体甲，因此可假设 A为 Fe ，点燃条件下与 O 2反应生成黑色 Fe3O 4 ，同时与无色液体 H 2O在高温下反应生成 H2，而 Fe3O 4在高温下能被 H 2还原生成 Fe和 H2O，与题 意相符。20. 【答案】（ 1）煤油（2） 2Na 2O2 2CO22Na2CO3 O20.1NA（3）4Fe OH 2 O2 2H 2O4Fe OH 3（4）2Fe3 Fe3Fe25）有无色气体生成，产生红褐色沉淀【解析】 A为金属单质， B是淡黄色粉末且常用于防毒面具中，可推知B为 Na2O2，A为 Na ；由图中转化关系可进一步推知， C为 Na2CO3，D为

26、 NaOH ；G为白色沉淀，与 O 2反应生成红褐色沉淀，可推知，红褐色 沉淀为 Fe OH 3，G为Fe OH 2 ，进而推知 E为Fe，F为 FeCl 2 ， H为FeCl 3 。（1）实验室中钠常常保存在盛有煤油的广口瓶中。（2）Na2O2转变成 Na 2CO 3的化学方程式为 2Na2O2 2CO22Na2CO3 O2 ，反应中 Na2O2 既是氧化剂也是还原剂， 0.1 mol Na 2 O2参与该反应，转移 0.1 mol电子，即转移电子的个数为0.1NA 。（3）Fe OH 2 易被空气中的氧气氧化为 Fe OH 3 ，反应方程式为 4Fe OH 2 O2 2H2O4Fe OH 3 。（4）F为FeCl2，可用 E与 H溶液反应制得，反应的离子方程式为2Fe3 Fe3Fe2 。（ 5）直接向 FeCl 2溶液中加入 Na 2 O2固体， Na 2O2溶于水生成 NaOH 和O2 ， FeCl 2和NaOH 、 O2反应会 生成 Fe OH 3 ，故可能出现的现象是有无色气体生成，产生红褐色沉淀。21. 【答案】（ 1） Fe 2HFe2 H 2（2）铁表面生成致密的氧化膜，阻止反应进一步进行（3）SO2 2OHSO32 H2O（4） 1价的氢元素反应物的浓度、温度【解析】（ 1）