2022年河南省鹤壁市第十七中学高一化学联考试卷含解析

1、2022年河南省鹤壁市第十七中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是                      （    ）a有盐类物质生成      &

2、#160;            b有酸类物质生成c有油脂类物质生成                 d有酯类物质生成参考答案：d略2. 有一真空瓶质量为，该瓶充入二氧化碳气体后质量为。在相同状况下，若改为充入某气体a时，总质量为。则a的相对分子质量是 a×44b×44c×44d×44参考

3、答案：c略3. 14c 与14n 具有相同的a. 质子数b. 质量数c. 中子数d. 电子数参考答案：b【分析】根据原子的表示方法和各位置数字的关系，可以计算每组中具有的相同关系，如质子数、中子数、电子数、质量数，质量数等于质子数与中子数之和，对于中z表示质子数、a表示质量数，据此分析。【详解】的质子数为6，质量数为14，其中子数为14-6=8，的质子数为7，质量数为14，其中子数为14-7=7，因此二者具有相同的质量数，b项正确，答案选b。【点睛】化学用语是化学考试中的高频考点，其中元素符号的含义要牢记在心，其左上角为质量数（a）、左下角为质子数（z），质子数（z）=核电荷数=原子序数，质量

4、数（a）=质子数（z）+中子数（n）。 4. 可逆反应2no2 2no + o2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 混合物各物质的量的浓度相等  单位时间内生成n mol o2 的同时生成2n mol no2   用no2、no、o2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2:2:1的状态   混合气体的颜色不再改变的状态   混合气体的密度不再改变的状态  混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态a     b     c

5、60; d参考答案：b略5. （不定项）将23gna、18gal、56gfe分别投入盛有200g 7.3%的盐酸中（气体体积均在相同状况下测定）,下列分析正确的是( )a. 产生的气体体积之比为5：2：2b. al和盐酸的反应速率仅次于钠，但产生的气体最多c. 铁和盐酸反应产生的气体比na产生的多d. na和盐酸反应最剧烈，反应结束时产生的气体一样多参考答案：a 6. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第va族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（   ）a原子半径：丁>丙>乙>

6、;甲b单质的还原性：丁>丙>甲c甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物d乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：d略7. 下列物质属于弱电解质的是a. 二氧化碳    b. 水    c. 氢氧化钙    d. 碳酸氢钠参考答案：ba二氧化碳只存在分子，没有自由移动的离子，二氧化碳溶于水后，能和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，但电离出阴阳离子的是碳酸，不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，选项a错误；b水只有部分电离， h2oh+oh-，所以是弱电解质，选项b正确；c

7、氢氧化钙在水溶液中，能完全电离出自由移动的钙离子和氢氧根离子，它是化合物，属于强电解质，选项c错误；d碳酸氢钠在水溶液中，能完全电离出自由移动的钠离子和碳酸氢根离子，它是化合物，属于强电解质，选项d错误；答案选b。8. 将10mol a和5mol b放入10l真空箱内，某温度下发生反应：3a(气)b(气) 2c(气),在最初0.2s内，消耗a的平均速率为0.06mol·(l·s)-1则在0.2s时，真空箱中c的物质的量是 （    ）a. 0.12mol    b. 0.08mol   

8、; c. 0.04mol    d. 0.8mol参考答案：b试题分析：根据题意可知v(a)= 006mol/(l·s)，则在最初的02s内，消耗a物质的量是n(a)= 006mol/(l·s)×02s×10l=012mol，根据方程式可知n(c)="2/3n(a)=" 2/3×012mol=008mol，选项b正确。考点：考查化学反应方程式中用不同物质表示的反应速率和物质的量关系的计算的知识。9. 下列各组中属于同位素关系的是（）a1940k与2040cabt2o与h2oc1940k与1939

9、kd金刚石与石墨参考答案：c【考点】同位素及其应用；核素【分析】从同位素的概念以及核素的概念的角度分析【解答】解：a项是两个不同的核素，故a错误；b项是化合物，故b错误；c项质子数相同，中子数不同是同一元素的不同核素，所以互为同位素，故c正确d项是同一元素组成的不同单质，是互为同素异形体，故d错误故选c10. 在一定温度下，在体积为2l的恒容密闭容器中，某一反应中x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 a反应的化学方程式为2x = 3y + zbt时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡c若t=4，则0t的x的化学反应速率为0.1 mol?l1?min1

10、d温度、体积不变，t时刻充入1 mol he使压强增大，正、逆反应速率都增大参考答案：c11. na表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是a. 标准状况下， 22.4l co2和he的混合气体中含有的分子数为nab. 3.2 go2和o 3的混合气中氧原子数为0.2nac. 1 l 0.1mol·l1al2(so4)3溶液中so42-的数目为0.3nad. 在标准状况下，1 mol任何物质所占的体积都约是22.4 l参考答案：da. 标准状况下，22.4lco2和he的混合气体的物质的量是1mol，其中含有的分子数为na，a正确；b. 3.2go2和o3的混合气中氧原子的物质的量是3

11、.2g÷16g/mol0.2mol，氧原子数为0.2na，b正确；c. 1l0.1mol·l1al2(so4)3溶液中so42-的物质的量是1l×0.1mol/l×30.3mol，数目为0.3na，c正确；d. 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4l，固体、液体不能利用气体摩尔体积，d错误，答案选d。12. 下列溶液氯离子的物质的量浓度与50 ml 1 mol·l-1alcl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（    ）a150 ml 3 mol·l-1氯酸钠溶液  

12、;  b75 ml 3 mol·l-1氯化钙溶液c150 ml 3 mol·l-1氯化钾溶液    d50 ml 3 mol·l-1氯化镁溶液参考答案：c略13. 下列物质中能与溴水发生化学反应而使褪色的是a苯       b四氯化碳           c乙烯       d乙醇参考答案：c略14. 下列说

13、法中正确的是                                                  

14、; a离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键   b含有共价键的物质一定是共价化合物chf 比hcl稳定是因为hf中存在氢键 d. 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂参考答案：a略15. 下列实验操作中叙述正确的是()a萃取操作必须在分液漏斗中进行   b振荡试管中液体时，用手腕甩动c用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中 d称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码参考答案：b略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 科学研究发现，三种金属或两种金属可以组成准晶体。某准晶体样品m可能由铁、铜和铝中的三种或两种组成

15、。【实验目的】探究 _ 。【提出假设】猜想1：m的成分是铁和铜；猜想2：m的成分是铁和铝；猜想3：m的成分是_；猜想4：m的成分是铁、铜和铝【设计实验】取两份质量均为m g的m样品，按图1和图2装置分别进行实验：实验前后条件都是常温、常压，待样品m充分反应后，按图1、图2实验方案完成实验并测得气体体积分别为v1 l和v2 l（所测定的气体体积已折合成标准状况）。（1）完成实验目的和猜想填空内容。（2）若该实验需要0.50mol/lnaoh溶液 180ml，按中学常用规格仪器配制时应称量_g naoh（用托盘天平），若称量的naoh固体中混有na2o杂质会导致所配溶液浓度_（填“偏大”、“偏小”

16、或“无影响”）   （3）进行实验1前，b瓶中的水没有装满，使测得的气体体积 _（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），实验2中的导管a的作用为_并能防止因加入液体而排出锥形瓶内部分空气，导致测定的气体体积偏大。（4）若v10，则推测上述猜想 _（填“1”、“2”、“3”或“4”）一定不成立，若猜想3成立，则v1 _v2（填“”、“”或“”）。（5）若v1v20 ，则m样品中铁的质量为_g（用含v1和v2式子表示）参考答案：(1)m的成分   铜和铝    (2)5.0    偏大 &#

17、160;  (3)无影响   平衡压强，使硫酸顺利流下    (4)1     =    (5)0.25(v2v1)解析：实验目的：探究准晶体样品m的成分及含量；关于样品m组成的猜想：两种金属的混合物，有三种情况：铁和铜、铁和铝，还有一种情况是铜和铝；（2）若该实验需要0.50mol·l1naoh溶液 180ml，配溶液要用250ml的容量瓶，需要称量naoh固体m=nm=cvm=0.5mol·l1×0.25l×40g

18、3;mol1=5.0g；62gna2o，溶于水能生成2molnaoh，每31g就能获得1molnaoh，若称量的naoh固体中混有na2o杂质会导致所配溶液浓度偏大；（3）如果实验前b瓶液体没有装满水，不影响实验结果，因为理论上b管收集的气体体积等于排入c管里液体的体积；实验2中的导管a的作用为平衡压强，使硫酸顺利流下，并能防止因加入液体而排出锥形瓶内部分空气，导致测定的气体体积偏大。（4）若实验1测出有气体产生，说明一定有铝与氢氧化钠反应，猜想1不成立因为铁和铜都不能与氢氧化钠反应猜想3成立，m为铜和铝，实验1和实验2使用的样品m质量相等，铜不参与反应，产生的气体体积相等；（5）若猜想2成立

19、，即样品m的成分是铁和铝，则v2-v1即为铁与盐酸反应生成的氢气，所以铁的质量为： ，则样品m中铁的质量分数为 。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某核素zax的氯化物xcl21.11g配成溶液后，需用1mol/l的硝酸银溶液20ml才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：(1)x的质量数。(2)若x的核内中子数为20，求37gxcl2中所含质子的物质的量是多少?参考答案：(1)40  (2)18mol  18. 有一块表面氧化成氧化钠的金属钠，质量是5.4g，将它投入到100g水中完全反应后，收集到标况下1.12l的气体，试计算：未被氧化的金属钠的质量是多少克？被

20、氧化成氧化钠的金属钠的质量是多少克？反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？（假设溶液的体积不变）参考答案：解：所发生的反应为：2na+2h2o=2naoh+h2    na2o+h2o=2naoh（2分）n(na)=2n(h2)=2×=0.1mol  未被氧化的金属钠的质量是：m(na)=0.1mol×23g/mol=2.3g（2分）2.3g+n(na2o)×62g/mol=5.4g     解得n(na2o)=0.05mol  被氧化成氧化钠的金属钠的质量：23g/mol×2×0.05mol