2019-2020学年河北省秦皇岛市陈各庄中学高三化学下学期期末试题含解析

1、2019-2020学年河北省秦皇岛市陈各庄中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列根据反应原理设计的应用，不正确的是acoh2ohcooh   热的纯碱溶液清洗油污bal33h2oal(oh)33h  明矾净水cticl4(x2)h2o(过量) tio2·xh2o4hcl  用ticl4制备tio2dsncl2h2osn(oh)clhcl     配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠参考答案：d略2. 下列

2、有关叙述中错误的是      a纤维素分子是由葡萄糖单元构成的，可以表现出一些多元醇的性质      b蔗糖和淀粉的水解产物不同      c判断油脂皂化反应基本完成的现象是反应后静置，反应液不分层      d煤中含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法得到参考答案：d略3. 甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示（原子序数：乙丙）丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层

3、电子数之和为24下列判断正确的是（  ）a元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强b元素乙在周期表中的位置为第2周期，via族c元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸d4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁乙丙甲参考答案：c甲、乙、丙、丁为四种短周期元素，由甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系可知，甲位于第二周期，原子序数：乙丙，且丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，故甲与丁处于同主族，甲与乙、丙处于同一周期，乙在甲的右侧相邻、丙在甲的左侧相邻，令甲的原子序数为x，则乙为x+1、丙为x1，丁为x+8，则x1+x+1=x+8，解得x=8，故甲为o、乙为f、丙为n、丁为s，a同

4、一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，f的非金属性大于o元素，所以乙的氢化物的稳定性大于甲，故a错误；b乙原子核外有2个电子层，最外层电子数是7，则乙在周期表中位于第二周期第viia族，故b错误；c丙为n元素，丁为s元素，硝酸和硫酸都是强酸，则元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸，故c正确；d电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径为s2n3o2f，故d错误；故选c4. q、w、x、y、z是原子序数依次增大的短周期元素。w、y是金属元素，z的原子序数是x的2倍。q与w

5、同主族，且q与w形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。q与x形成的简单化合物的水溶液呈碱性。y的氧化物既能与强酸溶液反应又与强碱溶液反应。下列说法不正确的是a. q与x形成简单化合物的分子为三角锥形b. z的氧化物是良好的半导体材料c. 原子半径y>z>x>qd. w与x形成化合物的化学式为w3x参考答案：b【分析】q、w、x、y、z是原子序数依次增大的短周期元素。q与w同主族，且q与w形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。则q为h元素，w为li元素，q与x形成的简单化合物的水溶液呈碱性，x为n元素。w、y是金属元素，y的氧化物既能与强酸溶液反应又与强碱溶液反应。

6、y为al元素，z的原子序数是x的2倍，z为si元素。【详解】a. q与x形成简单化合物nh3的分子为三角锥形，故a正确；b. z为si元素，硅晶体是良好的半导体材料，z的氧化物sio2，是共价化合物，不导电，故b错误；c. 电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：y>z>x>q，故c正确；d. w与x形成化合物的化学式为li3n，故d正确；故选b。5. x、y、z、w为四种短周期主族元素，其中x、z同族，y、z同周期，w是短周期主族元素中原子半径最大的，x原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是(

7、60;      ) ay元素最高价氧化物对应的水化物化学式h2yo4b原子半径由小到大的顺序为：x< z < y cy、z两种元素气态氢化物中，z的气态氢化物最稳定dx与w形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：2 参考答案：d略6. 下列说法正确的是a.溴乙烷和甲醇都能发生消去反应b.乙烯和苯都能与酸性kmno4溶液发生反应c.糖类和蛋白质都是人体需要的营养物质d.纤维素和油脂的水解产物都是葡萄糖参考答案：c7. 下列ad四组反应中，其中和可用同一个离子方程式表示的是 a把金属铁放入稀硫酸中把金属铁放入稀硝酸

8、中bca(hco3)2溶液中加入足量的naoh溶液ca(oh)2溶液中加入足量的nahco3溶液c将0.1 mol cl2通入含0.3 mol febr2的溶液将0.3 mol cl2通入含0.1 mol febr2的溶液d将少量na2co3溶液滴入到足量hcl溶液将少量hcl溶液滴入到足量na2co3溶液参考答案：b略8. 设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）a0.1 mol?l1ba（oh）2溶液中含有0.2na个ohb1mol na与足量水反应，转移2na个电子c常温常压下，22.4l乙烯含有na个ch2=ch2分子d常温常压下，46g no2含有2na个氧原子参考答案：d

9、考点：阿伏加德罗常数分析：a、溶液体积不明确；b、根据反应后钠元素的化合价来分析；c、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4l/mol；d、求出二氧化氮的物质的量，然后根据1mol二氧化氮中含2mol氧原子来分析解答：解：a、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故a错误；b、反应后钠元素的化合价为+1价，故1mol钠转移1mol电子，故b错误；c、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4l/mol，故22.4l乙烯的物质的量小于1mol，故含有的乙烯分子个数小于na个，故c错误；d、46g二氧化氮的物质的量为1mol，而1mol二氧化氮中含2mol氧原子，即2na个，故d正确故选d点评：

10、本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大9. 北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与c60的形成的球碳盐k3c60。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于k3c60的组成和结构的分析中正确的是ak3c60中既有离子键，又有极性键b1 mol k3c60中含有的离子数目为63×6.02×1023c该晶体在熔融状态下能导电d该物质的化学式可写为kc20参考答案：c略10. 一些烷烃的燃烧热如下表：化合物燃烧热/kj·mol-1化合物燃烧热/kj·mol-1甲烷891.0正丁烷2

11、8780乙烷1560.8异丁烷28696丙烷2221.52-甲基丁烷35313下列表达正确的是（    ）           a乙烷燃烧的热化学方程式为：2c2h6(g)+7o2(g)=4co2(g)+6h2o(g) ；h = -1560.8 kj·mol-1b正戊烷的燃烧热小于3531.3kj·mol-1c稳定性：正丁烷<异丁烷d相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多参考答案：c略11. 下列实验现象所对应的离子方程式不正

12、确的是（ ）参考答案：d略12. 下列指定反应的离子方程式不正确的是a. 钠与水反应:2na+2h2o2na+2oh+h2b. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: ca2+hco3?+ohcaco3+h2oc. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: ba2+2oh ?+2h+so42?baso4+2h2od. 泡沫灭火器反应原理:3hco3?+al3+3co2+al(oh)3参考答案：ba钠与水反应的离子方程式为2na+2h2o2na+2oh-+h2，故a正确；b向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，铵根离子也反应生成nh3·h2o，故b错误；c向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，离子方程式：ba2+2oh

13、-+2h+so42-baso4+2h2o，故c正确；d、泡沫灭火器的反应原理为碳酸氢钠和硫酸铝混合后发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式a13+3hco3-=al(oh)3+3co2，故d正确；故选b。点睛：本题考查了离子方程式的书写判断，掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法是解题关键。本题的易错点为b，向碳酸氢铵溶液中加入石灰水，氢氧根离子书写与碳酸氢根离子反应，再与铵根离子反应，当石灰水足量，应该反应生成碳酸钙、和氨水。13. 下列叙述正确的是(    )   a强电解质都是离子化合物，因此na

14、cl是离子化合物   b硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质   cso3溶于水，其水溶液能导电，so3是电解质   d醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强参考答案：d略14. 下列离子方程式中正确的是                            &#

15、160;                                                 &#

16、160;       a硫酸铜水解：cu2+2h2o=cu（oh）2+2h+      b氯化亚铁溶液中通入氯气：fe2+cl2=fe3+2cl-      c向碳酸氢钠溶液中滴加硫酸：h+hco3-=h2o+co2      d向碘化钾溶液中加入稀硫酸：4h+4ki+o2=2i2+2h2o+4k+参考答案：c略15. 下列说法正确的是：a、已知反应2cho+oh coo+ ch2oh+h2o，因产物中有酸根和醇，且有碱做催化剂，所以该

17、反应实际上是酯的水解b、已知磷酸分子中的三个氢原子可以跟重水分子(d2o)中的d原子发生氨交换。次磷酸(h3po2)也可跟d2o进行氢交换，但次磷酸钠(nah2po2)却不再跟d2o发生氢交换。由此可推断出h3po2的分子结构是c、右图是某有机物分子的比例模型，分子中可能含有氨基。d、用na2co3溶液能一次区分ch3cooh、ch3ch2oh、no2四种物质参考答案：d略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在co2气体中燃烧，他们好奇地对钠在co2气体中燃烧进行了实验：【实验过程】将玻璃燃烧匙中燃烧的钠迅速

18、伸入到盛有装满co2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。（1）通过钠在co2气体中燃烧的实验，说明可燃物燃烧的条件：                        。（2）要使燃烧的钠熄灭，可选用的灭火剂是          

19、;   。（a）水   （b）干沙子    （c）二氧化碳    （d）四氯化碳【探究问题】燃烧后瓶壁附着的白色物质是什么？【提出假设】白色物质是na2o；白色物质是na2co3；白色物质是na2o和na2co3的混合物。【实验验证】该小组对燃烧后的白色物质进行如下探究：实验步骤实验现象取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的cacl2溶液出现白色沉淀静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象【思考讨论】通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设

20、中，   成立。钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为                                     。丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠，否定他的观点的理由是   &#

21、160;         。【拓展思维】（4）某碳酸钠粉末中可能含有少量的氢氧化钠和氯化钠，为检验该粉末中是否含有这些物质，某学生计划分六个步骤，其中四个步骤所用的试剂及实验操作已写明，请将下面表格里补写完整尚缺的、两个步骤所用的试剂及实验操作。实验步骤所用试剂及实验操作取少量样品放入试管甲中，加入蒸馏水并振荡 过滤，将少量滤液盛在试管乙中滴入几滴酚酞试液 向溶液里滴入硝酸银溶液参考答案：（1）一是与助燃物接触，二是可燃物必须达到着火点（2）bd（3）假设   4na+3co

22、22na2co3+c由实验、可知（或反应物中无氢元素、或违背质量守恒定律）（4）实验步骤所用试剂及实验操作 滴加稍过量的ba(no3)2溶液  滴加稍过量的稀硝酸 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将cu与fe2o3的混合粉末a g与1mol/l硫酸进行反应。   （1）若固体恰好完全溶解，消耗硫酸的体积为0.3l，且所得溶液中无fe3+，则a=，混合粉末中铜的质量为             

23、;  。（2）若将固体完全溶解于1.00l上述硫酸中，测得c(fe3+)=0.1mol/l（假设反应前后溶液的体积不变），则混合粉末中铜的质量的最大值为                g。 （3）若固体恰好完全溶解，消耗硫酸的体积为0.3l，且所得溶液中既有fe3+，也有fe2+，则 a 的取值范围是           

24、60;             。 参考答案：答案：（10分）（1） 22.4（2分） 6.4g （2分）（2）18.1（3分）  （3）16<a<22.（3分）18. 氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：  2naal(oh)4+co22al(oh)3 +na2co3+h2o  己知通入二氧化碳336 l(标准状况下)，生成24 mol al(oh)3和15 mol na2

25、co3，若通入溶液的二氧化碳为112l（标准状况下)，计算生成的al(oh)3和na2co3的物质的量之比。参考答案：（4分）溶液含naoh，naoh与co2反应生成的na2co3：15-×243（mol）     112lco2的物质的量:112/22.45（mol）   nal(oh)3:n(na2co3)(5-3)×2:54:5。略19. （10分）将一定量的so和含0.7mol氧气的空气（忽略co2）放入一定体积的密闭容器中，550时，在催化剂作用下发生反应：2so2+o2  2so3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量naoh溶液，气体体积减少了21.28l；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收o2，气体的体积又减少了5.6l（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）请回答下列问题：（1）判断该反应达到平衡状态的标志是