黑龙江省伊春市宜春袁州第四中学2019-2020学年高二化学上学期期末试题含解析

1、黑龙江省伊春市宜春袁州第四中学2019-2020学年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在盛有水的电解槽中加入等物质的量的ag+，pb2+，k+，so42-，no3-，cl-，然后用惰性电极电解，通电片刻后，所得氧化产物和还原产物的质量之比为（    ）a1：2        b 8：1         

2、c16：207        d71：216参考答案：b略2. 属于共价化合物的是   a. kcl         b. h2so4              c. cl2           &#

3、160;  d. mg(no3)2参考答案：b3. 下列关于醇与酚的比较中，正确的是()a醇和酚的结构中都含有羟基             b醇能与钠反应放出氢气，而酚不能c醇、酚的水溶液都能使石蕊试纸变红     d醇和酚都能与氢氧化钠溶液发生中和反应参考答案：a略4. 某同学按如图所示的装置进行试验a、b为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水当k闭合时，在交换膜处so42从右向左移动下列分析正确的是（）a溶液中c（

4、a2+）浓度减小bb的电极反应：b2eb2+cy电极上有h2产生，发生还原反应d反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解参考答案：d考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：该装置中右边装置不能自发的进行氧化还原反应是不能构成原电池只能形成电解池，左边装置中能发生的进行氧化还原反应且符合原电池的构成条件所以是原电池当k闭合时，在交换膜处so42从右向左移动，说明a为负极，b为正极，即a的金属活动性大于b；连接b的y极为y阳极，连接a的x极为阴极解答：解：a、当k闭合时，在交换膜处so42从右向左移动，说明a为负极，b为正极，原电池中负极a上金属失电子发生氧化反应，生成金属阳

5、离子进入溶液导致溶液中（a2+）浓度增大，故a错误；b、当k闭合时，在交换膜处so42从右向左移动，说明a为负极，b为正极，b极上溶液中的金属阳离子得电子生成金属单质，电极反应式为b2+2eb，故b错误；c、右边装置中连接b的y极为阳极，连接a的x极为阴极，电解池工作时，y极上氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为2cl2ecl2，故c错误；d、右边装置中y极上发生的电极反应式为2cl2ecl2，x极上发生的电极反应式为2h+2eh2，由于氢离子放电而氢氧根离子不放电导致溶液呈碱性，铝离子和氢氧根离子反应生成难溶性的氢氧化铝，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，故d正确故选：d点评：本

6、题考查了原电池和电解池原理，难度较大，明确原电池放电时溶液中阴阳离子的移动方向是解本题的关键5. 由乙烯和乙醇蒸汽组成的混合气体中，若碳元素的质量分数为72%，则氧元素的质量分数为                             a32.00%      

7、60;b16.00%        c14.22%       d2.14%参考答案：c略6. 下列有关说法正确的是     a. 物质熔沸点的高低顺序是：晶体硅氯化钠冰氖气     b. 微粒半径由大到小顺序是：hlih      c金刚石的硬度、熔点、沸点都低于晶体硅     d. co2、hcl、cf4

8、、pcl3四种物质分子中的所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构参考答案：a7. 下列反应离子方程式正确的是a向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：al3+ + 4oh = alo2 + 2h2ob向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：co2 + h2o + 2c6h5o 2c6h5oh + co32c向小苏打溶液中加入醋酸溶液：hco3 + h+ = co2+ h2od向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：fe2+ + 2br + 2cl2 = fe3+ + br2 + 4cl参考答案：a略8. 工业上常用氨碱法制取na2co3,将nh3和co2先后通入饱和食盐水而析出小苏打,再经过滤、煅烧得纯碱。但却不能用此

9、方法制取k2co3,其主要原因是()a.khco3溶解度较大b.khco3溶解度较小c.k2co3溶解度较小d.k2co3溶解度较大参考答案：a解析：一般金属的碳酸氢盐的溶解度大于其碳酸盐的溶解度。钾盐就符合这一规律。碳酸氢钠是一特例。9. 改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是   (    ) a.生成物浓度一定增大            b.生成物的物质的量分数一定增大c.反应物的转化率一定增大 &

10、#160;      d.某生成物的产率可能提高参考答案：d10. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如下图所示。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是（    ）a能与fecl3 溶液发生显色反应      b能使酸性kmno4 溶液褪色c不能发生加成、取代、消去反应      d1 mol 该物质最多可与3mol naoh 反应      参考答案：b略11.

11、1995年美国教授lagow报道，他制得了碳的第四种同素异形体一链式炔碳：cccccc该物质的一个分子中含300个500个碳原子，性质很活泼。据此判断，链式炔碳的熔点估计比石墨a高b低c相等d无法判断参考答案：b12. 化学在实际生活中有着广泛的应用。下列说法错误的是    a食品添加剂可以改善食物的色、香、味并防止变质，但要按标准使用    b铅蓄电池工作时两极的质量均增加    cco2和so2都是形成酸雨的气体    d用明矾作净水剂除去水中的悬浮物参考答案：c略13.

12、 下列有机物的命名正确的是   a3，3一二甲基丁烷       b3一甲基一2一乙基戊烷   c3一甲基一l一戊烯      d2，3一二甲基戊烯参考答案：c略14. 浓度为2mol·l-1的氢溴酸溶液vl，欲使其浓度变为4 mol·l-1，以下列出的方法中，可行的为a通入标况下的hbr气体44.8l  b加入10 mol·l-1氢溴酸0.6vl，再将溶液稀释至2vlc蒸发掉0.5l水

13、      d将溶液加热蒸发浓缩至0.5v参考答案：b略15. 验证淀粉水解可生成葡萄糖，进行了下列实验，该实验中操作步骤的排列顺序正确的是取少量淀粉加水制成溶液  加热煮沸  加入cu(oh)2悬浊液  加入几滴稀硫酸  再加热  加入naoh溶液，调ph至碱性       （  ）a.            

14、60;             b.     c.                        d.        参考答案：d

15、略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，有机化学中通过酯化反应原理，可以进行苯甲酸甲酯的合成。有关物质的物理性质、实验装置如下所示： 苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔点/122.4-97-12.3沸点/24964.3199.6密度/g.cm-31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶实验一：制取苯甲酸甲酯在圆底烧瓶中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，边振荡边缓慢加入一定量浓硫酸，按图a(用酒精灯加热略)连接仪器并实验。(1)a装置的烧瓶中除了装有15g苯甲酸和20ml过量的甲醇外还需要_。 (2)苯甲酸与甲醇反应的化学方程式为:_。

16、实验二：提纯苯甲酸甲酯(3)将圆底烧瓶内的混合物冷却，先用图b装置进行水洗，b装置中固体na2co3作用是                     。(4)用图c装置进行蒸馏提纯时，当温度计显示_ 0c 时，可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯。 实验三：苯甲酸甲酯的皂化反应           &#

17、160;   g                  h                  i(6)能说明g装置中反应完全的现象是_,其反应的化学方程式是_。参考答案：(1)浓硫酸沸石(2)  (3) 洗去苯甲酸甲酯中过量

18、的酸(4)199.6    (5)溶液不分层c6h5cooch3+naoh  c6h5coona+ch3oh 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）密闭容器中，保持一定温度，进行如下反应：n2（g）3h2（g）2nh3（g）。已知加入1mol n2和3mol h2，在恒压条件下，达到平衡时生成amol nh3见下表中编号（1）的一行；在恒容条件下，达到平衡时生成b mol nh3见下表中编号（4）的一行。若相同条件下，达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变，请填空：状状条件起始时各物的物质的量（mol）平衡时nh3的物质的

19、量（mol）编号x（n2）y（h2）z（nh3）恒 压（1）130a（2）3 0 （3）  0.20.5ax、y、z取值必须满足的一般条件：                       。恒  容（4）130b（5）00 b（6） 2.25 bx、y、z取值必须满足一般条件（一个

20、只含x、z，另一个只含y、z）：                      ；                          

21、  。 a与b的关系是：a               b（填、） 参考答案：9  3a  0.4  1.2  y3x（x0）；z0（x、y、z不同时为0。）2  0.75  0.5              2xz2   2y3z6  18. 二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。(1)硫酸生产中，so2催化氧化生成so3： 2so2(g)o2(g)2so3(g)。某温度下，so2的平衡转化率(?)与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：将2.0 mol so2和