2021年湖南省常德市文家中学高三化学联考试卷含解析

1、2021年湖南省常德市文家中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法错误的是()ans电子的能量不一定高于(n1)p电子的能量b6c的电子排布式1s22s22px2违反了洪特规则c电子排布式(21sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理d电子排布式(22ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理参考答案：a略2. 把物质的量均为0.1mol的cucl2和h2so4溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气

2、体在相同条件下体积相同则下列描述正确的是（）a电路中共转移0.6na个电子b阳极得到的气体中o2的物质的量为0.2molc阴极质量增加3.2gd电解后剩余硫酸溶液的浓度为1 mol/l参考答案：a考点：电解原理专题：电化学专题分析：cucl2和h2so4溶于水制成的混合溶液，用石墨做电极电解，则阴极上发生的电极反应为：cu2+2e=cu，2h+2e=h2，阳极上发生电极反应：cl2e=cl2，4oho2+2h2o+4e，根据电子守恒和电极方程式进行计算即可解答：解：a、阴极上发生的电极反应为：cu2+2e=cu，2h+2e=h2，阳极上发生电极反应：2cl2e=cl2，4oho2+2h2o+4

3、e，可知cu2+全部反应，cu2+0.1mol，cl反应完全，cu2+2e=cu0.1 0.2 0.12cl2e=cl20.2  0.2 0.1剩下的就是电解水了，2h+2e=h2，4oh4e=2h2o+o2，也就是每转移4mol电子，h2产生2mol，o2产生1mol，由于阳极产生0.1molcl2，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同，所以电解水应转移电子0.4mol2h+2e=h20.4 0.4 0.2  4oh4e=2h2o+o20.4  0.4      0.1总共转移0.2mol+0.4mo

4、l=0.6mol，故a正确；b、阳极得到的气体中有o2且其物质的量为0.1mol，故b错误；c、阴极上金属铜会析出，质量增加值为6.4g，故c错误；d、分析电解过程可知，电解过程是电解氯化铜，电解水，原溶液中0.2molh+未放电，溶液中硫酸物质的量为0.1mol，溶液体积小于100ml，浓度大于1mol/l，故d错误故选a点评：本题考查学生电解池的工作原理知识，可以根据所学内容来回答，难度较大3. 在一定条件下，ro3n与氟气可发生如下反应：ro3n+ f2 +2oh =ro4+ 2f+h2o（已配平），从而可知在ro3n 中，r元素的化合价是（   ）a+4 

5、    b+5       c+6         d+7参考答案：b略4. 某钠盐溶液中可能含有等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：       用ph计测得溶液ph大于7       加入盐酸，产生有色刺激性气体       加

6、入硝酸酸化的agno3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体       加足量bacl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。       加足量bacl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（nh4）2fe（so4）溶液，再滴加kscn溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中含三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。（    ）   

7、60;   a       b        c        d参考答案：c略5. 由相同条件下的三个反应：2a-+b2=2b-+a2 ；2c-+a2=2a-+c2 ；2b-+d2=2d-+b2可以判断正确的是（    ）a.氧化性：a2b2c2d2          

8、0;   b.还原性：a-b-c-d-     c.2a-+d2=2d-+a2反应可以进行           d.2c-+b2=2b-+c2反应不能进行 参考答案：c略6. 某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中e1表示正反应的活化能，e2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是     a该反应为放热反应        

9、         b催化剂能改变该反应的焓变c催化剂能降低该反应的活化能     d逆反应的活化能大于正反应的活化能参考答案：略7. 在固定容积的密闭容器中，a和b发生下列反应，a（s）+2b（g）2c（g）h0在一定条件下达到平衡，若升高温度则达平衡后混合气体的a平均相对分子质量增大   b平均相对分子质量减小  c密度减小     d 气体压强增大参考答案：a试题解析: a、反应时吸热反应，升高温度平衡正向进行，

10、反应前后气体体积不变，平衡正向移动，气体质量增大，所以气体平均相对分子质量增大，故a正确，b错误；c、密度等于质量除以体积，容器体积固定，升温平衡正向进行，平衡移动气体质量增大，密度增大，故c错误；d、气体的压强与气体的物质的量成正比；反应前后气体的总量不变，压强不变，d错误.8. pass是新一代高效净水剂，它由x、y、z、w、r五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。x原子是所有原子中半径最小的，y、r同主族，z、w、r同周期，y原子的最外层电子数是次外层的3倍，z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，w单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是 

11、;   a它们的原子半径依次增大             bwy2能与碱反应，但不能与任何酸反应    cz与y形成的化合物是一种耐高温材料    d热稳定性：x2r >x2y参考答案：c略9. 温家宝总理在2010年政府工作报告中提出，要大力开发低碳技术，推广高效节能技术。下列有关做法与此不相符的是a关停co2排放量大的化工企业，切断co2的源头b利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料c开发新能源，如太阳能

12、、风能等，减少对化石能源的依赖d鼓励购买小排量汽车，推广电动、混合动力汽车参考答案：a略10. 常温下，有下列四种溶液：ph2的hcl溶液；ph2的ch3cooh溶液；ph12的naoh溶液；ph12的氨水。下列有关说法不正确的是（   ）a四种溶液中的kw相同，由水电离出的c（h）：b取体积相同的溶液、分别与足量铝粉反应，生成h2的量：最少c将等体积的四种溶液分别稀释100倍，所得溶液的ph：d常温下，将和等体积混合：c(ch3coo)-c(na+)=c(h)-c(oh)参考答案：d试题分析：a、相同温度下，水的离子积不变，酸和碱都抑制水的电离，ph=2的hcl溶液，ph

13、=2的ch3cooh溶液；ph=12的naoh溶液；ph=12的氨水；、的氢离子浓度相同，、的氢氧根离子的浓度相同，所以这四种溶液中由水电离的c（h+）：=，a正确；b、醋酸是弱酸，、三种溶液的物质的量浓度关系为：=，所以等体积的、溶液分别与铝粉反应，生成h2最多，、一样多，b错误；c、醋酸是弱酸，加水稀释后能促进醋酸的电离，所以、稀释后溶液的ph值7；氨水是弱碱，加水稀释后能促进氨水的电离，所以、稀释后溶液的ph值7，所以向等体积的四种溶液中分别加入100倍后，溶液的ph：，c错误；d、将和等体积混合，根据电荷守恒，c(ch3coo) +c(oh)=c(na+)+c(h)，则c(ch3coo

14、)-c(na+)=c(h)-c(oh)，d正确。答案选d。11. 下列说法正确的是（    ）a用点燃的方法鉴别甲烷和乙烯b等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等c实验室常用下图所示的装置制取少量的乙酸乙酯d糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物 参考答案：a略12. 下列实验装置设计正确，且能达到目的的是参考答案：a略13. 短周期主族元素x、y、z、w原子序数依次增大，x原子的最外层有6个电子，y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中z位于ia族，w与x属于同一主族。下列说法正确的是a.元素x、w的简单阴离子具有相同的电子层结构b.由

15、y、z两种元素组成的化合物是离子化合物c.w的简单气态氢化物的热稳定性比y的强d.原子半径：r（x）r（y）r（z）r（w）参考答案：b试题分析：根据题给信息推断，短周期主族元素x、y、z、w原子序数依次增大，x原子的最外层有6个电子，x为氧元素；y是迄今发现的非金属性最强的元素，y为氟元素；在周期表中z位于ia族，z为钠元素；w与x属于同一主族，w为硫元素。a.o2-有2个电子层，电子数分别为2、8，s2-有3个电子层，电子数分别为2、8、8，错误。b.naf为离子化合物，正确。c.非金属性，fs，热稳定性，hfh2s，错误。d.原子半径：r（f）r（o）r（s）r（na），错误。14. 下

16、列有关操作或仪器的使用错误的是         （    ）       a给试管里液体加热，应先均匀受热，然后小心地在试管液体的中下部加热       b蒸发皿既能用于蒸发晶体，又能将含水固体炒干       c试纸使用时先剪成小块并放在表面皿或玻璃片上，然后用干净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸的中部，检验溶液的

17、性质       d取淀粉水解液用naoh中和至碱性，加入新制的cu（oh）2悬浊液水浴加热，无红色沉淀，证明淀粉未水解参考答案：d略15. （双项选择题）下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论a向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应b向agno3溶液中滴加过量氨水溶液澄清ag+与nh3?h2o能大量共存c将可调高度的铜丝伸入到稀hno3中溶液变蓝cu与稀hno3发生置换反应d将ki和fecl3溶液在试管中混合后，加入ccl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：fe3+>i2参考答案：ad二、

18、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）我国制碱工业的先驱侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：    nh3co2naclh2onh4clnahco3（晶体）    依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中b装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和。     （1）a装置中所发生反应的离子方程式为         &#

19、160;               。c装置中稀硫酸的作用为                         。   （2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）

20、0;    参照表中数据，请分析b装置中使用冰水的目的是                        。   （3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在          

21、;      装置之间（填写字母）连接一个盛有           的洗气装置，其作用是                      。参考答案：（8分）（1）caco32h+ca2+co2h2o   吸收从b装置中的试管

22、内逸出的氨气，减少对环境的污染（2）温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，便于析出（3）a与b  饱和nahco3溶液（其他合理答案均给分）  除去co2中混合的hcl气体略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （7分）有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的10 ml，加入足量的bacl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32 g固体；滤液跟4 mol·l1的naoh溶液反应，用去35 ml碱液时恰好中和。（1）求混合溶液中硫酸、硝酸溶液的物质的量浓度。（2）另取10 ml原混合酸溶液，加入3.2 g cu粉共热，在标准状况下收集到多少毫升气体？参考答案：（1）h

23、2so4baso41        233x         9.32 gx=0.04 molc（h2so4）=0.04/0.01=4 mol·l1                          

24、                                           （2分）又h+    oh1    

25、;        1y×0.01      4×0.035y=14 mol·l1c（hno3）=144×2=6 mol·l1                          &#

26、160;                                  （2分）（2）3cu+2no+8h+=3cu2+2no+4h2on铜=0.05 mol  no、h+均过量      

27、60;                                                 

28、60;           （2分）vno=×0.05×22.4=0.747 l                                 &#

29、160;                                      （1分）略18. （12分）现有naoh和nahc03固体混合物02 mol，在密闭容器中加热到250，使其充分反应后，排出气体，冷却，称得残留固体质量为w g  (1)写出可能发生反应的化学方程式  (2)设混合物中naoh为x mo