山西省太原市煤炭气化集团有限责任公司第一中学2019-2020学年高二化学上学期期末试题含解析

1、山西省太原市煤炭气化集团有限责任公司第一中学2019-2020学年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质中存在顺反异构体的是                              

2、0;        a. 1， 2二氯乙烯b.  2甲基丙烯     c.  2甲基2丁烯d.  1丁烯参考答案：2. 减少室内空气污染，下列措施不正确的是a在室内种植芦荟、常青藤等绿色植物      b不要随意对室内装饰c不要紧闭门窗，注意经常保持通风d室内有异味时，要即时多喷洒香水参考答案：d略3.  参考答案：ad4. 以下叙述正确的是   （   ）

3、a.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色  b.淀粉水解的最终产物是葡萄糖c.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应   d.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水参考答案：b略5. 已知常温、常压下，饱和co2的水溶液的ph为3.9，则可推断用标准盐酸滴定nahco3水溶液时，适宜选用的指示剂以及滴定至终点时颜色变化的情况是a.石蕊，由蓝变红                    b

4、.甲基橙，由黄变橙c.酚酞，红色褪去                    d.甲基橙，由橙色变黄色参考答案：b6. 一定条件下，在容积为10l的密闭容器中，将l mol x和1 mol y进行如下反应：    2x(g)y(g) z(g)，经60 s达到平衡生成0.3 mol的z，下列说法正确的是（    ）a60 s内x的平均反应速率为0.00

5、1 mol·l-1·s-1b将容器的容积变为20 l，z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的1/2c若温度和体积不变，往容器内增加1 mol x，y的转化率将增大d若升高温度，x的体积分数增大，则正反应的h>0 参考答案：ac略7. 在一定条件下，有可逆反应2so2(g) + o2(g)      2so3 (g)  h < 0。当单独改变下列条件后，有关叙述中错误的是            

6、;                  a体积不变，加入氩气，压强增大， v正、v逆都增大b加入催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的倍数相同c压缩体积，增大压强时，v正、v逆都增大d降低温度时，v正、v逆都减小参考答案：a略8. 据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨ph=3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极主要发生的反应是  （    ）  a.2h+2e-=h2

7、       b.2h20+02+4e-=40h-  c.fe-2e-=fe2+d.40h-4e-=2h20+02参考答案：a略9. 下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是a.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫b.由h2、i2（g）、hi组成的平衡体系，加压后颜色加深c.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气d.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 参考答案：b略10. 下面是元素周期表的一部分下列与表中元素有关的叙述正确的是（）a铝是第二周期元素b氯原子的半径比硫原子的半径小c氢氧化钠的碱性

8、比氢氧化镁的碱性弱d硅原子的最外层电子数比磷原子的最外层电子数多参考答案：b考点：元素周期律和元素周期表的综合应用分析：a由al在周期表装置，可知其处于第三周期；b同周期自左而右原子半径减小；c同周期自左而右金属性减弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；d同周期主族元素自左而右最外层电子数增大解答：解：a由al在周期表装置，可知其处于第三周期，故a错误；b同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：cls，故b正确；c同周期自左而右金属性减弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：氢氧化钠氢氧化镁，故c错误；d硅原子的最外层电子数比磷原子的最外层电子数少，故d错误，故选

9、b点评：本题考查的是元素周期表和元素周期律的知识，旨在考查学生对基础知识的理解掌握11. 化学反应n23h2 2nh3的能量变化下图所示，该反应的热化学方程式是an2(g)3h2(g)  2nh3(l)  h 2(abc) kj/mol bn2(g)3h2(g)  2nh3(l)  h 2(abc) kj/molcn2(g)h2(g)  nh3(l) h (bca) kj/moldn2(g)h2(g) nh3(g)  h (ab) kj/mol 参考答案：b略12. 实验测得 becl2为共价化合物，两个becl键间的夹角为180&#

10、176;。由此可见，becl2属于                                                

11、                                                  

12、                      由极性键构成的极性分子      由极性键构成的非极性分子由非极性键构成的极性分子    由非极性键构成的非极性分子参考答案：b略13. 下列关于有机物的叙述正确的是 a.乙醇不能发生取代反应     &#

13、160;         b.c4h10 有三种同分异构体 c.氨基酸、淀粉均属于高分子化合物     d.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别参考答案：d略14. 在工业生产中，降低能耗是重要的节能措施下列说法不符合生产实际的是（）a使用恰当的还原剂，可以在较低的温度下把金属从矿石中提取出来b研制出性能优良的催化剂可以使反应温度降低，提高反应速率，从而起到节能效果c制水泥、玻璃等硅酸盐工业需要消耗大量能源，我们应通过降低其产量来节能d利用铝的还原性和铝转化为氧化铝时能放出大量

14、热的性质，工业上常用铝粉来还原一些金属氧化物参考答案：c考点：化学在解决能源危机中的重要作用分析：a还原剂还原性强可在低温下反应；b催化剂可以使反应温度降低；c降低其产量难以满足实际需要；d铝具有较强的还原性解答：解：a还原剂还原性强可在低温下把金属从矿石中提取出来，故a正确； b催化剂可以使反应温度降低，能加快反应速率，从而起到节能效果，故b正确；c降低其产量难以满足实际需要，用从生产工艺方面考虑节能，故c错误；d铝具有较强的还原性，可用来冶炼其他金属，故d正确故选c点评：本题考查金属冶炼、氧化还原反应、催化剂、节能等知识，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意基础知识的积累15. “类推”

15、是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论中正确的是（ ）a.a族元素氢化物沸点顺序是geh4 >sih4 >ch4；则a族元素氢化物沸点顺序也是ash3 >ph3 >nh3b.第二周期元素氢化物稳定性顺序是hf >h2o >nh3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是hcl >h2s >ph3c.晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子d.干冰（co2）是分子晶体；则二氧化硫（so2）也是分子晶体参考答案：bd略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某液态卤代烷rx，如何检测卤代烃中是否含有何种卤素离子？（

16、1）请你设计实验方案，要求写出完整的操作步骤，表达准确清晰。（2）写出你的实验方案中所需要的仪器和药品：（3）写出实验过程中发生的所有化学反应方程式：参考答案：略，注意方案的合理性和可操作性。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 参考答案：(1)154(2)6.88b3.44a18. 某温度时，测得0.01mol/l naoh溶液的ph为11，则该温度下，水的离子积kw=_。在此温度下，将ph= a 的naoh溶液va l与ph= b 的硫酸vb l混合。若所得溶液为中性，且a=12，b=2，则va ：vb = _若所得混合液的ph=10，且a=12，b=2，则va ：vb = _参考答案：10-13       1:10         1:919. 某有机物