2019-2020学年河北省石家庄市文苑中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2019-2020学年河北省石家庄市文苑中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式书写不正确的是a向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2fe2+ + 4br- + 3cl2 = 2fe3+ + 2br2 + 6cl b氯化亚铁溶液与过氧化钠2: 1反应：6fe2+3na2o2+6h2o=4fe(oh)3+6na+2fe3+c向氧化铁中加入氢碘酸发生反应:  fe2o3+6hi = 2fe2+i2+3h2o+4i-d过量铁粉与稀hno3反应：3fe+8h+2no3= 3fe2+2

2、no+4h2o参考答案：c略2. 已知w、x、y、z为短周期元素，原子序数依次增大。w、z同主族，x、y、z同周期，其中只有x为金属元素。下列说法一定正确的是（    ）a. 原子半径：x>y>z>wb. w的含氧酸的酸性比z的含氧酸的酸性强c. w的气态氢化物的稳定性小于y的气态氢化物的稳定性d. 若w与x原子序数差为5，则形成化合物的化学式为x3w2参考答案：a试题分析：由于原子序数按w、x、y、z依次增大，w与z是同一主族的元素，而x、y、z是同一周期的元素，且只有x是金属元素，则同主族元素w与z都是非金属，可能分别为n、p或o、s或f、c

3、l，y可能为si或s，金属元素x可为na、mg、al中的一种。a同一周期的元素原子序数越大，原子半径越小；同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大所以原子半径：xyzw，故a正确；bw的含氧酸可能是hno2、hno3，z的含氧酸是h3po4，酸性hno2h3po4，故b错误；c元素的非金属性wy，所以气态氢化物的稳定性wy，故c错误；d若w、x原子序数相差5，如分别为o、al，则二者形成的化合物的化学式是x2w3，故d错误；故选a。【名师点晴】本题考查了原子结构与元素周期律的关系，为高频考点，正确推断元素名称为解答关键。注意熟练掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系。注意基础知识

4、的积累与掌握、理解元素周期表和元素周期律中“位、构、性”关系的应用：元素原子的核外电子排布，决定元素在周期表中的位置，也决定了元素的性质；元素在周期表中的位置，以及元素的性质，可以反映原子的核外电子排布；根据元素周期律中元素的性质递变规律，可以从元素的性质推断元素的位置；根据元素在周期表中的位置，根据元素周期律，可以推测元素的性质。3. 下列判断正确的是（   ）a酸酐一定是氧化物                  

5、         b晶体中不一定存在化学键c碱性氧化物不一定是金属氧化物           d电解质都是离子化合物参考答案：b略4. 有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的na2co3和nahco3稀溶液下列鉴别方法和所得到的结论不正确的是(    )       a取少量未知溶液，分别滴加ba（no3）2溶液，有沉淀生成的为na2co3溶

6、液       b取少量未知溶液，分别滴加cacl2溶液，有沉淀生成的为na2co3溶液       c分别滴加酚酞试液，红色较深的是na2co3溶液       d用ph试纸测定两溶液的ph，ph较小的为na2co3溶液参考答案：d略5. 向50ml naoh溶液中逐渐通入一定量的co2（假设溶液体积不变），随后取此溶液10ml，将其稀释至100ml，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol?l1的盐酸，产生co2

7、气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是(     ) aoa段所发生反应的离子方程式：h+ohh2o；co32+h+hcobnaoh在吸收co2后，所得溶液的溶质为naoh和na2co3，其物质的量浓度之比为1：1c产生的co2体积（标准状况下）为0.056 ld原naoh溶液的物质的量浓度为0.5 mol?l1参考答案：d【分析】当生成co2气体时，发生反应nahco3+hcl=nacl+h2o+co2，由图可知，生成co2气体至最大，消耗hcl为25ml，若二氧化碳与naoh反应后溶液中不含nahco3，由na2co3

8、+hcl=nahco3+nacl可知，将co32转化为hco3应消耗hcl为25ml，而图象中开始生成co2气体时消耗hcl体积为50ml，说明该阶段还发生反应naoh+hcl=nacl+h2o，溶液中溶质为naoh、na2co3，中和naoh消耗hcl的体积为50ml25ml=25ml，根据反应消耗盐酸的体积计算naoh、na2co3的物质的量之比，以此来解答【解答】解：a图可知，生成co2气体至最大，消耗hcl为25ml，则oa段为naoh、na2co3与盐酸的反应，则离子反应为h+ohh2o、co32+h+hco3，故a正确；b生成co2气体至最大，消耗hcl为25ml，若二氧化碳与na

9、oh反应后溶液中不含nahco3，由na2co3+hcl=nahco3+nacl可知，将co32转化为hco3应消耗hcl为25ml，而图象中开始生成co2气体时消耗hcl体积为50ml，说明该阶段还发生反应naoh+hcl=nacl+h2o，溶液中溶质为naoh、na2co3，中和naoh消耗hcl的体积为50ml25ml=25ml，由方程式可知nahco3和na2co3的物质的量之比等于两个过程分别消耗盐酸的体积之比，故naoh、na2co3的物质的量之比=25ml：25ml=1：1，故b正确；c由nahco3+hcl=nacl+h2o+co2可知，消耗25ml盐酸生成气体，则co2体积（

10、标准状况下）为0.025l×0.1mol/l×22.4l/mol=0.056l，故c正确；d加入75ml盐酸时，溶液中溶质都恰好完全反应，此时溶液为nacl溶液，根据守恒可知10ml溶液中n（naoh）=n（nacl）=n（hcl）=0.075l×0.1mol/l=0.0075mol，故原氢氧化钠溶液的浓度=0.75mol/l，故d错误；故选d【点评】本题考查混合物中离子反应的计算，为高频考点，把握消耗盐酸的体积与图象中各阶段发生的反应是解答的关键，侧重分析能力、计算能力的考查，题目难度较大6. 以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是 

11、氧化物环境问题主要来源aco煤气中毒含碳燃料的不完全燃烧bso2光化学烟雾汽车尾气的排放cno2温室效应工厂废气的排放dco2酸雨化石燃料的燃烧参考答案：a略7. 向下图所示的装置中缓慢地通入气体x，若关闭活塞，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色。x和y可能是 选项abcdxno2so2hclcl2y水饱和nahco3 溶液na2so3 溶液na2so3 溶液参考答案：b略8. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 ml，平均分成两份向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示(已知硝酸只被还原为no气

12、体)下列分析或结果错误的是    ah2so4浓度为2.5 mol·l1b原混合酸中hno3的物质的量为0.1 molc、第二份溶液中最终溶质为feso4doa段产生的是no，ab段的反应为fe2fe3 = 3fe2，bc段产生氢气参考答案：b略9. 下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是(  )amg2+、na+、so42-、cl                

13、; bk+、co32-、cl、no3cnh4+、na+、so42-、no3                dna+、k+、no3、so32  参考答案：d试题分析：a碱性溶液中，oh-与mg2+结合生成沉淀，则不能共存，故a不选；b碱性溶液中，该组离子之间不反应，能共存，但加入酸，碳酸根离子与氢离子的反应是非氧化还原反应，故b不选；c碱性溶液中，oh-与nh4+结合生成弱电解质，则不能共存，故c不选；d碱性溶液中，该组离子之间不反应，能

14、共存，且加入酸时h+、no3-、so32-发生氧化还原反应， 故d选；答案选d。考点：考查离子共存问题10. 现有溶质为ba(oh)2、alcl3、nh4hco3、和h2so4的四瓶无标签的溶液，分别取其中三种溶液于三支试管中，再依次向三支试管中滴加少许剩下的另一种溶液，并稍加热，则下列说法中错误的是                         

15、0;       (      )a.若一支试管中只产生沉淀，一支试管中无明显现象时，则滴加的是alcl3溶液b.若一支试管中只产生沉淀，一支试管中无明显现象时，则滴加的为h2so4溶液c.若两支试管都只产生白色沉淀时，则滴加的是ba(oh)2溶液d.若两支试管中既产生沉淀又出现气体时，则滴加的是nh4hco3溶液参考答案：a略11. 新型nabh4/h2o2燃料电池（dbfc）的结构如下图，有关该电池的说法正确是a电子从b电极经外电路流向a电极b电池负极区的电极反应为：bh

16、+8oh8e=bo+6h2oc放电过程中，na+ 从正极区向负极区   迁移d在电池反应中，每消耗1l 6 mol/lh2o2溶液，理论上流过电路中的电子为6na个参考答案：b略12. 已知在热的碱性溶液中，naclo发生如下反应：3naclo2nacl+naclo3。在相同条件下naclo2也能发生类似的反应，其最终产物是       anacl、naclo  bnacl、naclo3  cnaclo、naclo3     dnaclo3、naclo4参

17、考答案：b略13. 25，a l 0.1000 mol/l ch3cooh溶液与b l 0.1000 mol/l naoh溶液混合，下列说法正确的是a. 若ab，则ph一定小于7b. 若ab，则一定存在：n(oh-)-n(h+)0.1(b-a)c. c(na+)c(ch3coo-)c(oh-)c(h+)，则abd. 若ph =7，则ab，且 c(na+)=c(ch3coo-)+c(ch3cooh)参考答案：b略14. 2011年世界地球日主题是“倡导绿色消费、支持绿色生产、共建绿色家园”。下列做法与这一主题不相符的是a对垃圾进行无害化、资源化处理    

18、             b提倡步行或利用自行车、公交车等交通工具c大力研发新型有机溶剂替代常见的水溶剂   d用co2合成可降解塑料，实现碳的循环利用参考答案：c略15. 某温度下，相同ph的硫酸和硫酸铵溶液中水电离出来的c(h+)分别是1.0×10a mol·l-1和1.0×10bmol·l1，在此温度下，则下列说法正确的是（）aab        &#

19、160;                    bab       c水的离子积为1.0×10(7+a)         d水的离子积为1.0×10(b+a)参考答案：答案：d二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （9分）50ml05mol

20、/l的盐酸与50ml055mol/l的naoh溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是                           ；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？    

21、0;                                                  

22、60;                                                  。(

23、2)烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是                      。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值           _（填“偏大”、“偏小、“无影响”）。(4)实验中改用60 ml 050 mol/l的盐酸跟50ml 055 mol/l的naoh溶液进行反应，

24、与上述实验相比，所放出的热量         （填“相等”或“不相等”），理由是                                    

25、0;                    ；若实验操作均正确，所求中和热的数值会（填“相等”或“不相等”），参考答案：(1) 环形玻璃搅拌棒(1分)    在大小烧杯间填满碎塑料泡沫（或碎纸条）使小烧杯口与大烧杯口相平(2分)。(2) 减少热量损失     (3) 偏小 (4)不相等，   因为酸、碱发生中和反应放出

26、的热量与酸、碱的用量有关；      相等，三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (08上海黄埔区4月模拟)某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了较全面的感性认识。请你参与计算该社会实践活动小组感兴趣的问题：（1）将6.62g铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤，然后在滤液中加过量的naoh溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80g fe2o3。现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4，计算每生产1.00t生铁（含铁96），至少需要这种铁矿石多少吨?（保留两位小数

27、）（2）取某钢样粉末28.12g（假设只含fe和c），在氧气流中充分反应，得到co2气体224ml（标准状况）。 计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。 再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100ml相同浓度的h2so4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：实验序号加入钢样粉末的质量/g2.8125.6248.436生成气体的体积/l（标准状况）1.1202.2402.800计算硫酸溶液的物质的量浓度为多少？ 若在实验中继续加入m g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少?（用含m的代数式表示）参考答案：c（h2so4）1.25mol·l1  

28、0;     当钢样粉末中的铁未全部溶解时（m1.406g），剩余的固体质量为：（5.624mg）0.125mol×56g·mol1（m1.376）g   当钢样粉末中的铁全部溶解时（m1.406g），剩余的固体质量为：      （5.624m）g×                                  18. （2000·广东卷）29.下图是100 mg cac2o4·h2o受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题： （1）温度分别为t1和t2时，固体产物的化学式a是，b是  。（2）由cac2o4·h2o得到a的化学方程式为。（3）由a得到b的化学方程式为。（4）由图计算产物c的分子量，并推断c的