天津市河北区高考化学二模试卷

1、2017年天津市河北区高考化学二模试卷一、选择题1（6分）化学与生产、生活、环境等息息相关，下列有关说法中正确的是（）a工业上生产玻璃、水泥均需要用石灰石做原料b双氧水、高锰酸钾溶液可以杀灭病毒，其消毒原理与二氧化硫漂白丝织物原理相同c绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理d石油分馏、煤的干馏、海水晒盐、从菜籽中提取菜籽油等过程都是物理变化2（6分）下列说法正确的是（）1 mol铁在一定条件下分别与氧气、氯气、硫完全反应转移电子数均为2na质子数为92，中子数为142的铀（u）原子：92235u向苯酚钠溶液中通入少量的co2：co2+h2o+2c6h2o2c6h5oh+co32在由水电

2、离出的c（oh）=1013moll1的溶液中：na+、ba2+、cl、i冰中既存在范德华力，又存在氢键1，3二甲基丁烷abcd3（6分）环扁桃酸酯的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（）a环扁桃酸酯的分子式为c17h24o3b环扁桃酸酯在水中几乎不溶，在乙醇或丙酮中易溶解c环扁桃酸酯可以发生加成、取代、消去等反应d1 mol环扁桃酸酯最多可以与1 mol naoh反应4（6分）巧妙的实验设计有助于更好地解决问题下列装置不能达到实验目的是（）a用装置甲验证hcl气体易溶于水b用装置乙验证so2具有漂白性c用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀d用装置丁检验nh4cl分解产生的

3、气体5（6分）常温下，电解质溶液中的下列关系式不正确的是（）a已知a+h2b（过量）=ha+hb，则结合h+的能力：hbab2b在0.1 moll1的氨水中滴加0.1 moll1盐酸，恰好完全中和时，c（nh4+）+c（nh3h2o）=0.05moll1c将c moll1 的醋酸溶液与0.02 moll1naoh溶液等体积混合后恰好呈中性，用含c的代数式表示ch3cooh的电离常数ka=d将0.2moll1盐酸与0.1moll1的kalo2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由大到小的顺序：c（cl）c（k+）c（al3+）c（h+）c（oh）6（6分）下列图示与对应的叙述不相符合的是（）a图甲表示

4、工业上用co生成甲醇的反应co（g）+2h2（g）ch2oh（g），该反应的h=91kjmol1b图乙表示已达到平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是加入催化剂c图丙中若k1闭合，石墨棒周围溶液ph逐渐升高；若k2闭合，电路中通过0.002na个电子时，两极理论上共产生0.002mol气体d图丁表示盐酸滴加0.1 moll1naoh溶液的得到的滴定曲线，该实验的指示剂最好选取酚酞二、非选择题7（17分）、ag七种元素中，除f外其他均为短周期主族元素，它们的原子结构或性质如表所示： 元素原子结构或性质 a 其形成的一种同位素元素在考古中可推测化石的年代 b 与

5、a同周期，其最高价氧化物的水化物无论浓、稀溶液均有强氧化性 c 地壳中含量最多的元素 d d原子的最外层电子数与其电子层数相同，是地壳中含量最多的金属元素 e 其单质主要存在于火山口附近 f 生活中常见的金属，它的某种氧化物均有磁性 g g原子与d原子同周期，且原子半径是同周期元素中最大的请回答下列问题：（1）a在元素周期表中的位置是 ；f的原子结构示意图是 ；（2）下列事实能证明c和e的非金属性强弱的是 （填序号）常温下，c的单质呈气态，e的单质呈固态c的气态氢化物的稳定性强于e的气态氢化物的稳定性c与e形成的化合物中，e呈正价e的氢化物的沸点高于c的氢化物的沸点（3）由a、b、c和氢元素四

6、种元素所形成的阴、阳离子数目之比为1：1的离子化合物是 （填化学式），它与足量naoh溶液在加热时反应的离子方程式为： （4）a的氢化物有多种，1 mola的某种氢化物分子中含有14mol电子，请写出该氢化物的电子式： ，已知在25，101kpa下，1g该氢化物在足量氧气中完全燃烧生成液态水时放出的热量为40kj，写出该氢化物燃烧热： 、甲、乙、丙、丁均为上述元素所形成的物质，甲是单质，它们之间有如下的反应关系：（1）若乙为淡黄色固体，反应均用到同一种液态氢化物，丁物质常用于食品工业，乙所含化学键的类型是 写出乙丙的化学方程式： （2）若丁物质具有两性，反应均要用强碱溶液，反应是通入过量的一种

7、引起温室效应的主要气体，写出丙丁的离子方程式： 室温下，若由丁物质形成的水溶液中甲离子浓度为1.3×106 moll1，则该溶液的ph为 （丁的ksp为1.3×1033）8（16分）菠萝酯是一种带有浓郁菠萝香气和香味的使用香料，其合成路线如下（部分反应条件及产物已略去）：请回答下列问题：（1）a可用于制备顺丁橡胶（顺式聚1，3丁二烯），顺丁橡胶的结构简式为 （2）菠萝酯中含有的官能团为 ，f的结构简式为 ，反应的条件是 （3）反应中属于取代反应的是 （4）下列有关b的说法正确的是 （填字母序号）a元素分析仪可确定b的实验式为c6h10 b质谱仪可检测b的最大质荷比的数值为8

8、2c红外光谱仪可测定b中六个碳原子一定在同一平面上d，核磁共振仪可测定b有两种类型氢原子吸收峰（5）写出反应的化学方程式 （6）参照上述合成路线，现仅以a为有机原料，无机试剂任选，设制备的合成路线已知：反应物分子的环外双键比环内双键更容易别氧化：rhc=chrrcho+rcho（r、r代表烃基或氢）9（16分）某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水氯化铁并对产物做如下探究实验已知：无水氯化铁在空气中易潮解，加热易升华；工业上，向500600的铁屑中通入氯气和生产无水氯化铁；向炽热的铁屑中通入氯化氢可以生成无水氯化亚铁和氢气（1）仪器n的名称是 ，n中盛有浓盐酸，烧瓶m中的固体试剂 （填化

9、学式）（2）装置的连接顺序为 def（用小写字母表示，部分装置可重复使用）（3）若缺少装置e、则对本实验造成的影响是 ；请简述检验产物是否受影响的方法及实验现象： （4）已知硫代硫酸钠（na2s2o3）溶液在工业上可作脱氧剂，反应后na2s2o3被氧化为na2so4，则装置d中发生反应的离子方程式为 （5）实验结束并冷却后，将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：淡红色溶液中加入过量h2o2溶液后，溶液红色加深的原因是 （用离子方程式表示）已知红色褪去的同时有气体产生，经检验气体为o2，该小组对红色褪去的原

10、因进行探究实验操作现象 实验（取褪色后溶液3等份） 第1份滴加fecl2溶液 无明显变化第2份 滴加kscn溶液 溶液出现红色 第3份 滴加稀盐酸和bacl2溶液 产生白色沉淀 实验（取与褪色后的溶液同浓度的fecl3溶液） 滴加2滴kscn溶液，溶液变红，再通入o2 无明显变化由实验和可得出的结论为 10（15分）当前情况下散烧煤和没有清洁的煤是造成中国城市雾霾或者东部雾霾的主要原因，煤的气化是解决雾霾，清洁地利用煤炭的重要途径之一（1）已知：h2o（g）=h2o（l）h=44kj/mol 物质h2（g） c（s） co（g） 燃烧热kj/mol285.8 393.5 283.0 请写出煤的

11、气化反应生成合成气（co和h2）的热化学方程式 在恒温、恒容的反应器中，能表明上述反应达到平衡状态的是 a混合气体平均相对分子质量不再改变 b气体压强不再改变c各气体浓度相等 d反应体系中温度保持不变e断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍 f混合提前密度不变g单位时间内，消耗水的质量与生成氢气的质量比为9：1（2）甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料，工业上利用合成气（主要成分为co、co2、h2）在催化剂的作用下合成甲醇，其中部分主要反应如下：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g）h=58kj/mol请推断该反应自发进行的条件为 若将1 mol co2和2 mol h2充入容

12、积为2l的恒容密闭容器中，在两种不同温度下发生反应，测得ch3oh的物质的量随时间的变化如图所示曲线、对应的平成常数大小关系为k k（填“”或“=”或“”）；若5 min后反应达到平衡状态，h2的转化率为90%，则用co2表示的平均反应速率为 ，该温度下的平衡常数为 ；若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 a升高温度 b使用合适的催化剂 c充入he d按原比例再充入co2和h2ch4燃料电池利用率很高，装置中添加1l 2mol/l的koh溶液为电解质，持续缓慢通入标准状况下甲烷2.24l时负极电极反应为 2017年天津市河北区高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题1（6分）化学与生

13、产、生活、环境等息息相关，下列有关说法中正确的是（）a工业上生产玻璃、水泥均需要用石灰石做原料b双氧水、高锰酸钾溶液可以杀灭病毒，其消毒原理与二氧化硫漂白丝织物原理相同c绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理d石油分馏、煤的干馏、海水晒盐、从菜籽中提取菜籽油等过程都是物理变化【解答】解：a生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，均用到碳酸钙，故a正确；b双氧水、高锰酸钾溶液可以杀灭病毒是因为其具有强的氧化性，二氧化硫漂白丝织物是因为二氧化硫与有色物质化合生成无色物质，二者原理不同，故b错误；c绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污

14、染，故c错误；d煤的干馏过程中有新物质生成属于化学变化，故d错误；故选：a2（6分）下列说法正确的是（）1 mol铁在一定条件下分别与氧气、氯气、硫完全反应转移电子数均为2na质子数为92，中子数为142的铀（u）原子：92235u向苯酚钠溶液中通入少量的co2：co2+h2o+2c6h2o2c6h5oh+co32在由水电离出的c（oh）=1013moll1的溶液中：na+、ba2+、cl、i冰中既存在范德华力，又存在氢键1，3二甲基丁烷abcd【解答】解：1 mol铁在一定条件下分别与氧气、氯气、硫完全反应，与氧气生成四氧化三铁，转移了mol电子，与氯气反应生成氯化铁，转移了3mol电子，与

15、s反应生成fes，转移了2mol电子，故错误；质子数为92，中子数为142的铀（u）原子的质量数为234，该原子正确的表示方法为：92234u，故错误；向苯酚钠溶液中通入少量的co2，反应生成苯酚和碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：co2+h2o+c6h2o=c6h5oh+hco3，故错误；在由水电离出的c（oh）=1013moll1的溶液呈酸性或碱性，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，na+、ba2+、cl、i之间不反应，都不与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故正确；冰是分子晶体，所以冰中含有范德华力，且该物质中含有氢键，故正确；为烷烃，最长碳链含有5个c，主链为戊烷，编号从左

16、边开始，甲基在2号c，该有机物正确名称为：2甲基戊烷，故错误；故选c3（6分）环扁桃酸酯的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（）a环扁桃酸酯的分子式为c17h24o3b环扁桃酸酯在水中几乎不溶，在乙醇或丙酮中易溶解c环扁桃酸酯可以发生加成、取代、消去等反应d1 mol环扁桃酸酯最多可以与1 mol naoh反应【解答】解：a由结构可知环扁桃酸酯的分子式为c17h24o3，故a正确；b含烃基较大，不溶于水，但在乙醇或丙酮中易溶解，故b正确；c含苯环可发生加成反应，含oh、cooc可发生取代反应，与oh相连c的邻位c上没有h，但不能发生消去反应，故c错误；d只有cooc与naoh反应，则1 mo

17、l环扁桃酸酯最多可以与1 mol naoh反应，故d正确；故选c4（6分）巧妙的实验设计有助于更好地解决问题下列装置不能达到实验目的是（）a用装置甲验证hcl气体易溶于水b用装置乙验证so2具有漂白性c用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀d用装置丁检验nh4cl分解产生的气体【解答】解：ahcl极易溶于水，挤压胶头滴管，气球变大，则装置甲可验证hcl气体易溶于水，故a正确；b生成的二氧化硫与溴水或高锰酸钾均发生氧化还原反应，可验证其还原性，与漂白无关，故b错误；cnacl溶液为中性，发生吸氧腐蚀，瓶内压强减小，则装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，故c正

18、确；dnh4cl分解生成氨气、hcl，氨气可使酚酞试纸变蓝，hcl可使湿润的蓝色石蕊试纸变红，五氧化二磷、碱石灰均可除杂，则装置丁可检验nh4cl分解产生的气体，故d正确；故选b5（6分）常温下，电解质溶液中的下列关系式不正确的是（）a已知a+h2b（过量）=ha+hb，则结合h+的能力：hbab2b在0.1 moll1的氨水中滴加0.1 moll1盐酸，恰好完全中和时，c（nh4+）+c（nh3h2o）=0.05moll1c将c moll1 的醋酸溶液与0.02 moll1naoh溶液等体积混合后恰好呈中性，用含c的代数式表示ch3cooh的电离常数ka=d将0.2moll1盐酸与0.1mo

19、ll1的kalo2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由大到小的顺序：c（cl）c（k+）c（al3+）c（h+）c（oh）【解答】解：a由强酸制取弱酸的反应可知，酸性h2bhbha，酸性越强，结合质子的能力越小，则结合h+的能力：ab2hb，故a错误；b恰好完全中和时，生成氯化铵，由物料守恒可知，c（nh4+）+c（nh3h2o）=0.05moll1，故b正确；c反应后溶液呈中性，则c（h+）=c（oh）=107mol/l，c（na+）=c（ch3coo）=0.01mol/l，根据物料守恒，反应后溶液中醋酸的浓度为（0.1）mol/l，则用含c的代数式表示ch3cooh的电离常数为：ka=，故c正

20、确；d等体积混合，1：1反应生成kcl、氢氧化铝，且剩余hcl，然后盐酸溶解氢氧化铝，溶液中存在的kcl、alcl3，铝离子水解溶液显酸性，则离子浓度为c（cl）c（k+）c（al3+）c（h+）c（oh），故d正确；故选a6（6分）下列图示与对应的叙述不相符合的是（）a图甲表示工业上用co生成甲醇的反应co（g）+2h2（g）ch2oh（g），该反应的h=91kjmol1b图乙表示已达到平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是加入催化剂c图丙中若k1闭合，石墨棒周围溶液ph逐渐升高；若k2闭合，电路中通过0.002na个电子时，两极理论上共产生0.002mo

21、l气体d图丁表示盐酸滴加0.1 moll1naoh溶液的得到的滴定曲线，该实验的指示剂最好选取酚酞【解答】解：a反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，由图可知co（g）+2h2（g）ch3oh（g）h=419kj/mol510kj/mol=91kjmol1，故a正确；b已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件是加入催化剂或前后气体系数不变的反应增大压强，故b正确；c若闭合k1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；不活泼的石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应，电极反应式为2h2o+o2+4e=4oh，所以石墨棒周围溶液ph逐渐升高，k2闭

22、合，电路中通过0.002 na个电子时，阴极生成0.001mol氢气，阳极生成0.001mol氯气，共产生0.002mol气体，故c正确；d滴定开始时0.1 moll1naoh溶液ph=13，与图象不符，故d错误故选d二、非选择题7（17分）、ag七种元素中，除f外其他均为短周期主族元素，它们的原子结构或性质如表所示： 元素原子结构或性质 a 其形成的一种同位素元素在考古中可推测化石的年代 b 与a同周期，其最高价氧化物的水化物无论浓、稀溶液均有强氧化性 c 地壳中含量最多的元素 d d原子的最外层电子数与其电子层数相同，是地壳中含量最多的金属元素 e 其单质主要存在于火山口附近 f 生活中常

23、见的金属，它的某种氧化物均有磁性 g g原子与d原子同周期，且原子半径是同周期元素中最大的请回答下列问题：（1）a在元素周期表中的位置是第二周期，第a族；f的原子结构示意图是；（2）下列事实能证明c和e的非金属性强弱的是（填序号）常温下，c的单质呈气态，e的单质呈固态c的气态氢化物的稳定性强于e的气态氢化物的稳定性c与e形成的化合物中，e呈正价e的氢化物的沸点高于c的氢化物的沸点（3）由a、b、c和氢元素四种元素所形成的阴、阳离子数目之比为1：1的离子化合物是nh4hco3（填化学式），它与足量naoh溶液在加热时反应的离子方程式为：nh4+hco3+2ohco32+nh3+2h2o（4）a的

24、氢化物有多种，1 mola的某种氢化物分子中含有14mol电子，请写出该氢化物的电子式：，已知在25，101kpa下，1g该氢化物在足量氧气中完全燃烧生成液态水时放出的热量为40kj，写出该氢化物燃烧热：1040kj/mol、甲、乙、丙、丁均为上述元素所形成的物质，甲是单质，它们之间有如下的反应关系：（1）若乙为淡黄色固体，反应均用到同一种液态氢化物，丁物质常用于食品工业，乙所含化学键的类型是离子键和共价键写出乙丙的化学方程式：2na2o2+2h2o=4naoh+o2（2）若丁物质具有两性，反应均要用强碱溶液，反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，写出丙丁的离子方程式：alo2+2h2o

25、+co2al（oh）3+hco3室温下，若由丁物质形成的水溶液中甲离子浓度为1.3×106 moll1，则该溶液的ph为5（丁的ksp为1.3×1033）【解答】解：、（1）a其形成的一种同位素元素在考古中可推测化石的年代，判断为14c，碳原子核内有6个质子，核外有2个电子层，第一层上有2个电子、最外层上有4个电子，其原子结构示意图为，所以a在元素周期表中的位置是第二周期，第a族，f是生活中常见的金属，它的某种氧化物均有磁性判断为fe，fe的原子序数为26，四个电子层，最外层2个电子，次外层14个电子，原子结构示意图是，故答案为：第二周期，第a族；（2）下列事实能证明c和e

26、的非金属性强弱的是证明o和s非金属性强弱，常温下，c的单质呈气态，e的单质呈固态，不能说明非金属性强弱，故错误；c的气态氢化物的稳定性强于e的气态氢化物的稳定性是非金属性强弱的判断依据，故正确；c与e形成的化合物中，e为s元素呈正价，故正确；e的氢化物的沸点低于c的氢化物的沸点，沸点不能说明非金属强弱，故错误；故答案为：；（3）由a、b、c和氢元素四种元素所形成的阴、阳离子数目之比为1：1的离子化合物是碳酸氢铵，化学式为：nh4hco3，碳酸氢铵与足量naoh溶液在加热时反应生成碳酸钠、氨气和水，反应的离子方程式为：nh4+hco3+2ohco32+nh3+2h2o，故答案为：nh4hco3；

27、nh4+hco3+2ohco32+nh3+2h2o；（4）1mola的某种氢化物中含有14mol电子，则为乙炔，乙炔的结构式为hcch，c、h之间形成1对共用电子对，c、c之间形成3对共用电子对，其电子式为，1g该气态乙炔在足量氧气中完全燃烧生成液态水时放出热量为40kj，燃烧热是1mol物质完全燃烧生成最稳定的化合物所放出的热量，则燃烧热的热化学方程式为：c2h2（g）+o2（g）=2co2（g）+h2o（l）h=（26×40kj/mol）=1040kj/mol，故答案为：；1040kj/mol；、（1）若乙是淡黄色固体，反应均用到同一种液态氢化物，应为水，则甲为na，乙为na2o

28、2，由钠离子与过氧根离子构成；电子式为，是含有离子键和共价键的离子化合物，丙为naoh，丁物质常用于食品工业，则丁为nahco3，乙丙为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为：2na2o2+2h2o=4naoh+o2，故答案为：离子键和共价键；2na2o2+2h2o=4naoh+o2；（2）若丁物质具有两性推断丁为al（oh）3，反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，说明丙为偏铝酸钠naalo2，反应均要用强碱溶液，判断甲为al，乙为alcl3，丙丁反应离子方程式：alo2+2h2o+co2al（oh）3+hco3，铝离子浓度为1.3×106 moll1，kspal（oh

29、）3=c（al3+）c3（oh）=1.3×1033，c（oh）=1×109moll1，ph=lgc（h+）=lgc（105）=5，故答案为：alo2+2h2o+co2al（oh）3+hco3；58（16分）菠萝酯是一种带有浓郁菠萝香气和香味的使用香料，其合成路线如下（部分反应条件及产物已略去）：请回答下列问题：（1）a可用于制备顺丁橡胶（顺式聚1，3丁二烯），顺丁橡胶的结构简式为（2）菠萝酯中含有的官能团为碳碳双键和酯基，f的结构简式为ch2=chch2oh，反应的条件是催化剂、加热（3）反应中属于取代反应的是（4）下列有关b的说法正确的是b（填字母序号）a元素分析仪可确定

30、b的实验式为c6h10 b质谱仪可检测b的最大质荷比的数值为82c红外光谱仪可测定b中六个碳原子一定在同一平面上d，核磁共振仪可测定b有两种类型氢原子吸收峰（5）写出反应的化学方程式+naoh+nabr（6）参照上述合成路线，现仅以a为有机原料，无机试剂任选，设制备的合成路线已知：反应物分子的环外双键比环内双键更容易别氧化：rhc=chrrcho+rcho（r、r代表烃基或氢）【解答】解：a可用于制备顺丁橡胶（顺式聚1，3丁二烯），所以a为1，3丁二烯，1，3丁二烯与乙烯发生加成反应生成环己烯，环己烯与hbr发生加成反应生成c为，c发生水解反应生成d为，环己醇发生氧化反应生成，与ch2=chc

31、n发生加成反应生成e，比较菠萝酯和的结构简式可知，与f为ch2=chch2oh发生酯化反应得到菠萝酯，（1）顺丁橡胶的链节为 ，故顺丁橡胶的结构简式为故答案为：；（2）菠萝酯中含有的官能团为碳碳双键和酯基，根据上面的分析可知，f的结构简式为 ch2=chch2oh，反应为环己醇发生氧化反应，反应的条件是催化剂、加热，故答案为：碳碳双键和酯基；ch2=chch2oh；催化剂、加热；（3）根据上面的分析可知，一反应中属于取代反应的是，故答案为：；（4）b为，a元素分析仪测定元素种类，不能进行定量分析，b的实验式为c3h5，故a错误；bb的相对分子质量为82，故b的最大质荷比的数值为82，故b正确；

32、c红外光谱仪可测定原子团或官能团，不能测定空间构型，故c错误；d分子中含有3种化学环境不同的h原子，核磁共振仪可测定b有3种类型氢原子吸收峰，故d错误，故答案为：b；（5）反应为的碱性水解，反应的化学方程式为+naoh+nabr，故答案为：+naoh+nabr；（6）a为1，3丁二烯，以1，3丁二烯为有机原料制备，可以用两分子a发生加成反应生成，发生信息中反应生成，与氢气发生全加成反应生成，反应的合成路线为ch2=chch=ch2，故答案为：ch2=chch=ch29（16分）某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水氯化铁并对产物做如下探究实验已知：无水氯化铁在空气中易潮解，加热易升华；工

33、业上，向500600的铁屑中通入氯气和生产无水氯化铁；向炽热的铁屑中通入氯化氢可以生成无水氯化亚铁和氢气（1）仪器n的名称是分液漏斗，n中盛有浓盐酸，烧瓶m中的固体试剂kmno4（或kclo3）（填化学式）（2）装置的连接顺序为aghdebcdef（用小写字母表示，部分装置可重复使用）（3）若缺少装置e、则对本实验造成的影响是hcl和fe反应生成的h2与cl2混合受热发生爆炸，且有杂质氯化亚铁生成；请简述检验产物是否受影响的方法及实验现象：取少量产物于一洁净的试管种加少量水将产物溶解，向其中滴加铁氰化钾溶液，若产生蓝色沉淀，则证明存在氯化亚铁（4）已知硫代硫酸钠（na2s2o3）溶液在工业上可

34、作脱氧剂，反应后na2s2o3被氧化为na2so4，则装置d中发生反应的离子方程式为s2o32+4cl2+5h2o=2so42+8cl+10h+（5）实验结束并冷却后，将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：淡红色溶液中加入过量h2o2溶液后，溶液红色加深的原因是2fe2+2h+h2o2=2f3+2h2o（用离子方程式表示）已知红色褪去的同时有气体产生，经检验气体为o2，该小组对红色褪去的原因进行探究实验操作现象 实验（取褪色后溶液3等份） 第1份滴加fecl2溶液 无明显变化第2份 滴加kscn溶液 溶液

35、出现红色 第3份 滴加稀盐酸和bacl2溶液 产生白色沉淀 实验（取与褪色后的溶液同浓度的fecl3溶液） 滴加2滴kscn溶液，溶液变红，再通入o2 无明显变化由实验和可得出的结论为h2o2将scn氧化成so42【解答】解：（1）根据仪器构造可知仪器n为分液漏斗；a装置用来制备氯气，从装置可知为固液不加热型制备氯气，选用浓盐酸与kmno4（或kclo3）制取，故答案为：分液漏斗；kmno4（或kclo3）；（2）a装置制取氯气，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，用饱和食盐水吸收氯化氢气体，所以a连接g连接h，在c装置中用浓硫酸吸收水蒸气，为吸收充分，导气管长进短出，则h连接d连接e，干燥纯净的

36、氯气在b中与铁反应，则e连接b连接c，氯气不能直接排放，用硫代硫酸钠在d装置中尾气吸收，为防止d装置中的水蒸气进入氯化铁的收集装置，故尾气处理之前再接一个干燥装置；故答案为：a，g，h，d，e，b，c；（3）若缺少装置e，氯气中混有hcl，hcl和fe反应生成的h2与cl2混合受热发生爆炸，且有杂质氯化亚铁生成；检验是否有亚铁离子生成，可取少量产物于一洁净的试管种加少量水将产物溶解，向其中滴加铁氰化钾溶液，若产生蓝色沉淀，则证明存在氯化亚铁，故答案为：hcl和fe反应生成的h2与cl2混合受热发生爆炸，且有杂质氯化亚铁生成；取少量产物于一洁净的试管种加少量水将产物溶解，向其中滴加铁氰化钾溶液，

37、若产生蓝色沉淀，则证明存在氯化亚铁；（4）装置d中，硫代硫酸钠（na2s2o3）与氯气反应，na2s2o3被氧化为na2so4，氯气被还原为氯离子，离子方程式为：s2o32+4cl2+5h2o=2so42+8cl+10h+；故答案为：s2o32+4cl2+5h2o=2so42+8cl+10h+；（5）加入kscn溶液，溶液淡红色，说明有铁离子，加入过量的过氧化氢溶液，溶液变深红色，说明铁离子浓度变大，即溶液中有亚铁离子，过氧化氢将亚铁离子氧化为铁离子使铁离子浓度增大，离子方程式为：2fe2+2h+h2o2=2f3+2h2o；故答案为：2fe2+2h+h2o2=2f3+2h2o；红色褪去的同时有

38、气体生成，经检验气体为o2，说明有氧化还原反应的发生，实验i说明溶液中铁离子没有变化，有硫酸根离子生成，实验另取同浓度的 fecl3溶液滴加2滴试剂x，溶液变红，再通入o2，无明显变化，说明o2不能氧化scn，则该硫酸根离子由h2o2将scn氧化成so42；故答案为：h2o2将scn氧化成so4210（15分）当前情况下散烧煤和没有清洁的煤是造成中国城市雾霾或者东部雾霾的主要原因，煤的气化是解决雾霾，清洁地利用煤炭的重要途径之一（1）已知：h2o（g）=h2o（l）h=44kj/mol 物质h2（g） c（s） co（g） 燃烧热kj/mol285.8 393.5 283.0 请写出煤的气化反

39、应生成合成气（co和h2）的热化学方程式h2o（g）+c（s）=co（g）+h2（g）h=+131.3kj/mol在恒温、恒容的反应器中，能表明上述反应达到平衡状态的是abefa混合气体平均相对分子质量不再改变 b气体压强不再改变c各气体浓度相等 d反应体系中温度保持不变e断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍 f混合提前密度不变g单位时间内，消耗水的质量与生成氢气的质量比为9：1（2）甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料，工业上利用合成气（主要成分为co、co2、h2）在催化剂的作用下合成甲醇，其中部分主要反应如下：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g）h=58kj/mol请推断该反应自发进行的条件为由于该反应s0，h0，故根据g=hts0，反应自发，可判断该反应在低温下能自发进行若将1 mol co2和2 mol h2充入容积为2l的恒容密闭容器中，在两种不同温度下发生反应，测得ch3oh的物质的量随时间的变化如图所示曲线、对应的平成常数大小关系为kk（填“”或“=”或“”）；若5 min后反