浙江省台州市三门县六敖中学2019-2020学年高二化学期末试题含解析

1、浙江省台州市三门县六敖中学2019-2020学年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质是由3种氨基酸分子脱水缩合生成的四肽的结构简式：这种四肽彻底水解时，不可能产生的氨基酸是a.         b.c.   nh2ch2cooh              

2、   d.参考答案：d略2.  在25时将ph11 的naoh 溶液与ph3 的ch3cooh溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（    ）ac (na+)=c(ch3coo-)+c(ch3cooh)bc(h+)=c(ch3coo-)+c(oh-) cc (na+) > c (ch3coo-)>c(oh-)>c(h+) dc (ch3coo-)>c(na+)>c(h+)>c(oh-)参考答案：d略3. 夹紧以下装置中的弹簧夹并进行相关操作。下列情形中，表明相应装置漏气的是  

3、     a装置中，用手捂住试管，烧杯中出现气泡，手放开后，导管中形成一段稳定的水柱b装置中，向长颈漏斗中加一定量水，并形成水柱，随后水柱下降至瓶中液面相平c装置中，双手捂住烧瓶，导管中形成一段稳定的水柱，双手放开后，水柱慢慢回落d装置中，将a管向上提至一段高度，a、b两管之间水面形成稳定的高度差参考答案：b考点：化学实验方案的评价 分析：a关闭弹簧夹，利用试管中空气的热胀冷缩检验气密性；b关闭弹簧夹，水柱下降至瓶中液面相平，说明装置漏气；c关闭弹簧夹，烧瓶中空气受热膨胀，导管中形成一段稳定的水柱，气密性良好；d关闭弹簧夹，a管向上提至一段高度，a、b两管之间水面

4、形成稳定的高度差，气密性良好解答：解：a关闭弹簧夹，用手捂住试管，烧杯中出现气泡，手放开后，导管中形成一段稳定的水柱，则气密性良好，故a正确；b关闭弹簧夹，水柱下降至瓶中液面相平，说明装置漏气，若向长颈漏斗中加一定量水，并形成一段稳定的水柱，故b错误；c关闭弹簧夹，烧瓶中空气受热膨胀，导管中形成一段稳定的水柱，气密性良好，装置及操作合理，故c正确；d关闭弹簧夹，a管向上提至一段高度，a、b两管之间水面形成稳定的高度差，气密性良好，装置及操作合理，故d正确；故选b点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重气密性检验的实验方法考查，把握加热法、液柱法的操作及现象为解答的关键，注重实验操作的

5、考查，题目难度不大4. 可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是                           (     )      乙酰水杨酸        &#

6、160;     丁香酚                     肉桂酸 银氨溶液  溴的四氯化碳溶液  氯化铁溶液   氢氧化钠溶液a.与               b.与  

7、                 c.与                  d.与参考答案：a略5. 室温时，ph6的盐酸和ph8的na2co3溶液中，水电离出的c(oh) 分别为x mol·l-1和  y mol·l-1，两者的关系正确的是（ &#

8、160;    ）  ax =  10?2 y      bx =    102 y        cx =  y     dx y  参考答案：a略6. 大米中含有丰富的维生素b1、b2，应怎样淘米营养素损失少？（       ）a  用热水烫洗  

9、;         b   浸泡后再流水冲洗c  用力搓洗             d   根据米的清洁程度适当清洗参考答案：d7. 下列说法中,不正确的是()a.硫酸工业的尾气必须进行回收、净化处理,主要是为了充分利用原料b.所谓的“酸雨”,主要指含有硫的氧化物和氮的氧化物溶于水形成的ph<5.6的雨水c.大气中大量的so2来源于煤和石油的

10、燃烧以及金属矿石的冶炼d.消除大气污染的主要方法之一是减少污染物的排放参考答案：a硫酸工业的尾气必须进行回收、净化处理的主要目的是防止污染环境。8. 分子式为c3h6cl2的卤代烃再发生一氯取代后，生成的三氯代烷可能有两种结构，则原c3h6cl2的分子结构可能是                             

11、    (    )                               a、clch2ch2ch2cl          b、ch

12、cl2ch2ch3c、ch2clchclch3          d、ch3ccl2ch3参考答案：a略9. clch=ch2，该有机物能发生(    )水解反应，加成反应，消去反应，使溴水褪色，使酸性kmno4溶液褪色，与agno3溶液生成白色沉淀a只有不能发生  b只有不能发生  c只有不能发生  d以上反应均可发生参考答案：a略10. 电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献下列有关电池的叙述正确的

13、是 （）a锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细b氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能c在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大d太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅参考答案：c考点：原电池和电解池的工作原理  分析：a、锌锰干电池中锌做负极被腐蚀，碳做正极；b、氢氧燃料电池是将化学能转化为电能；c、电化学腐蚀比化学腐蚀快；d、太阳能电池的主要材料是单质硅解答：解：a、在锌锰干电池中，正极是碳棒，该极上二氧化锰发生得电子的还原反应，该电极质量不会减少，故a错误；b、燃料电池是将化学能转化为电能，故b错误；c、电化学腐蚀加速负极金属被腐蚀，比化学腐蚀快，危害更大，故c正确；d、

14、太阳能电池的主要材料是高纯硅，二氧化硅为光导纤维的主要原料，故d错误；故选c点评：本题考查电解原理及原电池，明确能量转化及发生的电极反应是解答本题的关键，题目难度不大11. 下列分子中的14个碳原子不可能处在同一平面上的是()参考答案：c略12. fe3、al3和x四种离子以物质的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，x可能是(    )ana             boh     

15、0;   c             d cl参考答案：d略13. 下列结构示意图所对应的晶体中，化学式为xy2且属于分子晶体的是   a                 b         

16、0;        c                   d参考答案：d14. 下列说法正确的是a向0.1 mol·l1 na2co3溶液中滴加酚酞，溶液变红色bal3、no、cl、co、na可大量共存于ph2的溶液中c乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质d分别与等物质的量的hcl和h2so4反应时，消耗naoh的物质的量相同参考

17、答案：a略15. 蒸干并灼烧下列物质的水溶液，仍能得到该物质的是                      a氯化铝         b碳酸氢钠          c硫酸亚铁      &#

18、160;    d碳酸钠参考答案：d二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 探究一为测定钛铁矿（含fetio3，钛酸亚铁）中可提取氧的质量分数，某研究性学习小组设计了以下两套实验装置：（注：可提取氧指的是可被h2、c转化为h2o、co2的氧原子）（1）已知fetio3被h2还原后，生成fe、tio2和水，学生甲设想用图1装置（a为电加热装置）从钛铁矿中提取氧。请写出fetio3在加热时被h2还原的化学方程式：_（2）已知fetio3被c还原后生成fe、tio2和co2，学生乙设想用图2装置（a为电加热装置）从钛铁矿中提取氧，并且认为该方案的意义在于：反应产

19、生的co2可通过绿色植物的光合作用转化为营养物质，同时产生氧气：6co2+6h2o c6h12o6（葡萄糖）+6o2。实验过程中，称得反应前装置a中钛铁矿的质量为ag，炭粉的质量为bg，反应后装置b中产生caco3的质量为cg，则钛铁矿中可提取氧的质量分数的表达式为              。（3）经专家评审后，认定两个方案都很有意义，但实验设计方面还存在不足之处，例如图2装置在加热时，生成的co2不可能全部被澄清石灰水吸收，同时钛铁矿和炭粉在加热时还会产生co，

20、给实验带来误差。请对学生乙的设想提出改进措施：改用图1装置加热钛铁矿和炭粉，并在u型管b之前增加盛有       _的燃烧管，在b之后增加                              。改进后，实验自始至终需持续向装置a中通入n2的目的

21、是                         。探究二纳米tio2作为一种光催化剂越来越受到人们的关注，现正广泛开发运用。（4）某科研小组在不同的载体（钛片、铝片、陶瓷）表面制备二氧化钛薄膜，来考察不同载体tio2薄膜光催化使甲基橙脱色，每次光照20min取一次样，实验结果如右图所示，下列说法正确的是    &#

22、160;      。（双选）（a）不同载体，无论何种温度一定是钛片最好（b）约在520时，钛片载体的光催化活性最好（c）无论何种载体，催化活性总是随温度的升高而升高（d）不同负载tio2薄膜的光催化活性不同参考答案：（1）fetio3h2fetio2h2o（2分）    （2分）（错一处不得分）（2）（3分） （3）cuo粉末（2分）， 在b之后增加盛碱石灰的干燥管或u形管（2分）反应前将装置中的空气赶出（1分），反应开始后可将co2及时赶出使之被碱石灰吸收（1分）（4）bd （2分）三、综合题（本题包括3个小题

23、，共30分）17. 将10g铁粉置于40ml较浓的硝酸中，微热完全反应时，收集到no2和no混合气体1792ml（标准状况下），还残留4.4g固体。求：（1）该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比；（2）原硝酸的物质的量浓度；（3）no和no2的体积比；（4）写出总的化学方程式。参考答案：（1）2：5 （2分）   （2）7mol/l  （2分）   （3）3：1（2分）（4）（2分）略18. ag是中学化学常见物质，a、d为单质，g是含a元素的酸性气体。已知：a(s)b(g)=c(g)d(g)   h131.4 kj·mol1，某同学实验测知，4 g a发生上述反应吸收43.8 kj的热量。(1)写出a元素的名称_。(2)另外知：a(s)o2(g)=g(g)h393.6 kj·mol1c(g)o2(g)=g(g)h283 kj·mol1d(g)o2(g)=b(g)h242 kj·mol1由此判断“因为283 kj·mol1242 kj·mol1393.6 kj·mol1，以a燃烧时加少量b可以放出更多的热量”这种说法是否正确？并说明理由_。(3)写