2019-2020学年河北省石家庄市正定中学高一化学模拟试卷含解析

1、2019-2020学年河北省石家庄市正定中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 氯仿可用作全身麻醉剂，但在光照条件下，易被氧化成生成剧毒的光气（cocl2）2chcl3+o22hcl+2cocl2 为防止发生医疗事故，在使用前要先检查是否变质下列那种试剂用于检验效果最好（）a烧碱溶液   b溴水   cki淀粉溶液    dagno3溶液参考答案：d考点：有机物的鉴别；氯离子的检验专题：物质检验鉴别题分析：根据方程式可知，如氯仿变

2、质会生成hcl，加入agno3溶液生成agcl白色沉淀解答：解：a氯仿在naoh溶液中发生水解，不能鉴别是否生成hcl，则不能鉴别是否变质，故a错误；b溴水和hcl不反应，无法鉴别是否变质，故b错误；c氯仿和hcl等与ki淀粉溶液都不反应，不能鉴别是否变质，故c错误；d如氯仿变质会生成hcl，加入agno3溶液生成agcl白色沉淀，可鉴别，故d正确故选d点评：本题考查物质的鉴别，题目难度不大，注意根据反应的生成物的性质选择实验方案 2. 下列气态氢化物中最稳定的是          &

3、#160;                             a. ch4                  b. sih4 

4、0;             c. h2s            d.  hcl参考答案：d略3. 下列化学用语正确的是 aco2的电子式             b次氯酸的电子式  cch4分子的比例模型：    &#

5、160;  dcl的结构示意图 参考答案：d4. 已知：2co(g)o2(g)=2co2(g)h566 kj·mol1na2o2(s)co2(g)=na2co3(s)o2(g)h266 kj·mol1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是                           ac

6、o的燃烧热为283 kjb右图可表示由co生成co2的反应过程和能量关系c2na2o2(s)2co2(s)=2na2co3(s)o2(g)h>532             kj·mol1dco(g)与na2o2(s)反应放出549 kj热量时，电子转移数为6.02×1023参考答案：c略5. 一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是a只有no2         &

7、#160;                b只有nocno2和no                         dno2和h2参考答案：c略6. 下列常见金属单质的工业冶炼方法正确的是：a冶炼钠：电解氯化钠

8、水溶液，同时得到副产品cl2、h2b冶炼镁：电解熔融mgcl2.6h2o，同时得到副产品cl2，h2oc冶炼铝：电解熔融冰晶石（na3alf6），同时得到副产品al2o3d冶炼铁：高炉中生成co，co在高温下还原铁矿石，同时得到副产品casio3参考答案：d7. 下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是()a. 金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出    mg2h2cl=mgcl2h2b. 氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成   ba2so42=baso4c. 碳酸镁与盐酸反应：有气泡逸出     

9、;    co322h=co2h2od. nahco3溶液中加入过量的ba(oh)2溶液：有白色沉淀产生 2hco3ba22oh=baco32h2oco32参考答案：b试题分析：a金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出，产生的mgcl2是易溶的强电解质，应该写离子形式，mg2h=mg2+h2，错误；b氯化钡溶液与稀硫酸反应，产生硫酸钡白色沉淀和盐酸，反应的两种方程式是：ba2so42=baso4，正确；c碳酸镁与盐酸反应：有气泡逸出，由于mgco3难溶于水，因此应该写化学式，离子方程式是：mgco32h= mg2+co2h2o，错误；dnahco3溶液中加入过量的ba(o

10、h)2溶液：有白色沉淀产生，反应要以不足量的nahco3为标准书写，离子方程式是：hco3ba2oh=baco3h2o，错误。8. 某碱金属1.15g与足量水反应，得到标准状况下0.56l氢气，则该金属是（ ）ali        bna        ck           drb参考答案：b略9. 如图所示的原电池装置，x、y为两电极，电解质溶液为稀硫

11、酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是(       )a. 外电路的电流方向为：x外电路yb. 若两电极分别为zn和石墨棒，则x为石墨棒，y为znc. so42-移向x电极，y电极上有氢气产生d. x极上发生的是还原反应，y极上发生的是氧化反应参考答案：c分析：根据电子的流向可知x是负极，y是正极，结合原电池的工作原理分析解答。详解：a电流的方向是正电荷的移动方向，所以外电路的电流方向为：y外电路x，a错误；b若两电极分别为zn和碳棒，由于活动性znc，则x为zn，y是碳棒，b错误；c根据电子流向可知x是负极，y

12、是正极，溶液中的氢离子放电。阴离子向负极移动，则so42-移向x电极，y电极上有氢气产生，c正确；dx极失去电子，发生氧化反应，y极上获得电子，发生的是还原反应，d错误。答案选c。点睛：明确原电池的工作原理是解答的关键，注意利用原电池比较金属性强弱时需要考虑电解质溶液的性质，例如镁、铝、稀硫酸构成原电池时镁是负极，镁、铝、氢氧化钠溶液构成原电池时铝是负极，答题时需要灵活应用。 10.  下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是            

13、60;            a. 原子核外电子排布式为1s2的x原子与原子核外电子排布式的1s22s2的y原子b. 原子核外m层上仅有两个电子的x原子与原子核外n层上仅有两个电子的y原子c. 2p轨道上只有一个的电子的x原子和3p轨道上只有一个的电子的y原子d. 最外层都只有一个电子的x、y原子参考答案：c11. 向绝热恒容密闭容器中通入so2和no2,在一定条件下使反应so2(g)+ no2(g)so3(g)+ no(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如

14、下所示，由图可得出的正确结论是a. 反应在c点达到平衡状态b. t1t2时，so2 的转化率: ab 段小于bc段c. 反应物浓度: a点小于b点d. 反应物的总能量低于生成物的总能量参考答案：b分析：反应开始时反应物浓度最大，但正反应速率逐渐增大，说明该反应为放热反应，温度升高，正反应速率增大，随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，正反应速率也逐渐减小。详解：a. 当正反应速率不变时，才能说明反应达到平衡状态，虽然c点时正反应速率最大，但c点后正反应速率减小，反应继续向正反应方向进行，没有达到平衡状态，故a错误；b. a点到c点，正反应速率增大，消耗so

15、2的物质的量增大，即so2转化率增大，所以t1=t2时，so2的转化率：ab段小于bc段，故b正确；c. a点到b点时，反应向正反应方向进行，反应物浓度逐渐降低，所以反应物浓度：a点大于b点，故c错误；d. 由上述分析可知，该反应为放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，故d错误；答案选b。12. 下列叙述正确的有（   ）项氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质baso4投入水中， 导电性较弱，故它是弱电解质氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质。铜能导电，所以是电解质。 caco3投入水溶液几乎不能导电，但caco3是强电

16、解质。氯气溶于水能导电所以氯气为电解质a1     b.2     c.3     d.4参考答案：b略13. 下列热化学方程式中，h能正确表示物质的燃烧热的是（    ）a. co(g)+1/2o2(g)=co2(g)；h-283.0kj/molb. c(s)+1/2o2(g)=co(g)；h-110.5kj/molc. h2(g)+1/2o2(g)=h2o(g)；h-241.8kj/mold. 2c8h18(l)+25o2(g)=16co2(g)+18

17、h2o(l)；h-11036kj/mol参考答案：a【详解】a、co的化学计量数为1，产物为稳定氧化物，h代表燃烧热，故a正确；b、c的化学计量数为1，但产物不是稳定氧化物，h不代表燃烧热，故b错误；c、h2的化学计量数为1，但产物不是稳定氧化物，h不代表燃烧热，故c错误；d、c8h18的化学计量数不是1，产物是稳定氧化物，h不代表燃烧热，故d错误；故选a。【点睛】本题考察了燃烧热的概念和判断，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物，如：碳形成气态二氧化碳、氢形成液态水。本题的易错点为b。 14. 有关氧化还原反应的下列叙述正确的是 a失电子能力弱的物质其获得电

18、子的能力不一定强b在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质c阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性d氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂参考答案：a略15. 将2.3 g金属钠投入97.7 g水中，充分反应后，所得的溶液中溶质的质量分数()a等于2.3% b等于4%c小于4% d大于4%参考答案：d设生成naoh的质量为x，生成h2的质量为y。2na2h2o=2naohh246 80 223 gxy，解得x4 g，y0.1 g。所得溶液中溶质的质量分数为 ×100%4.004%4%。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室制备硝基苯实验装置和

19、步骤如下：【实验步骤】取100 ml烧杯，用20 ml浓硫酸与18 ml浓硝酸配制混合液，将混合酸小心加入b中，把18 ml(15.84 g)苯加入a中。向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混合均匀，在5060下发生反应，直至反应结束。将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5% naoh溶液和水洗涤。分出的产物加入无水cacl2颗粒，静置片刻，弃去cacl2，进行蒸馏纯化，收集205210 馏分，得到纯硝酸基苯18.00 g。请回答：（1）装置b的名称是_，装置c的作用是_。（2）实验室制备硝基苯的化学方程式是_。（3）配制混合液时，_（填“能”或“不能”）将浓硝酸加入到浓硫酸

20、中，说明理由_。（4）为了使反应在5060 下进行，常用的方法是_。（5）在洗涤操作中，第二次水洗的作用是_。参考答案：(1)分液漏斗    +hno3+h2o    (2)冷凝回流、平衡气压    (3)不能    容易发生迸溅    (4)水浴加热    (5)洗去残留的naoh及生成的盐【详解】(1)由仪器结构特征可以知道,装置b为分液漏斗,装置c为球形冷凝管,苯与浓硝酸都以挥发,所以c起冷凝回流作用,目的提高

21、原料利用率,因此，本题正确答案是:分液漏斗;冷凝回流平衡气压;（2）实验室用苯和浓硝酸在 浓硫酸作催化剂的条件下制备硝基苯，其化学反应方程式为：+hno3+h2o；所以本题答案：+hno3+h2o；(3)浓硝酸与浓硫酸混合会放出大量的热,如将浓硝酸加入浓硫酸中,硝酸的密度小于浓硫酸,可能为导致液体迸溅,因此不能将浓硝酸加入到浓硫酸中；因此，本题答案是:不能,容易发生迸溅;(4)反应在5060 下进行,低于水的沸点,可以利用水浴加热控制,受热均匀；因此，本题答案是:水浴加热;(5)先用水洗除去浓硫酸、硝酸,再用氢氧化钠除去溶解的少量酸,最后水洗除去未反应的naoh及生成的盐,因此，本题答案是：洗去残留的naoh及生成的盐。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.  某种稀h2so4和稀hno3混合溶液100ml,其中，c(h+)1 mol·l1, c(no3)0.2 mol·l1。（1）计算c(so42)  （2分）（2）若往上述混酸溶液中加入足量铜片，可生成标准状况下的气体多少升？   （4分）参考答案：（1）c(so42)（1 mol·l10.2 mol·l1）/20.4  mol·l1。（2分）（2）根据：3cu + 8h+ + 2no3 3cu