高二化学学业水平测试复习专题专题一物质的量及其计算

1、专题一、物质的量及其计算一、 有关概念（ n、na、m、vm、c ）及其内涵1、物质的量（1）概念：用中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的，符号为。（2）单位：，简称，符号。 注意事项 （1） “物质的量”是专用名词，是七个之一，在表达中四个字不可拆分。（2）物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示如：等微粒及这些微粒的特定组合。（3）使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。例如：1mol h2表示的意义是还应明确微粒的内在联系，如：1mol al2(so4)3中含 _mol _al3+,_ mol so42-，1 mol na+中含mo l

2、 质子 ；电子mol 。2、阿伏加德罗常数（1）概念：摩任何微粒所含的微粒数或所含的碳原子数，符号为，近似值为（2）微粒个数n 与物质的量的关系：n = 或 n = 注意事项 （1）阿伏加德罗常数是一个值。 6.021023是一个值，它是通过实验测定的，常用于计算，不能用于有关概念中。（2）阿伏加德罗常数不是一个数,而是有单位的，单位是【练习】 0.25 mol h2so4中约含个氧原子；3.01 1024个 nh4+的物质的量为mol 含 2 na个氢原子的磷酸分子的物质的量为0.5mol fe2(so4)3中所含的fe 3+离子数为3、摩尔质量（1）概念：单位物质的量的物质所具有的单位符号

3、（2）与相对原子质量的关系：当微粒（原子、离子、单质、化合物等）的摩尔质量以克为单位时，在数值上等于例: m （o2）= m（co32-）= m（ h2so4）= m（nh4+）= （3）有关计算： n = （m与 m关系） m= 思考 1 下列正确的是（）a摩尔可以把物质的宏观数量（质量、气体体积等）与微观粒子的数量联系起来b水的摩尔质量和1mol 水的质量均可计为18gmol1c水的摩尔质量和1mol 水的质量均可计为18gd硫酸和磷酸的摩尔质量在数值上相等 思考 2 设 na代表阿伏加德罗常数，下列说法是否正确？1mol 任何物质中都含有6.02 1023个粒子；96g 氧的物质的量为3

4、mol；常温常压下，48g 臭氧中含有的氧原子数为3na；在铁和足量的氯气的反应中，1mol 铁失去的电子数为3na；1.8gd2o 中含有 na个中子；（a）1l 1mol/l 的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为na; 常温常压下，1mol 氦气含有的原子数为2na; 12g 碳单质中所含碳原子的数目叫做阿伏加德罗常数 思考 3 设阿伏加德罗常数为6.02 1023mol-1。关于 1molh2o的叙述，正确的是（a.含有 1molh2b.含有 6.02 1023个水分子c.质量为 18g mol1d.在标准状况下的体积为22.4l 【练习】 2 mol so32= g，含有个 so32。49

5、 g h2so4 = mol；含有na 氢原子。34g oh= mol，含有个电子。0.3 mol na2co3的质量 = g，含有个 co32。4、气体摩尔体积（1）影响物质体积大小的因素内因：物质的体积与_、_和 _有关。 一定温度和压强下，固体和液体的体积主要由_和 _决定，而气体的体积则主要由_和_来决定。（2）相同条件下（同温同压）气体分子间平均距离有何特点：；相同条件下（同温同压）1 摩尔任何气体的体积均（3）气体摩尔体积（vm ） ：概念：在一定的和下，单位物质的量的所占的体积。符号：，单位：。标况下vm= 与物质的量的计算关系：。 注意事项 气体摩尔体积的数值受气体所处的温度和

6、压强的影响。例如 0和 101103pa 下，气体摩尔体积约为22.4l mol-1；20和 101103pa的条件下，气体摩尔体积约为24.0l mol-1。可以说： 1 mol 任何气体（包括混合气体）在标准状况下的体积基本相等，都约为22.4l 。 思考 4 设 na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：a. 在标准状况下，以任意比例混合的ch4与 co2混合物 22.4l，所含有的分子数为nab. 在标准状况下，na个水分子所占的体积为22.4l c. 22.4lh2所的 h2分子数为na d. 常温常压下，28 克氮气含有的核外电子数为10 na【练习】标准状况下：0.05mol

7、 co2质量为g 体积为l。1.12l h2，所含 h2分子数；原子数；质量为g 等物质的量的co 和 co2质量比为，氧原子数之比为；标准状况下体积比为，等质量的co 和 co2的物质的量之比为，氧原子数之比为。标准状况下体积比为，5、物质的量浓度概念 : 单位 _中所含溶质b 的_ 符号单位与物质的量的关系: _ 思考 1 将 120 g naoh 溶解在水中配成1 l 溶液，所得溶液的物质的量浓度是。0.12mol/l 硫酸铝溶液，c (al3+)= mol/l ，c (so42-)= mol/l 。思考 2下列各溶液中，na+ 物质的量浓度最大的是（）a4l 0.5 mol/l nac

8、l 溶液b2l 0.15 mol/l na3po4溶液c5l 0.4 mol/l naoh 溶液d1l 0.3 mol/l na2so4溶液 注意事项 概念中的体积是溶液的体积。且以为单位；溶质的量是用物质的量来表示的，而不是用物质的质量来表示；以带结晶水的物质作溶质，在确定溶质的物质的量时，用结晶水合物的质量除以结晶水合物的摩尔质量来计算溶质的物质的量；从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积溶液，其物质的量浓度不变。【练习】将4gnaoh 溶解在 10ml 水中，再稀释成1l，从中取出10ml，这 10ml 溶液的物质的量浓度是现有0.3 mol l1的 na2so4溶液500 ml 若从中

9、取出100 ml，取出溶液的物质的量浓度是；溶质的物质的量；若在这 100 ml 溶液中继续加水稀释至500 ml，则此溶液的物质的量浓度为已知 2l 硫酸铝溶液中含有al3+的个数为6.02 1023个，求溶液中al3+硫酸铝、 so42-的物质的量浓度。五、物质的量在化学方程式计算中的应用计量依据：各反应物、生成物的物质的量之比等于化学计量数之比例：把 4. 6g钠放入足量水中，完全反应后形成100ml 溶液。计算生成标况下h2的体积和溶质的物质的量浓度。所得溶液能溶解多少克铝片？【练习达标 】c1下列说法正确的是（）a摩尔是七个基本物理量之一b物质的量就是物质的质量c12 g12c 中含

10、有阿伏加德罗常数(na)个碳原子d阿伏加德罗常数就是6021023mol12下列说法正确的是( ) 2 mol 铁原子1 mol fe3+05 mol 氧05 mol 氮气 1 mo1 氯的质量为355 g， 1 molcl质量也为355 g 氨的摩尔质量是17 g abcd3下列关于物质的量的叙述中，正确的是( ) a1 mol 任何物质都含有6021023个分子b0 012 kg14c 中约含有 6021023个碳原子c1 mol 水中含有2 mol 氢和 1 mol 氧d1 mol 氢气分了中含有2 mol 氢原子4同温同压下，同体积的气体单质x2和气体单质y2化合生成气体z，反应前后气

11、体的体积保持不变，则z 的化学式为( ) ax2y3bx2y cxy2dxy 5关于质量相同的n2和 co，下列叙述正确确的是（）a其摩尔质量均为28 g b其物质的量均为lmol c各取 112 l 两种气体所含的原子数均为nad分子数目均为其所含原予数目的一半6相同条件下，下列各组中分子数一定相同的是( )a、 14gn2与 32gno2b、34gnh3与 4gh2c、2lco2与 2lh2o d、11.2lco 与 0.5molo27. 相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是（）a.ch4 b.nh3 c.h2o d.h28【历年真题】1 （2008年）设阿伏加德罗常数为6.02 10

12、23mol-1。关于 1 mol h2o的叙述正确的是（）a含有 1molh2b含有 6.02 1023个水分子c质量为18g/mol d在标准状况下的体积为22.4l 2 （2009年）用 na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）a在标准状况下22.4l h2中含有氢分子的个数为2nab24g mg 变为 mg2+时失去的电子数为2na微粒符号质量 m/g 微粒个数n 物质的量 n/mol na 11.5 oh- 2 nh4+ 6.02 1023 h2so4 19.6 co2 3.01 1022 c32g o2中含有氧原子的个数为2nad 1l 1mol/l nacl 溶液中含有钠离

13、子的个数为na3（2010年）用 na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）a 1molh2o 中含有的原子数为nab2gh2中含有的氢原子数为2nac常温常压下，11.2ln2中含有的分子数为0.5nad 1l0.1mol l-1 nano3溶液中含有的钠离子数为na4（2011年）用 na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）a 2g h2中含有的分子数为nab常温常压下，22.4 l cl2中含有的分子数为nac1l 1 mol/lk2so4溶液中含有的钾离子数为nand 1mol 钠原子中含有的电子数为na5.（2012 年） 小明血液化验单中“葡萄糖”一项的结果为4.94

14、10-3 mol l1。这里的“ 4.9410-3 mol l1”表示葡萄糖的a物质的量b摩尔质量c质量分数d物质的量浓度6（2012 年）用 na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是a32g o2中含有的分子数为nab标准状况下，22.4 l h2o 中含有的分子数为nac 1 mol mg 与足量 o2反应转移的电子数为nad1 l 1 moll1 cacl2溶液中含有的氯离子数为na7(13年学测)用 na表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是) a18 g h2o 含有的氢原子数目为nab标准状况下，22.4 lco2含有的分子数目为nac 1 l 1moll1k2so4溶液中含有的钾离子数目为na d1 molh2在 o2中完全燃烧转移的电子数目为na【冲 a 训练】 1、标况下，将vla 气体 (摩尔质量为mg/mol) 溶于水 0.1l 水中 ,所得溶液的密度为 dg/ml, 则此溶液物质的量浓度为（）avd/(mv+2240) b 1000vd/(mv+2240) c100vd(mv + 22400) d1000vdm/(mv+2240) 2、含相同分子数的二氧化硫和三氧化硫，摩尔质量比是，其质量比是，物质的量之比是， 其中氧原子个数比是， 硫原子个数比是。3 等分子数的水和重水物质的量之比