云南省昆明市盘龙中学2020年高三化学联考试卷含解析

1、云南省昆明市盘龙中学2020年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法错误的是a实验室配制fecl3溶液时，需将fecl3 (s)溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释b反应2co+2no = n2+2co2在常温下能自发进行，则反应的h0，s0c0.1mol·l1nh4cl溶液加水稀释，c(h+)/c(nh4+)的值增大d反应ch3cooch3+h2och3cooh+ch3oh h0，达到平衡时，加入少量固体naoh，则乙酸甲酯水解转化率增大参考答案：b试题分析：a实验室配制fecl3溶液时

2、，微粒防止铁离子水解，需将fecl3 (s)溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释，a正确；b反应2co+2no = n2+2co2在常温下能自发进行，则根据ght·s0可知反应的h0，s0，b错误；c0.1mol·l1nh4cl溶液加水稀释常见铵根水解，c(h+)/c(nh4+)的值增大，c正确；d反应ch3cooch3+h2och3cooh+ch3oh h0，达到平衡时，加入少量固体naoh，平衡显正反应方向减小，则乙酸甲酯水解转化率增大，d正确，答案选b。2. 下列有关化学用语表示正确的是a. 中子数为10的氧原子：b. mg2+的结构示意图：c. 硫化钠的电子式：d. 甲酸

3、甲酯的结构简式：c2h4o2参考答案：b【详解】a、在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，因此中子数为10的氧原子可表示为，a错误；b、mg2+的质子数是12，核外电子数是10，则镁离子的结构示意图为可表示为；b正确；c、硫化钠为离子化合物，含有离子键，电子式为，c错误；d、甲酸甲酯的结构简式为hcooch3，d错误。答案选b。 3. 已知fes与某浓度的hno3反应时生成fe（no3）3、h2so4和某一单一的还原产物，若fes和参与反应的hno3的物质的量之比为1: 6，则该反应的还原产物是（  

4、0; ）       ano                 bno2                  cn2o           &#

5、160; dnh4no3 参考答案：a略4. 将a g铁和氧化铁的混合物加入800ml ph=1的盐酸中充分反应后，固体无剩余，盐酸全部消耗，放出标准状况下气体 0.224l则下列判断中正确的是（）a原混合物中n（fe）：n（fe2o3）=2：1b向溶液中滴入无色的kscn溶液，显血红色c无法计算出原混合物的质量d此时溶液中fe2+和fe3+的物质的量之比为3：1参考答案：a考点：化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算 .专题：计算题分析：由于氧化性fe3+h+，所以当产生氢气时，fe3+已经全部被还原为fe2+，发生反应：fe+2hcl=fecl2+h2，fe+fe2o3+6hcl=3f

6、ecl2+3h2o，计算生成氢气消耗fe和hcl的物质的量，进而计算氧化铁消耗hcl的物质的量，再根据方程式计算出fe2o3及氧化铁消耗fe的物质的量，根据m=nm可以计算混合物的质量解答：解：由于氧化性fe3+h+，所以当产生氢气时，fe3+已经全部被还原为fe2+，生成氢气的物质的量=0.01mol，hcl物质的量=0.8l×1mol/l=0.8mol，发生反应：fe+2hcl=fecl2+h2，消耗fe为0.01mol，消耗hcl为0.01mol×2=0.02mol，故反应fe+fe2o3+6hcl=3fecl2+3h2o，消耗hcl为0.08mol0.02mol=0

7、.06mol，由方程式可知该反应中消耗fe为0.06mol×=0.01mol，fe2o3的物质的量=0.06mol×=0.01mol，a原混合物中n（fe）：n（fe2o3）=（0.01mol+0.01mol）：0.01mol=2：1，故a正确；b反应后溶液为fecl2，向溶液中滴入无色的kscn溶液，不显血红色，故b错误；cfe、氧化铁的物质的量已经计算出，根据m=nm可以计算混合物的质量，故c错误；d溶液中含有fe2+离子，没有fe3+离子，故d错误，故选a点评：本题考查混合物计算，关键是根据氧化性fe3+h+判断发生的反应，注意利用总反应方程式简化计算，难度中等5.

8、用价层电子对互斥理论预测h2s和bf3的立体结构，两个结论都正确的是a直线形；三角锥形     b v形；三角锥形c直线形；平面三角形     d v形；平面三角形参考答案：d略6. 下列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2 ：1的是   acuo+co                 &#

9、160;          bh2so4（浓）+c   cmg+co2                            dfe2o3+al参考答案：b7. 研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方

10、法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是（  ） 参考答案：答案：b解析: fe在cl2中燃烧的产物与fe和cl2的用量无关，其产物只有fecl3。 8. 用如下右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是 中的物质中的物质预测的现象a淀粉ki溶液浓硝酸无明显现象b酚酞溶液浓盐酸无明显现象calcl3溶液浓氨水有白色沉淀d湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色                

11、0;                                        参考答案：a略9. 25时，有关弱酸的电离平衡常数如下，则下列有关说法不正确的是弱酸化学式ch3coohhcnh2co3电离平

12、衡常数1.8×10-54.9×10-10k1=4.3×10-7  k2=5.6×10-11    a25时，若同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合，所得溶液ph=8，则c(na+)-c(ch3coo-)=9.9×10-7mol/lb25时，ph=5的ch3cooh溶液和ph=5的nh4cl溶液中，c（h+）相等c25时，0.1mol/l的各溶液的ph关系ph(nacn)>ph(na2co3)>ph(ch3coona)       dnah

13、co3和na2co3混合溶液中，一定有c（na+）+c（h+）=c（oh-）+c（hco3-）+2c（co32-）参考答案：c略10. 可用来鉴别己烯、四氯化碳、苯的试剂是a硫酸          b溴水         c乙醇         d盐酸参考答案：b略11. 下列叙述正确的是（   ） a氢氧化铝、碳酸钠

14、都是常见的胃酸中和剂b长期摄入肉、蛋、鱼偏多易导致血液偏酸性c碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用d碘盐、铁强化酱油等营养强化剂适合所有人食用参考答案：b试题解析：a、常见的抗酸药（能中和胃酸有弱碱性）有：nahco3、caco3、mgco3、al(oh)3、mg(oh)2 ，而碳酸钠碱性较强，不适合做胃酸中和剂，故a不正确；b、肉、蛋、鱼属于酸性食品，长期摄入易导致血液偏酸性，故b正确；c、碘酒中的碘因其氧化性较强而起到杀菌消毒作用，故c不正确；d、营养强化剂对增强食品的营养价值有重要作用，但是否需要食用含有营养强化剂的食品，应根据每个人的不同情况或医生的建议而定，并非所有人都适

15、合食用，故d不正确。12. 一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应caco3(s) cao(s)+co2(g)，达到平衡，下列说法正确的是a将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，co2的浓度为原来的2倍bcaco3(s)加热分解生成cao(s)和co2(g)，s<0c将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体的密度变小d保持容器体积不变，充入he，平衡向逆反应方向进行参考答案：c试题分析：a、将体积缩小到原来的一半，则压强增大，平衡逆向移动，二氧化碳的浓度比原来的2倍浓度小，错误，不选a；b、从物质的状态分析，反应为熵增，错误，不选b；c、将体积增大为原来的2倍，即减压

16、，平衡正向移动，二氧化碳的浓度比原来小，密度变小，正确，选c；d、保持容器的体积不变，充入氦气，气体的浓度不变，平衡不移动，错误，不选d。13. 下列推断正确的是abf3是三角锥形分子bnh中的4个nh键完全相同，呈平面四边形结构cch4分子中的4个ch键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的 键d在nh和cu(nh3)42中都存在配位键参考答案：d略14. 下列说法正确的是（    ）a明矾可用于水的消毒，杀菌。b用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的。c. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化。d. 将so2通入品红溶液、溴水中，

17、溶液皆褪色，若加热，溶液颜色皆复原。参考答案：b略15. x、y、z、w是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由z元素形成的单质。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 mol·l-1丁溶液的ph为13（25）。下列说法正确的是a原子半径：wzyxby元素在周期表中的位置为第三周期第a族c1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子 d1.0 l 0.1 mol·l-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol参考答案：c略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用下

18、图实验装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应及s02的部分化学性质。     （1）试管中发生反应的化学反应方程式为                      。    （2）装置证明s02溶液显            

19、;  性，同时证明s02             （填“能”或“不能”）漂白ph试纸。    （3）实验完毕，取下试管并加热，可观察的现象是      ；该实验可以达到的目的是     。    （4）实验初期发现大试管内有白色沉淀生成，该沉淀的化学式为    

20、0;                                         。    （5）终止试管中反应的方法是    

21、;                   。    （6）基于环境保护的考虑，右图是某学生提出的实验改进方法， 其中棉花团上应浸取试剂为          任填一种）。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (10分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要

22、污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。(1)硫酸生产中，so2催化氧化生成so3： 2so2(g)o2(g)2so3(g)。某温度下，so2的平衡转化率(a )与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：将2.0 mol so2和1.0 mol o2置于10 l密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 mpa。该反应的平衡常数等于_。平衡状态由a变到b时，平衡常数k(a)_k(b)(填“”、“”或“=”)。(2)用ch4催化还原nox可以消除氮氧化物的污染。例如：ch4(g)4no2(g) = 4no(g)co2(g)2h2o(g)；dh =574 kj/m

23、olch4(g)4no(g) = 2n2(g)co2(g)2h2o(g)；dh =1160 kj/mol若用标准状况下4.48 l ch4还原no2至n2，整个过程中转移的电子总数为_(阿伏加德罗常数的值用na表示)，放出的热量为_kj。(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(mfe2ox，3x4，m = mn、co、zn或ni)由铁酸盐(mfe2o4)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：请写出mfe2ox分解so2的化学方程式_(不必配平)。参考答案：答案： （10分）(1)800 l·mol1（3分，未带单位扣1分）。 =（1分）。 (2)1.

24、60na(或1.6na) （2分）；173.4（2分）。  (3)mfe2oxso2mfe2o4s。（2分）18. （12分）、（1）配平氧化还原反应方程式：（2）称取6.0g含h2c2o4·2h2o、khc2o4和k2so4的试样，加水溶解，配成250 ml 溶液。量取两份此溶液各25 ml，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25 mol/l naoh 溶液至20ml时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的h的物质的量为        mol。第二份溶液滴加0.10 mol/l 酸性kmno4溶液至16ml时反应完全，此时溶液颜色由