四川省成都市2021届高三第一次诊断性考试理综试卷化学试题

1、成都市2018级高中毕业班第一次诊断性检测理科综合化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分。第I卷（选择题），第II卷（非选择题）；满分300分，考试时间 150分钟。注意事项：1答题前，务必将自己的姓冬、考籍号填写在答题卡规泄的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后， 再选涂英它答案标号。3答非选择题时，必须使用0.5亳米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规泄的位置上。4所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。5.考试结束后，只将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-I C-12N-140-16 S-32Cl-35.5 Na-

2、 23 Fe- 56第I卷（选择题，共126分）一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.天工开物火药冲记载“凡火药，以硝石硫磺为主，草木灰为辅。硝性至阴，硫性至阳，阴阳两物相 遇于无隙可容之中，其岀也”（已知火药反应为：2KNO3+S +3C=K2S +N2T+3CO2）o下列认识或相关 理解错误的是A. 硫磺不溶于水B. “草木灰为辅”指草木灰中含有的炭参与反应C. 硝石在反应中作还原剂D. “其岀也”含义之一指该反应放出气体&有机物N具有抗肿瘤、镇痛等生物活性。N可由Nd合成：下列相关说法正确的是A.M中所有碳原子可能共面B

3、.N可以与钠反应生成H?C.M生成N的反应为取代反应D.M、N的一氯代物数目相同9. 设NA为阿伏加徳罗常数的值。下列说法正确的是A. 标准状况下，11.2 L的CH4和C2H4的混合气体含C-H数目为2NaB. lOOmLO.lmol/L酸性KMnO4溶液与足量草酸反应转移电子数为0.03N,C. 含NaCIO 7. 45g的某新冠消毒片溶于足量水中，所得溶液含阴阳离子总数为0. 2VaD. O5molCC>2溶于水，溶液中的H2CO3. HCO3 CO32'微粒数总和为0. 5 NA10. X. Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。它们能形成离子化合物A(YX4+(

4、ZW4)- )oY元素的最高正价和最低负价代数和为2, Z单质在常温下能被浓硫酸钝化。下列说法错误的是A. W元素位于第三周期VIlA族B. 氧化物的水化物的酸性：W<YC. 原子半径：Y<ZD. A能与强碱反应生成有刺激性气味的气体11. 实验室探究二氧化碳与锌粉反应是否有一氧化碳生成。利用下列装置进行相关实验(已知题设下CO、H2与银氨溶液反应都生成黑色沉淀)。其中方案设计不合理的是.袍和 NaKcQIB.除杂、干燥CO?与锌粉反应12 对下列实验 一泄能正确描述其反应过程的离子方程式是A. 向稀硝酸中加入过量铁粉:Fe +4H÷+ NO3 =Fe3÷+NO

5、+2H2OB. 向饱和Na2CO3溶液中滴入几滴稀AICI3溶液:2A13÷ + 3C32 +3H2=2Al（OH）3i+3C2 TC. 乙酸乙酯与稀NaOH溶液共热：CH3COOC2H5+OH CH3COO +C2H5OHD. 向长期壺置于空气的酸性Kl溶液先后滴入几滴FCCl3溶液和淀粉溶液，立即出现蓝色2Fe3÷+2=2Fe2÷ 十 b13.聚乙烯具有广泛用途，可由乙烯为基本原料制备。科学家构想用太阳能电池作电源电解CH4和Co2制 得乙烯，原理如右图。下列说法错误的是A 该装置实现了光能-电能一 化学能的转化B. 电极 A 的反应为：2CH4-4e +2O

6、2 =C2H4 + 2H2OC. 催化活性电极B可防止产生炭堵塞电极D. 固体电解质将A极产生的O?-传导到B极第II卷（非选择题，共174分）三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33-38 题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（共129分）26. （14 分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）具有强还原性，在医药、橡胶、印染.食品方而应用广泛。某化学小组拟用下列 装置制备焦亚硫酸钠。实验步骤： 按图连接装宜，检查装置气密性： 装入药品，加热A中试管，C中反应至pH=4.1停止加热，将A中铜线外移脫离浓硫酸： 将C中液体转移至蒸发装置中，

7、加热，结晶脱水、过滤、洗涤、干燥。试回答下列问题：(1) A试管中发生反应的化学方程式为 :B装程的作用是O(2) C中反应至pH=4.1, C中溶液主要溶质为(填化学式)。(3) 将步骤C中液体加热至过饱和结晶脱水生成焦亚硫酸钠的化学方程式为；若温度稍过高，可能还会生成:为了制得较纯净焦亚硫酸钠，步骤中应注意、 。(4) Na2S2O5可用作食品抗氧剂。小组通过下述方法检测某饮料中残留的Na2S2O5 : 取100. 00 mL饮料于锥形瓶中，加入0. OlOO mol/L的R溶液VgL,塞紧瓶塞充分反应。 打开瓶塞，将锥形瓶内液体调至接近中性，滴加45滴淀粉溶液变蓝。用0. 100 mol

8、/L的Na2S2O3溶液滴左，滴泄至终点时，消耗Na2S2O3溶液V<mL,饮料中残留的Na2S2O5为_ 一 mg/L。若滴泄前溶 液PH调至大于10,则残留的Na2S2O5测泄值 _(填“偏高”、“偏低"或“无影响)(已知：S2O52+2i2+3H2O=2SO42 +4 +6H+ 2S2O32+I2=S4O62+2)27. (14 分)纳米氧化镁是在磁性、催化方面有许多特异功能的新材料，具有重要价值。工业以菱镁矿(主要成分为MgCO3 ,少量FCCO3和SiCh杂质)为原料制备纳米氧化镁工艺流程如下:氢化制NH4CIH,0«1化NH4HCO1调节PHM 来MgO试

9、回答下列问题：“焙烧'时生成的主要气体有；滤渣I的主要成分为O(2) 氧化剂常用空气或MO?而不选用酸性KMnO4,解释其原因已知在该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的PH如下:金属离子Fe2+Fe3+Mg2+开始沉淀PH6.31.58.9完全沉淀PH&12.810.9上述流程中"氧化"是否可省掉及理由是一o试剂a可能是。(4)资料显示锻烧MgCO3比锻烧Mg(OH)2更容易生成MgO纳米材料肿沉淀"时若将NIl4HCCh更换成Na2CO3,则产生的后果是 o(5) 该流程中可以循环利用的物质是。28. (15 分)生产生活中氨及钱盐有重要用途，而

10、汽车尾气中含NO、NO2则应降低其排放。在2(C时，已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g),正、逆反应活化能分别为 akJ/mok b kJ/mol；(g)4NH3(g) +5O2(g) =4NO(g)+6H2O(l),正、逆反应活化能分别为 c kJ/mol、d kJ/mol；则 4NH3(g) +6NO(g) =5N2(g)+6H2O的 LH 为。(2)10. OL的密闭容器中，按物质的量比1 :3投入氮气和氢气，发生反应N2(g) +3H2(g) A 2NH3(g) LH <0用传感器测得温度为T、C时容器中n(N? )随时间变化如下表：时间物质的 n(N2)温度05 min1

11、0 min15 min20 minTl0mol0.08mol0.062mol0.05mol0.05molT20mol0.07 molX mol0.06 mol T2时，05 min内NH3平均速率为V(NH3)= T时，该反应平衡常数为(列岀计算式)： X0.06(填小或僅")，原因是_。(3) 汽车排气管装有三元催化剂装置，在催化剂表而通过发生吸附、解吸消除CO、No等污染物。反应机理 如下PMs)表示催化剂，右上角带表示吸附状态：I NO+ Pt(S) =NO*II CO+ Pt(S)=CO*III NO*=N*+ 0*IV CO*+ O*= Co2+ Pt(S)V N*+ N*

12、=N2+ PMS)VI NO*+ N* = N2O+ Pt(S)经测H汽车尾气中反应物及生成物浓度随温度变化关系如图一和图二所示： 图一，温度为330 °C时发生的主要反应为(填F j mTV);反应Vl为反应(境'放热'或C吸热) 图二，温度从Ta升至Tb的过程中，反应物浓度急剧减小的主要原因是。 气体在固体催化剂表面反应中，吸附和解吸同时影响总反应速率。温度一左时，反应2NO+2CO笑匕也N2+2CO2的反应速率随压强的变化如图所示。结合(3)中反应机理，试从吸附和解吸角度解释be段化学反应 速率下降的原因。（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、

13、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔 在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域 指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第-题汁分。35. 化学选修3 物质结构与性质（15分）铁、钻均为第四周期VIIl族元素，它们的单质及化合物具有广泛用途。回答下列问题：（1）基态Co?+中成单电子数为 :Fe和Co的第三电离能I3（Fe）_ h（CO）（填“>"“v“或“=”）。化学上可用EDTA测左Fc"和Co?啲含勒EDTA的结构简式如图所示：HOOC-CH2.HOOC-CH2 /N-CH2-CH3-NCH-COOHCH

14、2-COOH EDTA中电负性最大的元素是 其中C原子轨道杂化类型为: EDTA存在的化学键有（填序号）。a.离子键b.共价键c氢键d.o键er键f配位键将1 mol CoCb4NHs溶于水中，加入足 AgNO3溶液生成1 molAgCl沉淀。则COCh 4NH3中配离子的化学式为:已知孤电子对与成键电子的排斥作用大于成键电子对与成键电子的排斥作用，试判断NH3分子与钻离子形成配合物后H-N-H键角（填“变大“、“变小”或'不变”）。（4）一种铁氮化合物具有高磁导率，其结构如图所示：OPe(In) Fe(U) ON已知晶体的密度为Pg Cm ,阿伏加徳罗常数为必。 该结构中单纯分析铁的堆积，其堆积方式为 该铁氮化合物的化学式为; 计算Fe( II)构成正八面体的体积为cm36. 化学选修5有机化学基础(15分)有机化合物F为一种药物合成中间体。其合成路线如下：A1,Il一 O;JC,Hl IL>c