福建省福州市福清三山中学2020-2021学年高一化学下学期期末试卷含解析

1、福建省福州市福清三山中学2020-2021学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 图1是锌铜原电池示意图。图2中x轴表示实验时流入正极电子的物质的量，y轴表示（     ）a. 铜棒的质量b. c(h+)c. c(zn2+)d. c(so42-)参考答案：b试题分析：该装置构成原电池，锌的金属性强于铜，zn是负极，cu是正极。a、在正极cu上溶液中的h+获得电子变为氢气，cu棒的质量不变，a错误；b、由于反应不断消耗h+，所以溶液的c(h+)逐渐降低，b

2、正确；c、由于zn是负极，不断发生反应zn-2e-=zn2+，所以溶液中c(zn2+)增大，c错误；d/so42-不参加反应，其浓度不变，d错误。答案选b。【名师点睛】原电池原理无论在工业生产、日常生活和科学研究领域都有着重要用途，尤其在金属的腐蚀与防护、新能源的开发和利用方面有着不可替代的作用，因此也是历年高考必考知识点之一。无论题型如何变化，如果把握原电池的工作原理、电极反应式和电池总反应方程式问题都会迎刃而解。在原电池中，一般活泼金属做负极、失去电子、发生氧化反应（金属被氧化）、逐渐溶解（或质量减轻）；不活泼金属（或导电的非金属）做正极、发生还原反应、有金属析出（质量增加）或有气体放出；

3、电子从负极流出经过外电路流回正极，电流方向正好相反；溶液中离子浓度变化及移动方向由电极反应决定。 2. 要配制浓度约为2mol/lnaoh溶液100ml，下面的操作正确的是（    ）a. 称取8gna2o2固体，放入250ml烧杯中，用100ml量筒量取100ml蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解b. 称取8gnaoh固体，放入250ml烧杯中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mlc. 称取8gnaoh固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀d. 用100

4、ml量筒量取40ml5mol/lnaoh溶液，倒入250ml烧杯中，再用同一量筒量取60ml 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中参考答案：b【分析】先计算100ml2mol/lnaoh溶液中含有的溶质的物质的量、质量。a.根据过氧化钠与水反应产生氢氧化钠的物质的量关系计算需要过氧化钠的质量，然后分析判断；b.根据需要的氢氧化钠的质量及配制溶液的仪器、溶液的体积分析；c.容量瓶只能用来配制溶液，不能用来稀释或溶解药品；d.根据溶液稀释公式计算需要浓溶液的体积，结合溶液配制操作判断。【详解】2mol/lnaoh溶液100ml中含有naoh的物质的量为n(naoh)=2mol/l×0.1l

5、=0.2mol，其质量为m(naoh)=n(naoh)·v=0.2mol×40g/mol=8.0g。a.na2o2与水反应产生naoh，2na2o2+2h2o=4naoh+o2，0.2molnaoh需要na2o2物质的量为0.1mol，质量是7.8g，8g na2o2反应产生的naoh多，使配制的溶液浓度大于2mol/l，a错误；b.8gnaoh固体的物质的量是0.2mol，将其放入250ml的烧杯中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100ml，就得到需要配制的溶液的浓度大约为2mol/l的naoh溶液，b正确；c.naoh固体溶于水会放出大量的热，而

6、容量瓶只能用来配制溶液，不能受热，故不能用来稀释或溶解药品，c错误；d. 40ml5mol/lnaoh溶液中含有溶质的物质的量n(naoh)=5mol/l×0.04l=0.2mol，恰好是需要的溶质的物质的量，用50ml量筒量取50ml4mol/lnaoh溶液，倒入250ml烧杯中，这时烧杯内含有溶质的物质的量就是0.2mol，若再用同一量筒量取60ml 蒸馏水，相当于洗涤量筒，就会使溶液中含有的溶质的物质的量大于0.2mol，应该用另一个量筒量取大约60ml的蒸馏水，因此该操作方法有误，d错误；故合理选项是b。【点睛】本题考查了粗略配制一定体积一定浓度的溶液的方法的知识，涉及溶液的

7、配制过程中的计算、使用仪器及规格和配制方法，属于基础型题目。 3. 下列关于元素周期表的说法中正确的是(    )a过渡元素全部是金属元素b同周期第a族与第a族元素的原子序数差值一定是1c催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找d同一主族元素的原子序数的差不可能为10参考答案：a试题分析：a过渡元素全部是金属元素，a项正确；b第四、五周期的第a族与第a族元素的原子序数差值是10，b项错误；c半导体材料一般在金属与非金属的分界线处寻找，c项错误；dh、na位于同一主族，原子序数的差为11-1=10,d项错误；答案选a。4. 下列化学用语正确的是a氯化钠的电子

8、式         b乙炔的结构式 hcchc磷原子的结构示意图    d氨的分子式 nh3参考答案：d试题分析：a氯化钠为离子化合物，其中氯离子必须标出所带电荷，氯化钠的电子式为：，故a错误；b乙烯的官能团为碳碳双键，分子中含有4个h，乙烯的结构简式为：ch2=ch2，结构式为，故b错误；c磷原子核外电子数为15，正确的原子结构示意图为，故c错误；d氨气为n的氢化物，分子中含有3个h原子，其分子式为nh3. 5. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是  

9、0;  过滤       蒸发       溶解       向容量瓶转移液体a和      b和         c和       d和参考答案：d略6. 下列变化中，既有旧化学键断裂，又有新化学键形成的是（）a. 酒

10、精溶解于水b. 氯化钠受热熔融c. 碘单质受热产生紫色气体d. 碳酸氢铵受热产生刺激性气味参考答案：d【详解】a. 酒精溶解于水，是物理变化，没有涉及化学键的断裂和形成，a错误；b. 氯化钠受热熔融，会破坏钠离子和氯离子间的离子键，没有新化学键形成，b错误；c. 碘单质受热产生紫色气体，是物理变化，没有涉及化学键的断裂和形成，c错误；d. 碳酸氢铵受热产生刺激性气味，是化学变化，既有旧化学键断裂，又有新化学键形成，d正确；故答案选d。7. 用10 ml的0.1 mol·l1 bacl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁（fe2(so4)3）、硫酸锌（znso4）和硫酸钾（k2so4）三种溶

11、液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（     ）ca322          b123        c133         d311参考答案：c略8. 一定条件下，在密闭容器中，能表示反应x(g)2y(g)2z(g)，一定达到化学平衡状态的是：       

12、0;                         x、y、z的物质的量之比为l22        x、y、z的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化           &

13、#160;   单位时间内生成nmolz，同时生成2nmolya、               b、              c、            d、参考答案：c略9. 实验中需要2 mol

14、·l-1的na2co3溶液950 ml，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是a. 1 000 ml, 212 g                             b. 950 ml, 201.4 gc. 500 ml, 286 g     

15、0;                         d. 任意规格， 572 g参考答案：a略10. 维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简式为：           。    

16、60;      合成它的单体为                          （    ）          a氟乙烯和全氟异丙烯    

17、60;     b1，1二氟乙烯和全氟丙烯         c1三氟甲基1，3丁二烯         d全氟异戊二烯参考答案：b略11. 下列说法中，正确的是(     )a在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数b非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强c卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低d碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降

18、低参考答案：d略12. 能用如图装置进行喷泉实验的一组气体是()ahcl和co2 bnh3和coco2和co2dno2和no参考答案：a解析：要利用该装置进行喷泉实验，所选气体必须易溶于naoh溶液或易与naoh反应，b中的co，c中的o2，d中的no都不溶于naoh溶液也不与naoh反应。13. 糖类是由c、h、o三种元素组成的一类有机化合物。下列物质不属于糖类的是（     ）a葡萄糖        b果糖      c纤维素

19、60;        d糖精参考答案：d略14. 右图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据 分析可得出a值等于a.2            b.3           c.4        

20、     d.5参考答案：c略15. 铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是a. 加热b. 滴加少量cuso4溶液c. 将铁片改用铁粉d. 增加稀硫酸的用量参考答案：d【详解】a加热时，温度升高，反应速率加快，故a不选；b滴加少量cuso4溶液，锌置换出铜，锌-铜构成原电池，反应速率加快，故b不选；c铁片改用铁粉，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故c不选；d增加稀硫酸用量，硫酸的浓度不变，反应速率不变，故d选；答案选d。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量

21、氯化钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的co、so和cl?。（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：称取样品，溶解沉降，              ，蒸发结晶。（2）将制得的少量晶体放入试管，加热蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。 在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有     生成，证明溶液中有         离子。 在第二

22、支试管里加入足量稀盐酸后，再加入bacl2溶液，可观察到有_生成，证明溶液中有          离子。 在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入agno3溶液，可观察到有            生成，证明溶液中有            离子。参考答案：（1）过滤（2）  无色气体

23、co    白色沉淀so    白色沉淀cl?略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 8分）将5.60g铁投入200ml某浓度的盐酸中，铁和盐酸刚好完全反应。求：（1）5.60g铁的物质的量（2）反应中生成的h2在标准状况下的体积（3）所用盐酸中hcl的物质的量浓度参考答案：（8分）（1）（2分）解： (2) （3分）  fe  +  2hcl  =  fecl2  +  h2             1mol    2mol