2019-2020学年江西省吉安市冠朝中学高三化学上学期期末试题含解析

1、2019-2020学年江西省吉安市冠朝中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在由水电离产生的c(h+)=1×10-12  mol·l-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是  anh4+、ba2+、cl-、no3-       bcl-、so42-、na+、k+cso42-、no3-、fe2+、mg2+      dna+、k+、clo-、i-参

2、考答案：b略2. 下列图像能正确地表达可逆反应3a(g) + b(g)2c(g)（h<0）的是参考答案：d略3. 下列现象或事实不能用同一原理解释的是a浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存b硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质c常温下铁和铂都不溶于浓硝酸dso2和na2so3溶液都能使氯水褪色参考答案：c解析：a、浓硝酸和氯水两者都是见光易分解故用棕色试剂瓶保存，原理相同，故a正确；b、硫化钠和亚硫酸钠放在空气中，均易被氧化，均因发生氧化还原反应而变质，原理相同，故b正确；c、fe不和浓硝酸反应是因为钝化，而铂不反应是因为不活泼，原理不同，故c错误；d、so2和na2so3溶液都能使氯水褪色

3、都是因为发生了氧化还原，原理相同，故d正确；略4. 当氯气泄漏时，作为消防干警现场的下列处理方法和过程较合理的是（  ） 及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况； 被转移人群可戴上用小苏打水浸湿的口罩;  用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒； 及时清理现场,检查水源和食物等是否被污染;将人群转移到地势较低的地方即可,不必走太远;   a       b         c     

4、d  参考答案：b略5. 14c是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14n可使它转变为14c，14n+01n14c+11h，下列说法正确的是（）a14c和14n互为同位素     b14c和c60是同素异形体c地球上活着的生物体内，由于新陈代谢作用也存在14c                     

5、   d14co2的摩尔质量为46参考答案：答案：c6. 每做一次焰色反应实验，都要用一种试剂洗净铂丝，这种试剂是(  ) ana2co3溶液    bnaoh溶液     c盐酸       d.硫酸 参考答案：c略7. 将a克fe2o3、al2o3样品溶解在过量的200ml ph=1的硫酸溶液中，然后向其中加入naoh溶液使fe3+、al3+刚好完全沉淀，用去naoh 溶液100 ml,则naoh 溶液的浓度为( 

6、0;  )a、0.1 mol/l           b、0.2 mol/l             c、0.4 mol/l            d、0.8 mol/l参考答案：d略8. 一定条件下，将3 mola和l mol b两种气体混合于固定容积为2l

7、来源的密闭容器中，发生如下反应：3 a (g)+b(g) c(g)+2d(s)。2 min末该反应达到平衡，生成d的物质的量随时间变化情况如图。下列判断正确的是    (    )a若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态b2 min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢，平衡正向移动c反应过程中a和b的转化率之比为3:1d开始到平衡，用a表示该反应的化学反应速率为0.3mol·l1·min1参考答案：d试题分析：a、该反应在固定体积的容器中进行，且该反应中有固体参加，所以气体的质量发生变化，则气体

8、的密度发生变化，当气体的密度不变时，能说明反应达到平衡状态，错误；b、平衡后加压，则正逆反应的速率均加快，平衡正向移动，错误；c、开始加入的a与b的物质的量之比为3:1，与化学计量数之比相同，则a、b的转化率相等，错误；d、开始到平衡，d的物质的量增加0.8mol，说明a的物质的量减少0.8mol×3/2=1.2mol，则用a表示该反应的化学反应速率为1.2mol/2l/2min=0.3mol/(l·min)，正确，答案选d。9. 下列叙述正确的是       a硅单质是制造太阳能电池板的主要材料    

9、  b将co2通人bacl2溶液可生成baco3沉淀      cco、no、n02都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在      d常温下浓h2so4和浓hno3都能与cu发生反应参考答案：a略10. 对于反应2mno4-+5h2c2o4+6h+=10co2+2mn2+8h2o下列分析错误的是（    ）    a该反应氧化剂是h2c2o4        

10、0;         b反应中1mol mno4-得到5na个e-    c还原性mn2+<h2c2o4  dmnso4可以做该反应的催化剂参考答案：a11. 下列有关说法正确的是（ ）a浓度大的电解质溶液不一定比浓度小的电解质溶液导电能力强。b电解质是指在水溶液或熔化状态下能够导电的物质。c碳酸氢钠的电离方程式为：nahco3 = na+ + h+ + co32-d.二氧化硫的水溶液能够导电，故二氧化硫是电解质。参考答案：a略12. 下列关于实验仪器名称的标注或实验操

11、作正确的是    参考答案：c13. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(   )a. 向o.1mol/l的nahco3溶液中加入等体积0.05mol/l的naoh溶液,所得的溶液中：b. o.1mol/l 的 nahco3溶液中：c. o.1mol/l 的 na2co3溶液中：d. 常温下ph=2的溶液与ph=12的naoh溶液等体积混合后的溶液中：参考答案：c略14. 下列措施不合理的是（）a用so2漂白纸浆和草帽辫b用硫酸清洗锅炉中的水垢c高温下用焦炭还原sio2制取粗硅d用na2s做沉淀剂，除去废水中的cu2+

12、和hg2+参考答案：b考点：二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅；物质的分离、提纯和除杂专题：压轴题；化学应用分析：a、二氧化硫具有漂白性，可以漂白有机色素；b、硫酸和水垢反应，其中碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙微溶于水；c、工业上在高温条件下用碳还原二氧化硅制备粗硅；d、硫离子和重金属离子形成难溶的沉淀，可以除去废水中重金属离子；解答：解：a、二氧化硫具有漂白性，可以漂白有机色素，用so2漂白纸浆和草帽辫，故a合理；b、用硫酸清洗锅炉中的水垢反应生成硫酸钙是微溶于水的盐，不能除净水垢，故b不合理；c、工业上在高温条件下用碳还原二氧化硅制备粗硅；2c+sio2si+2co，故c合理；d、用na2s做沉

13、淀剂，硫离子和重金属离子形成难溶的沉淀，除去废水中的cu2+和hg2+，故d合理；故选b点评：本题考查了二氧化硫、碳酸钙、硫酸钙、二氧化硅物质性质的分析应用，离子沉淀反应的应用，依据所学回答问题，题目难度中等15. 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是       a向饱和fecl3溶液中滴加过量氨水，可制取fe（oh）3胶体       b取少量溶液x，向其中加入适量新制氯水，再加几滴kscn溶液，溶液变红，说明x溶液中一定含有fe2+   

14、    c过量的过氧化钠能使酚酞溶液先变红，后褪色。       d已知i3-i2+i-，向盛有ki3溶液的试管中加入适量ccl4，振荡静置后ccl4层显紫色，说明ki3在ccl4中的溶解度比在水中的大参考答案：c略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质fe）按下述流程制备氯化铜晶体（cucl2·2h2o）。（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）。 仪器

15、a的名称是 。 装置b中发生反应的离子方程式是 。 有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收hcl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”） 。（2）试剂x用于调节ph以除去杂质， x可选用下列试剂中的（填序号） 。anaoh bnh3·h2o ccuo dcu2(oh) 2co3 ecuso4（3）在溶液2转化为cucl2·2h2o的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探究其原因。已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：cu(h2o)42+(aq) +4cl(aq)cucl42(aq) +4h2o(l)蓝色黄色 上述反应的化学平衡常数表达式是k= 。若增大氯离子浓度

16、，k值（填“增大”、“减小”或“不变”） 。 取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液y，进行如下实验，其中能够证明cucl2溶液中有上述转化关系的是（填序号） 。a将y稀释，发现溶液呈蓝色b在y中加入cucl2晶体，溶液变为绿色c在y中加入nacl固体，溶液变为绿色d取y进行电解，溶液颜色最终消失参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）将10g铁粉置于40ml的hno3溶液中，微热，反应随着hno3浓度的降低生成气体的颜色由红棕色变为无色，充分反应后共收集1792mlno,no2的混合气体，溶液中还残留了44g固体。 请回答下面问题，并写出计算过程。（1） 求该反应中被还原和

17、未被还原的hno3的物质的量之比 （2） 求原hno3溶液物质的量浓度 （3） 求no,no2体积比参考答案：(6分) （1）25（2）7mol?l-1（3）31略18. 下列实验方案，不能达到相应实验目的的是（   ）aa bb cc dd参考答案：a19. （8分）某合金中铜和铁的物质的量均为0.3 mol，将其全部投入b ml 4mol·l-1的硝酸溶液中，使其充分反应（假设n0是唯一的还原产物）。（1）若金属有剩余，其质量为m1g，在溶液中再滴入稀硫酸后，剩余金属为m2 g，则m1与m2的关系为：m1_（填“>”、“<”或“=”）m2.（2）若

18、b=450ml，则溶液中的阳离子为_。（3）若合金与硝酸溶液恰好反应完全，求b的取值范围（要有计算过程）。  参考答案：（1）>                                      

19、              （1分）（2）fe3    fe2    cu2                            

20、;          （2分）（3）有关反应为：3cu8hno3=3cu(no3)22no4h2o（1）             3fe8hno3=3fe(no3)22no4h2o（2）              fe4hno3=fe(no3)3no2h2o（3）根据方程式（1）计算，0.3mol cu需要硝酸0.8 mol如果硝酸不足按方程式（2）计算，0.3 mol fe需要硝酸0.8 mol共需硝酸1.6 mol，则b=400 ml