广东省河源市浰源中学2019-2020学年高一化学月考试卷含解析

1、广东省河源市浰源中学2019-2020学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 ml的no2气体和336 ml n2o4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为a9.02 g        b8.51 g        c8.26 g &

2、#160;      d7.04 g 参考答案：b略2. 检验na2co3溶液中是否混有na2so4，应使用的试剂是（）a. bacl2溶液和稀硫酸    b. bacl2溶液c. ba（no3）2溶液    d. bacl2溶液和稀盐酸参考答案：d【详解】a.加入硫酸,会引入硫酸根离子,生成硫酸钡沉淀不溶解，无法判断是否含有硫酸钠，故a错误；b.碳酸钠和硫酸钠都能与氯化钡反应生成沉淀，无法判断是否含有硫酸钠，故b错误；c.碳酸钠和硫酸钠都能与ba（no3）2溶液反应生成沉淀,无法判断

3、是否含有硫酸钠，故c错误；d.碳酸钠和硫酸钠都能与bacl2溶液反应生成沉淀,硫酸钡沉淀不溶于盐酸，碳酸钡沉淀溶于盐酸，加入盐酸后如生成沉淀不完全溶解,说明含有硫酸钠，否则不含,故d正确；综上所述，本题选d。3. 可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世，其结构示意图如下甲醇在催化剂作用下提供质子（h+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为：2ch3oh+3o2=2co2+4h2o下列说法不正确的是（）a右电极为电池正极，b处通入的物质是空气b左电极为电池负极，a处通入的物质是空气c负极反应式为：ch3oh+h2o6e=co2+6h+d正极反应式为：o2+4

4、h+4e=2h2o参考答案：b【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】a、依据图中电子流向分析，原电池中电子是从负极流向正极；电子流出的一端是负极，流入的一端为正极，得到电子发生还原反应；b、依据图中电子流向分析，原电池中电子是从负极流向正极；电子流出的一端是负极，失电子发生氧化反应；c、负极是甲醇失电子发生氧化反应，依据电极反应的产物和环境写出电极反应式；d、正极是氧气得到电子发生还原反应，氧气得到电子生成氢氧根离子，在图中是酸性介质，电极反应产物应写成水的形式【解答】解：a、原电池中电子是从负极流向正极；电子流出的一端是负极，流入的一端为正极，得到电子发生还原反应，所以右电极为电池正极，b

5、处通入的物质是空气，故a正确；b、依据图中电子流向分析，原电池中电子是从负极流向正极；电子流出的一端是负极，失电子发生氧化反应；所以a处是失电子的一端，通的是甲醇，故b错误；c、负极是甲醇失电子发生氧化反应，依据电池反应和酸性环境，2ch3oh+3o2=2co2+4h2o，负极电极反应为：ch3oh+h2o6e=co2+6h+，故c正确；d、正极是氧气得到电子发生还原反应，氧气得到电子生成氢氧根离子，在图中是酸性介质，电极反应产物应写成水的形式；电池的正极反应式为：o2+4h+4e=2h2o，故d正确；故选b4. 胶体区别于其它分散系最本质的特征是 (    )a

6、. 外观澄清、透明    b. 胶体微粒粒度在1100nm之间c. 丁达尔现象    d. 分散质粒子能透过半透膜参考答案：b【详解】胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm。故选b。【点睛】解答本题要注意胶体的本质特征和性质的区别，易错点为c，丁达尔现象是胶体的性质。5. 四种短周期元素在周期表中的位罝如图，其中只有m为金属元素。下列说法不正确的是a. 原子半径z<mb. y的最高价氧化物对应水化物的酸性比x的弱c. x的最简单气态氢化

7、物的热稳定性比z的小d. z位于元素周期表中第2周期、第via族参考答案：b如图，因为是短周期元素，故为第二、三两周期，又m为金属，所以m为al，x为si，y为n，z为o。a项，b和al为同主族，电子层越多半径越大，故半径b<al，b和o同周期，原子序数越大半径越小，故半径o<b，所以半径o<al，a正确；b项，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性nsi，故酸性hno3hsio3，b错误；c项，非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性osi，热稳定性h2osih4，c正确；d项，z为o，位于元素周期表中第2周期、第via族，d正确。点睛：本题考查位置结构性质

8、的关系、元素周期律等，根据题意推断元素是解题关键，注意对元素周期表的整体把握，注意对元素周期律的理解掌握。6. 在物质分类中，前者包括后者的是（     ）a. 氧化物、化合物    b. 化合物、电解质c. 溶液、 胶体    d. 溶液、 分散系参考答案：b7. 某无色透明溶液，能与铝作用放出氢气，则在此溶液中可以大量共存的离子组是a. k+、na+、so42-    b. k+、cu2+、cl-c. mg2+、cl-、no3-   

9、; d. ba2+、na+、so42-参考答案：a分析：某无色透明溶液，能与铝作用放出氢气，说明该溶液可能显酸性，也可能显碱性，结合离子的性质、发生的化学反应分析判断。详解：a. 溶液不论显酸性还是显碱性，k+、na+、so42-之间均不反应，可以大量共存，a正确；b. cu2+在溶液中显蓝色，不是无色，且在碱性溶液中铜离子不能大量共存，b错误；c. 在碱性溶液中mg2+不能大量共存，在酸性溶液中no3-与金属铝反应不能生成氢气，c错误；d. ba2+、so42-在溶液中反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，d错误，答案选a。8. 已知铜与稀硫酸不发生反应，但如果在铜与稀硫酸的混合溶液中加入某种盐

10、，就能发生反应，且有气体、有沉淀产生，则该盐是aba(no3)2        bkcl           cfecl3        dna2so4       参考答案：a9. 下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是a用装置除去cl2中含有的少量hclb用装置从kcl溶液中获得k

11、cl晶体c用装置除去o2中混有的一定量so2d用装置在实验室制取并收集氨气参考答案：c略10. 从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是     ana2s           b s             c so2        &

12、#160;           d h2so4参考答案：a11. 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（    ）a.naoh+hcl=nacl+h2o                        b.h2co3=h2o+co2 c.nh

13、3+hcl=nh4cl                            d.2fecl2+cl2=2fecl3参考答案：d略12. 下图是工业海水提溴的部分流程,下列有关说法正确的是    ()a. “吹出”采用热空气而不是常温空气的原因是热空气的氧化性强b. 碱液吸收所发生的化学反应中氧化剂

14、与还原剂的物质的量之比为15c. 第步中“酸化”要用强氧化性的酸,如硝酸d. 含溴的水溶液b中的单质溴浓度比a中的大参考答案：d“吹出”采用热空气而不是常温空气的原因是温度高溴挥发快，故a错误；碱液吸收溴单质生成br-、bro3-，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂之比为5 :1，故b错误；酸化是发生反应5br-+bro3-+6h+=3br2+3h2o，浓硝酸具有强氧化性，能直接氧化溴离子，溴元素不能全部转化为溴单质，应用稀硫酸酸化，故c错误；海水提溴流程对溴元素起到富集作用，含溴的水溶液b中的单质溴浓度比a中的大，故d正确。13. 下列关于化学键和化合物的说法正确的是（  

15、  ）a. 化学键是使离子或原子相结合的一种静电吸引作用b. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物c. 完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物d. 由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物参考答案：ba、化学键：物质中直接相邻的离子或原子之间强烈的相互作用，这种相互作用包括引力和斥力。错误；b、离子化合物中也有可能含有共价键，例如氢氧化钠，既有离子键也有共价键，所以含有共价键的化合物不一定是共价化合物。正确；c、完全由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，也有可能是离子化合物，例如氯化铵。错误；d、由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，例如氯化铝。

16、故选b。点睛：本题主要考查化学键的相关概念。化学键：物质中直接相邻的离子或原子之间强烈的相互作用，需要强调的是这种相互作用包括引力和斥力两方面。化学键又分为离子键和共价键。活泼金属与活泼非金属之间一般形成离子键；非金属元素间一般形成共价键。离子化合物中肯定含有离子键，可能含有共价键；共价化合物中只含有共价键。14. 某学习资料上有这样一个实验：在蒸发皿中放黄豆粒大小的一块金属钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水cuso4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是 ()  a上述反应是置换反应b上述反应放出热量c加热且无水条件下，na可以

17、与cuso4反应并生成cud上述实验证明cuso4具有还原性参考答案：d解析：a项正确，红色物质应为铜单质，发生的反应为2nacuso4=cuna2so4；b项正确，从题给的产生耀眼的火花可以得出；d项错误，该实验说明钠具有还原性，硫酸铜具有氧化性。15. 从手册上查得：h-h、cl-cl和 h-cl的键能分别为436、243和431 kj·mol-1，请用此数据估计，下列热化学方程式正确的是a . h2(g)+cl2(g)=2hcl(g)； h=-183 kj·mol-1    b . h2(g)+cl

18、2(g)=2hcl(g)； h=+183kj·mol-1    c . h2(g)+cl2(g)=2hcl(g)；h=-91.5kj·mol-1     d . h2(g)+cl2(g)=2hcl(g)；h=+91.5kj·mol-1参考答案：a略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验是进行化学研究的重要手段之一。请回答下列问题：（1）下列实验操作，错误的是_（填写序号）。a. 用纸槽往试管里装粉末状药品时，试管应先横放再直立b. 称取氢氧化钠固体时，

19、应将氢氧化钠固体直接放在左边托盘内，右边托盘放砝码c. 试管、烧杯、量筒、集气瓶都不能用酒精灯直接加热d.用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润洗后靠近气体观察试纸颜色的变化e.闻气体气味时，应取一瓶盛满气体的集气瓶，稍打开玻璃片，用手轻轻扇地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，闻气味（2）实验室需要450ml 0.1mol·l-1naoh溶液和500ml 0.5 mol·l-1硫酸溶液。请回答下列问题:在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有     

20、60;                      。在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是_（填写序号）。a使用容量瓶前检验是否漏水b容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤c配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流注入容量瓶中，然后加蒸馏水。d盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。配制450 ml 0.1 mol·l-1 naoh溶液的实

21、验步骤如下：a.计算应称取氢氧化钠固体的质量为_g。b.称量氢氧化钠固体。c.将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液也注入容量瓶。d.用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。上述步骤的正确操作顺序为_（用序号表示）。根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为     ml，如果实验室有15ml、20ml、50ml量筒，应选用  

22、0;    ml量筒最好。参考答案：（16分）（1） bcd（2分）（2） a c（2分）  烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶（2分，每少一种扣1分）  ad（2分）  2.0（2分）   abdcfe（2分）13.6（2分）   15（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 美国科学美国人杂志在1971年7月刊登的“地球的能量资源”一文中提供了如下数据：到达地球表面的太阳辐射能的几条主要去路：直接反射52,000×109 kj/s以热能方式离开地球81,000×

23、;109 kj/s水循环40,000×109 kj/s大气流动370×109 kj/s光合作用40×109 kj/s请选用以上数据计算（写出计算过程）：（1）地球对太阳能的利用率约为         。（2）通过光合作用，每年有          千焦的太阳能转化为化学能（每年按365天计算）。（3）设每年由绿色植物通过光合作用（6co2 + 6h2o c6h12o6 + 6o2）为我们生存的环境

24、除去二氧化碳的质量为a。试根据能量关系列出a的计算式，列式中缺少的数据用符号表示。a=           （千克）所缺少的数据的化学含义为                           。参考答案：（1）地球对太阳能的利用率= （水

25、循环吸热 + 大气流动吸热 + 光合作用吸热）/  太阳辐射能 ×100% = （40000 + 370 + 40）×109 kj/s / （52000 + 81000 + 40000 + 370 + 40）×109 kj/s ×100% =23.3%（2）通过光合作用，每年太阳能转化的化学能为：365 ×24×60×60 s×40×109 kj/s =1.26×1018 kj（3）设每生成1 mol c6h12o6（葡萄糖）所吸收的能量为q kj，则：6co2   

26、;      + 6h2o c6h12o6 + 6o2 + q6×44×103 kg                             q kj        a&

27、#160;                                    1.26×1018 kj所以a = （1.26×1018×6×44）/1000q kg（其中q为每生成1 mol葡萄糖所需吸收的能量）。18.  某种稀h2so4和稀hno3混合溶液100ml,其中，c(h+)1 mol·l1, c(no3)0.2 mol·l1。（1）计算c(so42)  （2分）（2）若往上述混酸溶液中加入足量铜片，可生成标准状况下的气体多少升？   （4分）参考答案：（1）c(so42)（1 mol·l10.2 mol·l1）/20.4  mol·l1。（2分）（2）根据：3cu + 8h+ + 2no3 3cu2+ +2n