2015届成都零诊化学试卷及答案

1、四川省成都市2015届高三摸底（零诊）化 学 试 题 可能用到的相对原子质量：hl c12 n14 o16 cr52 fr56 cu641教材中下列图示物质对应的主要成分错误的是2下列化学用语表达正确的是a乙酸分子比例模型： b原于核内有18个中于的氯原干： c铬原于价电子层排布图 d过氧化氢电子式3从分类角度，下列说法正确的是 a水玻璃与硅腔均属于酸 b漂白液与漂粉精的主要成分均为钠盐 cno2、so3均属于酸性氧化物 d醋酸、一水合氨均属于弱电解质4下列比较正确的是 a电负性：as>s>p b第一电离能f>n>o c熔点bn> cc14> mgbr2 d

2、溶解性：乙醛>苯酚>乙醇5金属m和n可构成如图所示的装置。下列分析正确的是 a金属活性性n>m bm逐渐溶解 c负极反应为2h+2e h2 dso向m极定向移动6某学习小组设计如下实验方案，相关推测不合理的是 a试管滴入酚酞后溶液可能变浅红 b试管滴入fec13溶液后有红褐色沉淀生成 c试管中的变化是物理变化 d上述反应说明fe（oh）3溶解性小于mg（oh）27若na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 a2.24 l nh3溶于1 l水中得到oh数约为0.1na bl4 gn2与co的混合气体含有的原于数目为na c25时ph =13的naoh溶液中含有oh数目为0.

3、1na d含lmol h2so4的浓硫酸与量铜反应转移的电子为na8下列说法正确的是 a丁烷的沸点高于而醇 b与苯酚是同系物c淀粉、纤维素互为同分异构体d葡萄糖、果糖均能发生银镜反应9右图是某盐酸试剂标签部分内容，据此判断a该盐酸与钠可存放在同一药品橱柜中b该盐酸含hc1质量为600gc配制100 ml02 mol/l盐酸需用到玻璃仪器为量简、烧杯、玻璃棒 d该盐酸的物质的量浓度为12.0 mo1/l10已知反应kc1o3+6hcl kcl+3c12+3 h2o下列判断正确的是 akclo3被氧化 a氧化剂与还原剂之比为1：6 c氧化产物是cl2 dhc1在化学反应中只能作还原剂11用下列实验

4、装置进行相应实验，能达到实验目的的是a图1测量锌与硫酸反应的速率b图2灼烧海带成海带灰c图3验证溴乙烷与njaoh乙醇溶液反应生成乙烯d图4实验室制备收集乙酸乙酯2某软质隐形眼镜材料为如下图所示的聚合物。下列有关说法错误的是 a生成该聚合物的反应属于加聚反应 b该聚合物的单体是丙酸乙酯 c该聚合物分子中存在大量的oh，所以具有较好的亲水性 d该聚合物的结构筒式为：13化学与生活密切相关，下列用途、性质或变化对应正确的是 a1利用粮食酿酒的化学过程包含：淀粉葡萄糖己醇 b在月饼包装袋中放人生石灰：防止食物氧化变质 c焰火的绚丽：说明只有金属单质能发生焰色反应 d氢氧化铝用于治疗胃酸过多氢氧化铝碱

5、性强14常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 ac（fe3+）=0l mol·l1的溶液中k2+、nh+4、scn、so b水电离出的c（oh）=10×1013mo1·l1的溶液：na+、k+、mno、c2o c能与铝反应生成氢气的溶液中：k+、c1、na+、sio d0l mol·l1naoh溶液k+、na、so、co15某有机物的结构为，下列有关说法正确的是 a1 mol该物质与足量浓溴水反应，最多消耗2 molbr2 b1mol该物质最多能与2mol naoh反应 cl mol该物质最多能与3 mol h2加成 d该物质的核磁共振氢谱共有6个吸收

6、峰6能正确表示下列反应的离子方程式是 a钠与水反应：na+2h2o na+oh+h2 bki溶液中滴入稀硫酸，空气中振荡：4h+4i+o2 212+2h2o ccuc12溶液中加入氨水cr2+2oh cu（oh）2 d向nh4hco3溶液中加过量的naoh溶液并加热：nh+ohnh3+h2o7下列实验操作与现象均正确的是18 t时，在体积不变的容器巾发生反应：x（g）+3y（g） 2z（g）h<0各组分浓度如下表：下列说法不正确的是 a02min的平均速率v（x）=001mol·l-l·min-l b达平衡时y的转化率为50% c其它条件不变，升高温度，平衡逆向移动

7、d其它条件不变，增加x的浓度， 增大减小，平衡正向移动1925时，用浓度为0.1000 mol/l的naoh溶液滴定20.00 ml 0.1000 mol/l的ch3cooh。滴定曲线如图所示。下列分析错误的是 ac点的溶液：c（ch3coo）+c（ch3cooh）c（na） bb点的溶液：c（ch3coo）>（na+）>c（h）> c（oh） ca点的纵坐标值为l dd点溶液2c（ch3cooh）+c（h+）=c（oh）c（ch3coo）20特等物质的量的铁和铜的混台物24 g与600 ml稀硝酸恰好完全反应，生成no672 l（标准状况）向反应后的溶液中加入lmo1

8、83;l1naoh溶液使金属离于恰好沉淀，过滤。下列有关说法错误的是 a混合物溶解后的溶液中c（fe3+）：c（fe2+）=1： l b需加入naoh溶液1000ml c稀硝酸的物质的量浓度是2 mol·l1 d最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体32 g第卷（非选择题，共60分）21（9分）w、x、y、z为原子序数依次增大的前四周期元素，其中w、x、y为主族元素。用x的氧化物漂白的草帽日久又变成黄色；基态w原子有两个单电子，且与x不同周期不同旗，x、y同周期，基态z原子电子分属7个能级，且各能级均为全充满。 （1）x基态原子的价电子排布式是 。(2)wx2中w原子的杂化轨道类型是

9、；wx2分子的立体构型为 。 (3)wx2属于 （填“极性”或“非极性”）分子；若x2y2的结构式为yxxy，1molx2y2 含有的键数目为 na。 (4)x与z所形戚化合物晶体的晶胞如右图所示。x的配位数是 ；该晶体的化学式为_ 。22（12分）某工业废水中含有一定量的cr2o和cro，现取样该工业废水，检测其中铬的含量。 步骤i：取2500 ml废水，加入适量稀硫酸酸化。 步骤加入过量的碘化钾溶液，滴入几滴指示剂。 步骤：用01000 mol·l-1na2s2o3溶液滴定（i2+2na2s2o3=2nai+na2s4o6）,达到终点时消耗溶液2400 ml。步骤：将上述反应后溶

10、液进行如下处理： 回答下列问题 （1）步骤i加入稀硫酸酸化的目的是 ； （2）步骤1i中发生如下反应，请完善并配平离子方程式： 该步骤中所加指示剂是 。 （3）步骤判断滴定达到终点的现象是_ 。 （4）步骤在生产生活中的意义是_ （任答一条）， （5）计算工业废水中铬元素的含量是 mg/l23（10分）以苯酚为原料合成某药物中间体m的合成路线如下。已知：（1）c中古氧官能团的名称为_ 。（2）反应i的反应类型是 。（3）反应的化学方程式为 。（4）化台物b的名称是 ，e的结构简式为_ 。（5）写出ila满足下列条件的f的同分异构体的结构简式 （任写两种）。 苯环上有三个取代基且苯环上的一氯取代

11、物只有两种 能与fecl3溶液反应显紫色 红外光谱显示有24（8分）甲醇（ch3oh）被称为21世纪的新型燃料，以煤为原料制备甲醇的流程如下：（1）气化炉中主要反应的化学方程式为 。 （2）已知co、h2、甲醇（i）的燃烧热分别为：-285.8 kj/mol、-283 kj/mol、-726.5 kj/mol,则co和h2合成甲醇的热化学方程式为_ . （3）一定条件下，在催化反应室中发生反应：co（g）十2h（g） ch3oh（g）h<0；co的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，回答下列问题： 工业上，上述匣应温度不宜过高，原因是_ ； 若反应是1 mo lco与2 mol h2在

12、2 l容积中进行，则t1、p1下，该反应的平衡常数为 ； 维持温度、容积不变，催化反应室再增加1 mol co与2 molh2，达到新平衡时，co的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”）。25（9分）明矾石的主要成分是k2so4·a12（so4）3·2al2o3·6h2o及少量氧化铁。利用明矾石制备k2so4的工艺流程如下所示：（1）焙烧炉中发生如下反应，请在方程式中表示出电子转移的方向和数目：（2）步骤涉及al2o3的离子方程式为_ 。（3）步骤调ph生成al（oh）3的离子方程式为_ ；不能用co2来调ph，理由是 。 （4）步骤的主要操作步骤是_ 、过滤、洗涤和干燥。 （5）炉气回收可做多种用途，请举一例：_ 。26（12分）某小组进行铝热反应实验，装置如图所示。 （1）铝热反应原理_ （写化学方程式）； 试剂a为_ （写化学式）； 实验现象：_ 、有黑色固体生成。（2）对黑色固体物质的组成，小组进行了如下探究；假设 该黑色物质为铁假设 该黑色物质为铁与四氧化三铁的混合物【设计方案并实验】实验步骤现象结论取少量黑色固体于试管中加稀盐酸固体全部溶解,有气泡产生假设成立，假设不成立滴入几滴0.01mo1/lkscn溶液深液不变色【交流评价】你认为上述结论是否合理?