江苏省连云港市下车中学2019-2020学年高三化学月考试卷含解析

1、江苏省连云港市下车中学2019-2020学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有            a原子序数为7               b周期表中第一电离能最小  

2、;     c周期表中电负性最大         d周期表中原子半径最大参考答案：c略2. cu2s与一定浓度的hno3反应，生成cu(no3)2、cuso4、no2、no和h2o，当no2和no的体积为2:1时，实际参加反应的cu2s与hno3的物质的量之比为   (    )a17             

3、0;b15            c18              d29参考答案：c略3. 在fecl3和cucl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是（    ）a. 仅有fe2+          

4、;    b. 有cu2+ 、fe2+ 和fe3+  c. 仅有cu2+ 和fe2+      d. 仅有 fe3+ 和fe2+参考答案：d略4. 下列说法中，不正确的是a用饱和fecl3溶液制fe(oh)3胶体是水解反应b用nh4cl和熟石灰反应制氨气是复分解反应c燃料电池是把反应放出的热能转化为电能的装置d用油脂和烧碱制肥皂过程中有水解反应参考答案：c略5. na代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是        a标准状况

5、下，224lh2o含有的电子数等于nab常温下，100ml 1mol·l1na2co3溶液中阴离子总数小于01nac标准状况下，分子数为na的n2、c2h4混合气体体积约为224l，质量为28gd34gnh3中含nh键数目为02na参考答案：c略6. 参考答案：c7. 化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中，正确的是（）a硫酸生产中常采用高压条件提高so的转化率b合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率c电解精炼铜时，会有金属银比铜先在阴极上析出d铝热反应常用于冶炼某些熔点较高的金属参考答案：答案：d8. 已知反应：o3+2i+h2o=o2+i2+2oh，下列说法不

6、正确的是（）ao3和o2是同素异形体         bh2o既不是氧化剂也不是还原剂c氧化性：i2o2                    d反应生成1mol i2时转移2mol电子参考答案：c考点：氧化还原反应 .专题：氧化还原反应专题分析：反应o3+2i+h2o=o2+i2+2oh中，o元素化合价降低，o3部分被还原生成oh，i元

7、素化合价升高，i被氧化生成i2，结合元素化合价的变化解答该题解答：解：ao3和o2是由同种元素形成的不同单质，为同素异形体，故a正确；bh2o在反应中所含元素化合价没有发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，故b正确；c该反应中i2、o2都是生成物，不能比较氧化性强弱，事实上氧化性i2o2，故c错误；di元素化合价由1价升高到0价，则反应生成1mol i2时转移2mol电子，故d正确故选c点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念和物质的性质，难度不大9. 说法正确的是（）a高纯度硅广泛用于制作光导纤维b纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合

8、物c鸡蛋清中加入硫酸铜溶液产生盐析d乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇参考答案：b考点：硅的用途；有机高分子化合物的结构和性质；盐析分析：a光导纤维的成分是二氧化硅；b高分子化合物是相对分子质量高达几万上百万的有机物；c重金属阳离子能够使蛋白质变性；d植物油的主要成分是不饱和脂肪酸的甘油酯解答：解：a高纯度的二氧化硅用于制作光导纤维，故d错误；b纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物，故b正确；c鸡蛋清中加入硫酸铜溶液发生变性，故c错误；d乙酸乙酯可水解生成乙醇和乙酸，但是植物油可水解生成不饱和脂肪酸和甘油，故d错误；故选：b点评：本题考查了物质的性质，熟悉硅、二氧化硅、常见有机物的性质是解题关键

9、，侧重考查学生对基础知识的掌握，题目难度不大10. (08嘉定区期末)相同条件下，等体积、等ph的醋酸和盐酸分别加水稀释后，溶液的ph仍相同，则所得溶液的体积                                     

10、;                   a仍相同b醋酸大c盐酸大d无法判断 参考答案：答案：b11. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的cacl2、mgcl2、na2so4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的na2co3溶液； 加入稍过量的naoh溶液； 加入稍过量的bacl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤；正确的操作顺序是：     

11、                                          a       b  &#

12、160;   c        d参考答案：a略12. （2014?延边州模拟）近年来，莽草酸因可以作为合成达菲（抗病毒和抗癌药）的中间体而受到重视，其结构简式如图下列关于莽草酸的说法不正确的是（）a莽草酸的相对分子质量为174b分子中含有两种含氧官能团c可发生取代、加成反应及氧化反应d在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子参考答案：d考点：有机物的结构和性质.专题：有机物的化学性质及推断分析：该有机物含有羟基，可发生取代、消去和氧化反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化

13、反应，以此解答解答：解：a根据莽草酸的结构式可确定其分子式为c7h10o5，则相对分子质量为174，故a正确；b分子中含有羟基和羧基两种含氧官能团，故b正确；c分子中羟基、羧基可发生取代反应，碳碳双键可发生加成反应，羟基、碳碳双键可发生氧化反应，故c正确；d羟基不能电离出氢离子，故d错误故选d点评：本题考查有机物的结构和性质，该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养该题的关键是准确判断出分子中含有的官能团，然后结合具体官能团的结构和性质灵活运用即可，有利于培养学生的知识迁移能力和逻辑推理能力13. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子能在其中大量共

14、存的有a、滴加石蕊试液显红色的溶液：fe3+ 、nh 、cl 、scnb、ph为1的溶液：cu2+、na+ 、mg2+、noc、水电离出的c(h+)=1013mol/l的溶液：k+、hco、br、ba2+d、所含溶质为na2so4的溶液：k+ 、co、no、al3+ 参考答案：b14. 下列有关化学用语表示正确的是a. 中子数为18的硫原子：s    b. s2-的结构示意图：c. 过氧化氢的电子式：hh    d. 葡萄糖的结构简式：c6h12o6参考答案：a中子数为18的硫原子质量数为34，故a正确；s2-的结构示意图：

15、，故b错误；过氧化氢是共价化合物，电子式，故c错误；葡萄糖的结构简式：ch2oh(choh)4cho，故d错误。15. 下列有关平衡常数的说法正确的是a已知k，则对应的化学反应可以表示为：2co2(g) 6h2(g)ch3ch2oh(g) 3h2o(g)b将某浓度的醋酸溶液升高温度，醋酸的电离平衡常数ka将变大c常温下，向纯水中加入碳酸钠，水的电离程度变大，kw变大d化学平衡常数k与温度有关，随温度的升高，k可能增大也可能减小，或者不变参考答案：b略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (1)下列实验操作或对   实验事实的描述不正确的是   

16、     (填序号)。 a.不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠 b.使用容量瓶配制溶液时,俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大 c.分液操作时,由于分液漏斗下端已沾满下层液体,故上层液体要从上口倒出 d.用托盘天平称量11.74 g氯化钠晶体 e.用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物 (2)实验室需要0.1 溶液450 ml和0.5 硫酸溶液500 ml。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题: 如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是       (填序号);配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 &

17、#160;      (填仪器名称)。 下列操作中,容量瓶所不具备的功能有        (填序号)。 a.配制一定体积准确浓度的标准溶液 b.贮存溶液 c.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 d.准确稀释某一浓度的溶液 e.用来加热溶解固体溶质 请计算需用托盘天平称取固体naoh的质量为         g。某同学用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图.由图中可以看出,烧杯的实际质量为&

18、#160;        g。 根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84 的浓硫酸的体积为         ml(计算结果保留一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是        。 参考答案：(1)d (2)ac  烧杯、玻璃棒  bce  2.0  27.4 13.6  将浓硫酸沿烧杯

19、内壁缓缓注入水中,并用玻璃棒不断搅拌 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）2g cu2s和cus的混合物在酸性溶液中用400ml 0.075mol/l kmno4溶液处理，发生反应如下：8mno45cu2s44h10cu25so28mn222h2o6mno45cus28h5cu25so26mn214h2o反应后煮沸溶液，赶尽so2，剩余的kmno4恰好与350ml 0.1mol/l(nh4)2fe(so4)2溶液完全反应。（1）配平kmno4与(nh4)2fe(so4)2反应的离子方程式：    mno4   

20、 fe2    h    mn2    fe3+h2o（2）kmno4溶液与混合物反应后，剩余kmno4的物质的量为mol。（3）欲配制500ml 0.1mol/l fe2溶液，需称取(nh4)2fe(so4)2·6h2o（m392g/mol）的质量为          g。（4）混合物中cu2s的质量分数为        &#

21、160;        。参考答案：答案：（1）1、5、8、1、5、4（2）0.007（3）19.6（4）40%18. （10分）某温度时，水的离子积为kw1× 1013，则该温度（选填大于、小于或等于）       250c，其理由是                  

22、0;                。若将此温度下ph11的苛性钠溶液a l与ph1的稀硫酸b l混合（设混合后溶液的体积变化不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：（1）若所得混合溶液为中性，则a：b           ；（2）若所得混合溶液的ph2，则a：b      

23、     ； 参考答案：大于   水的电离是吸热的加热促进水的电离kw增大（1）10：1     （2）9：219. （5分）向27.2g cu和cu2o的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5l，固体物质完全反应，生成no和cu（no3）2在所得溶液中加入1.0mol?l1的naoh溶液1.0l，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g求混合物中cu的质量产生的no在标准状况下的体积参考答案：混合物中cu的质量为12.8g；产生的no在标准状况下的体积为4.48l 考点：有关混合物反应的计算专题：计算题分析：在所得溶液中加入naoh溶液后，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为nano3，n（nano3）=n（naoh）=1.0mol/l&